湖北省荊州市沙市中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

2023—2024學(xué)年度下學(xué)期2022級(jí)3月月考化學(xué)試卷命題人：吳志敏審題人：文智麗考試時(shí)間：2024年3月21日考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Si28P31Cl35.5Cr52Fe56 As75Ag108 一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用汽油可洗掉衣服上的油漆B．液晶可應(yīng)用于、電腦和電視的顯示器C．我國(guó)在南海成功開(kāi)采的可燃冰(CH4·nH2O)可能會(huì)帶來(lái)酸雨等環(huán)境污染D．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料2．科學(xué)家應(yīng)用許多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法了解分子的結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法不正確的是A．利用光譜儀獲取的特征譜線(xiàn)鑒定元素種類(lèi)B．利用紅外光譜儀測(cè)定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵角C．利用X射線(xiàn)衍射儀測(cè)定晶體中各個(gè)原子的位置D．利用質(zhì)譜儀測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．分子的球棍模型：B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C．的VSEPR(價(jià)層電子對(duì)互斥)模型D．用軌道表示式表示金剛石中C原子的雜化：4．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．溶于水：B．氯化銅溶液中通入硫化氫：C．的電離方程式：D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：：5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF分子中F原子數(shù)為0.5NAB．60克二氧化硅中SiO鍵為4NAC．石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5NAD．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為16NA6．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．利用“杯酚”可分離C60和C70，是因?yàn)槌肿泳哂小白越M裝”的特征B．干冰的熔點(diǎn)低于SiO2，2個(gè)C=O鍵的鍵能之和小于4個(gè)SiO鍵的鍵能之和C．穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D．酸性：，是因?yàn)椤狢F3基團(tuán)的吸電子作用7．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖示，X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和，R為電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A．Y的電負(fù)性大于ZB．M、X形成的化合物分子間易形成氫鍵C．陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形D．分子的極性：MR3＜YR38．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238℃，用于制作太陽(yáng)能電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中以原子1為原點(diǎn)，原子2的坐標(biāo)為(1，1，1)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．GaAs為共價(jià)晶體B．原子3的坐標(biāo)為(，，)C．Ga的配位數(shù)為4D.若將Ga換成Al，則晶胞參數(shù)將變小9．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD加熱融化硫固體制備無(wú)水氯化鎂制備硫酸四氨合銅晶體制備明礬晶體10．EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的軟化，軟化水過(guò)程中與形成的一種配合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配合物中碳原子的雜化方式為和B．該配合物中配位原子是N和OC．圖中鍵角1小于鍵角2D．1mol該配合物中的配位鍵有6mol11．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)B．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都增大12．一種水性電解液ZnMnO2離子選擇雙隔膜的二次電池如圖所示(KOH溶液中，以存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO42通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．負(fù)極的電極反應(yīng)：D．電池總反應(yīng)：Zn++MnO2+4H+=+Mn2++2H2O13．某溫度下向溶液和溶液中分別滴加溶液，滴加過(guò)程中pM[lgc(Cl)或lgc(CrO)]與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，已知是磚紅色沉淀，且該溫度下溶解度大于，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用溶液滴定溶液，可用溶液作指示劑B．該溫度下，的數(shù)量級(jí)為C．將溶液濃度改為，則點(diǎn)會(huì)平移至D．、b、c三點(diǎn)所示溶液中14．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置，探究pH對(duì)氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向B．pH＝0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH＞0.68時(shí)，氧化性 D．pH＝5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為15．與可結(jié)合生成多種絡(luò)合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某濃度的硫酸銅溶液中通入氨氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得含Cu微粒的物質(zhì)的量分布系數(shù)與溶液中關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．曲線(xiàn)Ⅲ表示分布系數(shù)的變化情況B．當(dāng)時(shí)，C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1012.6D．M點(diǎn)時(shí)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（14分）根據(jù)要求回答以下問(wèn)題。（1）下列鈹粒子失去1個(gè)電子吸收能量最少的是（填標(biāo)號(hào)）。A．

B．

C．

D．（2）苯分子中含有大鍵，可記為(右下角表示6個(gè)原子，右上角“6"表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大鍵，可表示為，的雜化方式為。（3）硫酸銅溶于水后形成的水合銅離子的結(jié)構(gòu)式為（寫(xiě)清楚配位鍵），向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水直至過(guò)量，觀(guān)察到的現(xiàn)象為。（4）FeCl3的沸點(diǎn)(319℃，易升華)高于A(yíng)sCl3的沸點(diǎn)(130．2℃)，原因是。（5）PCl5是一種白色晶體，其晶胞如圖所示。該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子。①寫(xiě)出PCl5熔融時(shí)的電離方程式。②若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度為(列出計(jì)算式)。17．（13分）三氯化鉻()是常用的催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。某化學(xué)小組采用如下流程制備無(wú)水三氯化鉻并探究三氯化鉻六水合物的結(jié)構(gòu)。已知：沸點(diǎn)為，有毒，易水解，水解時(shí)生成兩種氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子核外電子排布式為。（2）比較分子中鍵角大?。?填“>”“<”或“=”)。（3）“熱分解”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）“熱反應(yīng)”制無(wú)水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(中加熱裝置略)。①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閎→，→，→，→e(填儀器接口字母)。②加熱反應(yīng)前通的目的是。③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為。（5）已知配合物(，配位數(shù)為6)有多種異構(gòu)體，不同條件下析出不同顏色的晶體，如晶體為淡綠色。將溶于水，一定條件下結(jié)晶析出暗綠色晶體。稱(chēng)取該暗綠色晶體溶于水配成暗綠色溶液，加入足量的溶液，得到白色沉淀。該暗綠色晶體的化學(xué)式為。18．（14分）金屬鎂及其化合物在科學(xué)研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）在干冰中央挖一個(gè)小穴，撒一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂引燃，蓋上另一塊干冰，鎂粉在干冰中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鎂—過(guò)氧化氫電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。某種鎂—過(guò)氧化氫電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如右圖所示(已知：氫氧化鎂難溶于水)。正極的電極反應(yīng)式為，隔膜應(yīng)選擇(填“陽(yáng)”或“陰”)離子膜。（3）輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生產(chǎn)上有廣泛的用途。以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備它的工藝流程如下：常溫下，F(xiàn)e3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH：Fe3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.69.9完全沉淀時(shí)的pH3.79.611[注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去]。①“氧化”過(guò)程中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通?？刂苝H在9.0左右，其目的是。③熱解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。④操作I、Ⅱ均是將固體與液體分離，但在對(duì)分離后所得固體的操作上有明顯差異，差異是。19．（14分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5（1）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）重整反應(yīng)體系中，除碳()外沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）設(shè)K為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnK隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有(填字母)。②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。③在圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成n(CO2):n(CH4)=1:1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。平衡時(shí)CH4的分壓=kPa，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=。（4）CO2用途廣泛，寫(xiě)出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。高二（下）3月月考化學(xué)參考答案題目12345678答案CBDBADBB題目9101112131415答案CCDADDC（14分）（1）C(2)（1分）sp2（1分）（3）先觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（4）二者均為分子晶體，的極性更強(qiáng)(5)2PCl5(熔融)＝+17．（13分）(1)(或)（1分）（2）>（3）（4）①