湖南省岳陽市岳陽縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2024年高二下學(xué)期第一次化學(xué)月考試題一．選擇題（共15小題，每題3分，共45分）1．能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液 D．加入熱的NaOH醇溶液，充分反應(yīng)后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液2．制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成 C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再與Cl2取代3．3﹣氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關(guān)3﹣氯戊烷的敘述正確的是（）A．3﹣氯戊烷的分子式為C6H9Cl3 B．3﹣氯戊烷屬于烷烴 C．3﹣氯戊烷的一溴代物共有3種 D．3﹣氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種4．下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．溴苯和水 B．苯和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯5．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（）A．溴苯 B．對二甲苯 C．丙炔 D．丙烯6．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．CH3Cl B． C． D．7．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失電子能力：Cs＞Na．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③8．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（）A．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 C．原子序數(shù)由小到大的順序為W＜X＜Y＜Z D．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物9．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．BF3和CO32﹣是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu) B．B3N3H6和苯（C6H6）是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°10．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開始生成淺藍色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2（OH）2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時，沉淀溶解得到深藍色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O．下列說法不正確的是（）A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對電子 B．生成了深藍色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度較小 C．堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3?H2O＝2[Cu（NH3）4]2++SO42﹣+2OH﹣+8H2O D．深藍色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵11．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體 B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān) C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3 D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵12．下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CCl4和 B．NH3和 C．NO2和CS2 D．CO2和SO213．下列敘述中正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 D．原子晶體中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子14．近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義．下列說法不正確的是（）A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B．金剛石是碳的一種同位素 C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D．金剛石中只含有非極性共價鍵15．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2﹣相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧三．解答題（共5小題,共55分）16．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：(8分）（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是．（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的是．（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．NH3分子的空間構(gòu)型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是．（4）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1038.7kJ?mol﹣1若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．17．碳是形成化合物最多的元素．（10分）（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是（填字母序號）．A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是．A、C4屬于一種新型的化合物B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價鍵D、C4與C60互為同素異形（3）鄰硝基苯酚的熔點對硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）．（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是．A、CO2B、CF4C、NF3D、OF2已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．（5）請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：?．18．A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A～I轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：（10分）已知醛類物質(zhì)可以被氧化成酸，而酮類則無此性質(zhì)．根據(jù)框圖回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是．（2）反應(yīng)③的產(chǎn)物是．（3）上述轉(zhuǎn)換中屬于消去反應(yīng)的是（填寫反應(yīng)序號）．屬于取代反應(yīng)的是（填寫反應(yīng)序號）．屬于加聚反應(yīng)的是屬于氧化反應(yīng)的是（4）圖中與A互為同分異構(gòu)體的是（填化合物代號）．圖中化合物中帶有含氧官能團有（填化合物代號）．（5）A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是．（6）⑧的反應(yīng)類型為醇和酸之間的酯化反應(yīng)，則I的結(jié)構(gòu)簡式是．19．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（12分）碳氫氟氮硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問題：（1）寫出硅原子的電子排布式．C、Si、N的電負性由大到小的順序是．（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有種．（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為．（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：．20．A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsnnpn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水．）（15分）（1）B原子核外電子排布式為．（2）A與E化合時原子間以鍵相結(jié)合，D與C化合時原子間以鍵相結(jié)合．（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：．（4）A與B形成化合物時，中心原子采取雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子．（5）將白色的無水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：．（6）五種元素中電負性最大的是（填元素名稱）．

參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）15DCCAA610BBDAD1115:DAABD二．16．N＞O＞C；3；17．B；BD；D：D；三．解答題（共5小題）18．【解答】解：和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇E，E被氧化生成F，F(xiàn)能被氧化生成G；B和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇H，醇H能和G發(fā)生酯化反應(yīng)，所以G是羧酸，則F是醛，醇E中的羥基位于邊上，H和G生成的酯I，H和G中碳原子數(shù)相等，根據(jù)I的分子式C6H12O2結(jié)合A和B是具有相同碳原子數(shù)的一氯代物可知，H是CH3CHOHCH3，G是CH3CH2COOH，F(xiàn)是CH3CH2CHO，E是CH3CH2CH2OH，A是CH3CH2CH2Cl，A發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯C；H是2﹣丙醇，則B是CH3CHClCH3，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，所以D是，（1）通過以上分析知，B是2﹣氯丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）通過以上分析知，反應(yīng)③的產(chǎn)物D是，故答案為：；（3）通過以上分析知，上述轉(zhuǎn)換中屬于消去反應(yīng)的是①②，屬于取代反應(yīng)的是④⑦⑧，屬于加聚反應(yīng)的是③，屬于氧化反應(yīng)的是⑤⑥，故答案為：①②；④⑦⑧；③；⑤⑥；（4）A是CH3CH2CH2Cl，圖中與A互為同分異構(gòu)體的是B，圖中化合物中帶有含氧官能團有EFGHI，故答案為：B；EFGHI；（5）A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH2CH2ClCH3CH＝CH2+HCl，故答案為：CH3CH2CH2ClCH3CH＝CH2+HCl；（6）I的分子式C6H12O2，⑧的反應(yīng)類型為醇和酸之間的酯化反應(yīng)，則I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH（CH3）2，故答案為：CH3CH2COOCH（CH3）2．19．【解答】解：（1）Si是14號元素，其原子核外有14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、N屬于同一周期，C的原子序數(shù)小于N，所以C的電負性小于N，C和Si元素屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si元素，則C元素的電負性大于Si，所以電負性N＞C＞Si，故答案為：1s22s22p63s23p1；N＞C＞Si；（2）氟化氫的水溶液中存在的氫鍵有：氟化氫分子間、水分子間、氟化氫和水分子間有兩種，所以一共有4種氫鍵，故答案為：4；（3）該晶胞中C60個數(shù)＝1+8×＝2，6×＝6，所以K原子和C60分子的個數(shù)比為6：2＝3：1，故答案為：3：1；（4）Si60、N60、C60都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔化所需能量越多，所以熔點Si60＞N60＞C60；破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多，所以破壞分子需要的能量順序為：N60＞C60＞Si60，故答案為：破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多．20．【解答】解：A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子排布是nsnnpn+1，s能級最多容納2個電子，故n＝2，B的最外層電子排布是2s22p3，故B為N元素，C的p能級上未成對的電子比B少一個，故C原子外層電子排布是ns2np2或ns2np4，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子