高中寒假作業(yè)：高中高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)

2019年中學(xué)寒假作業(yè)：中學(xué)高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)查字典化學(xué)網(wǎng)為大家?guī)?lái)2019年中學(xué)寒假作業(yè)：中學(xué)高二化學(xué)寒假作業(yè)練習(xí)，希望大家喜愛(ài)下文!一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列敘述中不正確的是()A.目前，我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不行食用C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)主動(dòng)開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)2.下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是()A.Na2O2的電子式為:B.丙烷分子的比例模型為：C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHOD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3.分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.6種B.7種C.8種D.9種4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的()A.常溫下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3NAB.58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子;C.標(biāo)況下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA;D.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒;5.從海帶中提取碘的試驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是(考察每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確)(A.將海帶灼燒成灰B.過(guò)濾得合I溶液C.放出碘的苯溶液D.分別碘并回收苯6.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是()A.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-C.0.1molL-1NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.對(duì)盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.其分子式為C15H22O4B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOHC.既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8.依據(jù)表1信息，推斷以下敘述正確的是()表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等9.肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如右圖所示，下列描述正確的是()A.反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B.反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/LC.反應(yīng)起先時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)10.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()()。A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)2C(s)+O2(g)===2CO(g)H=b，則abD.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)0，則石墨比金剛石穩(wěn)定12.下列溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確的是()A.常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)B.常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C.0.1molL1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D.0.1molL1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)13.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是()A.雙酚A的分子式是C15H16O2B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)14.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.電池充電過(guò)程中，陰極旁邊溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O15.將肯定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.Mg和Al的總質(zhì)量為8gB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/LC.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LD.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L16.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2OD.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu+2Na+第Ⅱ卷(共52分)二、填空題(本大題含2小題，共18分)17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡(jiǎn)潔離子中，E的離子半徑最小。(1)試驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是;B、C、E三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，緣由是(用離子方程式表示)。(3)反應(yīng)乙+C2B2+A2C(未配平)可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是(填正或負(fù))極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是18.(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采納下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)推斷，H1______0(填、=或)。③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2molL-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。(2)下列各項(xiàng)能作為推斷反應(yīng)Ⅰ在2L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______(填序號(hào)字母)。A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1B.2v(H2)(正)=v(CO)(逆)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)H1=-1275.6kJmol-1②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H2=-566.0kJmol-1③H2O(g)===H2O(l)H3=-44.0kJmol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：三、試驗(yàn)題(本大題含1小題，共12分)19.(12分)某探討小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案。(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5molL-1鹽酸、0.5molL-1H2SO4溶液、0.5molL-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3;假設(shè)二：該白色沉淀為________;假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將D中沉淀過(guò)濾，洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________________________________(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫誕生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：__________________________________________________。四、有機(jī)推斷題(本題包括2小題，共22分)20.(10分)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____、D_______。(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_________。(填數(shù)字代號(hào))(3)假如不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。(4)試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)21.(12分)請(qǐng)依據(jù)下圖作答：已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：(1)E中含有的官能團(tuán)是(2)已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，則B的分子式為。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(4)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中