2023屆西安市長安區(qū)高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列反應或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

2、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明研溶液來清除銅鏡表面的銅銹

3、TC下，三種硫酸鹽MSO#M表示Pb2+或Ba?+或S/+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列說法正確的是()

A.BaSCh在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點和Z點分別是SrSCh和BaSCU的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO4-)

1

C.在時，用0.01mol.L-iNa2s04溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L的Ba(NCh)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr?+先

沉淀

D.T(>C下，反應PbSC)4⑸+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.4

4、CuO有氧化性，能被NM還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

5、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領(lǐng)域。已知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.正極反應式為b-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，有l(wèi)molZn2+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

6、對于復分解反應X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

7、下列對圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強對反應：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-92.4kJ?moL的影響

B.圖乙中，§時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：A(g)+B(g)峰”xC(g),則工〉丁2、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和［OH)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OH)

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0moI-L-i的KNO3溶液中：H*、Fe?+、Cl->SO)

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+、A10；、CF

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coeT、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg2+、「、Cl-

9、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應的是

①Imol迎與含ImolH2s的稀硫酸溶液反應

②ImolCi與含2molH2s。4的濃硫酸溶液共熱

③ImolQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應

④ImolMnOz與含4moiHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.dXDC.②④D.③④

10、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

11、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與堿反應，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

12、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CCh、CAHi2O6>CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學變化

13、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的△!!（單位：kJ?mori）示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選

項中不正建的是

A.由圖可知，MgF2（s）+B01）=MgBr2⑸+F2（g）AH=+600kJ?mo「

B.MgL與Bn反應的AHvO

C.電解MgBn制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgC12>MgF2

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的沸點：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

15、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCL溶液蒸干獲得FeCL晶體

）濃破酸

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

一漫水

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

NaCO,

鈉和溶液

D.丁裝置可將NH4a固體中的L分離

16、2018年我國首次合成了在有機化工領(lǐng)域具有重要價值的化合物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）。下列關(guān)于M的說法錯誤的

是

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）

17、下列說法正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負根反應：Fe+3e--Fe3+

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當溶液中約c（H+）=lxlO-7moi/L,一定存在c（K+）=2c（CO；-）+c（HCO。

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則《CH3coeT）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC%溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS.水解程度增大

18、從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

在相同溫度下，向1mLO.2moi/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴O.lmol/LFeCh溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強

氫氣多且反應速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應又能與堿反應SiO2是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.IL1mol-L-1的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

20、將少量SO2氣體通入BaCh和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述

變化，下列分析正確的是

A.該實驗表明SCh有漂白性B.白色沉淀為BaSCh

C.該實驗表明FeCb有還原性D.反應后溶液酸性增強

21、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CCh;②Fe3+與產(chǎn)生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

22、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100g配％的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從澳水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:

FT15NaOH溶液

時先刊②加熱

酒化酶02

葡萄糖

已知：RtCHO+R2CH2CHO―>R.CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。

試回答下列問題:

(1)A的分子式為：o

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：;G：.

(3)反應①一⑤中屬于取代反應的有。

(4)反應①的化學方程式為；反應④的化學方程式為。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

24、(12分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原

料合成，如下圖:

(1)化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說法正確的是.

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m01%加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.1molZ最多可與5moiNaOH反應

(3)Y與過量的漠水反應的化學方程式為。

(4)X可以由—(寫名稱)和M乂)分子間脫水而得：一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如:

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（息我:一弋:空溝）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

25、（12分）無水四氯化錫（SnCk）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cb反應制備SnCL。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCL（每個裝置最多使用一次）。

L?WM

濃硫酸

vn.

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

SnCh無色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與C12反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?*—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

⑴“冷凝管”的名稱是,裝置H中發(fā)生反應的離子方程式為o

（2）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）

⑶如何檢驗裝置的氣密性，實驗開始時的操作為o

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為0

(5)可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.lOOOmolL」重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的含量為一％(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨

時間延長逐漸變小的原因是一(用離子方程式表示)。

26、(10分)某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對象，探究N(h-的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1mol-L1NaNCh

1%酚配溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

11mol'L-10.1mol-L1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-LFeSO4

KSCN溶液實驗III：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

?1實驗：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1molL"1mol-L'FeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明N(h-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡合反應的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

送人與出NO—*?——空氣史;建1mol-L"FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

ii.無明顯變化

K、?…

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

（4）絡合反應導致反應物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學設(shè)計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應式為_______________________

實驗結(jié)論：NCH?在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

27、（12分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2sCh分子。某小組擬設(shè)計實驗探究該資料的真實性并探究

SO2的性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。

請回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是一；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）實驗過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是一。

（3）能證明該資料真實、有效的實驗現(xiàn)象是

（4）本實驗制備SO2,利用的濃硫酸的性質(zhì)有一（填字母）。

a.強氧化性b.脫水性c.吸水性d.強酸性

（5）實驗中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加一的水溶液（填化學式），觀察到白色沉淀

不溶解，證明白色沉淀是BaSOs寫出生成白色沉淀的離子方程式：一.

28、（14分）某高分子有機物P的合成路線如下:

c2H6。2

反應條件］濃。

sH2s4I-----------1催化劑［―

IDI----id

已知1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是,E的化學式為

(2)A和B生成C的反應類型是,D生成P的反應類型是

(3)A與過量的B反應生成C,若A過量，則得到C，，C，的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)1>用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：

29、(10分)氮、磷、硼、珅的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)如圖所示，每條折線表示周期表WA-WA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應元素電負性最大的是_(用元素符號表示)，e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為一。

沸點/P

100

50

0

-50

2345周期

(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5T(CH3)3CSbF6,該反應可生成(C%)3C+,該離子中碳原子雜化方式有一。

⑶一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(若含有

配位鍵，要求用箭頭表示)。

(4)PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-CI的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為一；

正四面體形陽離子中鍵角大于P03的鍵角原因為_。

⑸神化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一)；(0>一,一)

222222

111133313331

As；(，,)；(,,)；(，，)；(，，)

444444444444

①請在圖中畫出神化硼晶胞的俯視圖_。

②與碑原子緊鄰的硼原子有_個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；

答案選B。

2、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應變?yōu)镹O,然后被O2氧

化為NO2,Nth溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO、NH，通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH、+CO+HQ=NH，HCO”

NH，HCO.,+NaCl=NHCI+NaHCO」，主要應用了Na2cCh與NaHCO.，的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應，D正確；正確選項A；

3、D

【解析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbS04沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSCh可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯誤；

B.Z點對應的溶液為飽和溶液,溶液中筱離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=-lgc(M),p(SOZ)=-lgc(SO42'),

則c(Ba?)>c(SOZ),同理X點飽和溶液中c(Sr”)<c(SOZ),故B錯誤；

5

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為1025X1025、10'3-8xi0^\lO^XlO,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C時，用0.Olmol?I/Na2s。4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol?L_的Ba(NO3)2

和Sr(NCh)2的混合溶液，Ba*先沉淀，故C錯誤；

1()-7.6

D.T-C下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為方^^=1024,故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

5、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：b-+2e-=3F,A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn-電極a,電極b-石墨氈"，B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，只有OSmolZn?+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A.H2S+CuSO4=CuS+H2so4。錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HClt；2HC1+FeS=FeCh+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOji+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHrH2O=Cu(OH)2J,+(NIUbSCh,錯誤。

7、C

【解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，用的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯誤；

B.若反應為氣體分子數(shù)不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,TKP2條件下平衡時C%比TI、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TAT2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

8、C

【解析】

A.H+、Fe2\NO3一之間能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O2-在溶液中能夠反應，且NH4+與AKh-

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；

+-

C.pH=12的溶液顯堿性，OIF與K+、Na+、CH3co0一、Br-不反應，且K+、Na.CH3COO,BL之間也不反應,

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+,「能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②隨反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6m01,所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應，故選；故選C

10、A

【解析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酸褪色，故A選；

B.SCh溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選A。

【點睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應生成NaHSOj

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚戰(zhàn)的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

11、C

【解析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為Al,C為Si。

【詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。

12、C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈短斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應，均屬化學變化，D正確。

故選C。

13、D

【解析】

1

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)△H=-1124k.Jmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ?mo「，依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學方程式分析判斷；

B.演化鎂的能量小于碘化鎂的能量，浪的能量大于碘的能量，所以MgL與Brz反應是放熱反應；

C.生成演化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(1)=MgF2(s)AH=-1124kJmor,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJ-moF,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgF2(s)+Br2(L)=MgBrz(s)+F2(g)△H=+600kJ-mor1,故A正確；

B.溟化鎂的能量小于碘化鎂的能量，漠的能量大于碘的能量，所以MgL與B。反應是放熱反應，MgL與Bn反應的

△H<0,故B正確；

C.生成澳化鎂為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，電解MgBn制Mg是吸熱反應，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為Mgl2〈MgBr2VMgC12VMgF2,故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題化學反應與能量變化，側(cè)重考查學生的分析能力，易錯點D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學方程式。

14、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應為A1,丫和W、丫和Z分別相鄰，且W、丫和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、丫為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；

B.X為A1、丫為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強，與鋁反應生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。

故選A。

15、B

【解析】

A.FeCl?加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO2,S。？使溪水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確;

C.碳酸鈉溶液會吸收cc)2變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤;

D.氯化鐵固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤;

答案選B。

【點睛】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

16、C

【解析】

xo

OOH

\分子式為G0H11NO5,故A正確

NO,

X

OOH

B.\含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確;

NOi

?<°

OOH

Q分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NO?

錯誤;

><X

OOHOOHOOH

cfrci

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結(jié)構(gòu)有，一cgc：、\,共4種，故D

ci-y-ci

NO>NO,NOi

正確;

選C。

17、B

【解析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是：Fe-2e=Fe2\故A錯誤;

B.當在25℃時由水電離的H+濃度為10：mol/L,說明溶液呈中性，貝！Ic(H+)=c(OIT)①,根據(jù)電荷守恒

+2

c(K+)+c(H+)=2c(CO3*)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3),故B正確

C.常溫下向CMCOONa稀溶液中加入ClhCOONa固體，加入ClhCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

C(CH3COO-)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大，故C錯誤;

c(Na+)

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS電離出的S?-與CiP+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH

減小，故D錯誤；

故答案為B。

18、C

【解析】

A.發(fā)生反應MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl,由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發(fā)生反應：

FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCL不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應速率快，HA濃度比HB大，在反應過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=H++A1HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiCh與氫氟酸反應產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此Si(h不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項是C。

19、D

【解析】

A.HCCh-不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、ImoFL-i的NaHCCh溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤；

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤；

D.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量

14g

為:二^二一-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為D。

20>D

【解析】

往FeCb和BaCL的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。是因為

SO2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，H2sCh具有很強的還原性，而Fe3+具有較強的氧化性，所以?和Fe?"發(fā)生反應，生成

Fe2+和SO產(chǎn)，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時有白色沉淀(BaSO4)同時有H2sO4生成，所以酸性增強。

A.該實驗表明SO2有還原性，選項A錯誤；

B.白色沉淀為BaSCh,選項B錯誤；

C.該實驗表明FeCL具有氧化性，選項C錯誤；

D.反應后溶液酸性增強，選項D正確；

答案選D。

21、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4

mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

22、A

【解析】

10s

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為三魯xl00%=10%,A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

伯絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向澳水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質(zhì)。若向澳水中通入SCh氣體，就會發(fā)

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)漠吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

二、非選擇題(共84分)

涉

23、C5H12CHg-C-CHOCH3CHO@@C6Hl2c2H5OH+2co2f

GHzOH催劑泮°”

HOCH2-C-CHO+H2—?HOCH2-C-CH2OH4HCOOC(CH3)3

CH2OHCH20H

【解析】

A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%,因此A中篙=,，則A為C5H⑵H常溫下呈

氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO,根據(jù)流程圖，B為鹵代崎，C為醇，D為醛，E為酸;F為

CHaOHCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I,根據(jù)信息，I為HOCH2-2—CHO,J^HOCHg-C-CH2OH,E和J以4：1

II

CH2OHCH2OH

發(fā)生酯化反應生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為限一§一COOH,則D為限一？一CHO,

CHg限

隅

C為C%一』一CHWH。

鼠

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12,故答案為：CsHi2；

CHJCHg

(2)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為C%-