海南省2023-2024學年度高一年級下冊期中考試化學試卷（含解析）

海南省2023-2024學年度高一下學期期中考試化學試卷（含解析）

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一、單選題

1.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不思確的是（）

A.Zn是負極

B.電流由Cu極經(jīng)導線流向Zn極

C.溶液中的陰離子定向移向Zn極

D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

2.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba（OH）2?8H2與NH￡1反應(yīng)B.干冰升華

C.灼熱的炭與CO,反應(yīng)D.葡萄糖在人體內(nèi)生理氧化

3.已知4?4凡+5。2=410+6凡0,反應(yīng)速率分別用MN4）、丫（0?）與v（NO）、v（HQ）表示，正確的是

()

4B.|V(O)=P(HO)

A.-V(O)=V(NO)22

2o

24

C.-V(NH,)=P(H2O)D--V(NH3)=P(O2)

4.元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……,

蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法增族的是（）

A.將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒

B.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化

D.硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑

5.如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值為（）

A.18aB.9aC.2aD.—

9

6.用如圖所示裝置完成相應(yīng)實驗（a、b、c中分別盛有試劑1、2、3）,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項試劑1試劑2試劑3實驗?zāi)康?/p>

A濃氨水CaO濃硫酸

制取干燥的NH3

B濃硫酸Cu片濃硫酸制取干燥的so2

C濃鹽酸KMnO4飽和NaCl溶液制取Ck并除去HC1

D濃硝酸Fe片1L0制取干燥的N02

A.AB.BC.CD.D

7.下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是（）

A.原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.比較活潑的金屬一般作負極D.電流的方向由正極到負極

8.在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）.Y（g）+Z（s）（乙）A（s）+2B（g）

.C（g）+D（g）,當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③

反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。

其中能表明（甲）和（乙）都達到化學平衡狀態(tài)是（）

A.①②③B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④@

9.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是（）

A.天然氣是一種清潔的化石燃料

B.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法

C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干儲來獲得

試卷第2頁，共6頁

10.已知鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成Imol化學鍵釋放的最低能量。根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得SiTI的

鍵能為()

Si(g).4H(g)

11

Zk//(=355.4kJ-mol：：zV/;=864kJ-mol

Si(g)J」2H：(g)

?A//j?-32.6kJ-mol

1SiHXg)

A.119kJ?mol1B.296.7kJ?mol'1C.313kJ?mol1D.335kJ?mol1

11.不能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是()

A.向品紅溶液中通入SO2后，紅色消失

B.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入HC1后，紅色褪去

C.向滴有酚醐的水中投入Na?。?粉末，溶液先變紅，后褪色

D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先變紅，后褪色

二、多選題

12.下列說法中不正確的是()

A.X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

B.ImolSOz的鍵能總和大于Imol硫和Imol氧氣的鍵能之和

C.由C(石墨，s)=C(金剛石,s)A/A+L9kJ?可知，金剛石比石墨能量低

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少

13.在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如

〃min

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行

B.與催化劑I相比，H使反應(yīng)活化能更高

C.a曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時，。?2min內(nèi)v(X)=1.0mol-lJ-min

14.工業(yè)上將Na￡03和Na2s以S2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO?,可制取Na2s熱,同時放出CO?

在該反應(yīng)中()

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.每生成lmolNa2S203,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.相同條件下,每吸收10LSO?就會放出2.5LC02

三、填空題

15.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CHQH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學

方程式為___________

(2)若適量的N?和完全反應(yīng)，每生成23克NO,需要吸收16.95kJ熱量。

16.回答下列問題

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原

電池中，負極分別為。

A.鋁片、鋁片B.銅片、銅片C.鋁片、銅片D.銅片、鋁片

(2)霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NOz+N&fNz+HQl未配平)制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物

的污染。電極甲是極，電池工作時，0H一定向移向電極(填“甲”或“乙”)，寫

出負極電極反應(yīng)式：，若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則負極比正極產(chǎn)生的

氣體多L(標準狀況下)。

NHs-**-NCh

電極甲電極乙

KOH溶液KOH溶液

離子交換膜

四、元素或物質(zhì)推斷題

17.A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

試卷第4頁，共6頁

02

(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則A的化學式為,B的化學式為,C的化學式為,

A-C反應(yīng)的化學方程式為。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為,B-C

反應(yīng)的化學方程式為。A和C是否能反應(yīng)？(填“能”或“不能”),若能，寫出反應(yīng)的化學

方程式：。(若不能，此空不填)

五、計算題

18.VC時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中

加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)+bB(g).?3C(g)+2D(g)AH<0：4min時甲容

器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L；tmin時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，

B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=,化學方程式中計量數(shù)b=；

(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t―4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是；

(3)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是—；

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B.保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(4)寫出平衡常數(shù)表達式K=,并計算在TC時的化學平衡常數(shù)K=。

六、實驗題

19.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NOJ、C0產(chǎn)、S0產(chǎn)、SO「Cl\Br、I。為鑒別這些離子，分別取少量溶液

進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HC1后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CC"后，滴加少量氯水，振蕩后，CC*層未變色；

④加BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO：,酸化后，再加過量AgNQ”溶液中析出白色沉淀。

根據(jù)上述實驗判斷，原溶液中一定存在的陰離子為,一定不存在的陰離子為,可能

存在的陰離子為。

試卷第6頁，共6頁

參考答案

1.D

【詳解】A.Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故不選A；

B.原電池中電流從正極流向負極，即從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故不選B；

C.溶液中的陰離子定向移向負極(Zn),故不選C；

D.原電池的正極反應(yīng)是：2H+2e=H2t,發(fā)生還原反應(yīng)，故選D；

答案：Do

【點睛】原電池：負極升失氧，正極降得還，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

2.C

【分析】存在元素的化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(0H)/8H2。與NHQ1反應(yīng)、

大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題。

【詳解】A.Ba(0H)2?8IIQ與N1LC1反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.干冰升華為物理變化，不是化學變化，故B錯誤；

C.灼熱的炭與CO,反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)；故C正確；

D.葡萄糖在人體內(nèi)生理氧化是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析，

題目難度不大。

3.A

【詳解】A.根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比常就=5^，則］4v(Oj=MNO),故A正確；

B.根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比:轉(zhuǎn)［=則?v(O,)=v(HQ),故B錯誤；

V(H2O)65

V(NH)43,x/

C.根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比才W3=d，則1V(NH3)=U(H2。)，故C錯誤；

D.根據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比=則:V(NHJ=V(OJ,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

4.D

【詳解】A.將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；

答案第1頁，共7頁

B.發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；

C.“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；

D.硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；

選D。

5.B

【詳解】1gHQ的物質(zhì)的量為1/18mol,含有H原子的物質(zhì)的量為1/18molX2=1/9mol,根據(jù)公式n

=N/N?可得N、=9amol'即阿伏伽德羅常數(shù)的值為9a,答案選B。

6.C

【詳解】A.濃氨水和CaO反應(yīng)產(chǎn)生NFL,但是不能用濃硫酸干燥NIL即用該裝置不能制取干燥的Nlh,A

不符合題意；

B.濃硫酸和銅需要在加熱條件下反應(yīng)生成S02,即用該裝置不能制取干燥的SOz,B不符合題意；

C.濃鹽酸和KMrA反應(yīng)產(chǎn)生Ck,用飽和NaCl溶液能除去Ck中混有的HC1氣體，C符合題意；

D.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，且濃硝酸和Fe片反應(yīng)產(chǎn)生的NO,會和水反應(yīng)，即用該裝置不能制取干燥的

N02,D不符合題意；

故選C

7.B

【詳解】A.依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B.原電池放電時，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料一般不參與反應(yīng)，所以原電

池的負極材料一般比正極活潑，故C正確；

D.原電池中電子流出的一極為負極，原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，電流從正極經(jīng)導線流向

負極，故D正確；

故選：B。

8.A

【詳解】①甲乙均有固體參與反應(yīng)，混合氣體的密度不變，能作平衡狀態(tài)的標志，正確；

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變，說明各組分的量不變，達平衡狀態(tài)，正確：

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，正確；

④乙混合氣體的壓強始終不變，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；

⑤乙混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；

綜上，正確為①②③，答案選Ao

答案第2頁，共7頁

【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,根

據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時:正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，

以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當

該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

9.A

【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故A正確；

B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，故B錯誤；

C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，故C錯誤；

D.煤干鐲得到煤焦油中含有芳香燒，可用分倒的方法從煤焦油中獲得芳香燒，但煤中不含有苯、甲苯、二

甲苯等有機物，故D錯誤；

故選Ao

10.C

【詳解】根據(jù)Si(s)+2Hz(g)=SiIh(g)AH=-32.6kJ/mol,結(jié)合圖中信息有：355.4+864-4E(Si-H)=-32.6,

計算得E(Si-H)=313kJ-mol-1,故選C?

11.B

【詳解】A.SO2通入品紅溶液后，紅色消失，說明其具有漂白性，故A不符合題意；

B.向滴有酚酬的NaOH溶液中通入IIC1后，紅色褪去，是因為酸堿中和緣故，不能說明其具有漂白性，故B

符合題意；

C.向滴有酚酚的水中投入岫2。2粉末，溶液先變紅，是因為和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，后又褪色，說明其具

有漂白性，故c不符合題意；

D.向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液變紅，是因為氯水顯酸性，后又褪色，說明其具有漂白性，故D

不符合題意；

答案B。

12.CD

【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，

故A正確；

B.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的

能量，ImolSO?的鍵能總和大于ImolS和的鍵能總和，故B正確；

C.該反應(yīng)焙變大于0,即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨能量更低，故C錯誤；

D.硫蒸氣的能量高于硫固體，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D錯誤；

答案第3頁，共7頁

綜上所述答案為CD。

13.BD

【詳解】A.由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則I1使反

應(yīng)活化能更高，故B正確；

C.由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.Omol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

了2.Omol/L,二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t

的變化，故C錯誤；

D.使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.Omol/L,則Y)=""丫)=.mol/L=2.0mo].匕1,min',

由速率之比等于系數(shù)比，。(X)u(Y)=-^-X2.0mol-L'-min'=l.Omol-L'1-min'1,故D正確；

答案選BD。

14.AD

【分析】工業(yè)上將Na2c0：,和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO?,可制取Naf。,，同時放出

CO,,其反應(yīng)方程式為2Na/S+Na2co3+4SO2-3Na2s2O3+CO2,反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化

合價從+4價降低到+2價，據(jù)此分析。

【詳解】A.由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；

B.2NaB+Na2coa+4S0L3Na2s2O3+CO2中，NazS為還原劑，SO?為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1,故B錯誤；

8

C.反應(yīng)中2Na2s轉(zhuǎn)化為3Na2s?，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成ImolNa2s2O3,轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯誤；

D.根據(jù)方程式可知，每當4moiS0,參與氧化還原反應(yīng)就會放出ImolCO,,則每10LS0?參與反應(yīng)就會放出2.5LC02,

故D正確；

故答案為AD。

15.(1)CH3OH(1)+02(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-725.76kJ?mol'

⑵N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+67.8kJ-mol

【詳解】(1)在25C、lOlkPa下，1g液態(tài)甲醇(CHQH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ；IgCH30H的

物質(zhì)的量為擊mol,則在25℃、lOlkPa下，Imol液態(tài)甲醇(CH：QH)燃燒生成CO?和液態(tài)水時放出的熱量為

22.68kjx32=725.76kJ,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH30H(l)+02(g)=C02(g)+2H2(l)A

答案第4頁，共7頁

H=-725.76kJ-mol，

(2)23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol,每生成0.SmolNOz需要吸收16.95kJ熱量,則生成2moiNO2需要吸收

的熱量為16.95kjx4=67.86kJ,所以表示N?和0?反應(yīng)生成NO2的熱化學方程式為N2(g)+202(g)=2N02(g)A

H=+67.8kJ?mol'0

16.(1)D

(2)負甲2NH3-6e-+60H-=6H20+N21.12

【詳解】(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，A1濃硝酸發(fā)生鈍化，Cu和濃硝酸反應(yīng)，因此

Cu為負極，A1為正極，一組插入燒堿溶液中，A1與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Cu與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A1為

負極，Cu為正極，因此在這兩個原電池中，負極分別為Cu和A1；故答案為：I)。

(2)霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)NOz+NH-fNz+HzCK未配平)制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化

物的污染。

分析反應(yīng)NOz+NIh-Nz+HQ侏配平)，二氧化氮中氮化合價降低,在原電池中作正極,氨氣中氮化合價升高，

在原電池中作負極，因此電極甲是負極，電池工作時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則0H一定向移向負極即甲

電極，則負極電極反應(yīng)式：2NH；-6e-+60H-=6H20+N2,正極電極反應(yīng)式為2N02+8e-+4H20=N2+80H-,

若一段時間內(nèi)測得外電路中有L2mol電子通過，負極生成0.2mol氮氣，正極生成0.15mol,則負極比正極

產(chǎn)生的氣體多0.05moL標準狀況下0.05molX22.4L?mol”=L12L；故答案為：負;甲；2NH3-6e-■卜60H

-=6H20+N2；1.12。

A

17.(1)NaNa20Na2022Na+02=Na202

點燃高溫

(2)C022C0+02^2C02能C+C02==2C0

【詳解】(1)A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na,B為Nag,C為NazOz,A-C反應(yīng)的化學方程式為

A

=

2Na+02Na202；

(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為碳，B為CO,C為CO2,B

-C反應(yīng)的化學方程式為2C0+0?—2C0”碳和二氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成--氧化碳，反應(yīng)的化學

高溫

方程式為C+CO2-2C0。

答案第5頁，共7頁

18.0.3mol-L'-min11大于乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小,

C'(C)C2(D)

反應(yīng)速率減慢，達到平衡所需要的時間變長AC10.8

C3(A)C(B)

【分析】(1)反應(yīng)前，甲容器中A的濃度為6moi?「'，B的濃度為1.8mol/L,4min甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到化學

平衡后，A的濃度減少了3.6mol?L\B的濃度減少了1.根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式結(jié)合化學反應(yīng)

方程式中各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算解答；

(2)根據(jù)容器甲和容器乙的體積大小判斷反應(yīng)物濃度大小，根據(jù)濃度越小，反應(yīng)速率越慢判斷；

(3)根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合等效平衡規(guī)律分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)的表達式寫出反應(yīng)3A(g)+B(g)&3c(g)+2D(g)的平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)TC甲容器中達到

平衡時各組分的濃度計算出TC時的化學平衡常數(shù)K。

【詳解】(1)甲容器的體積為的,加入6moiA和3moiB,則A、B的濃度分別為:6mol/L>3mol/L,4min

時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L、B的濃度為1.8mol/L,則A的濃度變化為：△

c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L,B的濃度變化為：△c(B)=3mol/LT.8moi/L=l.2mol/L,此時間內(nèi)平均速

率v(B)=?J吧"=0.濃度變化與化學計量數(shù)成正比，即3：b=Ac(A)：Ac(B)=3.6mol/L：

1.2mol/L=3：1,即b=L故答案為：0.3mol?L_1?min1；1；

(2)甲容器的體積為IL,乙容器的體積為2L,乙容器的體積大于甲容器的體積，乙容器中氣體的濃度小，

則乙容器中反應(yīng)速率小，到達平衡的時間長，所以乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間大于4min,故答案為：

大于；乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達到平衡所需要的時間變長：

(3)由于該反應(yīng)是體積增大的放熱反應(yīng)，甲的容器體積小，則壓強大，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，甲中反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率小于乙，且達到平衡時甲中各組分濃度都大于乙。A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L,

則此時甲和乙為等效平衡，甲、乙容器中B的平衡濃度相等，故A正確；B.保持容器體積不變，使甲容器

升高溫度，該反