2023-2024學年浙江寧波市化學高二第一學期期末聯考模擬試題含解析

2023-2024學年浙江寧波市化學高二第一學期期末聯考模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知一定溫度下合成氨的化學反應：N2（g）+3H2（g）12NHKg）;AH=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中

進行如下實驗：①通入ImolNz和3m0IH2,達平衡時放出熱量為Qi,②通入2molN2和6mol氏，達平衡時放出熱

量為Q2,則下列關系正確的是

A.Q2=2QI

B.Q1VO.5Q2

C.Qi=Q2<184.8kJ

D.Qi=Q2<92.4kJ

2、無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

2++

A.Na+、Al。HCO3\觸B.A102\Cl，Mg>K

-

C.NH；、Na+、CH3co0,N03-D.Na+、N03\CIO，I

3、能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是：a濱水、b苛性鈉溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高鎰酸鉀溶液

A.abB.adC.beD.cd

4、將一定量的SO2（g）和02（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組

數據：已知2sO2（g）+O2（g）2so3（g）AH<0

實驗起始量/mol平衡量/mol

溫度/℃平衡常數達到平衡所需時間/min

編號

SO2O2SO2O2

1TiKi42X0.86

2T2K2420.4yt

下列說法中不正確的是

A.x=2.4

B.TixT2的關系：TI>T2

C.Ki、K2的關系：K2>KI

D.實驗1在前6min的反應速率v（SO2）=0.2mol-L-1-min-1

5、下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質的是

A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCO3D.FeCb

6、下列說法不正確的是（）

A.根據化學反應速率可以判斷反應物轉變?yōu)樯晌锏碾y易

B.根據AH可以判斷此反應是放熱反應還是吸熱反應

C.根據燧變這一個量不可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行

D.根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的程度

7、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境

B.日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應填埋處理

C.化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化

D.家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹

8、手機芯片的主要成分是

A.SiB.SiCC.SiO2D.Na2SiO3

9、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積為IO-1。，該溶液可能是()

A.pH等于5的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSCh溶液

C.一定濃度的NH4cl溶液D.0.1molir的NaCl溶液

10、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中H+均移向銅片B.甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應

C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速度甲比乙慢

11、在一定溫度下的可逆反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),生成物C的體積分數與壓強小和p?,時間和tz的關

系如圖所示，則在下列關系中正確的是

A.pi>p2B.反應吸熱

C.m+n>p+qD.m+nVp+q

12、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是()

A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低

C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

13、常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.pH=O的溶液：Fe"、Mg"、N03\SO?'

2

B.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na\K\Al"、C03-

2

C.c（。?=10"的溶液中：NH4\SO廣、N03\C03-

C（H*）

3

D.由水電離出的c（H*）=lXl（T%ol/L的溶液：Al\NH4\SO產、Cl-

14、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）

A.堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4（^=4OH-

B.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

C.用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cr-2e-=CLT

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

15、下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網已省略）的是

飽和食鹽水

高

B.實驗室制乙煥并驗證乙塊發(fā)生氧化反應鎰

酸

鉀

酸

性

溶

液

C.實驗室中分播石油

a

D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

16、下列說法或表示法正確的是

A.在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2出(g)

+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol

C.溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c(H+)=c(OH)=10"mol/L的溶液一定呈中性

+

17、25c時,在濃度都為1moH/i的(NHD2s。4、NH4HCO3、NH4HSO4>NH4cl的四種溶液中，測得c(NH4)

分別為a、b、c、d(單位為mol?LD。下列判斷正確的是

A.a=2b=2c=2dB.a>b>c>dC.a>c>d>bD.a>c>b>d

18、將pH=3的鹽酸溶液和pH=ll的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：()

++

A.C(NH4)>C(cr)>c(H)>c(OH)

++

B.c(CP)>C(NH4)>c(OH-)>c(H)

++

C.C(cr)>C(NH4)>c(H)>c(OH-)

++

D.C(NH4)>C(cr)>c(OH')>c(H)

19、下列關于說法正確的是()

A.HC1和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kj/mol。則H2s0,和Ba(0H)2反應的中和熱△HuZX(-57.3)kj/mol

B.已知€2岷11(1)的燃燒熱是1366.810/!11。1,則C2H50H⑴+302(g)—2C02(g)+3H20(g)反應的△H=-1366.8kj/mol

C.一定條件下2sOz(g)+Oz(g)=2S()3(g)△HKO,2S02(g)+02(g)^2S03(l)△&<(),則

D.在一定溫度和壓強下，將0.5molNz和1.5molHz置于密閉容器中充分反應生成NB(g),放出熱量19.3kJ,則

其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

20、25℃時，若溶液中由水電離產生的c(OH-)=lxlO-i2moi/L,則下列說法正確的是

A.該溶液中水的電離被促進

B.該溶液的pH一定為12

C.該溶液中K+、Na+、C「、NO3-可以大量共存

D.該溶液一定是NaOH溶液

21、已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6xlO，，溶度積常數Ksp(CaFz)=1.46x10'%現向IL0.1mol-LrHF溶液中加

入O.lmolCaCE固體(不考慮溶液體積變化)，則下列說法中錯誤的是

A.原HF溶液c(H+)約為6xl03molL-'

B.加入CaCE后溶液中有CaF2沉淀產生

C.加入CaCL后溶液中的c（H+）濃度不變

D.2HF（aq）+Ca2+（aq）=CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數為K=8.88xl02

22、下列關于化學鍵的敘述中正確的是（）

A.化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式

已知：I.RX+Mg無水乙醇R-MgX（X為鹵素原子）

IlO.

ILK\f,.\--------?-R<-.................<H-（H-I'H

VII

III.cRMgX-COMgX?*COH

RR

請回答：下列說法不正確的是o

A.常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體

B.化合物C能發(fā)生消去反應

C.化合物D的一氯代物有4種

D.化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應苯-D的化學方程式是oG

的結構簡式是o寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡

式0

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

②iH-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無

機試劑任選，且不超過四步）。

24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列

問題：

rvn由。一r--]c）2rTn5rvn

轉化為的反應類型__________。分子

--------------------------|--④--------------------------------ABD

乙酸乙酯

中官能團的名稱o寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是?下列說法正確的是

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗

C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO?溶液褪色和使溟水褪色，其原理相同

25、（12分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。（雜質與酸反應不產生氣體）

完成下列填空:

硫酸必須過量的目的是導管a的作用是取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據

見下表:

實驗次數鎂帶質量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）

10.05344.60

20.05647.05

單質鎂的質量分數是。（保留3位小數）如果測定結果偏高，可能的原因是。（選填編號）

a.裝置漏氣

b.未冷卻至室溫即讀數

c.鎂帶中含有氧化鎂

d.末讀數時量氣管的液面低于水準管

26、（10分）下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

,水槽中盛放的液體是

?簡述操作過程：（從氯氣已經產生開始）在收集氯氣之前，應___________________________:當氯氣純度合

乎要求時，應___________________________________,當氯氣收集完畢時，應______。將8.7g二氧化鋅與含氯化氫

14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學認為可制得氯氣7.1g,乙同學認為制得氯氣的質量小于7.1g,你認為（填

“甲”或“乙”）同學正確，原因是0

27、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統即數字化信息系統，它由傳感器、數據采集器和計算機組成。

某學習小組用DIS系統測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下:

（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀

國1

釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好

DIS系統如圖2,向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?LT的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲

線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用潤洗2-3遍；

②該實驗的原理（用離子方程式表示）為;

③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是（保留四位有效數字）。丙同學利用：5Fe，MnOJ+8H*=5Fe"+Mn2*+4H2O反

應，用酸性KMnO,溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是（填字母）

圖3

②判斷滴定終點的依據是。丙學生做了三組平行實驗，數據記錄

如表：

0.1000mol-LKMiiOd溶液的體積/mL

實驗序號待測樣品溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0024.98

225.001.5629.30

325.001.0026.02

選取上述合理數據，計算出待測樣品溶液中Fe"的物質的量濃度為（保留四位有效數字）。下列哪些操作會

使測定結果偏高（填序號）

A.錐形瓶用蒸儲水洗凈后再用待測液潤洗

B.滴定過程中，當KMnO,溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸儲水沖洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失

D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應I：

CO（g）+2H2（g）^：^tCH3OH（g）AHt

反應D：CO2（g）+3H2（g）^=±CH3OH（g）+H2O（g）AH2

下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

⑴由表中數據判斷AF________（填或“一”）0；反應CO2（g）+H2（g）、——CO（g）+H2O（g）AH3

=___________（用AWi和A"2表示）o若容器容積不變,則下列措施可提高反應I中CO轉化率的是________（填字母

序號）。

A.充入CO,使體系總壓強增大B.將CH30H（g）從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大D.使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對于反應II:將10molCO2和30moiHz放

入1L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉化率為60%,則該反應的平衡常數為.若維持

條件不變向該容器中投入10molCO2>30mol出、10molCH30H（g）和lOmolH2O（g）,判斷平衡移動的方向是

（填“正向移動"、“逆向移動”或“不移動”）。反應I的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，

反應在fl、。3、力時都達到了平衡，而。2、時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：時；

f8時?

Pt①甲池中通入CH30H的電極名稱是.極，寫出

其電極反應式;乙池中石墨電極反應式為；丙池中反應的離子方程式為；

②反應一段時間后，甲池中消耗560mL（標準狀況下）此時乙池溶液的pH=；若向乙池中加入,

其質量為g,能使CuSO,溶液恢復到原濃度（假設電解前后溶液的體積