福建省部分名校2023-2024學年高二年級上冊入學聯(lián)考化學試題

新學期高二開學檢測

化學

本試卷滿分IOO分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：魯科版必修第二冊、選擇性必修1第1章第1節(jié)至第2節(jié)。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.南平市是農(nóng)業(yè)、林業(yè)大市，物產(chǎn)豐富，素有“福建糧倉”之稱。下列說法中錯誤的是()

A.浦城蕙米富含淀粉，淀粉屬于糖類

B.順昌竹菰富含氨基酸，氨基酸屬于天然高分子化合物

C.武夷留香(酒)中的乙醇屬于有機物

D.嵐谷熏鵝富含油脂，油脂能發(fā)生水解反應(yīng)

2.建窯建盞燒制技藝是福建省南平市的地方傳統(tǒng)技藝，也是國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。下列說法正確的是

()

A.建窯燒制的黑釉瓷建盞的黑色來源于氧化鐵

B.建盞制作時，進行“揉泥、拉坯、修坯”的工序時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.建盞燒制時，一段時間后關(guān)閉膛門和進風口，有利于增加窯內(nèi)氧氣濃度，加快木柴的燃燒速率

D.建盞耐酸堿腐蝕，屬于無機非金屬材料

3.充分利用二氧化碳已成為研究的熱點，其途徑之一是將Co2選擇性加氫生成甲醇(CH3OH),總反應(yīng)為

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△”<0,下列說法正確的是()

C

Z\

A.Co2分子的結(jié)構(gòu)式為()

B.甲醇分子的球棍模型為

C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

D?水分子的電子式為H*［：O：f-H+

催化劑

4.常溫常壓下，電化學還原制氨氣的總反應(yīng)方程式為2N,+6H,O=~=4NH1+3O,,設(shè)NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.工業(yè)上利用氮氣在催化劑存在的情況下與氧氣的一步反應(yīng)來制備二氧化氮

C.17gNH3含有的電子總數(shù)為IONA

D.每消耗5.6LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為L5Λ?

5.科研人員在重離子加速器中進行熔合反應(yīng)，利用鈦-50束流轟擊鉉-203靶，通過熔合反應(yīng)合成了目標核素

鎊-251,反應(yīng)過程為:"i+蒙Tl→2Lr+2；n,下列說法正確的是（）

A.Ti,TI和Lr是同周期元素B.制Lr的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為45

C.25∣Lr與256Lrr互為同素異形體D.上述熔合反應(yīng)涉及四種核素

6.下列圖示操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7.有機物M常用作有機合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法中錯誤的是（）

M

A.分子式為C.H16。B.能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.分子中所有碳原子在同一平面上D.能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

8.將化石燃料進行綜合利用，可以減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.石油分鐲是利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程

B.裂化是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程

C.干儲主要是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D.天然氣的主要成分為甲烷，天然氣屬于可再生能源

9.NH(I常用作肥料，易溶于水。下列說法錯誤的是()

A.NH4。是離子化合物

B.NH4。既含有離子鍵又含有共價鍵

C.NMCl與Ba(OH)2?8H2O晶體裝入燒杯后用玻璃棒迅速攪拌，燒杯內(nèi)的溫度會迅速上升

D.(NH4)2SO4作肥料時，不宜同草木灰混合使用

10.某同學設(shè)計以下實驗探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，已知

Na2S2O3+H2SO4=^Na2SO4+S4<+SO2↑+H2O,下列說法正確的是()

Na2s203H2SO4H2O

反應(yīng)溫度/℃

d開始出現(xiàn)渾濁的時間/S

VZmLc/(mol?E)WmLc∕(mol?I7∣)WmL

?10100.1100.10t?

②1050.1100.1at2

③20100.1100.1bt3

④20100.2100.1c

A.〃=0,b=5,c=0

B.t?>t2>t3>t4

C.實驗①④可用于探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

D.實驗①③可用于探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

11.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖，下列說法正確的是()

A.在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉代替石灰乳

B.圖示流程涉及化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

C.自然界中存在游離態(tài)的鎂

D.設(shè)備A、B中的操作和反應(yīng)對海水中的鎂元素起到了富集、提純的作用

12.X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物能與Y的最簡單氧化物反應(yīng)生成鹽，Z和W在同一主族，五種元素形成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖。下列

說法錯誤的是()

XZ

[XY-X]+[Z-W-ZF-R+

II

XZ

M

A.原子半徑：R>Y>Z

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.原子的失電子能力：R>X

D.Y與W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

13.CO2與CH4的催化重整有利于減少空氣中的CCh,實現(xiàn)碳中和。

己知：①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔHl=?kJ?moΓ'

②2H式g)+C>2(g)^=2H2θ(g)ΔW2=?kJ?moΓ'

③CH4(g)+2O2(g)=-CO2(g)+2H2O(g)ΔH,=ckJ?moΓ'

則CH4(g)+CO2(g),2C0(g)+2H2(g)的△名為()

A.(-ɑ-b+c)kJ?moΓlB.(?+?-c)kJ?moΓ'

C.(-α+?-c)kJ?moΓlD.(a-h-c)ki-moΓl

14.水系鋅離子電池具有能量密度高、功率密度高、放電過程高效安全等優(yōu)點，我國科學家用V2O5和鋅片作

電極，用Zn(CF3SO3)2溶液作電解質(zhì)溶液，制備了水系Zn-V2。5二次電池。下列說法錯誤的是()

τ

Zn?TCFlSOi

A.放電時，鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時，V2O5作正極

C.放電時，電子由鋅片流出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向V2O5

D.放電時，電池總反應(yīng)為XZn+丫2。5+〃氏0===ZnvV2O5?∏H2O

15.將甲烷直接氧化為液態(tài)甲醇已被認為是將甲烷轉(zhuǎn)化為清潔燃料和增值化學品的有前途的技術(shù)之一，鐵氧簇

上甲烷到甲醇轉(zhuǎn)化的催化循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.總反應(yīng)方程式為CH4+N2O—CH3OH+N2

B.過程∏鐵元素發(fā)生了還原反應(yīng)

C.催化劑能降低總反應(yīng)的焰變，從而加快反應(yīng)速率

D.D→E→A包含了CH3OH的形成和催化劑的再生

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）某大學開發(fā)出紙一樣薄的可生物降解鋅電池，一化學興趣小組受到啟發(fā)，設(shè)計出如圖所示裝置用

于探究原電池構(gòu)成條件?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學設(shè)計了下列實驗探究原電池的構(gòu)成條件。

試驗編號M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計指針是否偏轉(zhuǎn)

I鋁箔銅箔稀H2SO4是

2鋁箔銅箔乙醇____________________

3鋁箔銅箔蔗糖溶液_________否

4鋁箔銅箔番茄汁（pH≈4）是

①實驗1中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因為（填標號）。

A.鋁與銅的活潑性不同B.稀硫酸為電解質(zhì)

C.整個裝置形成了閉合回路D.銅不與稀硫酸反應(yīng)

②實驗1中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因之一是溶液中有自由移動的（填“分子”、“離子”或“電子”）；

實驗4中，原電池的負極為（填“鋁箔”或“銅箔”）。

（2）乙同學設(shè)計了下列實驗探究原電池的構(gòu)成條件。

試驗編號M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)電流計指針是否偏轉(zhuǎn)及偏轉(zhuǎn)方向

鋁箔鋼箔___________偏向鋁箔___________

5稀H2SO4

6鋁箔鋁箔稀H2SO4____________不偏轉(zhuǎn)____________

7銅箔鋁箔未知溶液偏向銅箔

①實驗5、6中，所用稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度相同，N極均觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較快的是實驗

（填“5”或“6”），原因是o

②實驗7中的未知溶液可能為（填標號）。

a.濃鹽酸b.濃硝酸c.NaOH溶液d.稀硫酸

（3）丙同學按下列材料設(shè)計了一原電池，該電池工作時，CT移向（填“M”或"N”）極，該電池

的正極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為o

M極材料N極材料濾紙浸泡物質(zhì)

鐵箔銅箔FeCl3稀溶液

17.（14分）我國有豐富的芒硝礦（主要成分為Na2SO4）,以Na2Sθ4?氨水和CO2為原料制備純堿對實現(xiàn)碳

達峰、碳中和具有重大意義，制備流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的結(jié)構(gòu)式為,純堿的化學式為o下列關(guān)于純堿的說法中，正確的是（填

標號）。

a.可以用焰色試驗鑒別純堿和燒堿

b.相同條件下，（）.5mol?LT的純堿溶液的堿性強于0.5mol?L7∣的碳酸氫鈉溶液的堿性

c.純堿受熱易分解

d.純堿常用于制肥皂和造紙工業(yè)

(2)“反應(yīng)器1”中得到碳酸氫鐵溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為,“反應(yīng)器2”中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，

反應(yīng)的離子方程式為.

(3)實驗室進行過濾操作時使用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、,“濾液”的一種成分常用作肥

料，該物質(zhì)為(填名稱)。

(4)“煨燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；流程中除水外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(填

化學式)。

18.(14分)氮氧化物對環(huán)境有著巨大的危害，一種利用尿素［CO(NH2)2］脫硝的反應(yīng)原理為

2CO(NH2)2(s)+6NO(g).?5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)ΔH<O,回答下列問題：

(1)TT時，往2L的恒容密閉容器中加入5molCO(NH2),(s)和3molNO(g),容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量

隨時間的變化如圖所示。

混合氣體總物質(zhì)的it∕mol

5

%5

3

020∕7nιin

①20min末，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量為mol；0~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為

molL_1?min-1.

②a點時v?(填“>”、“<”或“=")U逆，此時Ne)的轉(zhuǎn)化率為%；平衡時與初始時容器內(nèi)

的壓強比為o

(2)向恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO(NH2),(S)和NO(g),能夠說明該反應(yīng)達到平衡的是

(填標號)。

A.混合氣體的密度不再改變

n(N)一

B.'0一々不再改變

n(CO2)

C.混合氣體中，F(xiàn)hO的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

D-3VIE(NO)=vffi(CO2)

(3)汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體,三元催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中的Co和NO轉(zhuǎn)化為Co2和N2,

每生成14gN2,反應(yīng)放出373kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為.

19.(14分)某同學從基礎(chǔ)化工原料A出發(fā)，設(shè)計了如圖合成路線合成高分子化合物F：

HBrC1H5RrMgCHjCHiMeBr

A-----?------r*

B無水

已知：A的產(chǎn)量是一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,D中官能團的名稱為.

(2)A→B的反應(yīng)類型為；CH3CH3與漠蒸氣在光照條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成B,與圖示流程相比,

該方法的缺點是.

(3)ETF的化學方程式為.

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中官能團與D相同的有種(不包含D本身)，分子結(jié)構(gòu)中含有3個

甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(填一種即可)。

新學期高二開學檢測

化學參考答案

1.B2.D3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.C10.D11.D12.B13.A1