化學(xué)-遼寧省凌源市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次模擬考試試題和答案

答案第1頁(yè)，共9頁(yè)題號(hào)123456789答案ACCBCBDCBABDCDB詳解：A．紙的主要成分是纖維素，屬于多糖，不屬于硅酸鹽，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)、C選項(xiàng)、D選項(xiàng)均屬于硅酸鹽。A．CO2合成脂肪酸，該過(guò)程中C元素化合價(jià)下降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A有關(guān)。B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，B有關(guān)。C．明礬作凈水劑，與水解有關(guān)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C無(wú)關(guān)。D．維生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D有關(guān)。A．HCl是共價(jià)化合物，電子式為A錯(cuò)誤。B．中子數(shù)為20的Cl原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，表示為Cl，B錯(cuò)誤。C．1個(gè)N2分子中有一個(gè)σ鍵與兩個(gè)π鍵，C正確。D．NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5一3)=4，雜化方式為sp3雜化，D錯(cuò)誤。A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na先與鹽酸反應(yīng)，后繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NA/mol=0.2NA，A正確。B．120gNaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，熔融NaHSO4中只含Na+和HSO，離子總數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤。C．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨的混合物的物質(zhì)的量為22..ol一1=0.5mol，每個(gè)甲烷和氨分子均含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.5mol甲烷與氨的混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA，C正確。D．46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為×3×NA/mol=3NA，D正確。A．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上鐵失電子，結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，總反應(yīng)為Fe+2H2O電解Fe(OH)2+H2↑,A錯(cuò)誤。B．用過(guò)量氨水吸收廢氣中的SO2生成(NH4)2SO3和H2O，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=SO-+2NH+H2O，B錯(cuò)誤。C．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，鈣離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀、氫氧根離子完全轉(zhuǎn)化為水，碳酸氫根離子過(guò)量轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，C正確。D．草酸是弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，D錯(cuò)誤。A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分離，A錯(cuò)誤。B．氫氣不溶于水，可用排水法測(cè)量氫氣體積，B正確。C．氨氣的密度比空氣密度小，需要用向下排氣法，C錯(cuò)誤。D．制備Fe(OH)3膠體需要用飽和氯化鐵溶液滴加進(jìn)沸騰的蒸餾水中，不能直接滴加進(jìn)氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。7.DA．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B．丁烷的同分異構(gòu)體有兩種，其碳架結(jié)構(gòu)為C—C—C—C和，的二氯丁烷的同分異構(gòu)體3種，C—C—C—C的二氯丁烷的同分異構(gòu)6種，二氯丁烷的同分異構(gòu)體共9種，B錯(cuò)誤。C．為提高聚氯乙烯的可塑性，一般會(huì)加入增塑劑，有的增塑劑有毒，所以不能用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜生產(chǎn)食品包裝材料，C錯(cuò)誤。D．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不同，所以二者不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，屬于同系物，D正確?！痉治觥坑山Y(jié)構(gòu)知Z形成6根共價(jià)鍵，Y形成2根共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z為S元素，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為Cl元素，X形成3根共價(jià)鍵，X為N元素。A．原子半徑：S>Cl>N>O，A正確。B．第一電離能：N>O，因?yàn)镹的價(jià)電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，B正確。答案第2頁(yè)，共9頁(yè)答案第3頁(yè)，共9頁(yè)C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多種，例如H2SO3、HClO為弱酸，C錯(cuò)誤。D．右圖中帶星號(hào)的X采用SP2雜化，所以鍵角小于180°,D正確。A．因?yàn)門(mén)i3+的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以鈦鐵礦(FeTiO3)中Ti的化合價(jià)是+4，A錯(cuò)誤。B．氯化過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2高溫2FeCl3+6CO+2TiCl4，B正確。C．鎂與氮?dú)夥磻?yīng)，C錯(cuò)誤。D．鈉與溶液中的水反應(yīng)，無(wú)法置換出鈦，D錯(cuò)誤。A．氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫先反應(yīng)，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，A正確。B．若溶液中含有CO-或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl均為白色沉淀，B錯(cuò)誤。C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與漂白性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤。D．硝酸銀過(guò)量，不能比較Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小，D錯(cuò)誤。A．分子為C16H12O4，A正確。B．分子中含有羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤。C．分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，C正確。D．與H2充分加成后的產(chǎn)物中含有5個(gè)手性碳原子，D正確?！痉治觥宽谠簾玫絋eO2、Cu2O的混合物，加入氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)TeO2+2OH-=TeO-+H2O，過(guò)濾得Na2TeO3溶液，加入硫酸生成Te(SO4)2，酸性條件下用Na2SO3還原Te(SO4)2得到Te單質(zhì)。答案第4頁(yè)，共9頁(yè)A．由分析可知，A正確B．過(guò)濾用到的主要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確。C．由分析可知，C正確。"生產(chǎn)為還原反應(yīng)，即Y為陰極，X為陽(yáng)極，鉛酸電池PbO2極為正極，A錯(cuò)誤。B．Y為陰極，電勢(shì)低于X極，B錯(cuò)誤。C．陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)為硫酸溶液，故電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2個(gè)+4H+，C正確。D．當(dāng)產(chǎn)生1mol時(shí)，有6molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜，D錯(cuò)誤。A．氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃，保存于塑料瓶，A正確。B．SiF4和SO-的中心原子均為sp3雜化，B正確。C．CaF2晶體中Ca2+為面心立方最密堆積，F(xiàn)-位于Ca2+圍成的正四面體的空隙中，F(xiàn)-與Ca2+之間的最近距離為立方晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的，即為“pm，C正確。D．由氟化鈣晶胞可知每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca2+，8個(gè)F-，F(xiàn)-與Ca2+的配位數(shù)比為1:2D錯(cuò)誤。A．利用X點(diǎn)求H2C2O4的Ka1，由圖象知X點(diǎn)c(H2C2O4)＝c(HC2O)，pH＝4知c(H+)=＝＝B．在Y點(diǎn)時(shí)c(C2O-)＝c(HC2O)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O-)，c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(C2O-)＋c(OH-)，Y點(diǎn)pH＝8，c(H＋)＜c(OH-)，所以在Y點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＞3c(C2O-)，B錯(cuò)誤。C．隨著H2C2O4被中和，由X點(diǎn)到Z點(diǎn)水的電離程度越來(lái)越大，Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2C2O4，對(duì)答案第5頁(yè)，共9頁(yè)水的電離起促進(jìn)，也是圖像中水電離程度最大的點(diǎn)，C正確。D．由圖象知0.1mol?L?1NaHC2O4溶液中c(HC2O)位于最高點(diǎn)時(shí)pH＜7，說(shuō)明HC2O的電離大于水解，D正確。(1)蒸餾燒瓶（1分）恒壓滴液漏斗（1分）（2分、不寫(xiě)濃字、加熱號(hào)的扣1分）(2)ADBEC（2分）(3)吸收多余的氯氣；防止空氣中的H2O進(jìn)入三頸燒瓶中（答出一點(diǎn)得1分，共2分）(5)淀粉（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）94.3%（2分）【詳解】（1）儀器b為蒸餾燒瓶，為了使?jié)恹}酸順利滴入燒瓶中可將儀器a更換為恒壓滴液漏斗，試劑為二氧化錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）ADBEC按照制氯氣、除雜、干燥、制四氯化錫、尾氣處理的順序連接（3）已知：SnCl4遇水極易水解且尾氣氯氣有毒，堿石灰的作用為吸收多余的氯氣；防止空氣中的H2O進(jìn)入三頸燒瓶中；（4）由表可知，利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，將粗產(chǎn)品蒸餾可得到純凈的SnCl4。（5）實(shí)驗(yàn)中有I2生成，所以使用淀粉溶液作指示劑，根據(jù)反應(yīng)原理3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O、IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)化學(xué)方程式可知3SnCl2~KIO3，=94.3%。(1)粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等（1分）SiO2（1分）答案第6頁(yè)，共9頁(yè)(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）(3)5.5，10（每空2分）(4)氮肥（2分）(5)（2分）【分析】用稀硫酸溶解羥硅鈹石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，經(jīng)過(guò)濾，濾渣1為SiO2，而濾液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及過(guò)量的酸，向所得濾液中加入加入適量H2O2氧化Fe2+，再加適量氨水調(diào)整的pH，使溶液中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過(guò)濾除去，達(dá)到除鐵的目的，再向?yàn)V液中加入氨水，得到Be(OH)2，高溫分解得到BeO?！驹斀狻浚?）加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等(寫(xiě)出一種方法)，濾渣的主要成分是SiO2。故答案為：粉碎、加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等；SiO2；（2）向?yàn)V液中加入H2O2溶液的目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OPH=5.5此時(shí)鈹剛好沉淀完全，所以PH應(yīng)大于5.5，小于10（4）所得母液中含有(NH4)2SO4，可做氮肥（5）“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)T1<T2<T3（2分）60%（2分）(3)A（2分）(5)b（1分）SO2+2H2O-2e-=4H++SO-（2分）陽(yáng)（1分）【詳解】2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為xkJ·mol-1，則ΔH=(x-600)kJ·mol-1=反應(yīng)物的總答案第7頁(yè)，共9頁(yè)鍵能-生成物的總鍵能=(946+3×436-6×391)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，解得x=508，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea2=508kJ·mol-1（2）合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件相同，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡體系中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故T1<T2<T3；由題意列三段式，平衡時(shí)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則60%=，解得x=0.6，則M點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率為(0.6÷1)×100%=60%(3)A有圖可知，100℃之前溫度越高，脫除SO2和NO的效果越好；100℃之后溫度越高，脫除SO2和NO的效果越差，所以A錯(cuò)（4）①達(dá)到平衡后，v正=v逆=k正·p2(NO)·p2(CO)=k逆·p(N2)·p2(CO2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Op2C=，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，則僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)；②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1，設(shè)初始CO、NO和N2物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、1mol，生成N2的物質(zhì)的量為x；2NO(g)+2CO(g)-一---一N2(g)+2CO2(g)轉(zhuǎn)化(mol)2x2xx2x平衡(mol)2-2x2-2x1+x2x則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量為(5-x)mol，初始?jí)簭?qiáng)為p0kPa，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9p0kPa，則=，x=0.5molx=0.5mol，平衡時(shí)CO、NO、N2、CO2物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、1.5mol、1mol，總的物質(zhì)的量為4.5m4.54.54.54.5（5）有外加的直流電源，則右邊裝置為電解池裝置，與a相連的電極S由+4降低為+3價(jià)，則該極為陰極，與b相連的電極為陽(yáng)極，故直流電源的正極為b；陰極為亞硫酸氫根離子得答案第8頁(yè)，共9頁(yè)電子轉(zhuǎn)化為H2S2O4，電極反應(yīng)式為2HSO+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；陽(yáng)極二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO-，結(jié)合陰極反應(yīng)式可知需要部分氫離子移向左邊電極參與陰極反應(yīng)，故需要陽(yáng)離子交換膜。(1)強(qiáng)（2分）(2)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)1分）醛基（1分）(4)24（2分）(5)（2分）