2023屆商洛市重點中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用鐵泥（主要成分為FezCh、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米FesCh的流程示意圖如下：

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗

2、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化鐵

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

3、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.HIA族C.WA族D.WA族

4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2co3）和c（HCO3-）之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2IH+31H^SHe+^n,凈產(chǎn)生的中子（％n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/I,乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

OH

5、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為0”下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO』溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：1

OH

D.二羥基甲戊酸與乳酸（」,OH）互為同系物

O

6、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NM分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個SCh分子

7、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

4

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+2e-=H2f

8、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

9、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

0.621

3619

、17

卵6

15

船

20.13

察0.11

0.09

0.07

0.05

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

10、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

1.ISHi

/：0($)+/20⑴-------------------->R(aq)+OH(叫)

謁A//jA/4

""AM.

ROH($)-----------------------------*-R*(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.△HI+Z\H2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AHS+AH6=0

11、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不無珍的是（）

CO2(g)

A.二氧化碳的電子式：：3：：C：：6；

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CCh催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

12、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（)

P；o,

圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化錢受熱分解出的氨氣

圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錦酸鉀固體混合物

圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止氣體逸出

13、剛結(jié)束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OIT=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++OH-H2O

14、止血環(huán)酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示，用于治療各種出血疾病，在一些牙膏中也含有止血環(huán)酸。下列說法不正確的是

HN

2Wy-COOH

A.該物質(zhì)的分子式為C8H15NO2

B.在光照條件下與CL反應(yīng)生成的一氯代物有4種

C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.止血原理可看做是膠體的聚沉

15、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7^K,SO?

2

B.c（Ca2+）=0.1mol?Lr的溶液中:NUAC2（）4~.CF、Br-

2-+

C.含大量HCO3-的溶液中：CHsO大CO3>Br，K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32,CF

16、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯

B.次氯酸的電子式H：C1：O：

C.17cl原子3P亞層有一個未成對電子

D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向

17、有機物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815k,J/moh下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團的共5種

B.ImolX最多能和lmolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4O2（g）=3cO2（g）+3H2O⑴AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

//H（p）o下列說法正確的是

18、已知有機化合物COOH/L、

ZXZ⑻、(d)、

A.b和d互為同系物

B.b、d^p均可與金屬鈉反應(yīng)

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d

19、下列實驗?zāi)苓_到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別Sth和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02

C.用漠水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

20、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機物"^6可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯煌有4種（不考慮順反異構(gòu)）

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述鎮(zhèn)年的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)

22、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色Cui沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無

色。下列說法不正確的是（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是還原產(chǎn)物

B.通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

2+

D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：CU>I2>SO2

二、非選擇題（共84分）

（

23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下：2RCH2COOC2H5^；RCH12cHCOOC2HJ+C2H50H,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

）CH飆翳c.g嗯皿中S。的D型號患yQTM00"

1

3ABCHOcE

Ig*

C.H.OH?HCOOCJI,<%-CHCOOC,H為:..-f^C-COOli

防疏af—f,<催化劑△條件y

GK

試回答下列問題：

（DA與氫氣加成所得芳香燒的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是;口中含氧官能團的名稱是

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯(J!，，、)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機試劑

任選)：。

24、(12分)我國科研人員采用新型鎰催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性CH的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

Ri(H)R|<H)

已知：RNH；+一?定量R-N-i+H4)

電Ri

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是。F的化學(xué)名稱是o

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

25、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NHj反應(yīng)，研究NM的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾

持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為。

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NM具有

性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）E裝置中濃硫酸的作用o

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：.

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的

原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

26、（10分）某校探究性學(xué)習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

1成”可甲一回"卜器Vii

請回答下列問題:

（1）步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是?

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeC12+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2（）3+6H+=2Fe3++3H2O和

（3）溶液C的顏色是一,溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一（填選項序號）。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氨化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為一。

27、（12分）S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138℃,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，30（TC以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCh是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122C,沸點59℃。SCL與S2c12相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140C反應(yīng)制得S2a2粗品。

ABCDEF

請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是o

（2）裝置連接順序：-BTD。

（3）為了提高s2a2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和o

（4）從B中分離得到純凈的S2C12,需要進行的操作是；

（5）若將S2cL放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù):

混合氣體VL過量W溶液門皿過量Ba(()H);溶液過濃、洗滌、干燥、稱!|固體|

(標準狀況下)—丁.、——

①W溶液可以是(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCh溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為(用含V、m的式子表示)。

28、(14分)硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的N0是一種大氣污染物，可以通過如下反應(yīng)處理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△Hi。

-1-1

(1)已知:2C0(g)+02(g)=2C02(g)；AH2=-566kJ,mol,N2(g)+02(g)?、2N0(g)；△H3=+181kJ?mol,則

△H,=___________

(2)在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入4molNO,2molCO。

①若為恒容密閉容器，在lOmin時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為,

平衡常數(shù)為L?mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%；平衡后，向恒容密閉容器中再充入2molNO、1molCO,

重新達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“不變”或“減小”)；

②若為恒壓密閉容器，平衡后N0的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%b%(填“<"、"="或〉”)

(3)工業(yè)上，N0與C0混合氣體以一定流速和一定的比例，通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器，在A、B兩種催化劑作

用下，CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑(填“A”或"B),理由是?

②在催化劑B作用下，高于550K時，C0轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是o

29、(10分)鑄(Ge)是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。

(1)錯在元素周期表中屬于_____區(qū)，GeCL的熔點為-49.5°C,沸點為84°C,GeCL晶體類型是

⑵錯GzGe)、珅GaAs)、硒(”Se)均為第四周期的元素，它們第一電離能由大到小的順序

(3)AsO『離子的中心原子的雜化方式,與其互為等電子體的分子是;NJ和SCN■互為等電子體，根

據(jù)等電子體判斷NJ空間構(gòu)型為；一定條件下，SCN■與MnOz反應(yīng)可得到(SCN)z。試寫出(SCN”的結(jié)構(gòu)式：?

(4)四乙基錯(見圖)，Imol四乙基錯含有的。鍵數(shù)目約為,四乙基錯易溶于苯，其原因是

,Ge

(5)如圖所示錯的一個晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm,Ge的相對原子質(zhì)量為73,金屬Ge的密度為Pg/cm\則

晶胞中Ge原子的配位數(shù)為,用含有a、P的代數(shù)式表示的阿伏加德羅常數(shù)為：mor1.

OO0°

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3C>4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FejCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2co3溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；

答案選C。

2、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO31+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCC^微小晶體，再加熱燃燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCO'―gNa2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca（OH）2—CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫核與氯化鈉反應(yīng)生成氯化核和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CC）2,革除了CaCO?制C0?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化鐵，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選B。

3、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、艷、胡，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈍，訪都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.IHA族的單質(zhì)有硼、鋁、絳錮、給，硼是分子晶體，鋁、緣錮、箱都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、楮、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VHA族有氟、氯、澳、碘、或，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

A.n（H2C（h）和n（HCO。之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵,

C錯誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3N,\個電子，D正確，答案選D。

點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

5、C

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C6HnO4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鎬酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和竣基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol叛基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的是竣基，因此Imol該有機物消耗NaHCCh的物質(zhì)的量

為Imol,故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

CH2”o

6、A

【解析】

18。

A、18g水的物質(zhì)的量為〃=°二lmoL而一個水分子中含10個質(zhì)子，故Imol水中含IONA個質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；

C、標況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量"="，?=2moL如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

5og/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。

故選：Ao

【點睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會

發(fā)生相應(yīng)的變化。

7、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,故D正確。

故選B.

8、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CHPOOH和

CH3CH2OH.

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時，CH3coOH中浚基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鋸酸鉀被還原成銃離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

9、C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物ALCh、SiCh都能與Z、R的最高價氧化物對

應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)，但SiCh不與R的最高價氧化物對應(yīng)水化物HC1O4反應(yīng)，選項A錯誤；B.Fz非?；顫?，與含氯

離子的水溶液反應(yīng)時直接與水反應(yīng)，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C正確；D.O,AF+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，C1?比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑C1>C>2>A13+,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據(jù)此分析得解。

10、B

【解析】

A.ZkHi+a%表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于()，故錯誤；

B.△出表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正確；

?.△H6都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△Hi+2XH2=ZkH4+^H5+^H6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△HI+AH2+4H4+Z\H5+2XH6不等于0,故錯誤。

故選B。

11、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOH?

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H$)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CCh催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

12>D

【解析】

A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化錢分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；

B、加熱時碘升華，高鎰酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；

C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也

可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；

故答案為：D。

13、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2&=114，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OIF通過，故B錯誤：

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2f,左邊吸附層A為負極,

+

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-29+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OH_^H2O,故D正確；

答案選B。

14、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H15NO2,故A正確；

B.燃基含有5種氫，如只取代?；腍,則在光照條件下與CL反應(yīng)生成的一氯代物有5種，故B錯誤；

C.含有較基，可發(fā)生取代、置換反應(yīng)（與金屬鈉等），故C正確；

D.含有瘦基，在溶液中可電離，可使膠體聚沉，故D正確。

故選B。

15、C

【解析】

A.pH=l的溶液顯酸性，CrzC”-有強氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CO3*,故D錯誤；

故答案為Co

16、C

【解析】

A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A

錯誤；

B.次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：H：0：C1：.選項B錯誤；

AA??

C.17cl原子3P亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23P5,選項C正確；

D.碳原子最外層有兩個2s、兩個2P電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選

項D錯誤。

答案選C

17、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3,〉-OH、

口、〉共5種，A正確；

B.1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1mol田加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

18、D

【解析】

A選項，b為竣酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；

C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

竣酸、醇都要和鈉反應(yīng)；較酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醇不與氫氧化鈉反應(yīng)；竣酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應(yīng)。

19、C

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.濱水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

20、A

【解析】

A.石油分館主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分儲可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:nCH：=CHCl^、雌:

;有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

-[CH2-CH--

nCH:=CHCN-

nftC=C+m-c十;合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHsCOOCHj

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點和頂點為C,根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯點有CHz=CH2；CH3CH=CHCH3；

CH3cH2cH=CHCH2cH3；(CH3)2cH=CH(CH3)2(不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

21、C

【解析】

A.玻璃中含Si(h,會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達爾效應(yīng)，D正確。

答案選C。

22、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CUSO4+4KI-2K2so4+2CUII+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I

元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL該反應(yīng)中S

元素的化合價升高，I元素的化合價降低。

【詳解】

A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則Cui是還原產(chǎn)物，故A正確；

B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；

C、發(fā)生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuU+L、SC>2+2H2O+l2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯

誤；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUU+L反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，L是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧

2+

化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu>I2,SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，L是

氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性L>SO2,所以氧化性CM+>l2>SCh,故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利

用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯加成反應(yīng)醛基(O^CHj-CI^OHC2H5OH

Br卜

€1^011C!l3

CHCOOCJI,儂破陂.Qj-C-COOII+C2H5OH13C2H5OH

OH,

【解析】

-CHCHBr

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,22，D

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為O^CHrCWOH,c發(fā)生催化氧化生成D為O-CHUCHO,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為\]Y&COOQHs.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH^OH

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為/\/CHCOOQHs。

V

【詳解】

(1)^^CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香煌為公＞一CH2cH3,所得芳香克的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為＜^-CH7cH。，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基;

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為.F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：GHsOH,故答案

為葉C皆O(shè)H；C^OH；

CH.OIICII,

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C-COOH+CjH,OH，故答案為

CHCOOC2HS