高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 五 常見金屬及其化合物精練（含解析）-北京版高三化學(xué)試題

專題五常見金屬及其化合物

【考情探究】

5年考情預(yù)測(cè)熱

考點(diǎn)內(nèi)容解讀

考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)度

1.能應(yīng)用金屬的活動(dòng)順序判斷反應(yīng)并解

鈉及其釋相關(guān)現(xiàn)象。2019北京理綜，10

中化學(xué)與生活

化合物2.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法,掌握鈉及2015北京理綜，7

其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。

1.能應(yīng)用金屬的活動(dòng)順序判斷反應(yīng)并解2018北京理綜,28

鐵及其釋相關(guān)現(xiàn)象。2017北京理綜,28化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的

中

化合物2.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法,掌握鐵及2016北京理綜,26設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2015北京理綜,12

分析解讀金屬及其化合物與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系較多,是高考聯(lián)系實(shí)際命題的優(yōu)良素材。

涉及題型較多,有選擇題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題,主要考查考生對(duì)化學(xué)基本概念、基本理

論的掌握。其中對(duì)鈉及其化合物?？疾镹a和Na2O2的性質(zhì)、Na2CO3與NaHC03間的轉(zhuǎn)化等;對(duì)鐵

及其重要化合物的考查主要包括鐵的腐蝕、水的凈化等；以鐵及其重要化合物為載體的化學(xué)實(shí)

驗(yàn)或化工流程題也是常見的命題形式?？疾樽C據(jù)推理與模型認(rèn)知和實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)

科核心素養(yǎng)。

【真題探秘】

-----------------------------------------zr~~~一。破儆快果先臧的被拉，另發(fā)生水料僅沿

（2018課標(biāo)II,7,6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）：次JU欣H,在福也事件下可從僅供油活

A.碳酸輛后再手罷僚卷真而誦福水料.

B.漂白粉可用于生活用水的消毒：一。禮禮他轉(zhuǎn)上兩性氮札他物，可以3胃做

C.氫氧布山行甫手而前倉(cāng)多冒筋…反左.

D.碳酸鋼可用于胃腸X射線應(yīng)感就看…--國(guó)?X象依it初樓查麻聞的大法&）〃

BaC。,唯絳?于水，但總后曾馥反左生成

可洛性稅注而僅小白皮克修■.

?命題思想白粉、氫氧化鋁、領(lǐng)餐等知識(shí)，?命題趨勢(shì)

本題緊密聯(lián)系社會(huì)與生活,體現(xiàn)了化學(xué)在?思想方法預(yù)計(jì)以后高考中將以金屬及其化合物為載體,

社會(huì)與生活中的廣泛應(yīng)用考查中學(xué)教材考查物質(zhì)性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想和考生考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握,有

中常見無機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。試

對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、關(guān)Na和NaA的性質(zhì)、間的轉(zhuǎn)

化的命題認(rèn)為較大；以鼠及其重要化合物為

題要求考生熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì),能I辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通的能力。

夠從性質(zhì)的角度分析物質(zhì)的用途.體現(xiàn)了載體，與電解質(zhì)溶液中離子方程式的書寫、

物質(zhì)性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。?易錯(cuò)易混電化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究融合在一起綜合考查.

?材料情境元素及其化合物知識(shí)多而雜，物質(zhì)的性質(zhì)<11U/后高拗綿題酬

化學(xué)與生活密切相關(guān),熟悉生活中常見物有一定的規(guī)律性.但也有一些特例,熟記?備考指導(dǎo)

質(zhì)的性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要目的各種常見物質(zhì)的性質(zhì)，利用性質(zhì)決定用途復(fù)習(xí)備都悔意Na椰用上牲質(zhì)、Na/a與

?核心考點(diǎn)用途反映性質(zhì)學(xué)習(xí)常見元素及其化合物，NaHCOj間的轉(zhuǎn)化；Fe*F?"的檢驗(yàn)和膜及其

常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及碳酸鈉、漂把化學(xué)知識(shí)學(xué)以致用，重要化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的考查

破考點(diǎn)練考向

【考點(diǎn)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一鈉及其化合物

L（2019北京牛欄山一中期中,7）下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCOs的實(shí)驗(yàn)操作中不能還

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取氨氣B.制取NaHC03C.分離NaHC03D.干燥NaHC03

答案D

2.（2018北京東城一模,7）下列物質(zhì)投入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水作氧化劑的是（）

A.鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.過氧化鈉

答案A

3.某同學(xué)用Na2c。3和NaHCOs溶液進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是（

1mL0.5mol,L_,

CaCl2溶液

無色氣體

A.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等

B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCk溶液后生成的沉淀一樣多

2+

D.加入CaCk溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COt+Ca—CaCO3（

答案B

4.某同學(xué)為測(cè)定NazCOs固體（含少量NaCl）的純度,設(shè)計(jì)如圖裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法中不正確的是（）

A.必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2C03固體的純度

答案A

考點(diǎn)二鐵及其化合物

5.某同學(xué)模擬2019年春晚節(jié)目《魔壺》進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將“魔壺”中盛有的FeCL溶液依次倒入

分別盛有約1mL①KSCN溶液、②AgNOs溶液、③NaOH濃溶液的3個(gè)燒杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各異。下

列有關(guān)說法正確的是（）

A.燒杯①中,有血紅色沉淀生成

B.燒杯②中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.燒杯③中,反應(yīng)后所得分散系屬于膠體

D.若用FeCk代替FeCL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依然各異

答案D

6.（2018北京東城期末,14）常溫時(shí)，研究pH對(duì)一定濃度FeSCh的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不

合理的是（）

A.pH小于1時(shí),亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++02+10Hz0=4Fe(0H)3+8H+平衡逆向移動(dòng)

B.pH在3.0~5.5之間,pH的變化對(duì)FeSO&穩(wěn)定性影響不大

C.pH大于6.5時(shí),亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH)z更易被氧化

D.其他條件相同時(shí),FeSO”溶液中加入少量(NHJSO”固體,FeSO”的穩(wěn)定性減弱

答案D

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()

A.滴加鹽酸酸化的BaCL溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有SOt

B.將鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鉀鹽一定為K2c03

C.某固體進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該固體為鈉鹽

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,不變色,再滴加氯水顯紅色,則原溶液中一定含有Fe2+

答案D

煉技法提能力

【方法集訓(xùn)】

方法1Fe＞與Fe"的鑒別方法歸納

L下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述II

AKSCN可用來檢驗(yàn)Fe/用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO,是否變質(zhì)

B鹽的水解是吸熱反應(yīng)加熱可提高鹽的水解反應(yīng)速率

CH◎有氧化性H◎能使酸性KMnO4溶液褪色

DAl(0H)3是兩性氫氧化物Al(0H)3可溶于過量濃氨水中

答案A

2.(2017北京海淀二模，12)向FeCk溶液中加入Na2s溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液

中c(S0『)/c(Fe")變化的曲線如下圖所示。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：

i.a點(diǎn)溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色;

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)

象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析中合理的是（）

A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCL溶液,無明顯現(xiàn)象

3+2++

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe+SO^+H2O—2Fe+SOt+2H

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO，+6H?O=2Fe（OH）3+3H2SO3

D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

答案C

方法2守恒法在鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用

3.有一塊鐵的氧化物樣品，用140mL5.Omol?L鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收

0.025molClz,恰好使其中的F/全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為（）

A.Fe2（）3B.Fes04C.FeQD.FesO7

答案D

4.將3.48gFe3（h完全溶解在lOOmLlmol?I?硫酸溶液中，然后加入KzCnO7溶液25mL,恰好使溶

液中的Fe"全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr好-全部被還原為Cr3+,則KErzO7溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（）

A.0.05mol,L1B.0.Imol?L1

C.0.2mol,L1D.0.3mol,L1

答案B

5.C和CuO在一定溫度下反應(yīng),產(chǎn)物有Cu、CM、CO、C02o若將2.OOgC跟16.OgCuO混合，隔

絕空氣加熱,將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水,反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g

B.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳

C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4g

D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

答案A

【五年高考】

考點(diǎn)一鈉及其化合物

A組自主命題?北京卷題組

1.（2014北京理綜,7,6分）下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不假空氣氧化

的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

答案D

2.（2019北京理綜,10,6分）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCL溶液(FeCL)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)?0、濃H2sO4

H2O、無水CaCl

DNO(NO2)2

答案B

3.（2012北京理綜,7,6分）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗

:

2Na+02--'Na202

2

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S—Ag2SI+2C1-

C.NazOz在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2

D.向NaHCOs溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

+

2HC03+Ca+20H-CaCO3I+C01~+2H20

答案B

4.（2015北京理綜,27,14分）研究CO?在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)

域。

（1）溶于海水的COz主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCOg占95%o寫出CO?溶于水產(chǎn)生HCO&的

方程式:o

（2）在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。

海洋表面/

CaCO,(CH,O),

①寫出鈣化作用的離子方程式：一

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的。2只來自于H2。用"0標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方

程式如下，將其補(bǔ)充完整：

光能

18

+葉綠體(CH20)X+X02+XH20

(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解

無機(jī)碳,可采用如下方法：

①氣提、吸收COZ。用N?從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線

②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCOs,再用xmol?I?HC1溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。

海水中溶解無機(jī)碳的濃度=mol?L。

(4)利用下圖所示裝置從海水中提取C02)有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取C0?的原

理:。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是

答案⑴CO2+H2O=H2cH￡03一H++HCOg

(2)①2HCO3+CJ-CaCOsI+CO2t+H2O

18

②xCOz2XH20

⑷①a室4心。2t,H*通過陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H'+HCOg^~€02f+壓0

②C室的反應(yīng):2HzO+2e——20r+壓t,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置

入口海水的pH

B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組

5.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaHCOs(s)-^*Na2cCh(s)飽和石灰水*~NaOH(aq)

B.Al(s)-------,"NaAlOs(aq)----------?■Al(OH)3(s)

C.AgNOs(aq)[Ag(NH3)2]*(aq)蔗糖'匈加(s)

Al

D.FezCh(s)高溫Fe(s)————^-FeCL(aq)

答案A

6.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.Na2?吸收CO2產(chǎn)生02,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO?硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水,可用作制冷劑

答案A

7.(2015山東理綜，10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)

有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()

A.A1CLB.Na20C.FeCLD.SiO2

答案A

8.(2015安徽理綜,27,14分)硼氫化鈉(NaBHj在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某研究小組

采用偏硼酸鈉(NaBOj為主要原料制備NaBH”其流程如下：

已知:NaBH,常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn):33℃)。

(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氨氣,該操作的目的是

。原料中的金屬鈉通常保存在_________中,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到

的實(shí)驗(yàn)用品有、、玻璃片和小刀等。

(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

^NaB02+Qsi02+Q]Na+Q]H2—QNaBH4+QNa2Si03

(3)第②步分離采用的方法是；第③步分出NaBH,并回收溶劑,采用的方法是

(4)NaBH4(s)與H20(1)反應(yīng)生成NaB02(s)和壓(g)。在25℃、lOlkPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)

放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是0

答案(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油被子濾紙

⑵即aBO甩SiOz+gNa+gH?—QNaBH4+gNa2si03

(3)過濾蒸儲(chǔ)

(4)NaBH4(s)+2H20(1)—NaB02(s)+4H2(g)

AH=-216.OkJ?moF1

9.(2015浙江理綜,27-H,12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和

H?反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生壓，甲與A1CL反應(yīng)可得到NaAlHa。將4.80g甲加熱至完全

分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2O

請(qǐng)推測(cè)并回答：

(1)甲的化學(xué)式o

(2)甲與A1CL反應(yīng)得到NaAlK的化學(xué)方程式。

(3)NaAlH,與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為FezOj,脫銹過程發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，

再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生壓,即可證

明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由

答案(l)NaH

(2)4NaH+AlCl3—NaAlH4+3NaCl

i

(3)NaAlH4+2H20_NaA102+4H2t

(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

(5)制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),壓中混有HC1,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如

果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生比;沒有考慮混入的NaCl

考點(diǎn)二鐵及其化合物

A組自主命題?北京卷題組

1.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不熊證

實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是()

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象

A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡

B加熱NH4C1和Ca(OH)2混合物酚酰溶液變紅

CNaHCOs固體受熱分解澄清石灰水變渾濁

D*蠟油在碎瓷片上受熱分解8?的《：14溶液褪色

答案A

2.(2017北京理綜,28,16分)某小組在驗(yàn)證反應(yīng)aFe+2Ag+—Fe2++2Ag"的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe”,

發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol?L硝酸銀溶液(pH心2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置，燒杯底部有黑色

固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固

體中含有Ago

②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)e]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有0

⑵針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe",乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe.,乙依據(jù)的原理

是(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液

顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象

i3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

iM30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少;將液紅色較3min時(shí)加深

iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少遞液紐f遨30min時(shí)變淺

(資料：Ag,與SCfT生成白色沉淀AgSCN)

②對(duì)Fe*產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:空氣中存在噩由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c:酸性溶液中的NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag：可產(chǎn)生Fe\

③下述實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe"的主要原因。實(shí)驗(yàn)H可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)I：向硝酸酸化的溶液(pH-2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,

不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)II:裝置如下圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i~適中Fe/濃度變化的原

因:O

答案(16分)(1)①加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀②Fe?+

(2)2Fe3++Fei~-3Fe2+

②4Fe2++02+4H+-4Fe"+2H2。

加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀

③0.05mol?LNaN03FeSO4溶液

分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液,后者紅色更深

(3)溶液中存在反應(yīng):①2Ag*+Fe^=Fe2*+2Ag,②Ag++Fe"^=Fe"+Ag,③Fe+ZFeMM^-BFe'"。反應(yīng)開

始時(shí),c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主,c(Fe3+)增大。約30min后,c(Ag*)小,以反應(yīng)③為主,c(Fe3+)

減小

3.(2017北京理綜,26,13分)TiCL是由鈦精礦(主要成分為TiOj制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，

制備純TiCL的流程示意圖如下:

家化過程t精制過程I

鈦精礦|沸騰爐J粗TiCl』蒸為塔1純TiCL

資料:TiCL及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物SiCl4TiCLA1CLFeCl3MgCl2

沸點(diǎn)/℃58136181(升華)3161412

熔點(diǎn)/℃-69-25193304714

在TiCL中的溶解性互溶—微溶難溶

(1)氯化過程:TiOz與CL難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO?可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

:TiOz(s)+2Cla(g)--'TiCU(g)+O2(g)AHi=+175.4kJ,mol1

2C(s)+O2(g)!~-2C0(g)AH?=-220.9kJ?mol-1

①沸騰爐中加碳氯化生成TiCL(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程

式:=

②氯化過程中CO和CO?可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷:COz生成CO反應(yīng)的AH—0(填

或“=”)，判斷依據(jù):__________________________

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HC1和Ck經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCk溶液,則尾氣

的吸收液依次是?

④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCL,混合液,則濾渣中含有.

(2)精制過程:粗TiCL經(jīng)兩步蒸儲(chǔ)得純TiCho示意圖如下：

物質(zhì)a

ic4l

蒸

蒸

儲(chǔ)

播

塔

塔

一

二

1-----1——*物質(zhì)b

控制溫度*控制溫度北

物質(zhì)a是,Tz應(yīng)控制在______________o

-1

答案(13分)(1)①TiO?(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCL(g)+2C0(g)AH=-45.5kJ-mol

②〉隨溫度升高,CO含量增大，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③壓0、FeCk溶液、NaOH溶

液

④MgCk、A1C13>FeCL

(2)SiCL高于136℃,低于181℃

B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組

4.（2016課標(biāo)III,7,6分）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系簿誤的是（）

化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A.A12（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCL腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

D.HF與SiOz反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

答案B

5.（2015課標(biāo)I,10,6分）下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

()

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN有氣體生成,溶液呈稀硝酸將Fe氧化

A.

溶液血紅色為Fe"

溶液變藍(lán)、有黑色固

B.將銅粉加入1.Omol?LFe2（S04）3溶液中金屬鐵比銅活潑

體出現(xiàn)

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔熔化后的液態(tài)鋁滴落

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

在酒精燈上加熱下來

將0.Imol?LMgSCh溶液滴入NaOH溶液至不再有先有白色沉淀生成，Cu（OH）?的溶度積

D.

沉淀產(chǎn)生,再滴加0.Imol?LCuSO”溶液后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀比Mg（OH）?的小

答案D

6.（2019課標(biāo)I,27,15分）硫酸鐵鏤［NHFefOjz?x%。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變

廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤,具體流程如下:

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是—

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95℃,采用的合適加熱方式是

o鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標(biāo)

號(hào))。

⑶步驟③中選用足量的H202,理由是。分批加入HG,同時(shí)為了

,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤

晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)

晶水，失重5.6%。硫酸鐵銹晶體的化學(xué)式為o

答案(1)堿煮水洗

⑵加快反應(yīng)熱水浴C

(3)將Fe"全部氧化為Fe'+;不引入雜質(zhì)防止Fe"水解

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)

(5)NH4Fe(S04)2?12H20

7.(2018課標(biāo)H,26節(jié)選)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含

有SiOz和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

稀硫酸0八ZnO鋅粉

浮選精礦還原:除剌一濾液—函—鋅

氣體濾渣1濾渣2濾渣3

相關(guān)金屬離子［co(M")=O.Imol?L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子F「e3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問題:

(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)濾渣1的主要成分除SiOz外還有；氧化除雜工序中ZnO的作用是

,若不通入氧氣,其后果是o

(3)溶液中的Cf可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

答案(l)ZnS+|02—ZnO+SO2

(2)PbS04調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe/

(3)Cd2++Zn^=Cd+Zn2+

8.(2017課標(biāo)III,27,15分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料,一般由銘鐵礦制備,銘鐵礦的主要

成分為FeO?CR03,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

盤①熔融奉化.

礦|Na2ggNQ,

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為

高溫

FeO,CmOs+Na2cCh+NaNCh—?'NazCrOi+FezOs+COz+NaNOz

上述反應(yīng)配平后FeO-CrQ與NaNOs的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及

含硅雜質(zhì)。

⑶步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是(用離

子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到

KzCcO?固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的KzCnO?固體產(chǎn)品最多。

48

oNaCrO

Z320227

H

M

O24o

O

l

a16o

)

、;

褪8oJCg

爨KC1

及4o

NaCl

OO

20406080100

t/V.

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是。

(5)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含Cr20340%)制備K￡r。,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為

答案(1)2：7陶瓷在高溫下會(huì)與NazCOs反應(yīng)

(2)FeAl(0H)3

⑶小2CrO『+2H*=CnO廠+壓0

(4)d復(fù)分解反應(yīng)

(5)1^X100%

1471

C組教師專用題組

9.(2016課標(biāo)n,28,15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe'Fe"的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.Imol?L的溶液。在FeCk溶液中需加

入少量鐵屑,其目的是o

(2)甲組同學(xué)取ZmLFeCk溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明CL可將

Fe"氧化。FeCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液

面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取lOmLO.Imol?L-1KI溶液，加入6mL0.Imol?17,5溶液混合。分別取2mL此溶

液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入ImLCCL充分振蕩、靜置,CCL層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴lUFe(CN)6］溶液,生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明:在「過量的情況下,溶液

中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為o

(5)丁組同學(xué)向盛有山。2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCL溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為；一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅

褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是

___________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）O

答案（1）防止Fe"被氧化

2+3+

（2）2Fe+Cl2—2Fe+2Cr

（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）

（4）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)

⑸2F￡+H202+2H+——2Fe3*+2Hz0Fe*催化H202分解產(chǎn)生02H202分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解

平衡正向移動(dòng)

10.（2015課標(biāo)I,27,14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為

MgzBA-H2O和Fe304,還有少量Fe203>FeO、CaO、AI2O3和SiO,等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工

藝流程如圖所示：

鐵硼礦粉f硫酸浸出|f|凈化除雜I—畫If

II

浸渣濾渣

I蒸發(fā)濃縮If唇卻結(jié)晶If屈］f粗硼酸

含鎂鹽母液

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5?H20與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:?為

提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有

________________________________（寫出兩條）。

（2）利用的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是

___________________（寫化學(xué)式）。

（3）“凈化除雜”需先加H曲溶液，作用是o然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目

的是o

（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBHj,它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為

（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用

化學(xué)方程式表示制備過程

答案(DMgzBzOs^HzO+ZHzSOaC^LBOs+ZMgSOKZ分)提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2

分)

(2)Fe304Si。?和CaSOKl分,2分，共3分)

(3)將Fe好氧化成Fe3+使Fe"與A1，"形成氫氧化物沉淀而除去(每空1分，共2分)

(4)(七水)硫酸鎂(1分)

.H.

(5)Na+［H:B:田一(2分)

H

(6)2H3BO3-B203+3H20>B2O3+3Mg-2B+3MgO(2分)

11.(2015四川理綜，11,16分)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將

工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以FezOs存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSOK反應(yīng)條件略)。

稀H2s活化硫鐵礦FeCO3空氣

I［浸取n］還原m［調(diào)PHN］WIPH除雜

硫鐵礦燒渣|哧瀾強(qiáng)麗哧液|行器i*eS04晶體

活化硫鐵礦還原Fe"的主要反應(yīng)為FeS2+7Fe2(S04)3+8H20—15FeS04+8H2S04,不考慮其他反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第I步HzSO”與FezCh反應(yīng)的離子方程式是。

(2)檢驗(yàn)第H步中Fe"是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。

A.KMnO4溶液B.lUFeGN”］溶液C.KSCN溶液

(3)第III步加FeCOs調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第IV步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+

不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。

(4)FeS04可轉(zhuǎn)化為FeCO3)FeCOs在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,lOlkPa時(shí)：

4Fe(s)+302(g)---2Fe203(s)AH=-1648kJ/mol

C(s)+02(g)^=C02(g)AH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+302(g)-2FeC03(s)AH=-1480kJ/mol

FeCOs在空氣中加熱反應(yīng)生成FeA的熱化學(xué)方程式是

(5)FeS04在一定條件下可制得Fe&(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,

電池放電時(shí)的總反應(yīng)為ni+FeSz！Fe+2LizS,正極反應(yīng)式是

⑹假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%o將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒

渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫

酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3kgo

+3+

答案（1）Fe203+6H—2Fe+3H20

（2）C（3）Fe?+被氧化為Fe3+,Fe"水解產(chǎn)生H+

（4）4FeC03（s）+02（g）^=2Fe203（s）+4C02（g）

AH=-260kJ/mol

++2

（5）FeS24Li+4e--Fe+2Li2s或FeS2+4e^^=Fe+2S

（6）0.0118ab-0.646c或1-喂

【三年模擬】