九年級化學(xué)《課題2 原子的結(jié)構(gòu)》課件（兩套）

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)教學(xué)課件導(dǎo)入新課觀察與思考通過圖片，你獲得了哪些信息？原子的體積很小原子核原子學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）6+6+6-+++++原子核講授新課原子的構(gòu)成一觀察與思考原子的構(gòu)成一講授新課思考與交流1.原子不是一個實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。觀察與思考構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你有什么發(fā)現(xiàn)？講授新課交流與討論（1）一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。講授新課觀察與思考講授新課（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子你有什么發(fā)現(xiàn)？觀察與思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。講授新課相對原子質(zhì)量二講授新課觀察與思考從圖中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很??；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便；歸納與小結(jié)相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。定義:表達(dá)式:講授新課（1）相對原子質(zhì)量

原子的實(shí)際質(zhì)量，

。（2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值

。（3）相對原子質(zhì)量的單位:

。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:

。不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克是個比值相對原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系觀察與思考講授新課相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：觀察與思考原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)講授新課原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、相對原子質(zhì)量定義課堂小結(jié)1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分B隨堂訓(xùn)練2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D隨堂訓(xùn)練4.下列說法中，錯誤的是（）A.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個概念D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C隨堂訓(xùn)練第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級化學(xué)教學(xué)課件課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子的形成導(dǎo)入新課觀察與思考科普小論文《漫游原子世界》我是一個小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間（相當(dāng)于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負(fù)電深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動的呢？氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運(yùn)功導(dǎo)入新課原子核外電子運(yùn)動的模擬動畫學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)知與了解導(dǎo)入新課1.知道原子核外電子是分層排布的2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子核外電子的排布一講授新課觀察與思考觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？1.核外電子的分層排布交流與討論電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七低高近遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的叫作最外層。最外層電子數(shù)不超過8個，只有一層的，電子數(shù)不超過2個。講授新課第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）講授新課觀察與思考觀察與思考2.原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？原子核核電核數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)講授新課鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察與思考講授新課交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。講授新課離子二講授新課觀察與思考金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？歸納與小結(jié)離子（1）定義：帶電的原子叫作離子。（2）離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子（3）離子的符號及其意義：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷表示兩個鎂離子講授新課歸納與小結(jié)離子（4）離子的分類離子陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－講授新課交流與討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子講授新課一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號及其意義4.離子與原子的關(guān)系課堂小結(jié)1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D隨堂訓(xùn)練2.說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時，得失電子都有可能D隨堂訓(xùn)練課題2原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)2.構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系(1)數(shù)量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(與中子數(shù)無關(guān))。(2)質(zhì)量關(guān)系:組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大,都比電子的質(zhì)量大得多,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)體積關(guān)系:原子核的體積很小,原子核外有很大的空間。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四易錯提醒:(1)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),如鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12。(2)并不是所有的原子中都有中子,如普通氫原子中沒有中子。(3)在原子中,雖然存在帶電的粒子,但原子整體上不顯電性?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四例1

19世紀(jì)與20世紀(jì)之交,物理學(xué)中的放射現(xiàn)象和電子的先后被發(fā)現(xiàn),不僅將人們的視線引入了原子核的內(nèi)部,而且驅(qū)使人類更進(jìn)一步地積極探索原子核的內(nèi)部組成。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在關(guān)于原子和原子核的討論中,有以下四種說法:①原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的②帶負(fù)電的電子在原子核外空間里繞核運(yùn)動③原子的全部正電荷和全部質(zhì)量都集中在原子核里④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,質(zhì)子的個數(shù)一定不等于中子的個數(shù)其中正確的是(

)A.①② B.①③ C.①②③ D.②④考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四解析:原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的,電子繞著原子核作高速運(yùn)動,①②正確;原子的全部正電荷都集中在原子核里,但就其質(zhì)量而言,由于電子的質(zhì)量很小,所以其質(zhì)量主要由原子核的質(zhì)量決定,而不是全部都集中在原子核里;原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但并不是所有原子核中都有中子,如普通氫原子內(nèi)只有質(zhì)子,沒有中子,而且有的原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),因此③④不正確。答案:A考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)二原子核外電子的排布1.電子能量、離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.原子的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四易錯提醒:(1)最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如氦原子最外層電子數(shù)為2,也是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(它只有一個電子層)。(2)一般來講,金屬原子的最外層電子數(shù)小于4,但最外層電子數(shù)小于4的原子不一定是金屬原子,如氦原子、氫原子。(3)原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切,但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似,如氦與鎂;化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同,如氦與氖?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四例2據(jù)《自然》雜志報道,科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘,它是世界上最精確的鐘,鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請回答:(1)鍶原子的核電荷數(shù)為

。

(2)鍶原子核外電子層數(shù)為

。

(3)鍶原子最外層容易

(填“得”或“失”)電子。

解析:(1)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38,即核電荷數(shù)為38;(2)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鍶原子核外電子層數(shù)為5;(3)由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,最外層電子數(shù)為2,小于4,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,易失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子。答案:(1)38

(2)5

(3)失考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四名師點(diǎn)題解答此類題目應(yīng)明確原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義,并通過分析圖示中最外層電子數(shù)的特點(diǎn)得出原子的化學(xué)性質(zhì)。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)三離子

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四延伸拓展:1.離子的寫法及符號、數(shù)字的意義(1)離子的表示方法:在元素符號右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性,數(shù)值在前,正、負(fù)號在后。離子所帶電荷數(shù)為1時,“1”省略不寫,如Na+、Zn2+。(2)離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù);元素符號右上方的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.原子和離子的區(qū)別

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四例3根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:

(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

;

(2)屬于陰離子的是

;

(3)屬于金屬原子的是

;

(4)C粒子的符號為

。

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四解析:(1)最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱之為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(最外層為第一層時2個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。(2)陰離子是原子得到電子形成的,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),故選C。(3)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),最外層電子數(shù)小于4,多為金屬原子,大于4多為非金屬原子。(4)C粒子是原子得到1個電子形成的,帶1個單位的負(fù)電荷,故為F-。答案:(1)ACD

(2)C

(3)BE

(4)F-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)四相對原子質(zhì)量1.定義以一種碳原子質(zhì)量的

為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。2.表達(dá)式3.近似計算相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四歸納總結(jié):原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較

考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四一二一、分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系典例1

(2019·湖北宜昌中考)下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是(

)A.只有離子能構(gòu)成物質(zhì)B.分子之間有間隔,原子之間沒有間隔C.分子和原子都在不斷運(yùn)動D.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分解析:分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì),A項(xiàng)錯誤;分子之間有間隔,原子之間也有間隔,B項(xiàng)錯誤;分子和原子都在不斷運(yùn)動,C項(xiàng)正確;分子在化學(xué)變化中能夠再分,原子在化學(xué)變化中不能夠再分,D項(xiàng)錯誤。答案:C一二方法點(diǎn)撥分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系

(1)聯(lián)系:

(2)區(qū)別:①在化學(xué)變化中,分子可分裂成原子,原子重新結(jié)合成新分子。②分子、原子對外不顯電性,離子帶正電或負(fù)電。

一二二、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的識別及應(yīng)用典例2下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題:(1)A中x=

;A粒子的符號是

。

(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,B粒子的名稱是

。

(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中,表示離子的是

(填字母代號)。

一二解析:(1)A粒子核外第一層上應(yīng)有2個電子,即x=2;A粒子質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為帶2個單位負(fù)電荷的硫離子,其離子符號為

。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13,為鋁原子。(3)由C、D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,C粒子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8,為氧原子;D粒子的質(zhì)子數(shù)=9,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為氟離子。答案:(1)2

(2)鋁原子(3)AD一二方法點(diǎn)撥判斷粒子結(jié)構(gòu)示意圖的方法

看質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系,若質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則為原子,若不相等,則為離子,若質(zhì)子數(shù)>電子數(shù),為陽離子,若質(zhì)子數(shù)<電子數(shù),則為陰離子。

對原子構(gòu)成的理解的誤區(qū)典例原子的構(gòu)成示意圖如圖,下列敘述正確的是(

)A.原子是實(shí)心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上答案:D

硅原子

放大三百萬倍課題2原子的構(gòu)成：物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構(gòu)成

1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷；1個電子帶一個單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分析表格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？

構(gòu)成原子的粒子種類各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，

因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。

4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷2、原子的構(gòu)成探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子的體積很小

原子核原子原子核比原子小得多

不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。

這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）

2.定義式:

某原子的相對原子質(zhì)量Ar

一個該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國際單位制為1.標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg

求：氫原子的相對原子質(zhì)量

=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=

1.993X10-26kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對質(zhì)量是多大？原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

課堂練習(xí)1鐵原子的相對原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一