海南省東方市2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

海南省東方市2024屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH33、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)B．a(chǎn)和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動(dòng)C．這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流D．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+4、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用D．若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-15、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)約為7×6.02×l023D．1mol—OH所含的電子數(shù)目為7NA7、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：8、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是()A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學(xué)變化C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)9、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測(cè)定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶2B．2∶

1C．1∶3D．1∶110、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO211、已知硒元素的核電荷數(shù)為34，下列關(guān)于78Se的說法正確的是()A．78Se的核內(nèi)有78個(gè)質(zhì)子B．78Se的質(zhì)量數(shù)是44C．78Se的核內(nèi)有34個(gè)中子D．78Se的核外有34個(gè)電子12、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3513、不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O14、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大15、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止16、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時(shí)，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D．t3時(shí)，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C，與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=__________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。（3）B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素。（5）下列說法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。18、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。19、在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________________________；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）濃硫酸的作用是______________；（4）飽和碳酸鈉的作用是________________________________________；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要將乙酸乙酯分離出來，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是___________；20、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實(shí)際上是發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳21、(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(II)反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當(dāng)升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，M連接電源的負(fù)極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應(yīng)，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。2、A【解析】

A．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故A正確；B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫，所以能生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫，所以能生成5種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法，判斷等效氫的常見方法是：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。3、C【解析】分析：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極。詳解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動(dòng)，B正確；C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。4、D【解析】分析：A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的需要分析判斷；B.根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；D.先根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率。詳解：A.實(shí)驗(yàn)①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；故B正確；C.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒，Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s5、A【解析】

A．將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗(yàn)證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．淀粉水解溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)葡萄糖，則檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C．將兩個(gè)電極插入NaCl溶液中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，不能證明NaCl屬于離子化合物，如氯化氫的水溶液也能導(dǎo)電，但氯化氫屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反應(yīng)，違反了除雜原則，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，證明NaCl屬于離子化合物，應(yīng)該將兩個(gè)電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)。6、B【解析】A、在標(biāo)況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量。錯(cuò)誤；B、常溫下,18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子。正確；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵，含有C—H的鍵數(shù)約為6×6.02×l023個(gè)。錯(cuò)誤;

D、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)目為9NA個(gè)。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計(jì)算。7、C【解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數(shù)是17；C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價(jià)化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、117293UusD、氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實(shí)現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進(jìn)一步提純得到精鹽，粗鹽提純時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為B。9、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。10、B【解析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴易溶于有機(jī)溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確；答案為B。11、D【解析】分析：元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答。詳解:硒元素的核電荷數(shù)為34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,則質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子=34,78Se的質(zhì)量數(shù)為78,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)78-34=44,所以A、B、C錯(cuò)誤，

所以D選項(xiàng)是正確的。12、D【解析】

A.羧基的化學(xué)式是－COOH，則其電子式為，A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。13、B【解析】

在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。14、B【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，兩個(gè)反應(yīng)中，鈉失去的電子一樣多，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。答案選B。15、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。16、C【解析】

A.t2時(shí)，反應(yīng)物的量還在減少，反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大，選項(xiàng)C正確；D.t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結(jié)構(gòu)是平面形的，兩個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)，不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故c說法錯(cuò)誤；（2）考查同分異構(gòu)體現(xiàn)象，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH3，烷烴當(dāng)n=4時(shí)出現(xiàn)同分異構(gòu)體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應(yīng)，B由C、H、O是廚房中常見調(diào)味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應(yīng)，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，聚乙烯的化學(xué)式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成，故a錯(cuò)誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯(cuò)誤；c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，纖維素和淀粉雖然化學(xué)式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質(zhì)變性，失去活性。點(diǎn)睛：油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO319、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻催化劑和吸水劑降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過來加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過程中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（6）乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，