2024廣東《零障礙中考》化學(xué)專題四　綜合計算題

專題四綜合計算題(可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64)文字敘述類1．(2023·宿遷)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸(稀硫酸過量)，充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g(假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng))。(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3____。(2)生成氣體的質(zhì)量是______。(3)求該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：(3)設(shè)該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為x。H2O4.4gCu2(OH)2CO3＋2H2SO42CuSO4＋CO2↑＋3H2O22244

x4.4g答：該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.8%。

x＝22.2g該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

＝88.8%。表格分析類2．(2023·綏化)某同學(xué)取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：請分析計算。(1)表中m的值是______。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____%。(3)計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(要寫出計算過程)。2.914解：(2)80g氫氧化鉀溶液和氯化鎂反應(yīng)，能生成5.8g沉淀，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為z。2KOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2KCl1129558149

x

z5.8gy

x＝11.2g

y＝14.9g

z＝9.5g所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝8.1%。答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.1%。圖象分析類3．(2022·江西)化學(xué)小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學(xué)項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成如下圖象，請據(jù)圖回答相關(guān)問題(雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng))。(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度為____℃。(3)計算廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。放熱t(yī)3解：(3)設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量為x。答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809840g×20%x

，x＝9.8g廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝19.6%(4)配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液。①氫氧化鈉固體應(yīng)放在玻璃器皿中稱量的原因是___________________________________；②用量筒量水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。氫氧化鈉易于潮解、有強烈的腐蝕性偏大4．鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙?！咎崾尽渴炒椎闹饕煞质谴姿?HAc)。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HAcCaAc2＋H2O＋CO2↑，魚骨中其他成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。(1)該實驗中濃硫酸的作用是________________________________________。(2)由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是_______(填“變大”“變小”或“不變”)。吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結(jié)果變小(3)生活中，用喝醋的方法除去卡在喉嚨中的魚刺，這種做法是不科學(xué)的。請你結(jié)合實驗結(jié)果加以說明：__________________________________________________。(4)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。食醋中的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時間太長解：(4)由圖乙知，生成二氧化碳的質(zhì)量為820g－819.89g＝0.11g，設(shè)生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%。CaCO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑10044

x0.11g

x＝0.25g魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

×100%＝1.25%5.為了測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示方案并進行實驗。(1)濾液B中含有的陽離子有___________(填化學(xué)符號)。(2)若沉淀不經(jīng)過操作b，則會使測定結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。Na＋、Ca2＋偏大(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)。解：(3)設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100

x5.0g

，x＝5.3g該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

×100%＝88.3%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。綜合分析類6．(2023·南海區(qū)校級一模)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量是180)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料。稱取54.0g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用熱重法對其進行加熱使之分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示，請分析該圖回答下列問題：(1)加熱至T4℃時，F(xiàn)e2O3開始分解，生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為___________；Fe2O3完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_____g。(2)根據(jù)草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式：FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O，計算圖1中x的值(寫出計算過程)。(3)請在圖2中補畫出0～T4℃溫度范圍內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系圖，并標出關(guān)鍵數(shù)據(jù)。O2(或氧氣)0.8解：(2)由圖可知T1℃～T2℃為草酸亞鐵晶體分解生成草酸亞鐵，質(zhì)量減少量為生成水的質(zhì)量，F(xiàn)eC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O1803654.0g54.0g－x

x＝43.2(3)由圖可知T1℃～T2℃質(zhì)量減少量為水蒸氣的質(zhì)量為54g－43.2g＝10.8g；由圖可知T2℃～T3℃質(zhì)量減少量為生成二氧化碳和一氧化碳氣體的質(zhì)量為43.2g－24g＝19.2g；由圖可知T3℃～T4℃固體質(zhì)量未發(fā)生改變，T4℃～T5℃時固體的質(zhì)量減少量為生成氧氣的質(zhì)量為24g－23.2g＝0.8g，到T5℃固體已經(jīng)完全分解不再生成氣體，據(jù)此可畫出圖象。7．(2023·東莞市校級二模)實驗技能訓(xùn)練中，李佳同學(xué)向一定質(zhì)量的氧化銅固體中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到了只含CuSO4和H2SO4的廢液。為了進一步分析，李佳同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該廢液進行了實驗：她分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖象如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)計算50g廢液中硫酸銅的質(zhì)量(寫出計算過程)。(2)若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則如圖中a的數(shù)值為____。解：(1)設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x，硫酸銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。85CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO41608098

x

y2.94g

x＝4.8g

y＝2.4g答：廢液中硫酸銅的質(zhì)量為4.8g。(2)由圖分析知，若有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，一定為第三組。從圖象分析，a點前發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，之后發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4。所以a點為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量，即50g＋與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。設(shè)：第一組中，參與生成氫氧化銅的氫氧化鈉的質(zhì)量為z。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098

z0.98g