高考化學(xué)新探究大一輪復(fù)習(xí)綜合檢測二

專題綜合檢測（-）

（時(shí)間:45分鐘；滿分：100分）

一、選擇題［HT］（本題包括9小題，每小題5分，共45分）

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.［小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污

B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白

C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D.使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕

解析：選D。常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有

漂白性，但不可用于漂白食品，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病

毒氧化，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電

池，從而加速腐蝕，D正確。

2.南京高三模擬）25,℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.0.Imol?LTCa(N03)2溶液中:Na+、NH+、叱、CH3C(X)-

B.能使甲基橙變紅的溶液中：K+、Na+、NO,CL

C.3%H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO2*、Cl-

D.0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+>NH+、BL、SO24-

解析:選B。A項(xiàng),Ca2+與C02^■生成CaC03沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，電。2能氧化Fe?

+而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存。

3.下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）

A.Na和O2B.NaOH和CO2

C.NaHCO?和NaOHD.Na2cO3和HC1

解析：選C。A項(xiàng),反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)，CO2的用量不同，生成物不同;

D項(xiàng)，HC1的用量不同,生成物不同。

4.下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減弱

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2f12隨相對分子質(zhì)量增大而變深

D.X-的還原性強(qiáng)弱依次為F-<CL<Br-<I-

解析：選A。鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和。2，不符合X2+H2OHXO+

HX,故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力

隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正

確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2f12依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、

紫黑色，故c正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性

1

<1-,故D正確。

5.下列各組離子能大量共存的是（）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、CL、Ca2+、Na+

②加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH+、CL、S2-

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、AN+、SO?+、K+

④pH=2的溶液中：NH+、Na+、CL、Cu2+

+

⑤無色溶液中:K+、CH3COO-,HCO?、Mn0

A.②③B.①③

C.①⑤D.③④

解析：選D。①“84”消毒液的水溶液中含有強(qiáng)氧化性離子C10一,具有還原性的Fe2+

易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+,S2-與Fe3+易發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有H+和

NO*,Fe3+、A13+、SO24->K+能夠大量共存;④pH=2的溶液顯酸性，NH+、Na+、CL、Cu2

+能夠大量共存；⑤MnO4在溶液中顯紫紅色，不能在無色溶液中存在。

6.對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）

―

氯水

水

刨

氯水.

氯

「

水.

.

發(fā).

酵71N

粉INaBra0

溶

液2

一

」X1.1=

AB$

c

解析：選C。A項(xiàng)，氯水中的IIC10見光分解生成。2；B項(xiàng)，氯水中的H+與發(fā)酵粉中的

NaHC（）3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生D項(xiàng),

氯水滴入Na2（）2中會(huì)產(chǎn)生。2。

7.（2019?邯鄲質(zhì)檢）下列實(shí)驗(yàn)操作和對應(yīng)的離子方程式都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式

向溪化亞鐵溶液中滴加少量氯

ACl2+2Br-=Br2+2Cl-

水，證明還原性：Fe2+>Br-

用澄清石灰水鑒別K2s。3溶液和Ca2++SO23-=:CaSO3I

B

KHSO3溶液

2：h2

用飽和Na2c。3溶液浸泡試管中CaS04+C0CaC03+S0^

C

的硫酸鈣

向Ak（S0/3溶液中滴加氨水制

DA13++3OH-=A1(OH)31

備氫氧化鋁

2

解析：選c。A.向澳化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性Fe2+>Br-,因?yàn)?/p>

不論氯水把亞鐵離子氧化還是把浸離子氧化，溶液均變?yōu)辄S色，故該實(shí)驗(yàn)在原理上是不可行

的，應(yīng)加以改進(jìn)再加四氯化碳、充分振蕩，觀察到下層不變色，方可證明，該反應(yīng)的離子

方程式為C12+2Fe2+=2Fe3++2CL,A不正確；B.用澄清石灰水不能鑒別K2s。3溶液和

KHSO3溶液，因?yàn)樗鼈兙芘c石灰水反應(yīng)生成CaSO.3沉淀，B不正確；C.用飽和NazCO?溶液

2

浸泡試管中的硫酸鈣，該反應(yīng)的離子方程式為CaS0.1+C02"CaC03+S0^,C正確；D.向

A12（SQ1）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式不正確，一水合氨是弱堿，

不能用氫氧根表示，D不正確。

8.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（陽4）2$2。8（過二硫酸鏤）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反

應(yīng)：Mn2++S2（）24+H20-MnO*+SO2F+H+（未配平），下列說法不正確的是（）

A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)MM+

2+

B.氧化性比較：S20^>Mn0

C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸

D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

解析：選C。A項(xiàng)，含+的溶液中滴加（NH4）2S2（）8溶液后，溶液變?yōu)樽仙?，所以可?/p>

用來檢驗(yàn)MM+,正確B項(xiàng)，在反應(yīng)中S2O2&、MnO*分別為氧化劑、氧化產(chǎn)物，所以氧化性

28+

S20->Mn0,正確；C項(xiàng)，由于MnO+可以與鹽酸反應(yīng)生成C12,所以酸性介質(zhì)不能為鹽酸，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由+生成1molMnO*轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成0.1mol氧化產(chǎn)物（MnOD,

轉(zhuǎn)移0.5mol電子，正確。

9.一定量CO?通入某濃度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入

”（HC1）與生成"（C02）的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.通入的C02氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4L

B.A溶液中/?（NaOH）=2〃（Na2cO3）

C.A溶液中既含Na2（X）3，又含NaHC（）3

D.A溶液中一定只有Na2cO3

解析：選B。根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：①Na2C03+HCl=NaHC03+NaCl；②NaHCOs

+HCl=NaCl+C02t+H20,開始滴入3mol鹽酸無氣體生成，后滴入1mol鹽酸，生成1mol

CO2,而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物。根據(jù)上述化

學(xué)反應(yīng)機(jī)理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為1mol,氫氧化鈉為2mol。

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

3

10.（10分）用脫脂棉包住0.78g岫2。2粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴1mL水,

可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Na2O2與H2O反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為反應(yīng)。

（2）如果用嘴通過細(xì)管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式：、;若向

其中吹入的是SO2氣體，脫脂棉（填“能”或“不能”）燃燒起來。

（3）場和CO的混合氣體0.02g通入一盛有0.78gNa?。?的密閉容器中，再通入過量

02,并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，容器中固體增加的質(zhì)量為g?

解析：（1）脫脂棉能燃燒，說明Na2。?與比0的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且有助燃性氣體。2生

成。（2）吹出的氣體中含有大量水蒸氣和C02,與岫2。2反應(yīng)均為放熱反應(yīng)且有。2生成。而S02

與附2。2反應(yīng)無助燃性的。2產(chǎn)生（S02+Na2（）2=Na2S04），所以脫脂棉不能燃燒。（3）根據(jù)復(fù)合

方程式Na202+H2=2Na0H、Na2（）2+C0=Na2C03（實(shí)際不發(fā)生，僅用于計(jì)算）可知，0.78gNa202

是過量的，固體增加的質(zhì)量即明和CO的質(zhì)量，為0.02g,

答案：（1）放熱（2）2^2。2+20）2=2g283+022Na202+2H20=4Na0H+02t不能

（3）0.02

11.（14分）（2018?高考江蘇卷）以口2、NaOH、（阿楊。（尿素）和SO2為原料可制備

N2Hd?出0（水合期0和無水Na2s。3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

水合胱溶液

已知：①C12+2OH-=C1O-+C1-+H2。是放熱反應(yīng)。

②N2H4?沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成電。

（1）步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃,C12與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC103和

NaCl,其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中控制溫

（2）步驟H合成N2H。電。的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下

反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是

;使用冷凝管的目的是______________________________

4

解析:(1)由題給條件，反應(yīng)物為C12和NaOH,生成物為NaC103、NaCKH20,根據(jù)離子

方程式書寫規(guī)則、原子守恒、電荷守恒以及得失電子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為3c12+

60H-5C1-+C1O*+3H2O；CI2與堿反應(yīng)放熱，所以要控制溫度還需采取的措施是緩慢

通入氯氣。(2)步驟II是尿素和次氯酸鈉反應(yīng)合成水合臟，由題給信息水合月井能與次氯酸鈉

劇烈反應(yīng)可知，滴液漏斗中盛裝的是次氯酸鈉堿性溶液；水合陰沸點(diǎn)約為118℃,題給實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度為110℃,故使用冷凝管的目的是減少水合助的揮發(fā)。

答案：(D3CI2+6OH-=5C1-+C1O*+3H2O緩慢通入CI2

(2)NaC10堿性溶液減少水合胱的揮發(fā)

12.(15分)(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為

Na2c。3?3H2。2,它具有Na2c和比。2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而

失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。

A.MnO2B.KMn()4溶液

C.稀鹽酸D.Na2s。3溶液

(2)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。用C102處理過的飲

用水(pH為5.5?6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(C10*)。飲用水中C102,C10

2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。C102被I-還原為CIO,CL的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系

如圖所示。

02468PH

請寫出PHW2.0時(shí)，C102與I-反應(yīng)的離子方程式：o在pH=

7.0?8.0時(shí)，加入KI,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClOz)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)

的離子方程式為HC102—C02t+『+子一+%0(未配平)。當(dāng)1molHCIO2發(fā)生分解反應(yīng)

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

(4)有Fe2+、NO，、Fe3+、NH*、H+和六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的

反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

解析：(1)過碳酸鈉具有22?)3和坳。2的雙重性質(zhì)。A項(xiàng)Mn02催化比。2分解，既作

氧化劑又作還原劑；C項(xiàng)鹽酸與Na2c。3反應(yīng)；D項(xiàng)電。2氧化Na2s。3，也。2作氧化劑，發(fā)生還

原反應(yīng)。(2)由圖可知，當(dāng)pHW2.0時(shí)，CIO?被L還原為CL,則C102也被還原為CL；

5

當(dāng)pH=7.0?8.0時(shí)，CIO?被I-還原為C1O3(3)配平方程式得5HC1()2=4C1O2t+H++

Cl-+2H20,5moiHCIO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44，則當(dāng)1molHCIO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.84。(4)根據(jù)元素化合價(jià)變化Fe2+?Fe3+、NH*?NO*,可知Fe?+與H+、NO*反應(yīng)生

成Fe3+、NH+、比0。

答案：(l)B(2)CIO*+4H++41-=C1-+212+2H202C102+2I-=2C10*+I2

(3)4.816X1023(或o.8級)(4)1：8

13.(16分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是

一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgC03,含少量FeCO。為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)

流程如下：

稀硫酸H2O2NH3-H2O木炭

濾渣1濾渣2氣體

(DMgC03與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(2)加入H202氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)濾渣2的成分是(填化學(xué)式)o

(4)煨燒過程存在以下反應(yīng)：

800℃

2MgS04+C2MgO+2s。2t+C02t

800℃

MgSOd+C—Mg0+S02t+C0t

800℃

MgSO.4+3CMgO+St+3C0t

利用如圖裝置對燃燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是一(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a.NaOH溶液b.Na2cO3溶液

c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4,寫出

該