《課題1 常見的酸和堿》教案(附導(dǎo)學(xué)案)

《課題1常見的酸和堿》教案【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)1．說出幾種常見酸（H2SO4、HCl）和堿[Ca（OH）2、NaOH]的主要性質(zhì)和用途。2．列舉濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。解釋在稀釋濃硫酸時(shí)，為什么要把濃硫酸緩緩注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。能力目標(biāo)1．通過課本中的兩個(gè)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性并能夠鑒別出來稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉等一些典型溶液的酸堿性。2．通過對(duì)濃硫酸和氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能夠處理被濃硫酸或氫氧化鈉灼傷等突發(fā)事故。情感目標(biāo)1．通過對(duì)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)固的碳酸鈣和將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料等內(nèi)容的的學(xué)習(xí)，初步體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。2．通過【實(shí)驗(yàn)10-3】、【實(shí)驗(yàn)10-7】認(rèn)識(shí)到酸和堿的腐蝕性，在使用時(shí)遵守安全注意事項(xiàng)，樹立安全意識(shí)。3．通過對(duì)濃、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)到當(dāng)量積累到一定程度時(shí)，就會(huì)引起質(zhì)的變化?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1．通過實(shí)驗(yàn)和生活常識(shí)，理解常見的酸、堿的性質(zhì)與用途。2．通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)酸、堿的通性及反應(yīng)規(guī)律與物質(zhì)制備。3．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)酸、堿與其它物質(zhì)的鑒別?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1．通過教師理論知識(shí)的講解，理解酸、堿具有通性原因。2．通過掛圖或播放視頻，學(xué)習(xí)酸、堿的安全使用及有關(guān)事故的急救與處理常識(shí)?！菊n時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)媒體】多媒體實(shí)驗(yàn)儀器食醋、石灰水等藥品石蕊、酚酞試劑植物的花瓣或果實(shí)酒精【教學(xué)方法】探究實(shí)驗(yàn)+演示實(shí)驗(yàn)+教師講授+學(xué)生歸納【教學(xué)過程】第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)媒體[導(dǎo)課1]從生活中找一些酸堿的例子。[導(dǎo)課2]由學(xué)生列舉一些酸堿的物質(zhì)或講述有關(guān)酸堿的故事。[導(dǎo)課3]播放有關(guān)我國酸堿工業(yè)的視頻資源。聆聽列舉講述看視頻為學(xué)生提供感知，拉近生活。學(xué)生參與，提高學(xué)習(xí)積極性。拉近社會(huì)，培養(yǎng)民族自豪感。以上三種方法都能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。視頻[師]今天我們就來學(xué)習(xí)常見的酸和堿[板書]課題1常見的酸和堿思維跟著老師進(jìn)入本節(jié)內(nèi)容進(jìn)入本課時(shí)的學(xué)習(xí)黑板[實(shí)驗(yàn)10-1][講述]P51第一段觀察、填表通過演示實(shí)驗(yàn)，引出并介紹酸堿指示劑提供一種區(qū)別酸、堿的方法?；瘜W(xué)儀器化學(xué)藥品[探究]P51探究、填表、討論對(duì)指示劑知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。植物的花瓣或果實(shí)酒精[師]下面我們就來學(xué)習(xí)幾種常見的酸[板書]一、常見的酸1．幾種常見的酸[實(shí)驗(yàn)10-2]觀察、填表對(duì)學(xué)生觀察能力的培養(yǎng)硫酸、鹽酸試劑[投影或計(jì)算機(jī)]鹽酸、硫酸的用途了解擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面多媒體[師]請(qǐng)大家想一想在我們的日常生活中還有哪些物質(zhì)含有酸？回憶討論發(fā)言化學(xué)又回到生活中去增加本節(jié)內(nèi)容的實(shí)用性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。[師]點(diǎn)評(píng)：并不是每一種酸都有酸味。例如（見文本素材）詫異對(duì)酸充滿了好奇激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣避免學(xué)生產(chǎn)生誤區(qū)[師]酸的種類很多，有其共性，但有些酸還有些特殊性，下面我們介紹的濃硫酸就非常有“個(gè)性”。（可以放一段有關(guān)濃硫酸腐蝕性的視頻）[板書]2．濃硫酸對(duì)濃硫酸產(chǎn)生興趣引出對(duì)濃硫酸的介紹視頻資源黑板[師]下面我們?cè)儆脤?shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下[演示實(shí)驗(yàn)10-3]觀察得出結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心學(xué)生將實(shí)驗(yàn)結(jié)論聯(lián)系到生活，提高學(xué)生的安全意識(shí)濃硫酸紙小木棍布玻璃[師]濃硫酸的濃度很高，我們要得到較稀的硫酸應(yīng)該怎么稀釋呢？（放視頻：濃硫酸的稀釋操作正、誤對(duì)比）觀看意識(shí)到錯(cuò)誤操作的危險(xiǎn)性引起學(xué)生注意視頻[師]解釋原因：濃硫酸溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中（錯(cuò)誤操作），濃硫酸密度大在底部，產(chǎn)生的熱不易散去，從而帶來危險(xiǎn)。[講述]正確操作方法理解使學(xué)生知其然，還要知其所以然。驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)[10-4]，驗(yàn)證濃硫酸稀釋放熱。手觸摸試管壁，感覺發(fā)燙。真實(shí)感覺，提高可信度，接受更容易一些。燒杯、玻璃棒、濃硫酸[講述]P53第一段[提問]如果將稀硫酸沾到皮膚或衣物上，怎樣處理？有一個(gè)思維過程：比較濃、稀硫酸的差別（存同求異）?；卮饘W(xué)生的發(fā)散思維的鍛煉，在潛意識(shí)中會(huì)形成存同求異的比較事物的方法[師]點(diǎn)評(píng)思維整理使化學(xué)用語標(biāo)準(zhǔn)化[師]下面我們來研究一下酸的化學(xué)性質(zhì)[板書]3．酸的化學(xué)性質(zhì)P54探究探究匯報(bào)結(jié)果探究能力的培養(yǎng)酚酞石蕊稀硫酸滴管等[師]點(diǎn)評(píng)這節(jié)課，我們對(duì)酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究學(xué)習(xí)，重點(diǎn)在鑒別酸的方法（用指示劑）和通性，稀硫酸、稀鹽酸的性質(zhì)和用途，濃硫酸的特性及濃硫酸的稀釋方法。下節(jié)課我們將對(duì)堿的性質(zhì)有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，請(qǐng)大家做好預(yù)習(xí)。第二課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)媒體[復(fù)習(xí)]1．回憶酸的通性2．書寫化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鋅+稀硫酸（或讓大家回憶指示劑的作用，從而引出堿）回憶回答Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（可以指定學(xué)生回答、板書）復(fù)習(xí)黑板[師]這節(jié)課我們進(jìn)入對(duì)堿的性質(zhì)的探究。[板書]二、常見的堿1．幾種常見的堿進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)使學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)入新課黑板[實(shí)驗(yàn)10-5]觀察、記錄氫氧化鈉蒸餾水試管[師]講解潮解現(xiàn)象，并引導(dǎo)學(xué)生自行推出氫氧化鈉可作干燥劑結(jié)論。聆聽理解推理培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。[講解]P55第一、二段（附有視頻或圖片）聆聽觀看思考記憶加深對(duì)氫氧化鈉的認(rèn)識(shí)，對(duì)氫氧化鈉的腐蝕性引起高度注意。對(duì)氫氧化鈉的用途有一定了解。視頻圖片[提問]在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)我們用到了什么溶液？回答：澄清石灰水引出對(duì)氫氧化鈣的學(xué)習(xí)[師]通過[實(shí)驗(yàn)10-6]，使學(xué)生理解到氫氧化鈣的溶解性。觀察理解總結(jié)氫氧化鈣、小燒杯、水、玻璃棒[師]對(duì)氫氧化鈣進(jìn)行講解P55聆聽記憶掌握理論知識(shí)黑板[探究]堿的化學(xué)性質(zhì)[板書]2．堿的化學(xué)性質(zhì)探究討論探究學(xué)習(xí)氫氧化鈣酚酞滴管等黑板[師]和學(xué)生一起剖析酸的相似性和堿的相似性的原因（P56-57）（有條件可以做實(shí)驗(yàn)，放視頻，圖片）觀察實(shí)驗(yàn)分析現(xiàn)象得出結(jié)論對(duì)學(xué)生分析能力、邏輯思維能力的培養(yǎng)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器視頻圖片[師]點(diǎn)評(píng)并對(duì)學(xué)生的結(jié)論進(jìn)行整理。思維整理使知識(shí)準(zhǔn)確，系統(tǒng)。小結(jié)：這節(jié)各我們對(duì)堿的性質(zhì)有了一個(gè)大體的認(rèn)識(shí)并對(duì)酸的相似性和堿的相似性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)在堿的通性和氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)。【板書設(shè)計(jì)】課題1常見的酸和堿一、常見的酸1．幾種常見的酸2．濃硫酸的腐蝕性3．酸的化學(xué)性質(zhì)二、常見的堿1．幾種常見的堿2．堿的化學(xué)性質(zhì)《課題1常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解酸和堿是生活中常見的化合物；2、會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液；3、認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：學(xué)會(huì)用指示劑檢驗(yàn)酸堿溶液。難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因。情境導(dǎo)入1、將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？2、將CO2通入滴有紫色石蕊試液中有什么現(xiàn)象？學(xué)習(xí)研討【自主學(xué)習(xí)】了解生活中的酸和堿，閱讀課本P50資料卡片。1、酸堿指示劑【實(shí)驗(yàn)10-1】加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液【交流討論】（1）根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律；石蕊：酸性中性堿性色←————色————→色酚酞：酸性中性堿性色←————色————→色（2）討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？【思考交流】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸，你怎樣去區(qū)別它們？【觀察思考】觀察教師實(shí)驗(yàn)10-7，交流討論下列問題：1.燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電（鹽酸），有的不導(dǎo)電（酒精溶液）3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？【結(jié)論】小貼士：一些花瓣也可以制成酸堿指示劑花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色上述花瓣中可以當(dāng)作酸堿指示劑的是：學(xué)情分析1．某溶液可以使酚酞溶液變紅，則該溶液可以使石蕊溶液變（）A.變紅B.變紫C.變藍(lán)D.不變2.小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏桑谜河袣溲趸c溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）

A

B

C

D

濾紙上的指示劑酚酞試液

酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸

3.按照右圖裝置，瓶內(nèi)盛放下列何種物質(zhì)時(shí)燈泡發(fā)光（）

A.燒堿固體

B.蔗糖水

C.食鹽固體

D.硫酸鈉溶液拓展提升某活動(dòng)小組分別用藍(lán)紫色牽?；ā⒋蠹t色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。步驟1、分別在研缽中將上述物質(zhì)倒?fàn)€，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘）。（1）用研缽倒?fàn)€的目的是

；（2）乙醇在其中起到的作用是

。A.催化劑

B.參加化學(xué)反應(yīng)

C.溶質(zhì)

D.溶劑

步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；（3）過濾的目的是

。步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。植物

植物

浸取液

在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色

名稱

顏色

顏色

澄清石灰水

食醋

牽?；?/p>

月季花蘿卜花

絲瓜花藍(lán)紫大紅紫黃綠紅棕色玫瑰紅紫紅黃綠黃綠橙黃黃綠黃粉紅粉紅粉紅黃（4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱）

。（5）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈

色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈

色。（6）將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是（）A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氨水D.食鹽水課堂小結(jié)《課題1常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2、認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3、知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)、難點(diǎn)濃硫酸的腐蝕性和酸的化學(xué)性質(zhì)。情境導(dǎo)入1、酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況2、寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)研討【自主學(xué)習(xí)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，其密度為1.84g/cm3【觀察思考】1、觀察老師的實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味【交流討論】（1）打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）閱讀課本P52鹽酸和硫酸的用途，常見的酸還有哪些？2、觀察老師的實(shí)驗(yàn)10-3、10-4觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字2、用小木棍蘸少量濃硫酸3、將濃硫酸滴在一小塊布上4、將濃硫酸緩慢的倒入燒杯的水中【交流討論】（1）如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？（2）如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？（3）在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？【自主學(xué)習(xí)】1、填寫下表加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸【思考交流】如何識(shí)別一種溶液是否是酸溶液？2、回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵【思考交流】上述反應(yīng)的生成物有什么相同的地方？【活動(dòng)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【思考交流】（1）上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？（2）在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長時(shí)間浸泡在酸中？【歸納總結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)：1、2、3、學(xué)情分析1、兩只完全相同的燒杯，分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，在這過程后中（）A、濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B、濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大C、濃鹽酸會(huì)變質(zhì)D、濃硫酸對(duì)杯底的壓強(qiáng)逐漸增大2、酸具有共同的性質(zhì)，是因?yàn)椋ǎ〢.都能使石蕊試液變紅

B.都能解離出氫離子C.都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水

D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金屬和酸直接反應(yīng)制取的是（）

A．氯化銅B.氯化鐵C.硫酸鐵D.硫酸鎂4、一些國家正式試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）

A.改良?jí)A性土壤

B.改良酸性土壤

C.促進(jìn)植物光合作用

D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5、實(shí)驗(yàn)室盛放石灰水的瓶中常形成一層不溶于水的固體，形成該固體的化學(xué)方程式是_______________________________，可加________除去固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。6、將一枚表面有銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)有（用化學(xué)方程式表示）____________________________。拓展提升【必做題】1.將一瓶鹽酸分成兩等份，并分別放入兩個(gè)燒杯中，再將兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，等反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬都有剩余。若鎂、鋅分別與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量用a、b表示，則a、b兩者的大小關(guān)系是（）

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.無法判斷【選做題】2.由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（）

A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu課堂小結(jié)《課題1常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案(第三課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)；3、知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。難點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)。情境導(dǎo)入固體物質(zhì)溶于水時(shí)，使溶液的溫度升高的是？它的顏色狀態(tài)是？學(xué)習(xí)研討【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P55第一段內(nèi)容1、觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)10-6，填寫下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一段時(shí)間將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁【學(xué)習(xí)研討】（1）氫氧化鈉的俗稱有哪些？（2）如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？（3）如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？（4）氫氧化鈉有哪些用途？【自主學(xué)習(xí)】2、觀察與思考觀察教師實(shí)驗(yàn)10-6，完成下表：現(xiàn)象氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2思考：（1）氫氧化鈣的俗稱有哪些？（2）生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是？【活動(dòng)探究】3、（1）完成實(shí)驗(yàn)10-8，并完成下表加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液【思考交流】（2）實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是？【交流討論】①氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？②反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為？③實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉如果暴露在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？【歸納總結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的相似之處。學(xué)情分析1、下列物質(zhì)中,不需密封保存的是()A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、大理石D、澄清石灰水2、下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCOB．Mg(OH)2CuSO4CCO2C．KOHHNO3O2SO3D．HClNaOHO2P2O53、關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是（）A．用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體B．用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅棕色氧化鐵C．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與活動(dòng)金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生D．堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣了中的二氧化碳反應(yīng)4、下列做法不科學(xué)的是（）A．用干冰人工降雨B．用熟石灰給魚塘消毒C．服用氫氧化鈉治胃病、D．用食醋除去水瓶中的水垢5、下列物質(zhì)中，化學(xué)名稱、俗名、化學(xué)式一致的是（）A.乙醇、酒精、C2H5OHB.汞、水銀、AgC.碳酸鈉、燒堿、Na2CO3D.氫氧化鈉、小蘇打、NaOH6、從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是（）Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2拓展提升【必做題】1.已知草酸(H2C2O4)在加熱條件下的反應(yīng)為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。現(xiàn)用下圖甲、乙裝置(圖中a，b為活塞開關(guān)，分離、干燥前未打開)，對(duì)生成的CO和CO2(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。(2)首先，打開活塞a，讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出來的氣體是