（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測(cè)試卷（Ⅳ）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅳ)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Mg24一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是()A.室溫下,1LpH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NHB.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C.常溫常壓下,11.2LO2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子D.78gNa2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA2.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物4.(2017河北保定、唐山模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3溶液和小蘇打溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性作殺菌消毒劑D二氧化硫具有漂白性漂白紙漿5.(2017湖北黃岡模擬)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Al3+、Na+、Cl-、SiO32- B.Fe3+、Ba2+、IC.OH-、K+、S2-、SO32- D.H+、Ca2+、F6.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是 ()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl37.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E、B與F同主族,E與F同周期;D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍;B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0;常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是 ()A.A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵B.A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物,其溶液一定呈酸性C.原子半徑由大到小的順序是F>E>C>DD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C8.(2017黑龍江大慶一模)工業(yè)上可通過(guò)下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑B.Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得C.3molNa2O2參加反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒9.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是()A.圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高 B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D.圖Ⅳ中A、B、C三點(diǎn)中只有B點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于該電池的敘述中,正確的是 ()A.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類(lèi)B.正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OC.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí),反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是60g11.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小12.已知:常溫下濃度為0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HFB.若將CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+cC.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=a的醋酸溶液,稀釋到10倍后,其pH=b,則a=b-1B.含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(HC.0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B.圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g),達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為B>A>CC.圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液的pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH15.單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ()A.S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=+0.33kJ·mol-1B.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量高C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出,將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液,氣體體積減小一部分;將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出。下列判斷正確的是()A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl17.已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.MnS使用量越大,廢水中的Cu2+的去除率越高B.該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu2+沉淀完全C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102318.某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=(2×10-23)∶1D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)二、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共46分)19.(2017山東臨沂期中)(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E在元素周期表中的位置是。

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是(填離子符號(hào))。

圖1(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1所示反應(yīng):①若乙具有漂白性,則乙的電子式為。

②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為或(填化學(xué)式)。

③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,則乙的名稱(chēng)為;用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的原因:。

圖2④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確。用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱(chēng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是。

20.(2017江蘇化學(xué))(12分)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法。①方法1:45~50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為。

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取樣品1.1160g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。21.(12分)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下,在固定容積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填序號(hào))。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolHC.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,容積為2L的恒容密閉容器中,測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。時(shí)間/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①分析表中數(shù)據(jù),判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?(填“是”或“否”),前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=;

②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;

③反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是(填序號(hào))。

A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度C.升高溫度 D.充入H2(3)氨的催化氧化:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。在1L密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),保持其他條件不變,測(cè)得相同時(shí)間時(shí)c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”);B點(diǎn)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為。22.(12分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(1)寫(xiě)出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的(填序號(hào))。

A.燒杯 B.容量瓶 C.滴定管 D.玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖:已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9①濾渣Ⅰ中含(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去(填離子符號(hào))。

②加入H2C2O4應(yīng)避免過(guò)量的原因是(3)25℃,H2C2OH2C2OKal=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=②H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為參考答案滾動(dòng)測(cè)試卷(Ⅳ)1.D室溫下,1LpH=12的氨水溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol·L-1,根據(jù)電荷守恒c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),c(NH4+)<c(OH-),則1LpH=12的氨水溶液中NH4+的數(shù)目小于0.01NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體中膠粒是多個(gè)粒子的集合體,所以1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,Fe(OH)3膠粒小于NA個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下,無(wú)法計(jì)算11.2L氣體的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;78gNa22.B①Al(OH)3是兩性氫氧化物,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。②中SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)。③中N2與H2常溫下不反應(yīng),N2與O2需要在放電條件下反應(yīng)。④Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+,Cu與濃硝酸生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。只有①④符合。3.CNa2CO3的性質(zhì)穩(wěn)定,在酒精燈加熱條件下不分解,而NaHCO3分解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體為紅褐色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2、SO2、CO2都不與濃硫酸反應(yīng),所以都能用濃硫酸干燥,C項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B泡沫滅火器中Al2(SO4)3溶液和小蘇打溶液混合發(fā)生完全水解生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉,可用來(lái)滅火,A正確;刻制印刷電路板,是利用氯化鐵溶液腐蝕銅板,與Fe3+的氧化性有關(guān),與鐵的活潑性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;次氯酸鹽具有氧化性,可以使蛋白質(zhì)變性,故能夠殺菌消毒,C正確;二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),具有漂白性,可以漂白紙漿,D正確。5.CAl3+、SiO32-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,A錯(cuò)誤;Fe3+、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤;H+、Ca2+能與F-6.DNa→NaOH→Na2CO3→NaCl中化學(xué)方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以能一步實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)不符合題意;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化學(xué)方程式分別為2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能一步實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)不符合題意;Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中化學(xué)方程式分別為Mg+2HClMgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O,能一步實(shí)現(xiàn),C項(xiàng)不符合題意;氧化鋁和水不反應(yīng),所以不能一步生成氫氧化鋁,D項(xiàng)符合題意。7.DB不可能為氫元素,只能處于ⅣA族,B與F同主族,且原子序數(shù)B<F,則B為碳,F為硅,D為氧;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為N;A為H,E為鈉。A項(xiàng),H2O2中含有非極性鍵,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4NO3屬于離子化合物,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),原子半徑應(yīng)是Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2CO3、HNO3、H2SiO3中HNO3的酸性最強(qiáng),故D項(xiàng)正確。8.A反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合價(jià)升高,氧化鐵為還原劑,過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,A正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,B錯(cuò)誤;3molNa2O2參加反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移,C錯(cuò)誤;在Na2FeO4中Fe為+6價(jià),D錯(cuò)誤。9.B根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)說(shuō)明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。10.B分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)不一定為糖類(lèi),如甲醛、乳酸、甲酸甲酯等物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,B項(xiàng)正確;原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Cm(H2O)n是葡萄糖,葡萄糖中的碳元素化合價(jià)平均為0價(jià),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí),反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol,質(zhì)量=0.25mol×180g·mol-1=45g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.DA項(xiàng)稀硝酸與過(guò)量的Fe充分反應(yīng),產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO和水,無(wú)Fe3+生成,所以加入KSCN溶液后,溶液不變紅色,現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;B項(xiàng)Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無(wú)黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤;C項(xiàng)鋁在空氣中加熱表面生成氧化鋁其熔點(diǎn)較高,所以?xún)?nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落,現(xiàn)象錯(cuò)誤;D項(xiàng)硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅溶液,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,符合由溶解度較小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,又二者均為AB2型化合物,所以相同溫度下氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,現(xiàn)象和結(jié)論都正確。12.C相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng),說(shuō)明酸根離子水解程度越大,則相應(yīng)酸的酸性越弱,根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,酸根離子水解程度CO32->ClO->HCO3->F-,酸性大小順序是HCO3-<HClO<H2CO3<HF,在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HClO<H2CO3<HF,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol·L-1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由酸性HClO<HF可知水解程度是ClO->F-,根據(jù)電荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(X-)+n(OH-),X13.BpH=a的醋酸溶液,稀釋10倍后,其pH=b,因醋酸是弱酸,稀釋仍繼續(xù)電離,故a>b-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液中,根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)],B項(xiàng)正確;0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合,所得溶液是等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl,以NH3·H2O電離為主,故c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)一定,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)=14.C圖Ⅰ中H2與O2反應(yīng)生成的是氣態(tài)水,因此ΔH=-241.8kJ·mol-1不是H2的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅱ中A、B、C三點(diǎn)均是在T2溫度下反應(yīng),隨著B(niǎo)2濃度的不斷增大,平衡不斷右移,A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大,因此A2的轉(zhuǎn)化率C>B>A,B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖Ⅲ中MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)最終得到的固體是MgO,其質(zhì)量為4.0g,故C項(xiàng)正確;圖Ⅳ中HA的酸性比HB的酸性強(qiáng),因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.CA項(xiàng),根據(jù)圖示可知,單斜硫的能量比正交硫的能量高,所以S(s,單斜)S(s,正交)ΔH=-0.33kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng),相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫含有的能量低,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),物質(zhì)所含有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于正交硫比單斜硫的能量低,所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),①表示斷裂1molO2和1mol單斜硫的化學(xué)鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ,D項(xiàng)錯(cuò)。16.B向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,該氣體可以是氧氣或二氧化碳中的至少一種;將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后,氣體體積減小一部分,說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物,則混合物中一定含有過(guò)氧化鈉,還含有碳酸鈉和碳酸氫鈉中的至少一種;將上述混合物在空氣中充分加熱,也有氣體放出,故一定含有碳酸氫鈉,而Na2CO3、NaCl則不能確定。故選B。17.A達(dá)到溶解平衡后,增加MnS的量,平衡不移動(dòng),廢水中的Cu2+的去除率不再改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp(CuS)?Ksp(MnS),溶解度較大的可轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì),B項(xiàng)正確;Cu2+濃度增大,平衡向MnS溶解的方向移動(dòng),溶液中的c(Mn2+)變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Mn2+18.A因?yàn)锳點(diǎn)和B點(diǎn)都在CuS的沉淀溶解平衡曲線上,Ksp是相同的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镵sp(CuS)<Ksp(MnS),向CuSO4溶液中加入MnS,可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),B項(xiàng)正確;從圖像可知Ksp(CuS)=0.01×6×10-34=6×10-36、Ksp(MnS)=0.01×3×10-11=3×10-13,在含有CuS和MnS固體的溶液中c(S2-)相同,c(Cu2+)∶c(Mn2+)=Ksp(CuS)∶Ksp(MnS)=(2×10-23)∶1,C、D項(xiàng)正確。19.答案(1)第三周期第ⅥA族(2)Al3+(3)①H··O······Cl······②NaNa2O2③硫化氫或氫硫酸AlO2-+H2O+H解析A元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng),則A為氮元素;根據(jù)B原子核外電子排布可知B為氧,與之同主族的短周期元素E是硫,故F元素是Cl;C、D的原子序數(shù)在氧、硫的原子序數(shù)之間,可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的C+和D3+,故C、D分別是Na、Al。(1)硫元素處在元素周期表的第三周期第ⅥA族。(2)S2-、Cl-形成的是三電子層的離子,其他元素形成具有10電子結(jié)構(gòu)的離子,根據(jù)相同電子層結(jié)構(gòu)離子“原子序數(shù)越大,離子半徑越小”的規(guī)律,可知Al3+的半徑最小。(3)①甲與水反應(yīng)生成具有漂白性的乙,則乙為次氯酸,根據(jù)原子成鍵規(guī)律,電子式為H·②丙溶液呈強(qiáng)堿性,則為NaOH溶液。Na、Na2O2與水反應(yīng)可以生成NaOH和氣體(兩種物質(zhì))。③根據(jù)丙的性質(zhì)可知丙為Al(OH)3。進(jìn)一步可推出物質(zhì)甲能夠水解,則甲為Al2S3,物質(zhì)乙是氫硫酸或硫化氫。④乙在空氣中變?yōu)榧t棕色,則乙是NO。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,通入濃硫酸未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則說(shuō)明NO2被濃硫酸吸收了,因此不能用濃硫酸干燥NO2。20.答案(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+(2)n(Cl-)=0.172n(Cu2+)=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×100.00n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2molm(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144gm(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448gn(H2O)=1.116a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O解析(1)①由題意可知,反應(yīng)物為CuCl、O2和H2O,生成物為Cu2(OH)2Cl2·3H2O,則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)失1e-,O元素從0價(jià)到-2價(jià)得2e-,因此CuCl2與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1,再根據(jù)元素守恒即可得水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8;②由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應(yīng)中,Fe3+將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+。(2)要確定樣品的化學(xué)式,需求出a∶b∶c∶x的值。樣品中各元素的物質(zhì)的量為:n(Cl-)=n(AgCl)=0.1722n