《第8單元 課題2 金屬的化學性質》同步練習（三套）

PAGE第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質5分鐘訓練1.寫出下列反應的產物類型，并用化學方程式表示金屬的化學性質：(以鐵為例完成下列反應)。(1)與氧氣反應_______________________________________反應類型()。(2)①與酸的反應_____________________________________反應類型()。②與硫酸銅的反應：__________________________________反應類型()。解析：本題考查金屬的基本化學性質?？梢耘c酸反應生成氫氣屬置換反應；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應。答案：(1)金屬與氧氣反應，生成金屬氧化物化合反應(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑置換反應②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu置換反應2.下列物質在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是()A.鐵絲B.鎂條C.紅磷D.木炭解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。答案：A3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是()A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成B.溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色C.溶液質量增加D.鐵絲中鐵的質量逐漸減少解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對原子質量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質量減少，固體質量增加。答案：C4.下列物質可以用鐵制容器盛放的是()A.稀硫酸B.稀鹽酸C.濃鹽酸D.濃硫酸解析：濃硫酸可使鐵鈍化。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應，生成亞鐵鹽和氫氣。答案：D10分鐘訓練1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血?！边@里的“鐵”是指()A.鐵元素B.鐵單質C.氧化鐵D.鐵合金解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素，無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。答案：A2.下列變化不屬于化學變化的是()A.鐵生銹B.銅器產生銅綠C.濕法煉銅D.鐵被磁化解析：判斷一種變化是否屬于化學變化，關鍵看是否有新物質生成。鐵生銹是由單質鐵生成氧化鐵；銅器產生銅綠，由紫紅色金屬單質變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。答案：D3.銅、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用了它們的()A.光彩照人B.硬度適中C.密度較大D.不活潑性解析：物質的性質決定物質的用途。用作貨幣的金屬首先化學性質應該穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質都很穩(wěn)定，位于金屬活動順序表的后半部分。答案：D4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關的是()A.金屬的活動性B.金屬的導電性C.金屬在地殼中的含量D.金屬的延展性解析：金屬活潑性越強金屬冶煉越困難，要求的技術也越高。故銅的性質不活潑，鐵次之，而鋁的性質活潑，難以冶煉得到。答案：A5.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是()A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C解析：活潑的金屬單質能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應置換出氫氣，說明這種金屬的活潑性較差。答案：D6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是()A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO4解析：鐵粉和硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅也和單質鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和單質銅；故最后溶液中剩余的只有硫酸亞鐵。答案：A7.下列四個化學反應中，符合圖中漫畫情景的是()A.Zn+CuCl2====ZnCl2+CuB.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2C.2CuO+C====2Cu+CO2↑D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑解析：根據漫畫，應該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應。答案：A30分鐘訓練1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是()A.用磁鐵吸引B.加入足量稀鹽酸再過濾C.加適量CuSO4溶液D.在空氣中灼熱解析：在空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。答案：D2.下列說法是否正確？正確的，在()中打“√”；錯誤的，在()中打“×”。(1)可以用鐵罐貯運濃硫酸()(2)鐵的導電性比銅的導電性強()(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性()解析：本題考查金屬的基本性質，并根據基本性質判斷金屬的用途。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不與濃硫酸反應，故可以用來盛放、運輸濃硫酸；鐵的導電性比銅的差，屬于金屬物理性質的考查；鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。答案：(1)√(2)×(3)√3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬____________；家用熱水瓶內膽壁的銀白色金屬是____________；溫度計中填充的金屬是____________；燈泡里作燈絲的金屬是____________；鋁器表面有一層致密而結實的薄膜，其主要成分是____________。解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化??；金屬鎢熔點高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。答案：鋁銀汞鎢氧化鋁4.含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有___________,可能有____________；濾液中一定有____________,可能有____________；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時有____________，濾液中一定沒有____________。解析：本題考查金屬的活潑性和金屬單質之間的置換反應。答案：AgCuZn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2Cu(NO3)2、Fe(NO3)3Cu、AgCu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)35.寫出下列變化的化學反應方程式：①用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：____________________________________。②鐵釘在稀硫酸溶液中：________________________________________________。③鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：____________________________________________。解析：本題考查幾種金屬的基本性質。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應，生成硫酸亞鐵,放出氫氣；鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵。答案：①4Al+3O2====2Al2O3;②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;③CuSO4+Fe====FeSO4+Cu6.鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70％的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：海水中的MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是___________。②電解熔融氯化鎂的過程中，____________能轉化為____________能。(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，此反應類型屬于()A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據此寫出氮化鎂的化學式________________________。解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經過過濾、溶解、結晶，得到MgCl2·6H2O，除去結晶水，經過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質總結起來。答案：(1)①引流②電化學(2)①C②Mg3N27.小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產生了好奇。為什么用“一般’’這個詞呢?難道還有例外嗎?【查閱資料】Na性質活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣?！緦嶒炁c分析】①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因________________________(2)從實驗②中，你能得出哪些信息?(任寫三條)____________;____________;____________。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________________;__________________。【結論】活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。解析：本題為信息給予題，根據金屬鈉的相關資料，分析金屬鈉的性質，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應的產物等，并能寫出反應的方程式。金屬鈉與水反應生成氫氣和堿，堿與銅離子反應生成沉淀氫氧化銅，即為藍色沉淀。答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質軟、熔點低、反應放熱、與水反應的生成物中有堿性物質等合理答案均可(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案）1．金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬A．銅

B．鐵C．鋁

D．鈦2．下列關于金屬的敘述中正確的是A．所有的金屬都是固態(tài)的B．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應C．金屬具有導電性、導熱性和延展性D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的3．通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是A.保存在水中B.密封，保存在廣口瓶中

C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D.密封，保存在煤油中4．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A．Na

B．NaClC．NaOH

D．Na2O5．下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是A．NaOHB．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO36．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有氧化膜二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案

。）7．下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑8．下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A.Al是地殼中含量最多的元素B.Al

是比較活潑的金屬,在化學反應中容易失去電子,表現(xiàn)還原性C.Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al

并不滴落實驗是人為的再現(xiàn)物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應。請解第8題。9．下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質并不改變的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭（C）和O210．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A．濃鹽酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．濃氫氧化鈉溶液11．Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D．這是一個置換反應，有單質O2產生對物質性質進行研究的基本程序是：觀察物質的外觀性質→預測物質性質→設計實驗→觀察實驗現(xiàn)象→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結論。其中預測物質的性質在整個程序中起著重要的作用。因此請解答12題。12．鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是A．因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油B．K可以與水劇烈反應，生成氫氣C．K

與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣D．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是K2O13．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-14．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H215．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g,將其投入100g水中,產生H2

0.2g,則被氧化的鈉是A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g16．取兩份等量的鋁粉,分別與足量的鹽酸,濃氫氧化鈉溶液反應,在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是A．1：1

B．1：2

C．

1：3

D．

3：2三、填空題(34分)17．（6分）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象并寫出化學方程式：①鈉在溶液中反應的實驗現(xiàn)象

，反應的化學方程式是

。②溶液中的實驗現(xiàn)象

；反應的化學方程式是

。18．（7分）在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是

。試解釋易拉罐變癟的原因

；并解釋后一現(xiàn)象的原因

。寫出反應過程中的兩個離子方程式

；

。19．（6分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。(1)

試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：

。(2)

通過比較可知，當非金屬元素處于

價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O2生成。20．（15分）

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。

（

）應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么？

。（5）干燥管中盛裝是的物質是，作用是

。（6）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，方法是

。這一操作的目的是

。四、計算題(8分)21．將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設氧化產物只有Na2O2）投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448mL（STP）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（STP）氫氣。寫出被氧化的金屬鈉中鈉的物質的量

及Na2O2的物質的量。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質【基礎達標】1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是()①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|量減輕；④液體的質量減輕。A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④2.下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是()A.均可以導電B.均可以和氧氣反應C.均可以和稀鹽酸反應D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)生置換反應3.下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應直接制得的是()A.AgClB.MgCl2C.ZnSO4D.FeSO44.能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是()A.鋁B.鐵C.銅D.銀5.已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱關系為()A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲6.金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為R+CuCl2====RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是()A.該反應是置換反應B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變7.將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨時間變化的關系，則Y不可能是()A.消耗鋅粉的質量B.剩余稀硫酸的質量C.生成氫氣的質量D.生成ZnSO4的質量8.農業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是_______________(用化學方程式表示),該反應說明鐵的活動性比銅__________________(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。9.A、B、C、D、E五種物質之間的變化關系如圖所示，其中B、C、D是單質，C為鋼鐵的主要成分。試回答：(1)A、D的化學式是：A_______________，D_______________。(2)請寫出C→B和C+D→E的化學方程式：C→B：___________________________________________________________；C+D→E：_________________________________________________________。10.小林同學對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據小林同學的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：_____________、_____________。不能作出判斷的是___________________________________________________。要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準確判斷還需要做的實驗是_________________________________________________________________________。11.某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：(1)步驟①中，金屬X是_____________，該反應的化學方程式為____________________________________________；(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_________________________________；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是____________________________?！局芴嵘?.下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是()A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應C.根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應2.黃金是Au對應的單質，化學性質很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A.在空氣中灼燒B.放入鹽酸中C.放入NaNO3溶液中D.放入AgNO3溶液中3.學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是()A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中4.如圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是()A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏5.某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了以下探究活動。(1)進行實驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論方案一將鐵絲浸入CuSO4溶液中鐵絲表面有紅色物質析出金屬活動性：Fe_______Cu(填“>”或“<”)，該反應的反應類型屬于______反應方案二將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)_________(填元素符號)能劇烈燃燒，而另一種則不能金屬活動性：Mg______Cu(填“>”或“<”)方案三分別將Mg和Fe放入_________(填一種酸)的溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到___________(填元素符號)產生氣泡的速度較慢金屬活動性：Mg>Fe(2)反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：方法一是在相同時間內測量產生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應與________(填“a”或“b”)相連。方法二是測定產生相同體積的氫氣時____________。6.某實驗小組在測定黃銅(銅和鋅的合金)組成時，甲、乙、丙、丁四位同學分別取質量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應，所得數(shù)據記錄如下表所示：樣品甲乙丙丁黃銅樣品的質量/g50505050稀硫酸的質量/g20406080產生氣體的質量/g0.20.40.50.5試分析計算：(1)在乙同學測得的數(shù)據中，_______________已反應完全(填寫物質的名稱)。(2)黃銅樣品中含有銅的質量分數(shù)是多少？【探究創(chuàng)新】為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。(1)小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸，寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是_________________________________________________________________。(3)小芳在(2)實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有_________________；假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質?！驹O計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①加入適量鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結論】由實驗①可判斷假設c______________(填“成立”或“不成立”)，再結合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是_________________。(4)你認為(1)中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？____________(填“能”或“不能”)，分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：___________________________________。答案解析【基礎達標】1.【解析】選C。鐵和稀硫酸反應產生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質量減少，液體的質量增大。2.【解析】選C。金屬銅的活動性順序排在氫的后面，它不能和酸發(fā)生反應。3.【解析】選A。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸反應，而A中的銀排在氫后面，不會直接與鹽酸或稀硫酸反應。4.【解析】選C。含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液。5.【解析】選C。由金屬與氧氣反應的條件可看出，丙最易與氧氣發(fā)生反應，故化學性質最活潑，而乙難與氧氣發(fā)生反應，故化學性質最不活潑。因此選C。6.【解析】選B。本題考查金屬活動性順序的應用，解答本題需明確兩點：(1)金屬活動性順序；(2)化學方程式的相關知識。由化學方程式可知，此反應為單質與化合物反應生成單質與化合物，為置換反應，A正確；由RCl2的化學式可知，金屬R顯+2價，而鋁顯+3價，所以R不可能為鋁，B錯誤；R能將Cu從其化合物溶液中置換出來，說明R比Cu活潑，C正確；單質中元素的化合價為0，所以D正確。7.【解析】選B。消耗的鋅粉的質量在反應開始時的質量為零，反應中消耗的鋅粉的質量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此鋅粉最終全部消耗的質量達到最大，然后不再變化，故A對；剩余硫酸的質量由于硫酸的消耗不斷變小，圖像應不斷下降，故B錯；氫氣在反應開始時的質量為零，反應中氫氣的質量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當鋅粉全部反應后，氫氣的質量就增加到最大值，然后不再變化，故C對；硫酸鋅在反應開始時的質量為零，反應中硫酸鋅的質量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當鋅粉全部反應后，硫酸鋅的質量就增加到最大值，然后不再變化，故D對。

8.【解析】鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學性質不活潑，不容易和其他物質反應，所以黃金首飾易于保存。答案：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4強金屬活動性弱(或化學性質不活潑或性質穩(wěn)定或難與其他物質反應等)9.【解析】從圖中可以看出，D物質具有支持燃燒的性質，且是A通電分解的產物，結合題給信息可以確定A是H2O，B是H2，D是O2，C是鐵，其燃燒產物E應該是Fe3O4。答案：(1)H2OO2(2)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3Fe+2O2Fe3O410.【解析】本題考查金屬活動性順序的鑒別。鑒別金屬的活動性順序的方法：一是分別和酸反應，通過反應速率的快慢來比較，二是通過能否和鹽溶液反應來比較。由實驗現(xiàn)象：A、C都能與鹽酸反應，B不反應，可以判斷出金屬的活動性是A＞B，C＞B，不能判斷出A和C的活動性強弱，因此，還需要做的實驗是A和C活動性順序的比較，將金屬A放入含C的化合物溶液中或將金屬C放入含A的化合物溶液中都可以。答案：A＞BC＞BA與C兩種金屬的活動性強弱將金屬A放入含C的化合物溶液中(或將金屬C放入含A的化合物溶液中)11.【解析】本題以反應流程的形式，主要考查學生金屬的化學性質知識點。(1)加入金屬X是為了除去廢液中的Cu2+，還不能引入新的金屬雜質離子，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4反應生成Cu和FeSO4；(2)加入過量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到不與酸反應的純凈的銅；(3)從溶液中得到固體物質應該采用蒸發(fā)的方法。答案：(1)鐵(或Fe)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(2)除去金屬混合物中的鐵(3)蒸發(fā)【知能提升】1.【解析】選C。紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒；不活潑的金屬如銀，在常溫下不能與氧氣反應；金屬越活潑，越易與氧氣反應，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應，因此可根據金屬與氧氣反應的難易程度，初步比較不同金屬的活動性；在較高溫度下銅能與氧氣反應，但在常溫下兩者不發(fā)生反應。故只有C正確。2.【解析】選C。本題考查金屬的化學性質，解題時要根據金屬所具有的化學性質及其活動性順序來判斷。假黃金中含有銅和鋅，在空氣中灼燒變?yōu)楹谏?，放入鹽酸中有氣泡冒出，放入硝酸銀溶液中能置換出銀，表面覆蓋銀白色物質，故A、B、D都可行；銅、鋅、金都不能與硝酸鈉溶液反應，故C不可行。