第一節(jié)物質(zhì)的分類課件

圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？第1頁(yè)/共40頁(yè)超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超級(jí)市場(chǎng)第2頁(yè)/共40頁(yè)計(jì)算機(jī)資源管理器第3頁(yè)/共40頁(yè)第4頁(yè)/共40頁(yè)試想想，沒有分類的世界的模樣？

目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。第5頁(yè)/共40頁(yè)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化§2-1物質(zhì)的分類第6頁(yè)/共40頁(yè)

對(duì)事物進(jìn)行分類時(shí)，首先要應(yīng)用分析比較的方法研究各個(gè)事物之間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

事物之間的相同點(diǎn)就是將不同事物劃歸為同一類的依據(jù)（標(biāo)準(zhǔn)）

事物之間的不同點(diǎn)就是將不同事物劃歸為不同類的依據(jù)（標(biāo)準(zhǔn)）

同一事物可以根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同劃歸為不同類別。如Na2CO3叫正鹽，也叫鈉鹽等第7頁(yè)/共40頁(yè)

當(dāng)分類標(biāo)準(zhǔn)確定以后，同類事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三的研究不同事物的性質(zhì)用途等，極大減輕我們的工作量。如學(xué)過鹽酸的性質(zhì)，我們知道酸的通性，其它酸的性質(zhì)類推即可?？梢娢覀儜?yīng)該認(rèn)真學(xué)好物質(zhì)的分類方法。第8頁(yè)/共40頁(yè)同一物質(zhì)確定不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的分類。1.分類方法（2）樹狀分類法：同類事物確定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行層層遞進(jìn)的再分類。（1）交叉分類法：一、簡(jiǎn)單分類方法及其應(yīng)用以陳列式的形狀(像樹)來(lái)定義第9頁(yè)/共40頁(yè)交叉分類法含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

樹狀分類法物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物分類方法舉例第10頁(yè)/共40頁(yè)A.氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3

、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO2、分類法應(yīng)用第11頁(yè)/共40頁(yè)B.酸的分類

按是否含氧酸按提供氫離子數(shù)目按揮發(fā)性二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF第12頁(yè)/共40頁(yè)C.堿的分類KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

NaOH(燒堿)、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3第13頁(yè)/共40頁(yè)D.鹽的分類鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-、

SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水可溶性鹽:難溶性鹽:與K+、Na+、NH4+和NO3-形成的鹽AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同類型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物第14頁(yè)/共40頁(yè)

例1.

用樹狀分類法對(duì)HCl，CO2

，CaO，NaOH，Na2SO4

，CaCO3

，Ca(OH)2

，H2SO4進(jìn)行分類

化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO第15頁(yè)/共40頁(yè)四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）E.化學(xué)反應(yīng)的分類

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。第16頁(yè)/共40頁(yè)【思考與交流】★氯化鈉溶液是怎么得到的？★泥水濁液是怎么得到的？氯化鈉固體分散在水中形成的混合體系泥分散在水中所形成的混合體系第17頁(yè)/共40頁(yè)二、分散系及其分類1、分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)（量少）（量多）溶液溶質(zhì)+溶劑

分散系分散質(zhì)+分散劑第18頁(yè)/共40頁(yè)（1）按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分，共有9種組合.分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固

2、分散系的分類第19頁(yè)/共40頁(yè)固實(shí)例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)思考與交流：請(qǐng)?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例第20頁(yè)/共40頁(yè)2、分散系的分類（2）當(dāng)分散劑是液體時(shí)，按分散質(zhì)粒子大小分為分散質(zhì)粒子大小所屬分散系外觀現(xiàn)象d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm溶液濁液膠體均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定均勻、透明、介穩(wěn)定溶液膠體濁液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小第21頁(yè)/共40頁(yè)（1）定義分散質(zhì)粒子的直徑在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。3、膠體常見的膠體：煙、云、霧、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。第22頁(yè)/共40頁(yè)（2）氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入飽和的FeCl3溶液（棕黃色），繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱。反應(yīng)：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3HCl煮沸思考：溶液和濁液大家初中接觸過，膠體和它們有什么異同呢？第23頁(yè)/共40頁(yè)光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水形成一條光亮的通路無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很小，散射極其微弱膠體粒子的直徑較大，能使光波發(fā)生散射。無(wú)光亮通路產(chǎn)生溶液中粒子的直徑很大，使光全反射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體粒子小，全透射粒子較大，散射粒子很大，全反射【科學(xué)探究】課本P26頁(yè)——怎樣區(qū)分膠體、溶液、濁液第24頁(yè)/共40頁(yè)過濾后的現(xiàn)象結(jié)論Fe(OH)3膠體泥水濾紙上沒有不溶物，濾液顯紅褐色濾紙上有黃褐色不溶物，濾液顯黃色膠體粒子可以透過濾紙濁液粒子不可以透過濾紙第25頁(yè)/共40頁(yè)3、膠體（3）膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)——光束通過膠體形成光亮“通路”的現(xiàn)象。原因：應(yīng)用：現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：你現(xiàn)在能解釋以下生活現(xiàn)象嗎？膠體粒子較大對(duì)光有散射作用區(qū)分膠體和溶液第26頁(yè)/共40頁(yè)

膠粒受分散劑粒子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停地、無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。

布朗運(yùn)動(dòng):【原因】粒子所做的不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象。（P28注釋1）第27頁(yè)/共40頁(yè)

電泳（閱讀課本28頁(yè)，科學(xué)視野）

-陰極+陽(yáng)極氫氧化鐵膠體第28頁(yè)/共40頁(yè)問題1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。問題2．Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說明它具有什么樣的電性？說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。

【電泳概念】在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。第29頁(yè)/共40頁(yè)問題3．為什么膠體微粒帶有電荷？

膠體微粒帶電荷的原因：表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。

一般來(lái)說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。第30頁(yè)/共40頁(yè)④介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。分散系的穩(wěn)定性：溶液﹥膠體﹥濁液1.膠體粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥。（主要原因）2.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)（次要原因）膠體具有介穩(wěn)性的原因：豆?jié){為什么膠體具有介穩(wěn)性？第31頁(yè)/共40頁(yè)⑤膠體的聚沉（閱讀課本29頁(yè)）聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。A、加入電解質(zhì)溶液（可離解為陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)）；B、加熱；C、加入帶相反電荷膠粒的膠體。膠體聚沉的方法例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中的現(xiàn)象是

。原因是。先沉淀后溶解氫氧化鐵膠體遇稀硫酸電解質(zhì)先聚沉，后氫氧化鐵沉淀又溶于稀硫酸第32頁(yè)/共40頁(yè)4.膠體的提純--滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。

應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。第33頁(yè)/共40頁(yè)5、膠體的應(yīng)用豆?jié){里加石膏制成豆腐手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血河流入海處易形成三角洲（原理：海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。）不同品牌墨水不能混用工廠用靜電除塵明礬凈水第34頁(yè)/共40頁(yè)1、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A、將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B、一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D、清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象2、已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是（）A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3

C、NH4NO3 D、NH4Clcc3.簡(jiǎn)述如何鑒別雞蛋清和某溶液，如何除去雞蛋清中的氯離子和鈉離子。第35頁(yè)/共40頁(yè)1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液