2024年遼寧省葫蘆島市高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題及答案

高中PAGE1高中2024年葫蘆島市普通高中高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3．答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65Br：80In：115Te：128第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的硅為半導(dǎo)體材料C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.冬奧會(huì)上采用紫外線殺菌技術(shù)其原理涉及到了化學(xué)變化2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：

B.的電子式：C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.乙醇的核磁共振氫譜：3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁4.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到目的的是A.用甲裝置制取 B.用乙裝置可制備無(wú)水C.除去中混有的少量HCl D.丁裝置可用于制取，并驗(yàn)證其還原性5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.1mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.60g晶體中含有個(gè)鍵D.含1mol的NaCl和混合物中的質(zhì)子數(shù)為6.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中含手性碳原子B.X轉(zhuǎn)化為Y的過(guò)程中與反應(yīng)生成C.Y與以物質(zhì)的量1∶1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得2種產(chǎn)物D.X、Y可用酸性溶液進(jìn)行鑒別7.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是A.海水提溴中用水溶液富集溴：B.電解飽和食鹽水陽(yáng)極的電極反應(yīng)：C.苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3D.三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板：8.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大五種短周期主族非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<ZB.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Z<YC.1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為D.W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·L溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol·L溶液，出現(xiàn)黑色沉淀驗(yàn)證B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C將銀和溶液與銅和溶液組成雙液原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D10.Pd催化過(guò)氧化氫分解制取的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化情況如圖所示，其中吸附在Pd催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)歷程中所有步驟均是放熱過(guò)程B.的總鍵能大于的總鍵能C.催化劑Pd降低了分解反應(yīng)的活化能，加快了的分解速率D.整個(gè)催化分解過(guò)程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成11.近日，中南大學(xué)何軍團(tuán)隊(duì)發(fā)表了對(duì)新型單元素半導(dǎo)體材料黑砷晶體b-As的研究成果，其三維結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與石墨相比，黑砷晶體中的As更易結(jié)合B.As原子的雜化方式與石墨中C原子不同C.與相比，同壓下黑砷晶體的沸點(diǎn)更低D.As原子與鍵的個(gè)數(shù)比為12.一種利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.胺再生過(guò)程的反應(yīng)為C.整個(gè)工藝原子利用率為100％，符合綠色化學(xué)的要求D.氯化過(guò)程每生成，總反應(yīng)中消耗13.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流二次電池，該電池在使用前要先進(jìn)行充電，如圖為充電原理示意圖，溴離子與碘分子結(jié)合成為碘溴離子I2Br-，可以增加電池容量。下列敘述不正確的是A.充電時(shí)，a接外電源的正極，作陽(yáng)極B.充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化C.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-D.放電時(shí)，貯液器d內(nèi)c(Zn2+)持續(xù)增大14.一種由Cu、In、Te組成的晶體如圖，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知：A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，下列敘述不正確的是A.In原子的配位數(shù)為2B.該晶體的化學(xué)式為C.C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.晶胞中A、D原子間距離為15.工業(yè)上常用作沉淀劑除去廢水中的和。通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH可使和逐一沉降，處理過(guò)程中始終保持溶液為飽和狀態(tài)即mol/L，體系中、、，濃度（mol/L）的負(fù)對(duì)數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅱ表示與pH的關(guān)系曲線B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)量級(jí)為C.D.溶液中和均為0.1mol/L，完全沉淀時(shí)溶液的最小pH為2第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量、)為原料生產(chǎn)，工藝流程如下：已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含釩物質(zhì)依次為、、；②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式見(jiàn)下表：pH4～66～88～1010～12主要離子③25℃時(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）濾渣Ⅰ的成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質(zhì)可導(dǎo)入到________操作單元中循環(huán)使用。（4）“沉釩”中析出晶體時(shí)，需要加入過(guò)量，其原因是①_________。②________；25℃時(shí)，測(cè)得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中為使“沉釩”時(shí)，釩元素的沉降率達(dá)到96％，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中至少______。（5）“煅燒”的，制得產(chǎn)品。但反應(yīng)體系中，若不及時(shí)分離氣體Ⅱ，部分會(huì)轉(zhuǎn)化成，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。17.某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+?[Ag(NH3)]++NH3K1=10?3.81[Ag(NH3)]+?Ag++NH3K2=10?3.24ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。①有研究表明：配制銀氨溶液時(shí)，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式_______。②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化性微粒可能是Ag+、_______。（2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原成Ag。①電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：Ag++e?=Agⅱ.氧化反應(yīng)：_______。(堿性條件下)②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：ⅰ.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。ⅱ.隨c(OH?)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實(shí)驗(yàn)Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ往盛有銀氨溶液試管中滴加濃氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見(jiàn)銀鏡Ⅴ往盛有銀氨溶液試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡①乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因_______。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是也參與了還原。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。（4）總結(jié)：ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化劑主要是Ag+，還原劑主要是乙醛；ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，請(qǐng)解釋原因_______。18.利用CO2催化加氫制二甲醚(CH3OCH3)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H1>0反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H2<0反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)?H3<0回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2O)其中v正、v逆為正、逆，反應(yīng)速率k正、k逆為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H2和CO2，體系中各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大體系壓強(qiáng)的值將_______。（2）在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_(kāi)______(填“X”或“Y”)，溫度從553K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______，能同時(shí)提高CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。（3）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中COg為0.05mol，CH3OHg為0.05mol。前10minCH3OCH3g的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。繼續(xù)向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此時(shí)反應(yīng)Ⅲ逆向進(jìn)行，則x的最小值為_(kāi)______。（4）CO2催化加氫制二甲醚的副產(chǎn)物CO和CH3OH均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃料比能量的大小之比為_(kāi)______(比能量：?jiǎn)挝毁|(zhì)量所能輸出電能的多少)。19.藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線如下所示。已知：ⅰ.ⅱ.R′CHOR′CH=NR″（1）的反應(yīng)方程式是______。（2）B的分子式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（3）M→P的反應(yīng)類型是______。（4）M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M分子中含有的官能團(tuán)是______。（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。ⅰ．包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基ⅱ．W可水解，W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH（7）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：合成Q的路線如下（無(wú)機(jī)試劑任選），寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。2024年葫蘆島市普通高中高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。3．答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Cl：35.5Cu：64Zn：65Br：80In：115Te：128第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.我國(guó)取得的讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的硅為半導(dǎo)體材料C.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D.冬奧會(huì)上采用紫外線殺菌技術(shù)其原理涉及到了化學(xué)變化【答案】A【解析】【詳解】A．氮化硼陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，屬于無(wú)機(jī)物，A符合題意；B．硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，B不符合題意；C．液氧液氫作推進(jìn)劑，產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，C不符合題意；D．當(dāng)細(xì)菌受到紫外線照射后，其核酸會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致DNA和RNA分子鏈損壞，細(xì)菌失去生命活力，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：

B.的電子式：C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為D.乙醇的核磁共振氫譜：【答案】A【解析】【詳解】A．H-H的s-sσ鍵形成的示意圖為：，故A正確；B．二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1，電子填充時(shí)需要遵循洪特規(guī)則“優(yōu)先分占，且自旋平行”，軌道式為，故C錯(cuò)誤；D．乙醇CH3CH2OH氫原子中有三種，個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，,核磁共振氫譜：，故D錯(cuò)誤；故選A。3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦受熱分解以獲得銅單質(zhì)B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】B【解析】【詳解】A．黃銅礦(CuFeS2)中Fe的化合價(jià)為＋2，工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程獲得無(wú)水氯化鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槁然X是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁不電離，也不導(dǎo)電，工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。4.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到目的的是A用甲裝置制取 B.用乙裝置可制備無(wú)水C.除去中混有的少量HCl D.丁裝置可用于制取，并驗(yàn)證其還原性【答案】B【解析】【詳解】A．制取時(shí)，因氨氣在飽和食鹽水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，應(yīng)將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和食鹽水中，A不符合題意；B．制備無(wú)水晶體時(shí)，在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶可避免其水解，且堿石灰能吸收氯化氫防止污染空氣，B符合題意；C．HCl可與飽和溶液反應(yīng)生成，HCl能被除去，但同時(shí)會(huì)與飽和溶液反應(yīng)生成，應(yīng)該用飽和的溶液除去中混有的少量HCl，C不符合題意；D．銅和濃硫酸制備二氧化硫時(shí)需要加熱，D不符合題意；故選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.1mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.60g晶體中含有個(gè)鍵D.含1mol的NaCl和混合物中的質(zhì)子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．中和之間形成離子鍵，一個(gè)中含4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B．和水反應(yīng)的方程式：，一半作氧化劑，另一半作還原劑，則1mol與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．晶體中，1個(gè)Si與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，60g的物質(zhì)的量為，則60g該晶體中含有個(gè)共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)和一個(gè)中所含的質(zhì)子數(shù)都是28個(gè)，二者混合物的總物質(zhì)的量為1mol，則混合物中質(zhì)子數(shù)為，故D正確；故選D。6.化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A.X分子中含手性碳原子B.X轉(zhuǎn)化為Y的過(guò)程中與反應(yīng)生成C.Y與以物質(zhì)的量1∶1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得2種產(chǎn)物D.X、Y可用酸性溶液進(jìn)行鑒別【答案】B【解析】【分析】與反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)得到?！驹斀狻緼．X分子中不含手性碳原子，手性碳原子連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)，X不合要求，A錯(cuò)誤；B．X轉(zhuǎn)化為Y的過(guò)程中與反應(yīng)生成，B正確；C．Y與以物質(zhì)的量1∶1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)時(shí)可得2種產(chǎn)物，發(fā)生1，4-加成反應(yīng)時(shí)可得產(chǎn)物，故Y與以物質(zhì)的量1∶1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可得3種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．X、Y均含有碳碳雙鍵，均使酸性溶液褪色，不可以用酸性溶液進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤。故選B。7.下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是A.海水提溴中用水溶液富集溴：B.電解飽和食鹽水陽(yáng)極的電極反應(yīng)：C.苯酚鈉溶液通入后變渾濁：2+H2O+CO22+Na2CO3D.三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板：【答案】A【解析】【詳解】A．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr，離子方程式正確，故A正確；B．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子被氧化生成氯氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極的反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O+CO2→+NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．三價(jià)鐵腐蝕銅的電路板，生成的是二價(jià)鐵，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。8.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<ZB.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Z<YC.1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為D.W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，Z是地殼中含量最多的元素，故Z為O元素；M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)，，M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個(gè)化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢(shì)為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．B、C、N、O元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式分別為2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、3、2，未成對(duì)電子數(shù)：W<X=Z<Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為N元素，其可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，還存在一對(duì)孤電子對(duì)，在結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子中，N與H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對(duì)；B最外層有3個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，B還存在可以容納孤電子對(duì)的空軌道，因此B可以容納O提供的孤電子對(duì)形成配位鍵，因此1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為，故C正確；D．B為5號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p1，共占據(jù)3個(gè)軌道，其基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·L溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol·L溶液，出現(xiàn)黑色沉淀驗(yàn)證B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C將銀和溶液與銅和溶液組成雙液原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1溶液的體積為2mL，則溶液過(guò)量，后面加的溶液可直接與反應(yīng)生成沉淀，不能驗(yàn)證，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸會(huì)氧化生成，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有，B錯(cuò)誤；C．該原電池的總反應(yīng)式：，銅比銀活潑，在形成原電池過(guò)程中，銅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)；銀作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：，銀表面有銀白色金屬沉積；所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D．向溴水中加入苯，苯可將溴單質(zhì)萃取到上層的苯中而使下層水層顏色變淺，并不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10.Pd催化過(guò)氧化氫分解制取的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化情況如圖所示，其中吸附在Pd催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)歷程中所有步驟均是放熱過(guò)程B.的總鍵能大于的總鍵能C.催化劑Pd降低了分解反應(yīng)的活化能，加快了的分解速率D.整個(gè)催化分解過(guò)程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成【答案】A【解析】【詳解】A．從圖知，該反應(yīng)歷程中，有一些步驟是吸熱過(guò)程(相對(duì)能量升高)，也有一些步驟是放熱過(guò)程(相對(duì)能量降低)，A符合題意；B．從圖中可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能<0，則生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能，的總鍵能大于的總鍵能，B不符合題意；C．Pd為催化劑，能降低該分解反應(yīng)的活化能，加快分解速率，C不符合題意；D．Pd催化過(guò)氧化氫分解制取的方程式：，整個(gè)催化分解過(guò)程中既有極性鍵H-O鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵O-O鍵的斷裂和O=O鍵的形成，D不符合題意；故選A。11.近日，中南大學(xué)何軍團(tuán)隊(duì)發(fā)表了對(duì)新型單元素半導(dǎo)體材料黑砷晶體b-As的研究成果，其三維結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與石墨相比，黑砷晶體中的As更易結(jié)合B.As原子的雜化方式與石墨中C原子不同C.與相比，同壓下黑砷晶體的沸點(diǎn)更低D.As原子與鍵的個(gè)數(shù)比為【答案】C【解析】【詳解】A．與石墨相比，黑砷晶體中的As最外層有5個(gè)電子，因此黑砷晶體更易結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B．石墨中C原子為sp2雜化，As原子的雜化方式為sp3，故B正確；C．是分子晶體，黑砷晶體類似于石墨，石墨晶體中既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，為混合晶體，所以同壓下黑砷晶體的沸點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)As原子與周圍三個(gè)As原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，因此As原子與鍵的個(gè)數(shù)比為，故D正確。綜上所述，答案為C。12.一種利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TBA替代了侯德榜制堿法中氨氣B.胺再生過(guò)程的反應(yīng)為C.整個(gè)工藝原子利用率為100％，符合綠色化學(xué)要求D.氯化過(guò)程每生成，總反應(yīng)中消耗【答案】D【解析】【分析】由題意可知，制堿過(guò)程為：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，TBA的再生過(guò)程為：O2+4CuCl+4TBA?HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，乙烯的氯化過(guò)程為：。【詳解】A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨化的食鹽水中通二氧化碳?xì)怏w，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，由圖可知，過(guò)程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，A正確；B．TBA的再生過(guò)程為：O2+4CuCl+4TBA?HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，B正確；C．流程分析可知，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，該工藝原子利用率100%，C正確；D．TBA再生過(guò)程和“氯化過(guò)程”發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4CuCl+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，即為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，，每生成lmolC2H4Cl2，總反應(yīng)中消耗0.5molO2，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流二次電池，該電池在使用前要先進(jìn)行充電，如圖為充電原理示意圖，溴離子與碘分子結(jié)合成為碘溴離子I2Br-，可以增加電池容量。下列敘述不正確的是A.充電時(shí)，a接外電源的正極，作陽(yáng)極B.充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化C.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-D.放電時(shí)，貯液器d內(nèi)c(Zn2+)持續(xù)增大【答案】D【解析】【詳解】A．由充電原理示意圖，鋅極鋅離子得到電子發(fā)生還原，為電解池的陰極，則a極為電解池的陽(yáng)極；故充電時(shí)，a接外電源的正極，作陽(yáng)極，A正確；B．充電時(shí)，b電極每增重0.65g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.65g÷65g/mol×2=0.02mol，根據(jù)電子守恒可知，溶液中有0.02molI-被氧化，B正確；C．放電時(shí)，a電極為正極，反應(yīng)還原反應(yīng)，反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-，C正確；D．放電時(shí)，b極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，負(fù)極反應(yīng)生成鋅離子，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入正極區(qū)域，貯液器d內(nèi)c(Zn2+)不會(huì)持續(xù)增大，D錯(cuò)誤；故選D。14.一種由Cu、In、Te組成的晶體如圖，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知：A點(diǎn)、B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，下列敘述不正確的是A.In原子的配位數(shù)為2B.該晶體的化學(xué)式為C.C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.晶胞中A、D原子間距離為【答案】A【解析】【詳解】A．距離In原子最近的原子數(shù)為4，配位數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B．晶胞中位于頂點(diǎn)、體心、面心的Cu原子個(gè)數(shù)=8×+1×1+4×=4，位于面心、棱上的In原子個(gè)數(shù)=6×+4×=4，位于體內(nèi)的Te原子個(gè)數(shù)=8×1=8，Cu、In、Te的原子個(gè)數(shù)比=4:4:8=1:1:2，因此晶體化學(xué)式為CuInTe2，B正確；C．C點(diǎn)位于面對(duì)角線的、、體對(duì)角線的處，因此C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，C正確；D．D原子在底面的投影點(diǎn)與A、D構(gòu)成直角三角形，斜邊AD的長(zhǎng)d=，D正確；故選A。15.工業(yè)上常用作沉淀劑除去廢水中的和。通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH可使和逐一沉降，處理過(guò)程中始終保持溶液為飽和狀態(tài)即mol/L，體系中、、，濃度（mol/L）的負(fù)對(duì)數(shù)pM與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅱ表示與pH的關(guān)系曲線B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)量級(jí)為C.D.溶液中和均為0.1mol/L，完全沉淀時(shí)溶液的最小pH為2【答案】B【解析】【分析】H2S飽和溶液中隨著pH增大，c(H+)減小，c(HS-)、c(S2-)均增大，則-lgc(HS-)和-lgc(S2-)隨著pH增大而減小，且pH相同時(shí)，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，則Ⅰ、Ⅱ分別表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)與pH的關(guān)系曲線；隨著pH增大，c(S2-)增大，則c(Zn2+)和c(Mn2+)逐漸減小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即當(dāng)c(S2-)相同時(shí)，c(Mn2+)>c(Zn2+)，則-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)隨著pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，則Ⅲ、Ⅳ分別表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)與pH的關(guān)系曲線，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(S2-)與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．Ⅰ表示-lgc(HS-)與pH的關(guān)系曲線，當(dāng)c(H+)=10-5.5mol/L時(shí)，c(HS-)=10-2.6mol/L，，且，則a=2.2，則c(H+)=10-2.2mol/L=100.8×10-3mol/L，所以Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H+)的數(shù)量級(jí)為10?3，故B錯(cuò)誤；C．，由圖可知，當(dāng)c(H+)=10-545mol/L時(shí)，c(S2-)=10-11.9mol/L，則，，則，所以，故C正確；D．曲線Ⅱ、Ⅲ的交點(diǎn)表示c(H+)=10-5.45mol/L時(shí)，c(S2-)=c(Zn2+)=10-11.9mol/L，則，恰好完全沉淀時(shí)，，由得：，即pH=2，則Zn2+完全沉淀時(shí)溶液的最小pH為2，故D正確；故選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16.工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量、)為原料生產(chǎn)，工藝流程如下：已知：①“水溶”、“轉(zhuǎn)沉”、“轉(zhuǎn)化”后，所得含釩物質(zhì)依次為、、；②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式見(jiàn)下表：pH4～66～88～1010～12主要離子③25℃時(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）濾渣Ⅰ的成分為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質(zhì)可導(dǎo)入到________操作單元中循環(huán)使用。（4）“沉釩”中析出晶體時(shí)，需要加入過(guò)量，其原因是①_________。②________；25℃時(shí)，測(cè)得“轉(zhuǎn)化”后，濾液中為使“沉釩”時(shí)，釩元素的沉降率達(dá)到96％，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中至少______。（5）“煅燒”的，制得產(chǎn)品。但反應(yīng)體系中，若不及時(shí)分離氣體Ⅱ，部分會(huì)轉(zhuǎn)化成，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________?！敬鸢浮浚?）（2）Al2O3、SiO2（3）轉(zhuǎn)沉（4）①.調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為；②.利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全③.0.2（5）【解析】【分析】石煤礦粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)中加入NaCl(s)，并通入O2、水蒸氣進(jìn)行焙燒，發(fā)生反應(yīng)，生成NaVO3、HCl等；水溶后過(guò)濾，可得到NaVO3溶液和濾渣Ⅰ(Al2O3、SiO2)；往濾液中加入Ca(OH)2進(jìn)行轉(zhuǎn)沉，NaVO3轉(zhuǎn)化為Ca3(VO4)2，過(guò)濾得濾渣；往濾渣中加入(NH4)2CO3，過(guò)濾得到(NH4)3VO4溶液和CaCO3濾渣；往濾液中加入NH4Cl，(NH4)3VO4轉(zhuǎn)化為NH4VO3；煅燒NH4VO3，可得到V2O5和NH3；【小問(wèn)1詳解】“焙燒”時(shí)，V2O3與NaCl(s)、O2、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成NaVO3、HCl等，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“濾渣Ⅰ”的成分為Al2O3、SiO2；【小問(wèn)3詳解】“濾渣Ⅱ”為CaCO3，經(jīng)高溫煅燒后生成CaO等，將CaO水浸，所得物質(zhì)為Ca(OH)2，可導(dǎo)入到轉(zhuǎn)沉操作中循環(huán)使用；【小問(wèn)4詳解】“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，一方面需要將(NH4)3VO4轉(zhuǎn)化為NH4VO3，其原因是：加入過(guò)量,調(diào)節(jié)pH，將轉(zhuǎn)化為；另一方面需要降低其溶解度，所以加入過(guò)量NH4Cl，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全；25℃時(shí)，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中，“沉釩”時(shí)釩元素的沉淀率為96%，則“沉釩”后的溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中至少為；【小問(wèn)5詳解】NH3具有還原性，能將部分V2O5轉(zhuǎn)化成V2O4，同時(shí)生成N2等，已知V2O5轉(zhuǎn)化成V2O4過(guò)程中，消耗的氧化劑(V2O5)與還原劑(NH3)的物質(zhì)的量之比為3∶2，則V2O5轉(zhuǎn)化成V2O4的化學(xué)方程式為。17.某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還原性的變化。資料：ⅰ.[Ag(NH3)2]+?[Ag(NH3)]++NH3K1=10?3.81[Ag(NH3)]+?Ag++NH3K2=10?3.24ⅱ.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O，Ag2O溶于氨水（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。①有研究表明：配制銀氨溶液時(shí)，AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，寫出生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式_______。②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化性微粒可能是Ag+、_______。（2）甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原成Ag。①電極反應(yīng)式：ⅰ.還原反應(yīng)：Ag++e?=Agⅱ.氧化反應(yīng)：_______。(堿性條件下)②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：ⅰ.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。ⅱ.隨c(OH?)增大，乙醛還原性增強(qiáng)。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.插入“飽和KNO3溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；實(shí)驗(yàn)Ⅲ.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是_______。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見(jiàn)銀鏡Ⅴ往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至pH與實(shí)驗(yàn)Ⅳ相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱試管壁立即出現(xiàn)銀鏡①乙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明原因_______。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是也參與了還原。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。（4）總結(jié)：ⅰ.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化劑主要是Ag+，還原劑主要是乙醛；ⅱ.銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，請(qǐng)解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）①.AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O②.[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+（2）①.CH3CHO–2e?+3OH?=CH3COO?+2H2O②.可能是硝酸銀溶液中的NO或O2等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱（3）①.合理，[Ag(NH3)]+?Ag++NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag，正一價(jià)的銀得電子未在試管壁析出，所以無(wú)法判斷②.不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡（4）在氫氧化鈉存在下，也能還原，不一定是醛基還原【解析】【小問(wèn)1詳解】①在潔凈的試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液；AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3，生成Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式為AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O；故答案為：AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O。②根據(jù)資料：[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+?[Ag(NH3)]++NH3、[Ag(NH3)]+?Ag++NH3，在銀氨溶液中存在的含+1價(jià)Ag的微粒有[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+，故發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)氧化性微?？赡苁茿g+、[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+；故答案為：[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+?！拘?wèn)2詳解】①甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原成Ag；CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)，由于反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則CH3CHO被氧化成CH3COO-，電極反應(yīng)式為：CH3CHO–2e?+3OH?=CH3COO?+2H2O；故答案為：CH3CHO–2e?+3OH?=CH3COO?+2H2O。②AgNO3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，AgNO3溶液中的以及溶解的O2等微粒也具有氧化性，也可能將做氧化劑將乙醛氧化，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中向左側(cè)燒杯中滴加氨水，隨著溶液酸性的減弱，這些微粒的氧化性也會(huì)減弱，從而使得指針的偏轉(zhuǎn)幅度減小，不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”；故答案為：可能是硝酸銀溶液中的或O2等微粒做氧化劑，其氧化性隨酸性減弱而減弱【小問(wèn)3詳解】①由于溶液中存在平衡：[Ag(NH3)]+?Ag++NH3，實(shí)驗(yàn)Ⅳ向銀氨溶液中滴加濃氨水，c(NH3)增大，上述平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，故未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；但實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象中溶液略顯灰色，該灰色渾濁中可能有Ag，正一價(jià)的銀得電子未在試管壁析出，故也可能無(wú)法判斷；故答案為：合理，[Ag(NH3)]+?Ag++NH3，c(NH3)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)；或不合理，灰色渾濁中可能有Ag，正一價(jià)的銀得電子未在試管壁析出，所以無(wú)法判斷。②實(shí)驗(yàn)Ⅴ中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(OH?)增大，可能是也參與了還原，要檢驗(yàn)該假設(shè)成立，可采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體（結(jié)合題給資料ii），水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡；故答案為：不加乙醛重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的操作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag2O固體，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡。【小問(wèn)4詳解】銀氨溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，原因是：根據(jù)實(shí)驗(yàn)V，在氫氧化鈉存在下，也能還原，不一定是醛基還原；故答案為：在氫氧化鈉存在下，也能還原，不一定是醛基還原。18.利用CO2催化加氫制二甲醚(CH3OCH3)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H1>0反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H2<0反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)?H3<0回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2O)其中v正、v逆為正、逆，反應(yīng)速率k正、k逆為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H2和CO2，體系中各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大體系壓強(qiáng)的值將_______。（2）在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為_(kāi)______(填“X”或“Y”)，溫度從553K上升至573K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_______，能同時(shí)提高CH3OCH3的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______。（3）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中COg為0.05mol，CH3OHg為0.05mol。前10minCH3OCH3g的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。繼續(xù)向容器中加入0.05molCH3OHg和xmolH2Og，若此時(shí)反應(yīng)Ⅲ逆向進(jìn)行，則x的最小值為_(kāi)______。（4）CO2催化加氫制二甲醚的副產(chǎn)物CO和CH3OH均可作為燃料電池的燃料，則兩種燃料比能量