2023年1月江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學沖刺模擬試卷3（解析版）

2023年1月江蘇省普通高中學業(yè)水平合格性考試

化學沖刺模擬試卷03

(考試時間：75分鐘滿分100分)

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Cu-64

一、選擇題：本大題共28小題，每小題3分，共計84分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題

目要求。

1.為推動實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標，中國將持續(xù)推進產(chǎn)業(yè)結構和能源結構調(diào)整。這里的“碳”主要是指

A.煤炭B.二氧化碳

C.碳單質(zhì)D.有機物

【答案】B

【解析】實現(xiàn)“碳達峰、碳中和“目標即減少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故選：B?

2.標準狀況下，0.5mol比0的質(zhì)量是

A.9克B.10克

C.18克D.無法計算

【答案】A

【解析】0.5molH2O的質(zhì)量是m=nM=0.5molxl8g/mol=9g,故選：A。

3.下列物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.熟石灰——NaOHB.膽研——CuSO4

C.干冰——CO2D.酒精——CHsCOOH

【答案】C

【解析】A.熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2,故A錯誤；

B.膽磯化學式為CUSO46H2O,故B錯誤；

C.干冰為固態(tài)的二氧化碳，化學式為CCh,故C正確；

D.CH3coOH為乙酸，又名冰醋酸，酒精乙醇的俗名，其結構簡式為CH3cH2OH,故D錯誤;

故選：Co

4.下列物質(zhì)屬于有機高分子材料的是

A塑料B.水泥C.玻璃D.鋁合金

【答案】A

【解析】A.塑料是以單體為原料，通過加聚或縮聚反應聚合而成的高分子化合物，故選A；

B.水泥是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故不選B；

C.玻璃是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故不選C；

D.鋁合金是鋁和銅、鋅、缽、硅、鎂等熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，屬于金屬材料，故不選D；

選Ao

5.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CuB.HC1C.NH3D.NaCl

【答案】C

【解析】A.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.HC1的水溶液能導電，HC1是電解質(zhì)，故不選B；

C.NH；自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)，故選C；

D.Na。溶液能導電，NaCl是電解質(zhì)，故不選D；

選C。

6.『0常用作”示蹤原子，，。下列關于;8。的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)是8B.電子數(shù)是10

C.中子數(shù)是18D.質(zhì)量數(shù)是26

【答案】A

【解析】A.r。左下角的數(shù)字8代表質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)是8,A正確；

B.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8,B錯誤；

C.鼠o的質(zhì)量數(shù)是18,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=19-8=10,C錯誤；

D.左上角的數(shù)字］8代表質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)是18,D錯誤；

故選：Ao

7.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.MgOB.CO

C.HBrD.H2O

【答案】A

【解析】A.MgO是離子化合物，只含有離子鍵，故選A；

B.CO是共價化合物，只含有共價鍵，故不選B；

C.HBr是共價化合物，只含有共價鍵，故不選C；

D.H?O是共價化合物，只含有共價鍵，故不選D：

選A。

8.當光束通過下列液體時，可觀察到丁達爾現(xiàn)象是

A.碘酒B.氫氧化鐵膠體

C.蒸偏水D.硫酸銅溶液

【答案】B

【解析】A.碘酒是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選A；

B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故選B；

C.蒸鏘水不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選C；

D.硫酸銅溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選D；

選B。

9.實驗室中配制250mL0.20mol/LNaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是

nn0

A.B./、C.D.

U公

(20

【答案】c

【解析】實驗室中配制250mL0.2()mol/LNaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容

量瓶、膠頭滴管。

&

A.是試管，故不選A；B.)、是圓底燒瓶，故不選B；C.是250mL容量瓶，故選C；

UI)公

(20

D.”是分液漏斗，故不選D；選C。

10.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A.最外層電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)D.核外電子數(shù)

【答案】A

【解析】在元素周期表中，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)

都逐漸增大，故選A。

11.下列化學用語表示正確的是

A.氧原子的結構示意圖：

B.乙烯的結構簡式：C2H4

C.氫氧化鈉的電子式：[：()：H]

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H*+CO：

【答案】C

【解析】A.氧原子核外有8個電子，氧原子結構示意圖故A錯誤；

B.乙烯的結構簡式是CH2=C%,故B錯誤；

C.氫氧化鈉是離子化合物，電子式為Na故C正確；

D.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO「故D錯誤；

選C。

12.實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiChl，該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】D

【解析】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiOW，是兩種化合物相互交換成分生成另外

兩種化合物的反應，故為復分解反應，故選D。

【點晴】本題考查了四大基本反應類型的概念和辨析，根據(jù)定義來分析。兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成

一種物質(zhì)的反應為化合反應；一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的反應為分解反應：?種單質(zhì)和一種化合

物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物

的反應為復分解反應。

13.某溶液中存在大量的H+、Cl\SO：,該溶液中還可能大量存在的是()

A.HCO；B.Ba2+C,Ag+D.Al3+

【答案】D

【解析】碳酸氫根離子與氫離子、硫酸根離子與鋼離子和銀離子、氯離子與銀離子均不能大量共存。鋁離

子與三種離子均不反應，可以大量共存，答案選D。

14.規(guī)范操作是實驗的基本要求。下列操作規(guī)范的是

【解析】A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，應用火柴點燃，故A錯誤；

B.蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要燒杯，故B錯誤；

C.蒸儲時為保障最好的冷卻效果，水應下進上出，故C錯誤；

D.過濾遵循一貼二低三靠，圖中過濾操作合理，故D正確；

故選：D.

15.下列實驗方案不能達到目的的是

A.用飽和NaHCCh溶液除去C02中的HC1

B.用BaCh溶液鑒別Na2SO4溶液和NazCCh溶液

C.通入氯氣可除去FeCb溶液中含有的FeCh

D.用加熱、稱重方法鑒別Na2co3固體和NaHCCh固體

【答案】B

【解析】A.HC1和NaHCCh反應生成氯化鈉、二氧化碳，CCh和飽和NaHCCh溶液不反應，用飽和NaHCCh

溶液除去CCh中的HCL故不選A；

B.Na2sohNa2cO3都能和BaCL反應生成沉淀，不能用BaCk溶液鑒別Na2sCM溶液和Na2cCh溶液，故選

B；

C.FeCh和氯氣反應生成FeCb,通入氯氣可除去FeCh溶液中含有的FeCh,故不選C；

D.NaHCCh固體加熱分解，固體質(zhì)量減小，Na2cCh固體加熱不分解，固體質(zhì)量不變，用加熱、稱重的方法

鑒別Na2cCh固體和NaHCCh固體，故不選D：

選B。

16.2021年10月16日，長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。其火箭使用的推進劑為偏二甲腫

(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CC)2T+4H2OT+3N2T；已知偏二甲

曲中C、N元素的化合價相等。下列有關推進劑的說法正確的是

A.偏二甲朋屬于無機物

B.偏二甲朋中N元素的化合價為-2價

C.四氧化二氮中氮氧元素的質(zhì)量比為1:2

D.推進劑燃燒的產(chǎn)物不會產(chǎn)生環(huán)境問題

【答案】B

【解析】A.偏二甲肺含碳的化合物，屬于有機物，A錯誤；

B.由題意可知偏二甲肺中C、N元素的化合價相等，H為+1價，則N為-2價，B正確；

C.四氧化二氮(N2O4)中氮氧元素的質(zhì)量比為(14x2)：(16x4)=7：16,C錯誤;

D.推進劑偏二甲肝燃燒的產(chǎn)物有CO2,會造成溫室效應，D錯誤；

故選Bo

17.下列反應的離子方程式書寫正確的是：

+3+

A.氫氧化鋁與稀硝酸反應：6H+A1(OH)3=3H2O+2A1

+

B.MgCh溶液與氨水反應：Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)21+2NH4

C.CuCh溶液與鐵粉反應：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+

D.鋅與CH3coOH溶液反應：Zn+2H*=Z*++H2T

【答案】B

【解析】A.氫氧化鋁與稀硝酸反應，離子方程式：3H*+A1(OH)3=3H2O+A伊

故A錯誤；

2++

B.MgCb溶液與氨水反應,離子方程式：Mg+2NH3H2O=Mg(OH)21+2NH4,故B正確；

C.CuCb溶液與鐵粉反應,離子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+,故C錯誤；

D.鋅與CH3coOH溶液反應,離子方程式：Zn+2cH3coOH=Zn2++H2T+2CH3coeT,故D錯誤；

故選Bo

18.下列說法正確的是

A.苯的密度比水大，且易溶于水

B.乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去

C.油脂屬于高分子化合物

D.高溫條件下可以使冠狀病毒失去活性是因為蛋白質(zhì)受熱變性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯的密度比水小，且難溶于水，A錯誤；

B.乙酸乙酯、乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應，故不能用來除乙酸，B錯誤；

C.油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；

D.病毒的主要成分為蛋白質(zhì)，高溫可使蛋白質(zhì)變性從而達到殺菌的作用，D正確；

答案選D。

19.下列有機反應屬于加成反應的是

A.CH3cH3+CI2----幽---->CH3CH2CI+HCI

B.CH3coOH+CH3cH20H.濃晚酸CH3COOCH2CH3+H2O

A

C.21）+1502點燃>I2CO2+6H2O

D.CFh=CH2+Br2-CfhBrCHzBr

【答案】D

【解析】

【分析】加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵碳原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化

合物的反應，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.CH3cH3+C12------姻——>CH3cH2C1+HC1屬于取代反應，A錯誤；

B.CH3coOH+CH3cH20H.濃硫酸?ACH3coOCH2cH3+H2O屬于取代反應，B錯誤；

A

C.2。+1502」^今12（：02+6a0苯的燃燒屬于氧化反應，C錯誤；

D.H2C=CH2+Br2-CHzBrCFhBr,乙烯中雙鍵斷裂，兩個碳原子上各結合一個澳原子生成1,2-二澳乙烷,

屬于加成反應，D正確；

答案選D。

20.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列說法正確的

是

A.乙烯可作果實催熟劑

B.石油裂解氣屬于純凈物

C.乙烯可使酸性高鎘酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性

D.PE（聚乙烯）是由乙烯單體聚合而成，說明PE中含有碳碳雙鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.乙烯對果實有催熟作用，可作果實催熟劑，故A正確；

B.石油裂解氣是成分復雜的混合物，除乙烯外，還有丙烯、異丁烯等，故B錯誤；

C.乙烯可使酸性高銹酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性，故C錯誤；

D.PE（聚乙烯）是由乙烯單體聚合而成，聚合過程中碳碳雙鍵斷開，新形成碳碳單鍵，PE中沒有碳碳雙鍵,

故D錯誤；

故選Ao

21.核素：：Si的中子數(shù)是

A.14B.16C.30D.44

【答案】B

【解析】

【詳解】Si的質(zhì)量數(shù)為30,質(zhì)子數(shù)為14,則其中子數(shù)=30-14=16,B項符合題意。

故選B。

22.硼和氮都屬于元素周期表第2周期元素，它們原子結構中相同的是

A.電子層數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子數(shù)

【答案】A

【解析】

【詳解】周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，硼和氮都屬于第2周期，故兩者原子結構中電子層數(shù)相同；

答案選A。

23.先進的甲醵蒸氣重整一變壓吸附技術可得到高濃度CO2混合氣、H2,化學反應原理是

CH3OH+H2OTCO2+3H2,其能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.CH30H轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程

B.反應物的總能量小于生成物的總能量

C.形成H—H鍵放出能量

D.斷開H-C鍵放出能量

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖示能量變化趨勢可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以CH30H轉變成H2的過程

是一個放出熱量的過程，A錯誤；

B.反應物的總能量大于生成物的總能量，，B錯誤；

C.化學鍵的形成需要釋放能量，所以形成H—H鍵放出能量，C正確；

D.化學鍵的斷裂需要吸收能量，D錯誤；

故選C。

24.工業(yè)上凡可以發(fā)生反應：C0+2H2..CHQH,下列有關說法不正確的是

A.增大H2的濃度，可加快反應速率

B.使用合適催化劑，可加快反應速率

C.達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等

D.達到平衡時，CO可以完全轉化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.增大反應物的濃度可以加快反應速率，A正確；

B.催化劑可以降低反應的活化能，加快反應速率，B正確；

C.當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，C正確；

D.可逆反應不能進行到底，反應物和生成物共存，故CO不能完全轉化，D錯誤；

答案選D。

25.下列有關說法正確的是

A.大飛機C919采用了大量合金，一般合金比其純金屬具有更高的強度和熔點

B.KzFeCh是一種新型污水處理劑，凈水原理既有K2FeO4強氧化性又有Fe(0H)3吸附作用

C.宇宙飛船使用的高溫結構陶瓷屬于有機高分子材料

D.我國在月球展示的第一面織物國旗使用了高性能芳綸纖維材料，它屬于金屬材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.合金不一定具有比純金屬更高的熔點，例如鋁鋰合金熔點比純金屬的低，A錯誤；

B.高鐵酸鉀具有強氧化性能起到殺菌消毒的作用，產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能起到吸附的作用，B正確；

C.高溫結構陶兗屬于無機非金屬材料，C錯誤；

D.高性能芳綸纖維材料屬于有機高分子材料，D錯誤；

答案選B。

26.下圖是一種鋰電池放電的裝置圖，其中LiPF6是電解質(zhì)、SO(CH3)2是溶劑，電池反應為

4Li+FeS2=Fe+2Li2S?下列說法正確的是

A.Li+向a極遷移B.a極是正極

C.b極發(fā)生氧化反應D,電池工作時，化學能轉化為電能

【答案】D

【解析】

【分析】裝置圖是原電池：由電池反應知a為電池的負極，b為電池的正極，電子從電池的負極經(jīng)外電路流

向電池的正極，原電池內(nèi)部，陽離子移向正極。

【詳解】A.a為電池的負極，Li+向b極遷移，故A錯誤；

B.a為電池的負極，故B錯誤；

C.b為電池的正極，b極得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.圖中一種鋰電池放電的裝置圖，電池工作時，化學能轉化為電能，故D正確；

故選D

27.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。已知：M與X同主族，N原子的最外層電子

數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M的原子半徑小于N的原子半徑，Z的原子半徑是同周期元素中最小的，Y原子的

電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A.金屬性強弱：Y>X

B.元素M與N只能形成一種共價化合物

C.M、Z的單質(zhì)的混合物在光照條件下可發(fā)生爆炸

D.元素X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

倍，2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6,則N為O；M原子的原子半徑小于N原子的原子半

徑，原子序數(shù)M<N,則M為H；已知M與X同主族，結合原子序數(shù)可知X為Na；Z的原子半徑在同周期

元素中是最小的，z為Cl,Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y為AL

【詳解】由上述分析可知，M為H,N為O,X為Na,Y為ALZ為C1：

A.同周期從左向右金屬性減弱，金屬性強弱：Y<X,故A錯誤；

B.元素M與N能形成的共價化合物有H2。、H2O2等，故B錯誤；

C.氫氣、氯氣的混合物在光照條件下可發(fā)生爆炸，生成氯化氫，故C正確；

D.元素X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,屬于強堿，故D錯誤；

故選C。

28.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、水產(chǎn)和能源等資源，下圖所示為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

f粗鹽一二精鹽一氯堿匚業(yè)

I海水|一②工.

11

----r*Mg(()H)2—>MgCI2?6H2O—*無水MgCl2

f母液一

」NaBr二Br2-SO2水溶液吸收上-Br2

A.過程①中按Na2cO3溶液、NaOH溶液、BaCb溶液的順序加入試劑，可除去粗鹽中的Ca?+、Mg2\SO：

等雜質(zhì)離子

B,氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉

C.過程③中，NaBr反應得電子

D.過程③④⑤中，浪元素均被氧化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.選項中的試劑添加順序中，Ba2+最后無法被除去，加入的藥品的正確順序應該為：BaCL溶液

-NaOH溶液-Na2cCh溶液一過濾后加鹽酸，除去過量的Na2c。3和NaOH溶液，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中電解飽和NaCl溶液，反應產(chǎn)生NaOH、CL、H2,CI2與石灰乳發(fā)生反應可以制取得到漂白粉,

B正確；

C.過程③中，NaBr與CL反應，失去電子被氧化為Bn,C錯誤；

D.過程③中NaBr失去電子被氧化產(chǎn)生Bn；在過程④中Bn得到電子被還原為HBr；在反應⑤中HBr失去

電子被氧化產(chǎn)生Bn,可見在過程③④⑤中，③⑤溪元素均被氧化，而④中溟元素被還原，D錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題：本大題共2題，共計16分。

29.(6分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh、MgO和SiCh)為原料制備MgCO3-3H2O,其實驗

流程如下：

(1)“酸浸''時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是一。

(2)“濾渣1”主要成分是(填化學式)。

(3)“反應”步驟中，碳酸鈉與硫酸鎂反應生成MgCCh?3比0的離子方程式：o

(4)“洗滌”過程中所用的乙醇的官能團的名稱為,向乙醇中滴加幾滴酸性高銃酸鉀溶液，溶液

仍呈無色，由此說明乙醇具有性。

【答案】(1)避免后續(xù)“反應”步驟消耗更多的Na2cCh

(2)SiO2(3)Mg2++CO；+3H2O=MgCO3-3H2OI

(4)①.羥基②.還原

【解析】

【分析】工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh、MgO和Si?！?，加入硫酸進行酸浸，由于二氧化硅與硫酸不反應，

濾渣為二氧化硅，氧化鎂、碳酸鎂均能與硫酸反應，所以濾液中含有鎂離子，加入碳酸鈉溶液，得到

MgCChSHzO晶體，用乙醉洗滌晶體，得到純凈的碳酸鎂固體。

【小問1詳解】

根據(jù)流程分析可知，廢渣酸浸