安徽省淮南市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

安徽省淮南市第一中學(xué)20232024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列化學(xué)用語的表達式正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表達式：C.基態(tài)O2的電子排布式：1s22s22p6D.中子數(shù)為8的碳原子符號：【答案】C【解析】【詳解】A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．基態(tài)硫原子最外層電子的軌道表示式為，故B錯誤；C．基態(tài)O2由基態(tài)氧原子得到兩個電子而來，電子排布式為1s22s22p6，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，其符號為，故D錯誤；故選C。2.在基態(tài)多電子原子中，下列有關(guān)敘述不正確的是A.第二能層的符號為L，有2s、2p共2個能級B.d能級上有5個原子軌道，最多可容納10個電子C.p能級電子云有3種不同的空間伸展方向D.電子能量是由能層、能級、電子云的空間伸展方向共同決定的【答案】D【解析】【詳解】A．第二能層有2s、2p共2個能級，A項正確；B．d能級有5個原子軌道，每個原子軌道最多容納2個電子，則5個原子軌道最多可容納10個電子，B項正確；C．p能級電子云有px、py、pz3種不同的空間伸展方向，C項正確；D．電子的能量由能層和能級決定，與電子云的空間伸展方向無關(guān)，D項錯誤。故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列操作或應(yīng)用錯誤的是A.將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 B.用白醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢C.用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水劑 D.用活性炭去除冰箱里的異味【答案】A【解析】【詳解】A．草木灰中碳酸鉀水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解星酸性，兩者水解互相促進，會使氮肥肥效流失，故A錯誤；B．醋酸可與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂等物質(zhì)反應(yīng)，所以可用白醋除去熱水瓶內(nèi)的水垢，故B正確；C．高鐵酸鉀與水中細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物達到凈水的作用，故C正確；D．活性炭具有吸附性可以吸附異味，所以用活性炭去除冰箱里的異味，故D正確；故選A4.下列有關(guān)基態(tài)微粒的電子排布式正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Ti的原子序數(shù)是22，基態(tài)Ti原子的電子排布式為，A正確；B．Ni的原子序數(shù)是28，Ni原子失去最外層2個電子形成，基態(tài)的電子排成式為，B錯誤；C．Cu的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子的電子排布式為，C錯誤；D．Br的原子序數(shù)是35，基態(tài)Br原子的電子排布式為，D錯誤；故選A。5.H2與ICl的反應(yīng)分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)B.活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②C.反應(yīng)速率；反應(yīng)①＞反應(yīng)②D.【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知：反應(yīng)①②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此二者均是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．活化能是反應(yīng)物總能量與物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量的差，根據(jù)圖示可知反應(yīng)①正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)②正反應(yīng)的的活化能，B錯誤；C．根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)的活化能：反應(yīng)①＞反應(yīng)②；反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，化學(xué)反應(yīng)速率就越小，故反應(yīng)速率：反應(yīng)①＜反應(yīng)②，C錯誤；D．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差，根據(jù)蓋斯定律知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和，D正確；故合理選項是D。6.以下是一些基態(tài)原子能級上的電子排布圖及電子排布式：①②③碳原子：④鉀原子：。對上述表示方法的評價中，正確的是A.①違背泡利原理 B.②正確C.③違背能量最低原理 D.④違背洪特規(guī)則【答案】C【解析】【詳解】A．①違背洪特規(guī)則，A項錯誤；B．②違背泡利原理，B項錯誤；C．電子應(yīng)先排軌道，軌道排滿后，再排軌道，③違背能量最低原理，C項正確；D．④違背了能量最低原理，D項錯誤；故選C。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較錯誤的是A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】【詳解】A．與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：，故，A項錯誤；B．、同主族，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：，B項正確；C．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，原子的3p能級軌道呈半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，C項正確；D．非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性：，則熱穩(wěn)定性：，D項正確；故選A。8.實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是A.滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤洗2～3次B.將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C.滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度【答案】C【解析】【詳解】A．滴定操作時錐形瓶只需用水洗凈即可，不能用FeSO4溶液潤洗，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，B錯誤；C．實驗時在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測溶液濃度偏高，C正確；D．確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，說明此時滴定達到終點，D錯誤；故合理選項是C。9.下列各元素：①第三周期第一電離能最小的元素②原子外圍電子排布式為的元素③能級為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素。下列分析正確的是A.①②易形成共價化合物 B.③④易形成離子化合物C.②③難以形成化合物 D.①④兩元素第一電離能相差很小【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電子排布式可知，①中元素是鈉，②中元素是氖，③中元素是氮，④中元素是氟，以此解題?！驹斀狻緼．氖難與鈉形成化合物，項錯誤；B．氮與氟易形成共價化合物，B項錯誤；C．氖難與氮形成化合物，C項正確；D．鈉與氟第一電離能相差很大，D項錯誤；故選C。10.室溫下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A.a點所在曲線對應(yīng)的是NaOH溶液B.b點的大于c點的C.與同一濃度的鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積：D.a、c兩點溶液中的相等【答案】B【解析】【分析】從圖中可以看出，兩條曲線起點pH相同，但加水稀釋相同倍數(shù)后，兩條曲線的pH減小程度不同，則上面那條曲線表示氨水稀釋過程的pH變化，下面那條曲線表示氫氧化鈉溶液加水稀釋過程的pH變化?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，a點對應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋時的pH變化曲線，b、c點對應(yīng)的曲線為氨水稀釋時的pH變化曲線，A項正確；B．只與溫度有關(guān)，溶液的溫度都是相同的，b、c兩點相等，B項錯誤；C．因為兩份溶液的體積相同、pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，所以的總物質(zhì)的量大于NaOH的總物質(zhì)的量，稀釋過程中溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，所以c點消耗鹽酸多，C項正確；D．a(chǎn)、c兩點溶液pH相等，則相等，D項正確；答案選B。11.某溫度下，F(xiàn)eS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點 B.d點可能有沉淀生成C.a點對應(yīng)的Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp D.該溫度下，Ksp(FeS)=2.0×1018【答案】D【解析】【詳解】A．從圖像可以看出，從c點到a點，不變，變小，而溫度變化時，與同時變化，A項錯誤；B．沉淀溶解平衡曲線上方表示過飽和溶液，可析出沉淀，曲線下方表示不飽和溶液，所以d點沒有沉淀生成，B項錯誤；C．a(chǎn)、b點處于等溫線上，溫度不變，不變，C項錯誤；D．由圖知，該溫度下，，D項正確；故選D。12.某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，裝置如圖所示。其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法錯誤的是A.通入O2Pt極為正極，該電極反應(yīng)式為O24e+2H2O=4OHB.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OHC.反應(yīng)一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉溶液D.反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度可能減小【答案】A【解析】【分析】根據(jù)裝置的特點，甲裝置為燃料電池，乙、丙裝置為電解池，通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e電極為陰極，石墨為陽極，精銅為陰極，粗銅為陽極，據(jù)此分析；【詳解】A．甲裝置為燃料電池，通的極為正極，電解質(zhì)為，電極反應(yīng)式為，A項錯誤；B．通的極為負(fù)極，即電極為陰極，電極反應(yīng)式為，B項正確；C．根據(jù)B項的分析及為陽離子交換膜，允許通過知，反應(yīng)一段時間后，乙裝置中鐵電極區(qū)生成溶液，C項正確；D．根據(jù)上述分析，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為，粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為，但粗銅中含有比活潑的金屬，這些金屬先失電子，使溶液的濃度減小，D項正確。故選A。13.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級上有1個未成對電子核外電子共有17種運動狀態(tài)DL層上只有一個空軌道M層上有3個p電子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．最外層電子排布式為1s2，對應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A不合題意；B．基態(tài)原子核外有12個電子的元素為Mg，K、L層排滿時共有10個電子，故M層有8個電子，N層有2個電子，該元素為Ca，兩者為同一主族元素，故性質(zhì)一定相似，B符合題意；C．2p能級上有一個未成對電子，對應(yīng)元素可能為B或F，核外有17種運動狀態(tài)電子的元素為Cl，F(xiàn)和Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，當(dāng)B與Cl不同主族，性質(zhì)不相似，C不合題意；D．L層上只有一個空軌道，對應(yīng)元素為C，M層上有3個p電子，對應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，性質(zhì)不相似，D不合題意；故答案為：B。14.將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g)△H，反應(yīng)過程中測得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是A.△H＞0B.溫度：T1＞T2C.溫度為T1時，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2【答案】D【解析】【詳解】A．先拐先平數(shù)值大，，溫度升高，Q的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，說明，A項錯誤；B．先拐先平數(shù)值大，，B項錯誤；C．溫度為時，設(shè)M的變化量為，根據(jù)反應(yīng)：，溫度為，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)，解得，M的平衡轉(zhuǎn)化率為，C項錯誤；D．對于放熱反應(yīng)，溫度越低平衡常數(shù)越大，則，D項正確。故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：（℃）65070080083010000.50.60.91.01.7回答下列問題：（1）該反應(yīng)的______（填“>”或“<”）0。（2）某溫度時，測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則此時對應(yīng)的溫度為______℃。保持溫度和體積不變，充入一定量的，則平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）下列措施不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）。A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?B.增大壓強C.及時分離出 D.升高溫度（4）650°C時，將2mol和3mol投入上述容器中開始反應(yīng)，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。（5）800°C時，某時刻測得，，1、，則此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），此時，______（填“>”“<”或“=”）?！敬鸢浮浚?）>（2）①.830②.不變（3）AB（4）50%（5）①.否②.>【解析】【小問1詳解】隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正向吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的>0。【小問2詳解】某溫度時，測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則平衡常數(shù)K=1,此時對應(yīng)的溫度為830℃。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持溫度和體積不變，充入一定量的，溫度不變，則平衡常數(shù)不變?！拘?詳解】A.催化劑不能使平衡移動，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選A；B.反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，增大壓強，平衡不移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選B；C.及時分離出，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不選C；D.正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故不選D；選AB?！拘?詳解】650°C時，K=0.5，將2mol和3mol投入上述容器中開始反應(yīng)，，a=1，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為?！拘?詳解】800°C時，某時刻測得，，1、，Q=，則此時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，>。16.次氯酸鈉(NaClO)水溶液是一種高效消毒劑。已知常溫下：；，?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO溶液呈_______性，其原因是_______(用離子方程式表示)，向NaClO溶液中通入少量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是_______。（3）用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，裝置如圖所示。a為電源_______極，電解池陽極反應(yīng)式為_______，生成NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。（4）測定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點時消耗溶液25.00mL(已知：；)。①滴定終點時的現(xiàn)象為_______。②該試樣中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.堿②.③.（2）（3）①.負(fù)②.③.（4）①.當(dāng)最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)②.0.2500mol/L【解析】【分析】由常溫下：；，，得酸性H2CO3＞HClO＞HCO?！拘?詳解】（1）NaClO是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NaClO溶液呈堿性，其原因是，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量時生成次氯酸和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。故答案為：堿；；；【小問2詳解】酸性H2CO3＞HClO＞HCO，對應(yīng)酸根的水解能力逐漸增強，相同濃度的NaClO、、溶液的pH由小到大的順序是。故答案為：；【小問3詳解】用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液可制得NaClO溶液，a為電源負(fù)極，陰極上產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，電解池陽極反應(yīng)式為，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，離子反應(yīng)方程式為。故答案為：負(fù)；；；【小問4詳解】測定某NaClO溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的操作如下：量取25.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，加入電源幾滴淀粉溶液，用的溶液滴定，滴定終點時消耗溶液25.00mL(已知：；)。①滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。故答案為：當(dāng)最后半滴溶液滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；②ClO～I2～2S2O，已知量S2O物質(zhì)的量n=cv=0.5000mol/L×25.00×103L=1.25×102mol,則NaClO的物質(zhì)的量n=6.25×103mol，NaClO的物質(zhì)的量濃度c==0.2500mol/L。故答案為：0.2500mol/L。17.某含錳廢料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此為原料制備MnO2的流程如下：Ⅰ.氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時pH8.36.32.74.7完全沉淀時pH9.88.33.76.7Ⅱ.常溫下Ksp(MnS)=2.0×1010、Ksp(CuS)=6.0×1036?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分是_________(填化學(xué)式)。（2）“氧化1”的目的是_________(用離子方程式表示)。（3）“調(diào)pH”時，試劑X為_________(任寫一種)，pH的調(diào)節(jié)范圍為_________。（4）“除銅”時，當(dāng)溶液中c(Mn2+)=12mol·L1，溶液中c(Cu2+)=_________。（5）“氧化2”制備MnO2(恰好完全反應(yīng))時，n(Mn2+)：n(ClO)=_________(ClO→Cl)；“電解”制備MnO2的陽極電極反應(yīng)式為_________?！敬鸢浮浚?）SiO2（2）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O（3）①.MnO②.3.7≤pH<4.7（4）3.6×1025（5）①.3∶1②.Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+【解析】【分析】含錳廢料主要含有MnCO3，少量FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3能與鹽酸反應(yīng)，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，SiO2為難溶于水的酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅，加入MnO2，利用二氧化錳的氧化性以及信息Ⅰ，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，加入試劑X調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，濾渣2為氫氧化鐵，然后加入MnS，將Cu2+轉(zhuǎn)化成難溶的CuS，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)流程圖，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)，生成Mn2+、Fe2+、Cu2+，，SiO2為難溶于水酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；【小問2詳解】根據(jù)流程圖以及信息Ⅰ，MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原Mn2+，F(xiàn)e2+化合價升高1價，MnO2中Mn的化合價降低2價，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境為酸性，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其他，得離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；【小問3詳解】調(diào)節(jié)pH步驟，讓Fe3+以氫氧化鐵形式沉淀出來，但不能引入新的雜質(zhì)，試劑X中應(yīng)含錳元素，試劑X又能與H+反應(yīng)，因此試劑X為MnO；調(diào)節(jié)pH范圍是Fe3+全部轉(zhuǎn)化沉淀，Cu2+不能沉淀，即范圍是3.7≤pH＜4.7；【小問4詳解】除銅步驟中發(fā)生MnS(s)+Cu2+(aq)?Mn2+(aq)+CuS(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，帶入數(shù)值解得c(Cu2+)==3.6×1025mol/L；【小問5詳解】利用ClO氧化性將Mn2+氧化成MnO2，本身被還原成Cl，利用得失電子數(shù)目守恒，有n(ClO)×6=n(Mn2+)×2，推出n(Mn2+)∶n(ClO)=3∶1；根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，因此Mn2+在陽極上失電子轉(zhuǎn)化成MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+。18.二氧化碳的捕獲、利用是實現(xiàn)碳中和的一個重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：常溫下，反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)能自發(fā)進行。則該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；上述反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，增大CaO的用量，CO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=49kJ·mol1反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1①將反應(yīng)物混合氣按進料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑發(fā)生反應(yīng)。不同溫度和壓強下，CH3OH平衡產(chǎn)率如圖所示。則圖中的壓強p1____(填“＞”“=”或“＜”)p2，推斷的依據(jù)是____。②T℃時，在體積為V的密閉容器中，反應(yīng)I、II均達到化學(xué)平衡，CO2轉(zhuǎn)化