2023-2024學(xué)年河北省邯鄲市雞澤一中高一下化學(xué)期末考試模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省邯鄲市雞澤一中高一下化學(xué)期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．增加C的量 B．保持體積不變，充入H2O使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大3、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672

mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL4、據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為十3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol5、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子半徑大小：Z>Y>XC．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D．X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵6、下列說(shuō)法不正確的是()A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵B．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是（）A．丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上 B．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C．葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖 D．由乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)8、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”，此方法的原理是A．過(guò)濾B．萃取C．結(jié)晶D．蒸餾9、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小10、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A．AB．BC．CD．D11、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－112、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說(shuō)明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率13、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣14、區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素15、下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③16、以下“原料→產(chǎn)品”的關(guān)系不符合實(shí)際的是A．海帶→碘B．石油→柴油C．蛋白質(zhì)→肥皂D．海水→淡水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個(gè)不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說(shuō)明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________；(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。18、下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20、某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、四中某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________；(2)負(fù)極的電極材料為_____________；(3)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；(4)假設(shè)反應(yīng)初兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測(cè)得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時(shí)間內(nèi)原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】①原電池的電極名稱是正負(fù)極，不是陰陽(yáng)極，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③鋅失去電子變成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據(jù)異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正確；

⑤外電路電子流向?yàn)閆n→Cu，故⑤錯(cuò)誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應(yīng)式為

2H++2e-=H2↑，故⑥錯(cuò)誤；故選B。2、A【解析】

A.C為固體，故增加C的量，C的濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.保持體積不變，充入H2O，相對(duì)于增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率增大，B錯(cuò)誤；C.將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】

1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過(guò)程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】

A．根據(jù)裝置示意圖可知a電極是負(fù)極，b電極是正極。原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol電子，D錯(cuò)誤。答案選D。5、C【解析】

W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數(shù)最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl?！驹斀狻緼．非金屬性的強(qiáng)弱和最高價(jià)氧化物的水化物的酸性有關(guān)，和無(wú)氧酸的酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡(jiǎn)單離子半徑大?。篩＜X，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】

A、穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氟化氫穩(wěn)定是H—F鍵的鍵能大，故A錯(cuò)誤；B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成的化合物，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C正確；D、NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，故D正確；故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響。要掌握物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。7、D【解析】分析：A.甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機(jī)物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。詳解：甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子既不共線也不共面；丙烷相當(dāng)于甲烷中的一個(gè)氫被乙基取代，所以丙烷分子中三個(gè)碳原子不在一條直線上，A錯(cuò)誤；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,不是高分子化合物,蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，蔗糖和麥芽塘均為雙糖，C錯(cuò)誤；乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。8、D【解析】酒精和水互溶，二者沸點(diǎn)相差較大，根據(jù)“凡酸壞之杯，皆可蒸燒”可判斷此方法的原理是蒸餾，答案選D。9、C【解析】試題分析：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯(cuò)誤；C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動(dòng)方向。10、B【解析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應(yīng)。鈍化的實(shí)質(zhì)是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)的；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，因此會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應(yīng)吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說(shuō)明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項(xiàng)正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應(yīng)。鈍化的實(shí)質(zhì)是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)的。故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，因此會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確；

所以本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11、B【解析】

在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。12、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。13、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。14、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法較為復(fù)雜，故選C。15、A【解析】

根據(jù)題中所給物質(zhì)可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案選A。16、C【解析】A.海帶中含有碘，利用氧化還原反應(yīng)可以得到單質(zhì)碘，A不符合題意；B.石油分餾可以得到柴油，B不符合題意；C.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)得到，油脂可以制備肥皂，蛋白質(zhì)不能生產(chǎn)肥皂，C符合題意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合題意，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單，硫離子還原性比氫氣強(qiáng)，高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個(gè)不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過(guò)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng)，看變價(jià)金屬的化合價(jià)，化合價(jià)越高，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價(jià)，H2O中H顯＋1價(jià)，有中間價(jià)態(tài)0價(jià)，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫成H－Cl－O。18、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍佟叻謩e為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。19、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2