廣東省陽春市2024年高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

廣東省陽春市2024年高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行2、下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是A．甲烷的球棍模型:B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH≡CHD．羥基的電子式:3、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2＝CH—COORD．n為聚合度4、?？舅厥菑暮？蟹蛛x出的一種劇毒物質(zhì)，分子式為C129H223N3O54。哈佛大學(xué)Kishi教授領(lǐng)導(dǎo)的研究小組經(jīng)過8年努力，于1989年完成了?？舅氐娜铣?。下列說法正確的是A．海葵毒素是一種高分子化合物B．?？舅厥且环N無機(jī)化合物C．海葵毒素的合成成功預(yù)示著有機(jī)合成必將步入新的輝煌D．?？舅氐暮铣沙晒︻A(yù)示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機(jī)物5、下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到電子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③6、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．CH2Cl2B．C5H12C．C3H7ClD．C4H107、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl8、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變9、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液10、刻制印刷電路時(shí)，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應(yīng)C．氯化鐵被氧化D．銅在反應(yīng)中得電子11、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O14、下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()A．Ag+、NH4+、OH?、Cl? B．Na+、Cu2+、SO42?、NO3?C．K+、Na+、SO42?、Cl? D．Ba2+、CO32?、NO3?、K+15、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)316、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮?dú)夂?mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH317、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體18、某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol?L—1B．0.2mol?L—1C．0.4mol?L—1?s—1D．0.2mol?L—1?s—119、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.9320、除去氧化鎂中的氧化鋁可選用的試劑是()A．氫氧化鉀溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸21、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO422、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝＋891kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－891kJ·mol－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實(shí)驗(yàn)操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳26、（10分）某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是___________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線28、（14分）基礎(chǔ)知識(shí)填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序?yàn)椋篲____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時(shí)的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_______________________。29、（10分）（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)，③分解反應(yīng)，④取代反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、A．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)不一定增大，A錯(cuò)誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，E應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。2、D【解析】分析：A．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)；B．S2-核外有18個(gè)電子；C．化合物的最簡(jiǎn)式是其各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比；D．羥基中氧原子含有一個(gè)孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)單鍵。詳解：甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，且是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2，C錯(cuò)誤；羥基中氧原子含有一個(gè)孤電子，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)單鍵，所以其電子式為：，D正確；正確選項(xiàng)D。3、B【解析】

依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其鏈節(jié)為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正確，B不正確，答案選B。4、C【解析】A、高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，?？舅夭粚儆诟叻肿踊衔?，A錯(cuò)誤；B、除CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等物質(zhì)是無機(jī)物外，絕大多數(shù)含碳化合物為有機(jī)化合物，?？舅厥且环N有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；C、合成?？舅厥且豁?xiàng)極具挑戰(zhàn)性的工作，它的成功合成預(yù)示著有機(jī)合成必將步入新的輝煌，C正確；D、海葵毒素的合成成功并不能預(yù)示著人類是無所不能的，能夠合成任何有機(jī)物，D錯(cuò)誤，答案選C。5、A【解析】分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越??；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子得電子能力越強(qiáng)。詳解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，①錯(cuò)誤；②電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Na＞Mg＞O，②正確；③非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯(cuò)誤；④非金屬性F＞Cl＞S，則得電子能力：F＞Cl＞S，④正確；答案選A。6、A【解析】分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。詳解：A．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；B．C5H12存在3種同分異構(gòu)體：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．C3H7Cl可以存在同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.C4H10存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【解析】

A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，故A正確；B.共價(jià)化合物是通過共用電子對(duì)形成的化合物，離子化合物也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；故選：B。9、C【解析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應(yīng)也無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、A【解析】A.銅元素化合價(jià)升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯(cuò)誤；D.銅在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤，答案選A。11、A【解析】試題分析：A、若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，則產(chǎn)生的二氧化硫氣體使c中石蕊溶液變紅，但不褪色，因?yàn)槎趸虿痪哂袕?qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；B、若a為濃鹽酸，b為MnO2，二者需要在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，而現(xiàn)在無加熱裝置，所以不能產(chǎn)生氯氣，所以c中的品紅溶液不褪色，正確；C、若a為醋酸溶液，b為貝殼，則二者常溫下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與c中過量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫、鈣沉淀，c中溶液變渾濁，正確；D、若a為濃氨水，b為生石灰，生石灰溶于水放熱，促進(jìn)氨氣的放出，褪色溶液二者常溫下反應(yīng)生成的氨氣與c中AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的判斷及反應(yīng)條件的判斷12、D【解析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵;(6)離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物,故錯(cuò)誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),不一定生成離子鍵,可能生成共價(jià)鍵,如H元素和F元素能形成共價(jià)化合物HF,故錯(cuò)誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯(cuò)誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵,如NaOH,故正確;所以D選項(xiàng)是正確的。13、B【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。14、C【解析】

A.Ag+、OH?生成沉淀，NH4+、OH?生成一水合氨，故不選A；B.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C.K+、Na+、SO42?、Cl?不反應(yīng)，且溶液為無色，故選C；D.Ba2+、CO32?生成碳酸鋇沉淀，故不選D。15、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為＋2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。16、B【解析】分析：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯(cuò)誤；B.1molN2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮?dú)馀c6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯(cuò)誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當(dāng)于是2.5mol氮?dú)馀c4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。17、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B．分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！驹斀狻緼．CaCl2含有離子鍵無共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。18、D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。19、A【解析】

FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。20、A【解析】

A、氫氧化鉀溶液能溶解氧化鋁，與氧化鎂不反應(yīng)，可以除去氧化鎂中的氧化鋁，A正確；B、硝酸是強(qiáng)酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸與氧化鎂反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸是強(qiáng)酸，與氧化鎂和氧化鋁均反應(yīng)，不能除去氧化鎂中的氧化鋁，D錯(cuò)誤;答案選A。21、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查漂白劑的漂白的原理。22、C【解析】試題分析：1．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出891kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－891kJ/mol，故選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、2I-

+H2O2+2H+=I2+2H2O分液取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,溶液中含有碘單質(zhì)BD【解析】分析：海藻經(jīng)過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)；碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；提取碘單質(zhì)可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質(zhì)，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作②目的為了分離制備出的碘單質(zhì)，分離碘單質(zhì)可以用萃取的方法；（3）碘單質(zhì)可以用淀粉溶液來檢驗(yàn)，碘單質(zhì)可以使淀粉變藍(lán)；(4)碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應(yīng)，故可用四氯化碳或苯。而酒精和乙酸均可以與水互溶，不能作萃取劑。故選BD。26、冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）防倒吸吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2溴(Br2)NaOH溶液【解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。27、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。（4）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積增加，濃度偏高；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選③。28、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2Oc(K+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)堿性2c(OH-)-2c(H+)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OO2+4e-+2CO2=2CO32-【解析】分析：（1）向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，據(jù)此解答。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析。（3）根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)解答。詳解：（1）常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al