云南省宣威市二中2023-2024學年高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

云南省宣威市二中2023-2024學年高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得鎂D．制鈦：用金屬鈉置換TiCl2、下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學反應，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C．可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D．催化劑不能改變化學反應的限度3、已知反應Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人將裝有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內就能達到白天蓄熱使室內保持低溫度，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內保持溫暖。以下說法不正確的是（）A．白天將太陽能轉化為化學能B．白天將化學能轉化為太陽能C．晚上將化學能轉化為熱能D．晚上發(fā)生的是放熱反應4、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。據此判斷，鋅片是()A．正極并被還原 B．正極并被氧化C．負極并被還原 D．負極并被氧化5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）A．2/3v(NH3)=v(H2O)B．5v(O2)=6v(H2O)C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5D．5/4v(O2)=v(NO)6、某有機物的結構簡式為CH3CH=CH-COOH，下列說法中錯誤的是A．水溶液顯酸性B．所有原子一定共面C．能夠發(fā)生加成反應D．能夠發(fā)生酯化反應7、甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A．澄清石灰水、無水CaCl2B．NaOH溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．NaOH溶液、無水CaCl28、下列說法不正確的是A．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多B．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多9、下列說法正確的是A．乙烯和苯都能發(fā)生化學反應而使溴水褪色B．乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈C．煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應10、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD．2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.1NA11、NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數目為4NAC．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NAD．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA12、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH313、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛D．乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色14、下列各組中的性質比較，正確的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價：Cl＞N＞C③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正確15、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．16、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（）A．Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Y的原子半徑比X的大二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。19、實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數據列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。20、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式：_____________，反應類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（4）若現有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為______________（用百分數表示，保留一位小數）。II、已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式：________________________________________________；④腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。21、現有下列4種物質：①SO2、②FeCl3、③HClO、④NH4Cl。其中遇到KSCN溶液時變成紅色的是______，（填序號，下同）；遇NaOH產生刺激性氣味氣體的是______；能使品紅褪色，加熱后又恢復紅色的是______；見光易分解的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：根據金屬冶煉的方法結合金屬活動性順序表分析解答。詳解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯誤；B．工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯誤；D．鈉能與水反應，工業(yè)制鈦：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂及其化合物的性質是解答的關鍵。一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解法；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分離的方法制得。2、C【解析】

A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度，不同的化學反應，化學反應的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學平衡狀移動的因素是：反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度，故B項正確；C.化學反應限度與反應時間長短無關，只與平衡常數有關，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，對反應限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】解題依據：化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態(tài)平衡狀態(tài)，根據影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。3、B【解析】

白天吸收太陽能使Na2SO4·10H2O分解，即太陽能轉化為化學能，晚上Na2SO4·nH2O與（10-n）H2O作用形成Na2SO4·10H2O放出熱量，即化學能轉化為熱能。選項A、C、D均是正確的，答案選B。4、D【解析】

鋅片發(fā)生反應：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，電極反應中，鋅元素的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化，合理選項是D。5、C【解析】用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以υ(NH3)：υ(O2)：υ(NO)：υ(H2O)＝4：5：4：6。A項，32υ(NH3)=υ(H2O)，A錯誤；B項，6υ(O2)=5υ(H2O)，B錯誤；C項，υ(NH3)∶υ(O2)=4∶5，C正確；D項，45υ(O2)=υ6、B【解析】分析：有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結合相應官能團的結構與性質解答。詳解：A.含有羧基，其水溶液顯酸性，A正確；B.含有甲基，則所有原子一定不共面，B錯誤；C.含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，C正確；D.含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應，D正確。答案選B。7、C【解析】分析：乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，以此來解答。詳解：A．甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應，不能除雜，A錯誤；B．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應，不能除雜，B錯誤；C．乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，然后濃硫酸干燥甲烷，C正確；D．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應，不能除雜，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。8、B【解析】

A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，有效碰撞次數增多，故D說法正確。9、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生化學反應而使溴水褪色，溴水和苯發(fā)生萃取，萃取是物理變化，A錯誤；B.水中羥基上氫原子的活潑性強于乙醇中羥基上氫原子的活潑性，所以水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應更劇烈，B錯誤；C.煤的氣化和液化兩個過程中均有新物質產生，都是化學變化，C錯誤；D.油脂屬于酯類、淀粉是多糖、蛋白質是高分子化合物，它們在一定條件下都能發(fā)生水解反應，D正確。答案選D。10、C【解析】分析：考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，根據電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NA是錯誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數目為2NA是錯的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，故D錯誤；答案：選C。點睛：考查阿伏加德羅常數和微粒之間的關系。解題時注意水溶液中水中含有氫。標準狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA，根據電子守恒判斷。11、C【解析】

A.在準狀況下，己烷呈液態(tài)，則11.2L的己烷的物質的量并不能夠根據標準狀態(tài)下氣體的摩爾體積來進行計算，故其物質的量并不是0.5mol，分子數也不等于0.5NA，故A項錯誤；B.每個乙烯分子中含有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數目為6NA，故B項錯誤；C.2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-（CH2-CH2）-單元，故含有的碳原子數為0.1mol×2=0.2mol，故C項正確；D.因苯分子的碳碳鍵并不是單雙鍵交替的，故苯分子沒有碳碳雙鍵，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】阿伏加德羅常數是高頻考點，也是學生的易錯考點，綜合性很強，考查的知識面較廣，特別要留意氣體的摩爾體積的適用范圍。12、A【解析】

首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價化合物，只含共價鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；答案選A。13、C【解析】A.苯可以與氫氣、氯氣等發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應，難與氯水發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛，故C正確；D.苯不能與溴水反應而使其褪色，故D錯誤。故選C。14、C【解析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數Cl＞N＞C，則最高化合價Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br＞I，則氫化物的還原性：HCl＜HBr＜HI，故④錯誤；正確的有①②③，故選C。15、A【解析】

a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。16、A【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數為x，4種元素的原子最外層電子數之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，C錯誤；D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產生F乙酸乙酯和水。【詳解】根據上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！军c睛】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結合酯化反應原理分析。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數之和是D質子數的3倍，則A、B的質子數之和為3的倍數，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據乙烯的加成反應書寫；(2)根據乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故b選；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔