九年級上冊化學(xué)《課題1 質(zhì)量守恒定律》課件

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式九年級化學(xué)教學(xué)課件

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？一、提出問題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？

增加了？減少了？不變？

請注意觀察以下實(shí)驗的現(xiàn)象，討論實(shí)驗結(jié)果：1、紅磷在錐形瓶中燃燒讓我們用實(shí)驗和智慧來求證吧！現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實(shí)驗密閉體系點(diǎn)擊圖片觀看視頻想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗1小結(jié)：m1

m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實(shí)驗現(xiàn)象，討論實(shí)驗結(jié)果：單擊圖片觀看視頻實(shí)驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝實(shí)驗方案方案一方案二實(shí)驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4通過實(shí)驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實(shí)驗證明：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(1777年)失敗成功實(shí)驗5－1：實(shí)驗5－2：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？

在實(shí)驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請想一想？實(shí)驗5－1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

m1

m2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

m1

=m2實(shí)驗5－2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂

m1

m2若在密閉容器中進(jìn)行試驗：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。

波義耳的實(shí)驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？有空氣進(jìn)來啦！討論一下？

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的、和

沒有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類數(shù)目質(zhì)量單擊圖片觀看動畫你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。元素種類變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變可能改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運(yùn)用定律1.進(jìn)行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗事實(shí)課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會質(zhì)量守恒呢？在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”：“六個不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個一定變”

（宏觀）

（微觀）“一個可能變”

（微觀）原子的種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類各元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為

克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有____克D生成。3B（3）現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反應(yīng)。323、求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有

元素可能會有____元素.C，HO元素的種類不變(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個數(shù)都不變(1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3CH41、（）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）

A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20

508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD3．在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（）

A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g42585反應(yīng)后質(zhì)量/g待測27019B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D．兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個1種6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個數(shù)變少了

D．反應(yīng)后原子個數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。3、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）

A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來越少反應(yīng)物越來越少,生成物越來越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實(shí)驗事實(shí)化學(xué)方程式第二課時誰能回答？1.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2.水電解后質(zhì)量減輕了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁了上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素的種類不變所以質(zhì)量守恒微觀宏觀二.化學(xué)方程式自學(xué)P96—97內(nèi)容思考:(1)什么是化學(xué)方程式？

(2)化學(xué)方程式表示的意義有哪些？

(3)怎樣讀化學(xué)方程式？

(4)從化學(xué)方程式中知道哪些信息？1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點(diǎn)燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點(diǎn)燃What’sThis?Idon’tknowOh!IknowthisC＋CO2O2點(diǎn)燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比④表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式質(zhì)的意義量的意義其他:a.該反應(yīng)是分解反應(yīng);b.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分;c.化學(xué)變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。[練習(xí)]從2H2O==2H2+O2中你知道什么？

a．水在通電條件下生成水;b.每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)生成32份質(zhì)量的氧氣和4份質(zhì)量的氫氣;c.每2個水分子反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子。說說下列化學(xué)式的含義反饋練習(xí)：寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：1.實(shí)驗室用過氧化氫制取氧氣2.電解水3.鋁在氧氣中燃燒4.氫氣燃燒生成水OVER收獲大家談……第五單元 化學(xué)方程式趣味情景知識構(gòu)建重難感知通過以前的學(xué)習(xí),同學(xué)們已從質(zhì)的方面認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng),即在化學(xué)變化中有哪些物質(zhì)參加了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)需要什么條件,結(jié)果生成了什么物質(zhì)。從今天開始,我們將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)(即量)的方面去探究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,進(jìn)一步揭開化學(xué)反應(yīng)的神秘面紗!趣味情景知識構(gòu)建重難感知趣味情景知識構(gòu)建重難感知趣味情景知識構(gòu)建重難感知重難感知趣味情景知識構(gòu)建1.對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用(重點(diǎn))。2.化學(xué)方程式的意義、書寫與配平(重難點(diǎn))。3.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和格式;利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般方法(難點(diǎn))。

課題1質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其實(shí)驗探究1.驗證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗方案考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三注意事項:(1)為了防止白磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂,在錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙。(2)氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;二是起密封作用,防止實(shí)驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。2.質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用①解釋一些化學(xué)變化中的質(zhì)量問題;②求某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;③確定某物質(zhì)的組成元素;④確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三易錯提醒:(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,不是物理變化。(2)在具體運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋或計算時,一定要將所有參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)都考慮進(jìn)去,氣體或沉淀都不能遺漏。(3)這一定律守恒的對象是質(zhì)量,只適用于“質(zhì)量”守恒,而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容有可能守恒,也有可能不守恒。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例1建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué),如形成守恒觀念,可以更好地理解質(zhì)量守恒定律,下列表述正確的是

(

)A.10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律B.32gS與32gO2恰好完全反應(yīng),生成64gSO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù):蠟燭+氧氣

二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三解析:本題考查對質(zhì)量守恒定律的理解。質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化,而對于物理變化不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,A錯誤;鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,C錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,根據(jù)蠟燭+氧氣

二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,D錯誤。答案:B考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變,各原子的質(zhì)量也不變,所以反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三歸納總結(jié):化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三A.甲是SO2B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后,分子、原子種類均不變D.反應(yīng)中,甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三解析:根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。根據(jù)微觀示意圖,反應(yīng)物為SO2與O2,生成物為SO3,屬于化合反應(yīng),A、B正確;由圖示可以看出該反應(yīng)的原子種類沒發(fā)生變化,分子種類發(fā)生了變化,C錯誤;判斷參加反應(yīng)的分子個數(shù)比時,應(yīng)排除未參加反應(yīng)的分子,如圖中一個氧分子未參加反應(yīng),故反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2∶1∶2,D正確。答案:C考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三名師點(diǎn)題有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題的解法

(1)根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)確定化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”。

(2)根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。

(3)對比反應(yīng)前后分子參與反應(yīng)的情況,根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變確定是否有反應(yīng)物分子未參與反應(yīng),由此確定參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)比或生成物質(zhì)的分子的個數(shù)比。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)三化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的意義

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三例3從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是(

)A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素及原子的種類、質(zhì)量不變,A、D正確;根據(jù)反應(yīng)條件可知?dú)錃馀c氧氣在點(diǎn)燃的條件下才能反應(yīng),B錯誤;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知,每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水,C正確。答案:B一二一、質(zhì)量守恒定律的圖表題典例1

把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下,下列說法中正確的是(

)A.a和c是反應(yīng)物 B.d一定是催化劑C.x=2.0 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)一二解析:本題考查應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力。A選項中a是反應(yīng)物,c是生成物;B選項中d的質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是未反應(yīng)的雜質(zhì);C選項中x=6.4+