廣西壯族自治區(qū)貴港市港南中學2024年高一化學第一學期期末經(jīng)典試題含答案

廣西壯族自治區(qū)貴港市港南中學2024年高一化學第一學期期末經(jīng)典試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、0.015mol?L-i的鹽酸，含溶質(zhì)0.03mol,則溶液體積為（）

A.ILB.2LC.3LD.4L

2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物②鹽酸、水玻璃、王水均為混合物③明磯、純堿、燒堿均為電解質(zhì)④牛奶、

豆?jié){、碘酒均為膠體⑤小蘇打、大蘇打、苛性鈉均為鈉鹽

A.①②B.②③C.③④D.②③⑤

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為O.INA

B.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

2

C.0.1mol?L」Na2s。4溶液含有O.INA個SO4

D.22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

4、下列說法不正確的是（）

A.溶液和膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是在一定條件下能否電離

C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移

D.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是導(dǎo)電能力的強弱

5、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g,則這三種金屬可能是（）

A.Cu>Na、AlB.Zn>Na、Fe

C.Mg、Na、AlD.Zn、Na、Al

6、下表中金屬能形成二元合金的是（）

FeCuZnAgAuW

熔點/596210643410

沸點/℃30002595907221227075627

A.Cu>AgB.Zn、AuC.I&WD.Ag、W

7、下列各離子組能大量共存的是（）

2+++

A.Fe>H'Na*、NO3B.]在3+、Br>Na、I

、、22

C.Fe*、NH4+H+SO4D.Mg\OH、NH4\NO3

8、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是

A.FeChB.Mg（OH）2C.CuChD.Fe（OH）3

9、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmolFe與100mLlmol?L-i鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe?+數(shù)目為O.INA

B.0.1moI?L-i（NH4）2SC>4溶液中含SCV-數(shù)目為O.INA

C.常溫常壓下，1.8gH2O中含有的分子數(shù)為O.INA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是

A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂

B.電解飽和食鹽水可制取氯氣

C.生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

D.工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)

11、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導(dǎo)材料研究時，偶然

發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋼（化學式：BaCuSizOx,Cu為+2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（）

A.用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaOCuODSiCh

C.易溶于強酸、強堿D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

12、將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是（）

選項反應(yīng)情況設(shè)想評價

當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,

A正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)

一定無Fe3+

當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe?+和CM+,無

B

無Fe3+Fe3+

當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+,

C正確，Cu有剩余，故無Cl?+

無C/+

當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比

D

+Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯誤的是

KI①_KTW②-7c③_n④_

W?NH3--------?NO?KNIO?--------?HNOj

⑤

A.路線①②⑤均能表示氮的固定

B.路線②③④是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

C.路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

14、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）

A.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

B.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

C.氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒

D.盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

15、下列說法中正確的是

A.CL具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑

B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C.過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D.“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果

16、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是

A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤

17、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測得該混合溶液中SO：的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

取100mL混合液加入0.4moVLKOH溶液，生成沉淀量最大時，加入的KOH溶液體積為

A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL

18、能夠用來鑒別氯化鋼、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）

A.硝酸銀溶液B.稀硫酸

C.稀鹽酸D.稀硝酸

19、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（）

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同

C.工業(yè)上用電解熔融A1CL的方法冶煉鋁

D.三氧化二鋁是酸性氧化物

20、下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是

選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)

液氧漂白粉

A.A12O3co

B.生理鹽水氫氧化鐵膠體NazOz乙醇

C.堿石灰鹽酸K2OC12

D.膽研水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

21、“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具

有的性質(zhì)是（）

A.不能透過濾紙B.有丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生

C.所得液體一定無色透明D.不穩(wěn)定、很快會分層

22、2019年諾貝爾化學獎授予約翰方?古迪納、斯坦利?惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓

越貢獻。鋰電池正極材料用到的鉆酸鋰（LiCoCh）屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條

件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D

為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學式ABF

(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學方程式_____________。若生成3moi的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_____________________________o

24、(12分)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

△

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

(1)寫出A、E的化學式：A__,E_；

(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式：

JB：—；

B—>D：；

E—>A：o

(3)C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是

25、(12分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(l)MgCO3的分解產(chǎn)物為

⑵裝置C的作用是，處理尾氣的方法為

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑

色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氟化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵

氟化亞鐵沉淀。

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解.有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KjRHCNR溶液藍色沆淀竟色沉淀

3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先交紅.后槌色

①乙組得到的黑色粉末是

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為O

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是。

26、(10分)含氮的化合物在化學反應(yīng)中變化復(fù)雜。I.現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與

硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+HZO

②氣體液化的溫度：N0221℃,NO-152℃

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序(按左一右連接)為

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：

(3)在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是

②實驗確認有N0的現(xiàn)象是

(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是o

II.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNOs和NH4NO3,如圖1所示。

圖1圖2

【資料卡片】

a.NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇.

b.在230℃以上時，同時有弱光：2NH4N03=2N21+02t+4H20

c.在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2f+2N02f+8H20

(5)如圖2將水滴入盛有硝酸鏤的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原

因o

(6)實驗室可以用氯化鉉和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學方程式是(填“能”或“不能”)

用硝酸鏤代替氯化錢.

(7)在汽車發(fā)生碰撞時，NaNs會產(chǎn)生(填化學式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。

完成

(8)離子反應(yīng)IV：N0+H20=++H+

27、(12分)I.實驗室欲用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g-cm-3)來配制250mLi.2mol?匚1稀鹽酸。

請回答下列問題：

(1)需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有。

(2)在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸mLo

(3)對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是。

(4)配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影

響”)

①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：o

②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸儲水洗滌燒杯2~3次：o

③定容時，俯視刻度線：。

II.取出配制好的鹽酸10mL與足量的鋅粒反應(yīng)。試計算：

(5)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為mL?

(6)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為o

28、(14分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和AL此外還含有少量AI2O3和Fe2(h,為探索工業(yè)廢料的再利

用，某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠研晶體(FeSOr7H2O)和膽研晶體。

|固體c|一［Xkh而夜|一同隔

過量C()2

A溶液A

步驟II

T溶液「)|

|廢金|過量XaOH溶液

|屬屑|

步驟I溶液E|一|綠砒

過量試劑X1----------1-------

固體B

步驟10

?固體F-CuSO.溶液—膽明

請回答：

(1)寫出步驟I反應(yīng)的離子方程式：。

(2)試劑X是o溶液D是?

(3)在步驟n時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避

免固體C減少，可采取的改進措施是o

(4)由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案:

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng);

方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點為：o

(5)工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4,流程如下：

.?iH2O2過濾jFe(()H)3]NaCK)/Na()H含Na,Fe(\

?&調(diào)pH-固體|混合溶液1r的溶液

①測得溶液E中c(Fe2+)為0.2mol?LT,若要處理InP溶液E,理論上需要消耗25%的H2O2溶液kg。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式。(已知NaClO還原為NaCl)

29、(10分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性

強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是o

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為,該裝置的作用是0

(3)裝置B中盛放的試劑是(填序號)，實驗現(xiàn)象為,該反應(yīng)的離子方程式是，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。

ANa2s溶液BNa2sO3溶液CNa2SO4溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S?一比易被氧化；④HC1比H2s穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸

不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；

⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是(填序號)。

A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D(zhuǎn)②③④⑤⑥⑦

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：,

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

0.03mol

溶液體積v=2==2L,故答案為B。

C0.015mol/L

2^B

【解題分析】

①液氯是氯氣屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯誤；

②王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故②正確;

③明磯為十二水合硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，酸堿鹽都是電解質(zhì)，故③正確；

④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒不是膠體，故④錯誤；

⑤苛性鈉是NaOH,屬于堿，不屬于鹽，故⑤錯誤；

綜上所述正確的是②③，故選B。

3、B

【解題分析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,則產(chǎn)生

氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,即產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,A項錯誤；B.混合氣體N2和CO的摩爾質(zhì)量均為

28g/mol,總物質(zhì)的量為Imol,又由于兩者均屬于雙原子，所以含有的原子數(shù)為2NA,B項正確；C.選項未說明溶液

體積，無法計算SO4z-數(shù)目，C項錯誤；D.選項未說明為標況下，無法計算氯氣中含有的電子總數(shù)，D項錯誤。答案

選B。

4、D

【解題分析】

A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，A說法正確，故不選A；

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離，B說法正確，故不選B；

C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，C說法正確，故不選C；

D.溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，D說法錯誤，故選D；

故答案選D。

5、D

【解題分析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)

系做出推斷。

【題目詳解】

產(chǎn)生0.1gH2,氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol=假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mgl.2g,A10.9g,

因為三種金屬共2.3g,所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者A1中的一種；

A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯誤；

B、Na剛好2.3g,而Zn和鐵的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B錯誤；

C、Na剛好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C錯誤；

D、Na剛好2.3g,而Al的質(zhì)量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計算和判斷，解題時主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進行假設(shè)、驗證排

除，通過技巧性處理而快速求解。

6、A

【解題分析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在

其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)，所以

能形成二元合金的元素不能有W和Zn,故選A?

7、C

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學反應(yīng)分析判斷。

【題目詳解】

A、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成水和NO,不能大量共存，A不選；

B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；

C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；

D、鎂離子和錢根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。

答案選c。

8、B

【解題分析】

A.2FeCI3+Fe=3FeC12,能通過化合反應(yīng)生成，故A不符合題意；

B.Mg(OH)2不能通過化合反應(yīng)生成，故B符合題意；

C.Cu+C12^=CuCh,能通過化合反應(yīng)生成，故C不符合題意；

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通過化合反應(yīng)生成，故D不符合題意；

答案選B。

9、C

【解題分析】

A.由Fe+2HCl=FeC12+H2T反應(yīng)可知，O.lmolFe與100mLImolir鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過量鹽酸不足，只能反應(yīng)

0.05moIFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+數(shù)目為0.05NA,故A錯誤；

B.選項中沒有指明溶液體積，無法計算溶液中含SO4z一數(shù)目，故B錯誤；

1.8g

C.常溫常壓下，L8gH2O的物質(zhì)的量為高請含有的分子數(shù)為O.INA,故C正確；

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項沒有指明是否為標況狀態(tài)，無法計算33.6LNO2的物質(zhì)的量,

故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用。

10、C

【解題分析】

A.制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

B.電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為2NaCl+2H,O2'2NaOH+H,T+C1,T，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正

確；

C.石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故c錯誤；

催化劑

D.氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學方程式為：4NH3+5O,—膽4NO+6H,O，是工業(yè)制硝酸的

A

第一步，故D正確；

故選：Co

11、C

【解題分析】

A.根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷化學式是否正確；

B.據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧

化物?二氧化硅?水；

C.硅酸為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應(yīng)，但與強堿不反應(yīng)；

D.銅離子為有色離子，+2價銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅鎖性質(zhì)穩(wěn)定。

【題目詳解】

A.硅酸銅領(lǐng)中各元素的化合價代數(shù)和為0,所以BaCuSizOx中x為6,用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3,A項正確；

B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅領(lǐng)用

氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2,B項正確；

C.BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應(yīng)，和強堿不反應(yīng)，C項錯誤；

D.BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、

水。

12、D

【解題分析】

A、當鐵銅均不剩余時，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe?+、Cu2+,若恰好完全反應(yīng)，則無Fe3+,若氯化

鐵過量，則含有Fe3+,故A錯誤；

B、當鐵銅均有剩余時，F(xiàn)e與Ci?+和Fe3+都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe?+,無Fe3+、Cu2+,故B錯誤；

C、當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定有Fe2+,若鐵與Fe3+恰好完全反應(yīng)，則無C/+,若Fe3+過量，則含有Ci?+,

故C錯誤；

D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)，故D正確；故選D。

13、A

【解題分析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤;

B.工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO,NO再氧化生成NO2,然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是②③④，

故B正確；

C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO,NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,降雨時Nth與水

反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；

D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NHj中N元素為-3價，HNCh中N元素為+5

價，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

【題目點撥】

此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：單質(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。

14、A

【解題分析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯誤；

B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；

C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，C

正確；

D、干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.CL中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能

做還原劑，A選項錯誤；

B.海帶中的I不是零價，而碘單質(zhì)的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質(zhì)的過程I元素的化合價發(fā)生了變化，涉及

氧化還原反應(yīng)，B選項正確；

C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關(guān)，C選項錯誤；

D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2O,生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”

消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；

答案選B。

16、C

【解題分析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；

②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；

③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；

④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；

⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；

⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；

答案選c。

17、C

【解題分析】

將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時三者物質(zhì)的量相等，設(shè)混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫

酸鋁鉀溶液的物質(zhì)的量濃度都cmol/L,混合液中SCV-濃度為0.4mol/L,則3c+c+2c=0.4mol/L,解得c=0.2mol/L,即

混合前三種溶液的濃度都是0.2moI/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量最大時，此時溶

+2

質(zhì)為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質(zhì)的量為：n(K)=2n(SO4)=2x0.4moVLx0.1L=0.08mol,由于三種溶液為等

體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為：也，該100mL溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為：

3

0.2mol/Lx義工x2+0.2mol/Lx=0.02mol,根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：

33

0.08mol-0.02mol=0.06mol,所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：—~吧一-=0.15L=150mL,故C符合題

0.4mol/L

意；

故答案：Co

18、B

【解題分析】

加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來。

【題目詳解】

A.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項錯誤；

B.加入稀硫酸后，氯化鋼溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中

的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項正確；

C.加入稀鹽酸后，氯化鋼溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項錯誤；

D.加入稀硝酸后，氯化鋼溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項錯誤；

所以答案選擇B項。

19、A

【解題分析】

A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；

B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2AL-3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體

積相同，B錯誤；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCb在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，C錯誤；

D.三氧化二鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

氯化鋁的熔沸點較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁,

因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶

液中能電離出鋁離子和氯離子。

20、D

【解題分析】

A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；

B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；

C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D、膽磯為五水硫酸銅，為純凈物；水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性

氧化物；二氧化硫本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，分類均正確，D正確；

答案選D。

【題目點撥】

掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔

化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，

另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

21、B

【解題分析】

分散質(zhì)微粒直徑在lnm-100nm的分散系稱為膠體，“納米材料”粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體

分散劑中，得到分散系為膠體，然后通過膠體性質(zhì)進行分析；

【題目詳解】

該“納米材料”分散到液體分散劑中得到分散系為膠體；

A、膠體能夠濾紙，但不能透過半透膜，故A錯誤；

B、膠體性質(zhì)之一具有丁達爾效應(yīng)，這是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，故B正確；

C、如氫氧化鐵膠體，顯紅褐色，故C錯誤；

D、膠體具有介穩(wěn)性，相對穩(wěn)定，故D錯誤；

答案選B。

22、D

【解題分析】

A、氧化物是指只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，鉆酸鋰由三種元素組成，不屬于氧化物；

B、酸是指電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物，鉆酸鋰中沒有氫元素，不屬于酸；

c、堿是指電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鉆酸鋰中沒有氫氧根，不屬于堿；

D、鹽是指電離時生成金屬離子(或鐵根離子)和酸根離子的化合物，鉆酸鋰由金屬離子鋰離子和酸根離子鉆酸根離

子組成，屬于鹽；

故選D。

二、非選擇題(共84分)

-

23、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H216NA2Al+2H20+20ff=2A102++3H2|

【解題分析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O,根據(jù)框圖，單質(zhì)A

與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH,則A為Na,B為H2,氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為A1,因

此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2,故答案為Na、H2、NaAlO2o

(2)鈉和水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,該反應(yīng)中每生成Imol的氫氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，若生

成3moi的H2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA。

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2H2O+2OH-=2A1C>2-++3H2t,故答案為

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H2f。

【題目點撥】

本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O,本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的

離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。

高溫

24、FeFe2O32FeCl2+C12=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaClFe2()3+3CO二2Fe+3c(h(或

高溫

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解題分析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2()3,A為Fe,則B為FeCb,C為FeCL,結(jié)合對應(yīng)物

質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

⑴由以上分析可知A為Fe,E為Fe2(h,

故答案為：Fe；Fe2()3；

(2)C為FeCh,可與氯氣反應(yīng)生成FeCb,方程式為2FeC12+C12=2FeCI3,B為FeCh,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3,

方程式為FeCb+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl,可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe,方程式為Fe2O3+

高溫高溫

3CO"J2Fe+3c。2(或Fe2O3+2AlT2Fe+AW)3),

高溫高溫

故答案為：2FeCl2+C12=2FeCb;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl；Fe2C>3+3COLT2Fe+3c。2(或Fe2(h+2A12Fe

+AI2O3)；

(3)C為FeCb,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變

成灰綠色，最終變成紅褐色，

故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。

+3+2+

25、MgO、CO2除CO2點燃FeFe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2OFe?+被氧化為Fe3+,Fe?+遇SCN一顯紅

色假設(shè)SCN被Cb氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防

倒吸(其他合理答案均可)

【解題分析】

本題的實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘σ谎趸歼€原氧化鐵的影響；觀察實驗裝置圖，以及(3)題，可以推出D為CO和Fe2O3

的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為

防倒吸裝置(注意該裝置不能用來收集CO,因為該裝置收集氣體時用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適

合向下排氣法)，D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗CO與FezCh反應(yīng)的產(chǎn)物CO2,以證明反應(yīng)發(fā)生。(3)題中，

甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟

1所得的溶液中含有Fe2+,步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+,由于CO和FezCh的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出

甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe,且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1

所得的溶液中不含F(xiàn)e3%

【題目詳解】

(1)根據(jù)CaCCh的分解反應(yīng)，可以推出MgCCh的分解產(chǎn)物為MgO和CCh;

(2)裝置C的作用是除去CO2,防止對后續(xù)實驗結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點燃的方式處理；

(3)①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe,由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉

末為Fe；

②甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+,步驟3說明步驟1所

得的溶液中含有Fe3+,由于CO和FezCh的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3()4,則甲組步驟1中反應(yīng)的離

+3+2+

子方程式為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

③乙組得到的黑色粉末為Fe,在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+,步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會變紅，步驟4中加入新

制氯水，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,Fe3+與SCN結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN被氧化了，驗證方法是再加入

SCN-,若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN?被氧化；

(4)從安全的角度考慮該實驗裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個E裝置，以防止

倒吸。

【題目點撥】

這道題整體難度不大，運用所學知識可以分析出來，比較難一點的是紅色褪去的原因。在學習鹵素的時候，可能會拓

展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2,這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應(yīng)它們的簡單離

子也具有還原性，其中SCN的還原性還是比較強的。我們在學習Fe3+的檢驗時，遇到了KSCN,其中拓展學習Fe2+

的一個檢驗方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+,

在這里我們一般不考慮SCN?和Cb的反應(yīng)，因為新加試劑往往較少，能夠引起明顯現(xiàn)象即可，此外通過這個操作，我

們也可以總結(jié)出SCN-的還原性小于Fe2+,故Fe2+先被氧化，自然就沒有多余的Cb去氧化SCN、

26、(1)AfC-E-DfB(2分)

(2)防止裝置中的空氣將NO氧化成NOz,影響產(chǎn)物的檢驗

(3)①分液漏斗；②D中剛開始為無色，通入02后變?yōu)榧t棕色；