2023-2024學(xué)年青海省海東市平安區(qū)海東二中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年青海省海東市平安區(qū)海東二中化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某煌的結(jié)構(gòu)簡式為CHLCHLCH=C（C2H分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a,在

同一直線上的碳原子數(shù)為b,一定處于同一平面上的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別為（）

A.4、3、5B.4、3、6C.2、5、4D.4、6、4

2、2so2+O2-q2SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A.使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.減小SO2的濃度能加快反應(yīng)的速率

D.若反應(yīng)在密閉容器中進行，SO2和。2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

3、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是（）

A.在相同條件下，N2在水中的溶解度小于。2

B.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.F2>Ch、Bm、L的熔、沸點逐漸升高

D.CH3cH3、CH3CH2CH3、（CH3）2CHCH3,CH3cH2cH2cH3的沸點逐漸升高

4、化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NM的沸點低于P%

C.根據(jù)價電子構(gòu)型與化合價的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個的元素一定是第IDA族元素

D.根據(jù)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，推出常溫下相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸中，濃硝酸中鋁片

先溶解完

5、下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于短的是（）

A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油

6、用化學(xué)用語表示反應(yīng)C（h+2Mg工2MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是

A.CCh的結(jié)構(gòu)式：O—C-OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：,,

C.MgO的電子式：Mg2+[4p-0.中子數(shù)為8的碳原子：：C

7、下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是

++2-+

A.NH4+H2ONH3?H2O+HB.HCXV+H2OCO3+H3O

3+2

C.Al+3H2。^^A1(OH)3+3H+D.S-+H2OHS~+OH"

8、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()

A.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

C.S2\Cl\K+的半徑逐漸增大

D.O、F、N的電負性逐漸增大

9、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是()

A.若X為鋅棒，丫為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B.若X為碳棒，丫為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒，丫為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

10、25℃時，向ILO.lmol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25"C時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76xl0-5),

保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.25c時，O.lmol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=l()r

B.當通入O.lmol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

C.當c(R)=c(HR)時，溶液為酸性

D.HR為弱酸，25C時隨著氨氣的通入，c(R)/[c(OH-)*c(HR)]逐漸增大

11、關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是()

A.酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

C.伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

12、a、b、c^d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。（1）a、c均能與稀H2S04反應(yīng)放出氣體；（2）

b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷

a^b、c、d、e依次為（）

A.Mg、Cu>Al、Ag、FeB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Fe、Cu、Al、Ag、MgD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

13、一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）一3c（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

14、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O

Kai=4.3xl0-7

電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8xl04Ka=4.9xl0>°Ka=1.8xlOs

Ka2=5.6xlOn

下列說法錯誤的是（）

2

A.結(jié)合H+的能力：CO3>CN>HCOj>HCOO

++

B.O.lmol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO）>c（NH4）>c（H）>c（OH）

C.pH=3的鹽酸與pH=U的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）>V（氨水）

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

15、某烷燒分子內(nèi)含有16個氫原子,則其分子式為

A.C4H16B.C7H16C.C8H16D.Ci6H32

16、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是

濃硫酸

A.實驗室制乙烯品會和乙醇

W混合液

飽和食鹽水

高

B.實驗室制乙快并驗證乙煥發(fā)生氧化反應(yīng)鎰

酸

鉀

酸

性

液

溶

D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

17、已知A(g)+B(g)w=±C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

83()℃時，向一個2L的密閉容器中充入().2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol

/(L-s)o下列說法正確的是

A.4s時c(B)為0.38mol/L

B.830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%

C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D.1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)=+A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

18、分子式為GHi。含有苯環(huán)(不含其它碳環(huán))的同分異構(gòu)體共有

A.7種B.6種C.5種D.4種

19、下列有關(guān)爆類物質(zhì)的說法正確的是()

A.石油通過減壓分儲可以得到相對分子量較大的芳香煌

B.丙烯與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二漠丙烷

C.中至少有16個原子共平面

D.0’的一氯代物的同分異構(gòu)體有質(zhì)種

20、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)+S(s)2s(g),Ki；(g)S(s)+O2(g)=^()2(g),K2；則反應(yīng)H2(g)+S(h(g)

;^O2(g)+H2s(g)的平衡常數(shù)是

A.K1+K2B.K1-K2C.KIXK2D.KI/K2

21、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溪的水溶液④粗鹽

溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸儲、結(jié)晶B.萃取、蒸儲、分液、結(jié)晶

C.分液、蒸儲、萃取、過濾D.蒸儲、萃取、分液、過濾

22、根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

-1

A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+Hz0(g)C0(g)+H2(g)△年(加a)kJ?mol

B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amolC和amolH20反應(yīng)生成amolCO和amol上吸收的熱量一定為131.3akJ

D.1molC(g)>2molH、1mol0轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1mol4(g)放出的熱量為akJ

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2\Cu2\Ag十四種金屬陽離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理,

以回收金屬，保護環(huán)境。

⑴沉淀A的成分是___________________________

⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是o

⑶設(shè)計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+

24、(12分)有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。

②S<KIR)1I(R、R'代表?；?

()()1I—*R-----C—Cl(?1<(<)()R

③X在催化劑作用下可與上反應(yīng)生成化合物Y。

④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。

回答下列問題：X的含氧官能團的名稱是,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是.酯類化合物B的分子式

是35HM03,其結(jié)構(gòu)簡式是oX發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是

G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

OH

々~%—CH-COOH

的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有種（不考慮

立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）al.xHiO）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可

完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：

I.鐵含量的測定

步驟1:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMn（h溶液至草酸根（C2O42D恰好全部被氧化成CO2,同時，

MnO4-被還原成M/+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟3：用O.OlOmol/LKMnth溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnth溶液20.02mL,滴定中MnCh-被還原成

2+

MnO

重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗O.OlOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。根

據(jù)實驗數(shù)據(jù),測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。若步驟2中加入的KMnCh溶液的量不足，則測得的鐵含量_____

（選填“偏低”“偏高”或“不變”）

H.結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在HOC時的失重率為a%,則晶

體

化學(xué)式中結(jié)晶水個數(shù)x的計算式為=（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K.,[Fe（C2O4）

3]）=437g/mol）

26、（10分）石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷燃混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）在試管①中加入石

蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入淡水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以

看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高鎰酸鉀酸性溶液顏色褪去。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

即\*裝置A的作用是_________試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C8H18+；C4H10+C4H8C8H36

U■冷水DAI

域:8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為

和,這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)

為（填字母，答案可能不止一個，下同）

A「產(chǎn)CH%E-CH-CM”

CH：

C.1取-CHLCH:-叫DJ飆-gf-E*寫出試管③中反應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式。試管②中

CH，CH；

的少量液體的組成是（填序號）

①甲烷②乙烯③液態(tài)烷燒④液態(tài)烯燒。

27、（12分）已知草酸晶體（H2c2O4?XHzO）可溶于水，并可與酸性高鎰酸鉀溶液完全反

應(yīng):2KMn（）4+5H2c2O4+3H2SO4==K2S04+2MnS04+10C02T+8H2O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子

數(shù)X,步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體L260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnCh標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待測溶液體積（mL）25.0025.0025.00

標準溶液體積（mL）9.9910.0110.00

已知H2c2。4的相對分子質(zhì)量為90,請回答下列問題:滴定時，KMnO4標準溶液應(yīng)該裝在_______(填酸式或堿式)滴定

管中。在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是(填序號)。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達滴定終點的標志是

。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=.誤差分析(填偏高、偏

低或無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnCh標準溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸儲水，則X值____________?

28、(14分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：可逆反應(yīng)：FeO(s)

+CO(g)；=iFe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)9381100

K0.680.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入氮氣，混合氣體的密度。常溫下，濃度均為0.1mol?L-i

的下列五種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)CH3coONaNaHCOaNa2cO3NaClONaCN

pH8.89.711.610.311.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是o

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01moll'的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是；將各溶液分別稀釋

100倍，pH變化最小的是(填字母)。

A.HCNB.HC1OC.H2cChD.CH3COOH

③要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

④含有CnCh?-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0x10-3的CnO72,為了使廢水的排放達標，進行如下處

理：

CrQ3產(chǎn)、Fe)陞灰木一|E^OH)3Fe(OH)3

若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0xl0-13mol-L-1,則殘留的CB的濃度為mol-L-1(已知：

_38-31

Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO,Ksp[Cr(OH)3]=6.0xlO).

29、(10分)化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：

無色緡談B|_型791色髓C]

無邑氣體A

-^--”----坐-----5沙-----”--1足充量分空朝氣

—-----二J克分勵煽1------------------亂用?---------iKSCX^W（------------------）

U&gO-eB瞅D產(chǎn)T,E|~—^>[.紅色優(yōu)F|

請回答：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式