化學(xué)-湖北名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考帶答案

絕密★啟用前（新高考湖北卷）化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si28S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.我國古代先民在生活、生產(chǎn)過程中積累了豐富的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.《天工開物》中記載的琉璃石與水晶的成分相同，二者均為單晶硅B.《呂氏春秋》中記載了有關(guān)青銅的性質(zhì)，青銅的硬度比銅的硬度大C.《本草綱目》中記載的有關(guān)乙醇和水的分離過程，應(yīng)用了蒸餾操作D.《本草經(jīng)集注》中利用“火燒法”區(qū)分KNO3和Na2SO4，應(yīng)用了焰色試驗2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述中正確的是A.質(zhì)量數(shù)為34的S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為B.四氯化碳的電子式為C.2-甲基丁烷的球棍模型為D.基態(tài)Fe3＋的價電子排布圖為3.陶土網(wǎng)是由兩片鐵絲網(wǎng)夾著一張浸泡過陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉網(wǎng)一樣，但安全性更高，對人體的危害性更小。下列說法錯誤的是A.陶土和石棉都是硅酸鹽材料B.陶土性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解C.蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿需墊上陶土網(wǎng)再加熱D.一種石棉化學(xué)式為Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可寫為3MgO·2SiO2·2H2O4.下列有關(guān)實驗儀器（或裝置）的使用正確的是①②③④A.利用儀器①熔融純堿B.利用儀器②量取35.00mL溴水C.利用裝置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D.利用儀器④分離硝基苯和水化學(xué)試題（新高考湖北卷）第1頁（共6頁）5.下列有關(guān)說法中不正確的是A.液氨的摩爾質(zhì)量測定值大于17g/mol，與氫鍵有關(guān)B.若H3PO3是二元中強酸，則Na2HPO3溶液一定顯堿性C.鍺烷（GeH4）和NH3中心原子的價層電子對的數(shù)目相同D.Sr2＋的半徑小于Ba2故熔點SrO小于BaO6.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.利用食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2HCa2CO2↑+H2OB.磁鐵礦石溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋2Fe3Fe24H2OC.SO2通入氯化鋇溶液：Ba2SO2＋H2O＝BaSO3↓+2H+D.11.2LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入含1.5molFeI2的溶液：Cl2＋2I－2ClI27.傳統(tǒng)合成氨采用氫氣作為氫源，能耗高，我國科研機構(gòu)采用水作為氫源，通過如圖電化學(xué)裝置實現(xiàn)了常溫下氨的合成。下列說法正確的是A.在陽極池中加入鹽酸不影響氣體產(chǎn)物的成分B.隔膜為陽離子交換膜，H+通過該隔膜向左池移動C.不考慮損耗，理論上氨氣和氧氣的產(chǎn)出比[]為D.合成氨過程中，電子通過石墨電極流入電源的負極8.乳酸亞鐵是一種鐵營養(yǎng)強化劑，可由乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)制得，過程如圖。下列說法中不正確的是A.乳酸分子中存在兩種雜化類型的碳原子B.利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乳酸亞鐵中存在Fe2+C.乳酸亞鐵要密閉保存，避免長時間與空氣接觸D.乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將乙醇和濃硫酸的混合液迅速加熱到170℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色檢驗乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)生紅棕色氣體檢測濃硝酸能夠氧化木炭C常溫下測得0.1mol/L的NaHC2O4溶液的pH≈2證明Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)>KwD向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，觀察是否有白色沉淀生成驗證非金屬性C>Si10.錳白（MnCO3）是生產(chǎn)錳鹽的初始原料，工業(yè)上合成錳白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn2HCO3MnCO3↓+H+C.利用鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗錳白是否洗滌干凈化學(xué)試題（新高考湖北卷）第2頁（共6頁）D.“低溫烘干”可避免溫度過高導(dǎo)致MnCO3分解，提高產(chǎn)率11.近年來，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導(dǎo)材料，期其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH3分子中As是sp3雜化，AsH3的鍵角大于NH3B.配合物Fe(CO)n可做催化劑，其配體CO是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，說明F-與Fe3+的結(jié)合能力更強D.每個H2O分子最多可與2個H2O形成共價鍵12.硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說法中不正確的是A.鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中B.晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1:2C.該晶體中兩個硅原子間的最短距離為D.晶體的密度為g/cm3 rnm213.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣BAlCl3（小蘇打）蒸餾水重結(jié)晶CFeCl2溶液（FeCl3）過量銅粉過濾D乙酸異戊酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液14.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]可用作有機合成催化劑，具有強氧化性。實驗室將NH3通入重鉻酸銨（H2Cr2O7）溶液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列說法錯誤的是A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣15.常溫下，用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol/L的三種一元酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.相同條件下，電離平衡常數(shù)越大的酸，滴定突變越不明顯B.常溫下，0.0010mol/L的HZ溶液pH≈4C.V)=1.0時，2c(OH－)＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)D.滴定HY時，選用甲基橙作指示劑化學(xué)試題（新高考湖北卷）第3頁（共6頁）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）硫代尿素[(NH2)2CS]在工業(yè)上常用作還原劑，該物質(zhì)易溶于水，溫度較高時易發(fā)生異構(gòu)化，實驗室合成少量硫代尿素如圖所示。回答下列問題：（1）工業(yè)上制備硫代尿素時，常利用碳將CaSO4高溫下還原為CaS，然后再利用CaS進一步合成硫代尿素，試寫出碳與CaSO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）裝置B中盛放的是（填寫試劑名稱），其作用是。（3）實驗開始時，先讓A中反應(yīng)一段時間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)D中（填寫實驗現(xiàn)象則證明裝置中的空氣被排出。（4）將蒸餾水滴入中（填寫儀器C的名稱），同時開啟磁力攪拌器，H2S與CaCN2的水溶液反應(yīng)生成硫代尿素。（5）C中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。蒸發(fā)濃縮時需要在減壓條件下進行，其目的是。（6）取2.0g制得的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，則產(chǎn)品的純度為%。已知滴定反應(yīng)：5(NH2)2CS+14MnO4-+32H+＝14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO42-+26H2O。17.（14分）“碳儲科學(xué)”主要研究方向涉及二氧化碳的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了減少溫室氣體的排放，下列有利于CO2固定的措施有（填序號）。A.燃煤中添加生石灰B.大力植樹造林C.使用清潔能源可燃冰D.將重油裂解為輕質(zhì)油（2）高濃度的碳酸鉀溶液可作為二氧化碳的捕獲劑，為了更好的捕獲二氧化碳，碳酸鉀溶液的溫度需要控制在90～110℃,壓強采用（填“常壓”“低于常壓”或“高于常壓”）。（3）目前將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的技術(shù)已經(jīng)成熟，合成過程中涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-51kJ/mol副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)已知：H2、CO燃燒熱的ΔH分別為-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，液態(tài)水汽化熱的ΔH為＋40.8kJ/mol，則副反應(yīng)的ΔH＝kJ/mol?；瘜W(xué)試題（新高考湖北卷）第4頁（共6頁）（4）初始時n(CO2):n(H2)=1:3，保持壓強為pMPa合成甲醇。達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖。已知：CH3OH的選擇性=100%；CO的選擇性=100%。①甲醇的選擇性曲線是（填“m”或“n”），寫出判斷的理由。②270℃反應(yīng)達到平衡，氫氣的分壓為pMPa，副反應(yīng)的Kp為。（均保留2位有效數(shù)字）（5）某甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率為85%，則該甲醇燃料電池的比能量為kW·h·kg－1[計算結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量＝電池.h甲醇燃燒熱的ΔH為-726.5kJ/mol，18.（13分）活性氧化錳（Mn3O4）和硫酸鉛（PbSO4）均為重要的電極材料，利用下列流程可實現(xiàn)二者的聯(lián)合生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，鉛閃礦的主要成分是PbS和鐵的硫化物。（1）為了提高“熱浸出”的速率，除了升溫、攪拌、粉碎之外，還可采用，“熱浸出”時溫度不超過80℃,其主要原因是。（2）PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉積在礦石表面阻礙礦石的溶解，為了避免此種情況的出現(xiàn)，生產(chǎn)過程的“熱浸出”步驟中采用了兩種措施：①采用“熱浸出”，增大PbCl2的溶解度；②加入NaCl，將PbCl2轉(zhuǎn)化為可溶的Na2PbCl4。[PbCl2(s)+2Cl-(aq)—PbCl42-(aq)ΔH>0]。寫出“熱浸出”步驟中PbS轉(zhuǎn)化為PbCl2的化學(xué)方程式，“分鉛”步驟中有利于從溶液中析出PbCl2的措施有、（從平衡移動角度作答）。（3）“除雜”步驟中加入MnCO3的作用是。（4）“沉錳”步驟需要在加熱條件下進行，寫出反應(yīng)的離子方程式。42－濃度為1×10－5mol/L，則此時溶液中的Cl－濃度為mol/L。（已知：PbCl2、PbSO4的溶度積分別為1.6×10－5、1.6×10－8）化學(xué)試題（新高考湖北卷）第5頁（共6頁）19.（14分）K是一種新型雙官能團有機物，可用作液晶材料，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為（1）A的名稱為；由B生成C時會產(chǎn)生一種副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）由G轉(zhuǎn)化為K的過程中，涉及的反應(yīng)類型依次是、。（3）物質(zhì)G所含官能團的名稱為、。（4）C的芳香族同分異構(gòu)體有多種，同時滿足如下兩個條件的結(jié)構(gòu)簡式為、。①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②核磁共振氫譜有四組峰，峰的面積之比為1:1:2:6。任選其中一種同分異構(gòu)體，寫出該物質(zhì)在NaOH溶液中加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）設(shè)計以間二氯苯合成的路線（其他試劑任選）?；瘜W(xué)試題（新高考湖北卷）第6頁（共6頁）絕密★啟用前（新高考湖北卷）化學(xué)參考答案1.A【解析】水晶的成分為SiO2，A項錯誤；青銅屬于合金，其硬度大于銅，B項正確；乙醇和水屬于互溶的液態(tài)混合物，二者分離應(yīng)采用蒸餾法，C項正確；火燒KNO3和Na2SO4時，火焰的顏色不同，可用焰色試驗進行區(qū)分，D項正確。2.C【解析】質(zhì)量數(shù)為34的S2－其核電荷數(shù)為16，A項錯誤；CCl4的電子式為，B項錯誤；基態(tài)Fe3＋的價電子排布圖為，D項錯誤。3.【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸鹽材料，A項正確；陶土是硅酸鹽材料，一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下不易分解，B項正確；蒸發(fā)實驗中，蒸發(fā)皿下面不需要墊陶土網(wǎng)（石棉網(wǎng)C項錯誤；化學(xué)式為Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可寫為3MgO·2SiO2·2H2O，D項正確。4.D【解析】純堿不能在陶瓷坩堝中熔融，A項錯誤；量取溴水不能使用堿式滴定管，B項錯誤；配制NaOH溶液時不能在容量瓶中溶解NaOH，C項錯誤；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分離，D項正確。5.D【解析】NH3通過分子間的氫鍵可形成締合分子(NH3)n，(NH3)n的摩爾質(zhì)量大于NH3，因此液氨的摩爾質(zhì)量測定值大于17g/mol，A項正確；H3PO3是二元中強酸，說明1分子該酸最多能電離2個氫離子，因此Na2HPO3屬于正鹽，水解顯堿性，B項正確；根據(jù)價層電子對互斥理論可知，鍺烷(GeH4)和NH3中心原子的價層電子對的數(shù)目均為4對，C項正確；離子半徑越小，離子鍵越強，故SrO的熔點大于BaO，D項錯誤。6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時醋酸應(yīng)保留化學(xué)式，A項錯誤；硝酸會將Fe2＋氧化為Fe3B項錯誤；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，C項錯誤；I－的還原性強于Fe2Cl2先與I－反應(yīng)，由于I－過量，故Cl2只與I－反應(yīng)，D項正確。7.B【解析】陽極池加入鹽酸后，Cl－優(yōu)先失電子生成Cl2，A項錯誤；電解過程中陽離子向陰極移動，B項正確；根據(jù)得失電子守恒可知，理論上氨氣和氧氣的產(chǎn)出比為4:3，C項錯誤；石墨電極為陽極，陽極上面的電子流入電源的正極，D項錯誤。8.B【解析】乳酸分子中碳原子有sp3和sp2兩種雜化類型，A項正確；乳酸亞鐵中的羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；Fe2＋易被氧化，因此保存乳酸亞鐵需要密閉保存，避免長時間與空氣接觸，C項正確；兩分子乳酸通過分子間酯化可形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，D項正確。9.C【解析】濃硫酸具有強氧化性與乙醇發(fā)生副反應(yīng)可生成SO2，SO2也能使溴水褪色，干擾檢驗，A項錯誤；紅熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生紅棕色的NO2，B項錯誤；Ka(HC2O4－)＝Ka2(H2C2O4)，故Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)>Kw，C項正確；CO2中混有HCl，HCl與Na2SiO3溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，故無法確定酸性H2CO3>H2SiO3，從而無法證明非金屬性C>Si，D項錯誤。10.B【解析】“還原”步驟中的氧化劑是MnO2，還原劑是SO2，根據(jù)得失電子守恒可知，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，A項正確；“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)為Mn22HCO3MnCO3↓+CO2↑+H2O，B項錯誤；錳白表面有殘留的硫酸根，取少量最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明錳白洗滌干凈，C項正確；溫度過高會導(dǎo)致MnCO3分解，降低產(chǎn)率，D項正確?；瘜W(xué)參考答案（新高考湖北卷）第1頁（共5頁）11.C【解析】NH3和AsH3分子的VSEPR構(gòu)型都是正四面體，中心原子都是sp3強化，N的原子半徑小，電負性大，NH3分子中成鍵電子對的斥力大，NH3的鍵角大于AsH3，A項錯誤；CO是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B項錯誤；向Fe(SCN)3溶液中滴加NaF溶液，紅色退出，F(xiàn)-與Fe3+的結(jié)合生成無色的[FeF6]3-，說明F-與Fe3+的結(jié)合能力更強，C項正確；水分子的一個O有2對孤電子，可以與2個水分子形成氫鍵，水分子的2個H也可以與其他水分子形成2個氫鍵，所以1個H2O分子最多可與4個H2O形成共價鍵，D項錯誤。12.B【解析】觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，A項正確；硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為2:1，B項錯誤；最近的硅原子之間的距離為晶胞面對角線的一半，其距離為 rnm，2C項正確；該晶體的化學(xué)式為Mg2Si，該晶胞包含4個Mg2Si，該晶胞的質(zhì)量為46g，晶胞的體積為734330437343304313.D【解析】乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時會產(chǎn)生CO2，從而引入新的雜質(zhì)，A項錯誤；AlCl3與NaHCO3在溶液中會發(fā)生互相促進水解，B項錯誤；FeCl3與Cu反應(yīng)會產(chǎn)生CuCl2，從而引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸，同時降低乙酸異戊酯在水中的溶解度，通過分液可分離出乙酸異戊酯，D項正確。14.C【解析】氨氣極易溶入水，a用來防止倒吸，A項正確；若溶液pH過大，呈較強堿性，平衡Cr2O72-+H2O—2CrO42-+2H+，正向移動，不利于制備(NH4)2Cr2O7，B項正確；通過觀察NH3的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，NH3的氣泡快慢也會變慢，C項正確；堿石灰不能用來吸收NH3，可以選用P2O5或無水CaCl2，D項錯誤。15.C【解析】由圖像可知，酸性強弱：HZ>HY>HX，酸性越強的酸接近滴定終點時pH變化越明顯，滴定突變越明顯，A項錯誤；由圖像可知，Ka(HZ)≈10－3，設(shè)0.0010mol/L的HZ溶液中H＋的濃度為x，則x2≈10－3，解得x≈10－3，pH≈3，B項錯誤；V)=1.0時，剛好達到反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaX，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)，根據(jù)電荷守恒可得c(OH－)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，兩式相加得2c(OH－)＋c(X－)＝c(HX)＋c(Na＋)＋2c(H＋)，故2c(OH－)＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)，C項正確；滴定HY至終點，溶液顯堿性，應(yīng)使用酚酞作指示劑，D項錯誤。16.（14分）（1）CaSO4＋2CCaS＋2CO2↑（2分，若產(chǎn)物CO2寫成CO，且配平也可給分）（2）飽和硫氫化鈉溶液（2分）除去硫化氫中的氯化氫（2分）（3）有黑色沉淀生成（2分）（4）三頸燒瓶（1分）（5）冷卻結(jié)晶（1分）降低溶液的沸點，防止溫度過高導(dǎo)致硫代尿素異構(gòu)化（2分）（6）76（2分）【解析】（1）CaSO4被C還原生成CaS，C轉(zhuǎn)化為CO2，利用化合價升價法配平即可。（2）硫化氫中混有氯化氫，可用飽和NaHS溶液除氯化氫。（3）空氣被排出后，硫化氫會與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀。（4）名稱為三頸燒瓶，不要寫作“三頸瓶”或“圓底燒瓶”?；瘜W(xué)參考答案（新高考湖北卷）第2頁（共5頁）（5）由題中信息可知，在溫度較高時硫代尿素易發(fā)生異構(gòu)化，減壓可降低溶液的沸點，使溶液在較低溫度下濃縮成為飽和溶液，然后再冷卻即可析出晶體。（6）與2.0g產(chǎn)品中的硫代尿素發(fā)生反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量為L0.50mol/L200=0.056mol，17.（14分）（1）B（2分）（2）高于常壓（1分）（3）+38.0（2分）（4）①m（1分）主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，主反應(yīng)逆向移動，甲醇的平衡物質(zhì)的量減少，選擇性降低（2分）②0.67（2分）0.015（2分）（5）5.4（2分）【解析】（1）燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，無法減少CO2的排放（提示：CaCO3在高溫下會發(fā)生分解A項錯誤；綠色植物可通過光合作用將空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機物，B項正確；可燃冰是甲烷的水合物，燃燒過程中會釋放二氧化碳，C項錯誤；將重油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，碳元素的總量并沒有發(fā)生變化，D項錯誤。（2）K2CO3(aq)＋CO2(aq)＋H2O(l)—KHCO3(aq)，加壓可增大CO2在K2CO3溶液中的溶解度，有利于平衡正向移動，便于吸收CO2。（3）根據(jù)蓋斯定律可知ΔH＝（-285.8kJ/mol）-（-283.0kJ/mol）+（+40.8kJ/mol）＝+38kJ/mol（4）①溫度升高，主反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，甲醇的選擇性減小；②設(shè)初始CO2和H2的物質(zhì)的量分別為nmol和3nmol，觀察圖像可知，270℃達到平衡甲醇和一氧化碳的選擇性相等，故平衡時生成的甲醇和一氧化碳均為nmol×24%×＝0.12nmol，據(jù)此可計算出平衡時，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.76nmol、2.52nmol、0.12nmol、0.12nmol、0.24nmol。氫氣的分壓為pMPa=0.67pMPa，副反18.