2023-2024學年湖北省華中師大第一附中高一化學第二學期期末經典試題含解析

2023-2024學年湖北省華中師大第一附中高一化學第二學期期末經典試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖裝置可以達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D2、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．漂白粉可以在敞口容器中長期存放C．常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸D．干電池用完后，應回收并進行填埋處理3、下列物質之間的相互關系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B．干冰和冰為同一種物質C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．C和C互為同位素4、己知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol?？梢缘贸龅慕Y論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素5、下列各項正確的是（）A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu6、蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質的是()A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油7、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態(tài)的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D8、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO29、下列化學名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應10、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）A．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Y的原子半徑比X的大11、《Nature》報道液晶表面的分子馬達（a）結構簡式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達大數千倍的物體進行旋轉。下列說法不正確的是（）A．a的分子式為C32H22B．a能使酸性KMnO4溶液褪色C．a能發(fā)生加成反應D．a的一氯代物有12種12、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO313、反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（）A．ΔH1<0 B．ΔH2為該反應的反應熱C．ΔH3不是H2的燃燒熱 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH314、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧15、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體16、在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是A． B． C． D．17、某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（）A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．正極反應：2H++2e-=H2↑C．工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）減小18、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl19、下列關于苯的說法中，不正確的是()A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B．苯有毒，故不能作為有機溶劑C．苯是煤加工的產品之一D．苯是一種重要的化工原料20、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結構中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖21、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，然后該加成產物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol22、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。24、（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數之和為30，且D的族序數與周期數相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。25、（12分）實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數據列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。26、（10分）原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_____________。(2)現有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應中能設計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質發(fā)生了___反應(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。28、（14分）某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時間段中：反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現象。實驗Ⅰ實驗Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。①雙氧水分解的化學方程式是________________。②實驗Ⅰ的目的是______________。③實驗Ⅱ未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。29、（10分）為測定某烴類物質A的結構，進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數比是________________；(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；(3)根據碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導管長進短出，為向上排空氣法收集氣體?！驹斀狻緼.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。2、C【解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故錯誤；B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，能在潮濕的空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，從而變質，故不能在敞口容器中長期存放，故錯誤；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可以用鐵制的容器貯藏和運輸濃硫酸，故正確；D.干電池中含有重金屬元素，對環(huán)境有污染，因此使用完應回收處理，不能進行填埋，故錯誤。故選C。3、B【解析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.干冰是CO2，冰是水，不是同一種物質，B錯誤；C.CH3CH3和CH3CH2CH3的結構相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.和的質子數相同，中子數不同，互為同位素，D正確，答案選B。4、B【解析】

A、兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質，金剛石轉變成石墨是化學變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B?！军c睛】根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系：能量越低越穩(wěn)定。5、C【解析】

A、原子個數不守恒，鈉與水反應的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B、不符合反應客觀事實,二者反應生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應實質為鈉與水反應，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實，鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子方程式書寫正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較?？嫉氖侨蹼娊赓|。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開，這是錯誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開也是錯誤的。二看平不平，看反應前后的同種原子數目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數量，很多時候原子數目正確而電荷量是錯的。三看行不行，看反應是否符合客觀事實。常見不符的有：（1）反應物過量和少量不一樣的反應（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應沒有用可逆號。6、C【解析】

A項、蔬菜富含維生素，故A錯誤；B項、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類，故B錯誤；C項、豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質，故C正確；D、牛油中主要含有油脂，故D錯誤；故選C。【點睛】蛋白質主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。7、D【解析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態(tài)時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數成正比，以此分析?！驹斀狻緼．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。8、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質，且反應后還要蒸發(fā)結晶，操作復雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應生成NaHCO3，不能將雜質除去，故D錯誤。故選C?？键c：考查物質的分離提純方法選擇與應用【名師點睛】化學是研究物質的組成、結構、性質、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W，而物質的制取過程中一定要涉及到物質的除雜、分離、提純等問題，因此有關物質的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質）；②不減（不減少被提純的物質）；③易分離（被提純的物質與雜質易分離）；④易復原（被提純的物質易復原）。9、A【解析】分析：有機物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據是否出現錯別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應該是苯，B錯誤；C、“銨”錯誤，正確應為氨基酸，C錯誤；D、酯化反應屬于醇類與羧酸的反應，屬于有機反應，故“脂”字錯誤，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查常見物質的化學名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫。10、A【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數為x，4種元素的原子最外層電子數之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，C錯誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯誤；故答案選A。11、D【解析】A、根據結構簡式可得a的分子式為C32H22，選項A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應，選項C正確；D、a的結構極不對稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查有機物結構與性質的關系、原子共面、反應類型、同分異構體等知識。認識有機物中官能團是解答本題的關鍵。12、C【解析】分析：本題考查的是物質的分離和提純，分析圖像是關鍵。詳解：A.反應中FeSO4的鐵元素化合價升高1價，而NaHSO3中硫元素化合價升高2價，等質量的兩種物質，亞硫酸氫鈉的轉移電子數多，除鉻率高，故錯誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時亞硫酸氫鈉不能存在，故錯誤；C.溶液堿性增強，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，FeSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應選用硫酸亞鐵，故錯誤。13、C【解析】

A.△H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯誤；B.△H3是該反應的反應熱，△H2只是原子結合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應的△H應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應過程分析，△H3=△H1+△H2，故D錯誤；答案選C。14、C【解析】

①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應速率加快且不改變H2的產量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快；故選C。15、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。16、C【解析】

驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C。【點睛】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗。17、B【解析】Fe作負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；正極發(fā)生還原反應，H+得電子被還原為氫氣，B正確；工作一段時間后，左邊燒杯中生成亞鐵離子，水解顯酸性；右邊的燒杯消耗氫離子，所以兩燒杯中溶液pH均發(fā)生變化，C錯誤；工作一段時間時，陰離子向負極移動，則氯化鈉溶液中c（Cl-）增大，D錯誤；正確選項B。18、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。19、B【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶；B．苯可以作為有機溶劑；C．煤干餾能得到苯；D．苯是一種重要的化工原料。詳解：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正確；B．苯有毒，但仍然能作為有機溶劑使用，B錯誤；C．煤干餾能得到苯，因此苯是煤加工的產品之一，C正確；D．苯是一種重要的化工原料，D正確；答案選B。20、D【解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質，屬于膠體，遇到強酸等，發(fā)生蛋白質的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。21、B【解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點睛：本題考查了加成反應、取代反應的本質特征，明確化學反應中的量的關系即可解答，難度不大，注意加成反應有進無出，取代反應有出有進。22、D【解析】

K、Na性質非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成某復雜化合物，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價氧化物對應水化物的反應是氫氧化物之間的反應，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數越多，半徑越大，層數相同時，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2，則B碳元素，D的族序數與周期數相等，且D的原子序數大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據表格中各物質中的原子個數比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據此進行答題?！驹斀狻浚?）E為氯元素，原子序數為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。25、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據乙烯的加成反應書寫；(2)根據乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故b選；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應已經結束；故答案為D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應。26、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關，據此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據此判斷；②構成原電池時反應速率加快；③先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據是否發(fā)生置換反應可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應。則A、甲是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質量都減少，甲中銅片質量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質實驗方案的設計、原電池的構成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關鍵，注意掌握原電池的構成條件，題目難度中等。27、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/c