江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)

2023/2024學(xué)年度第二學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)試題（總分100分考試時(shí)間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其單項(xiàng)選擇題：（本大題共13個(gè)小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的指定位置填涂答案選項(xiàng)。）1．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料使用的甲醇是由H2和煙氣中捕集的CO2合成，稱為“零碳甲醇”。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2與甲醇均屬于有機(jī)物 B．CO2轉(zhuǎn)化為甲醇發(fā)生還原反應(yīng) C．零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO2 D．零碳甲醇燃燒吸收熱量2．太陽(yáng)能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（Ga）＜r（As） B．第一電離能：I（Si）＜I（P） C．熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3 D．Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等3．下列說(shuō)法正確的是（）A．Li2O2中存在Li與O2的強(qiáng)烈相互作用 B．鋰﹣空氣電池充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1D．PO43中P原子軌道的雜化類型為sp34．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù) B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑 C．石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電 D．H2O2是極性分子，H2O2有強(qiáng)氧化性5．一種藥物中間體的部分合成路線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．1molX含有3mol碳氧σ鍵 B．X、Y、Z均易溶于水 C．1molZ最多能與1molNaOH反應(yīng) D．X→Y→Z的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)6.已知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.鉛蓄電池的正極反應(yīng)：Pb－2e－＋eqSO\o\al(2－,4)＝PbSO4B.電解飽和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C.CH4燃燒：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?H＝－890.3kJ·mol－1D.一定條件下NO2與NH3的反應(yīng)：6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O7.一種將CO2催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為C.工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，理論上有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜8.根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3++e－＝Fe2+C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D．總反應(yīng)為：Fe3++Ag＝Fe2++Ag+9．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖，判斷下列敘述中正確的是()每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量10.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1關(guān)于它們的下列表述不正確的是（）A．它們都是放熱反應(yīng) B．a(chǎn)和b的絕對(duì)值可以相等C．a(chǎn)、b和c均為負(fù)值 D．2b=c11．用石墨作電極電解下列溶液一段時(shí)間后，溶液的pH均增大，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，都能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是()A．AgNO3(AgNO3)B．KCl(KCl)C．NaOH(H2O)D．CuSO4(CuSO4)12.下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是()13．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焓變D．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量填空題：（本大題共4小題，計(jì)61分．請(qǐng)把答案寫在答題紙的指定位置上．）14.（9分）依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。（2）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：。（3）已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。15.（14分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個(gè)未成對(duì)電子。(3)理論上為離子化合物，猜測(cè)其電子式為_______。(4)已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。16.（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)通入氫氣的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________________________________________________________。(2)石墨電極為______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液變紅。(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將______(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________。17.（20分）研究氨的制備、應(yīng)用及氨氮的去除有重要意義。（1）電解法制氨。如圖所示的電解池電解KNO3溶液可制得氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜(由陰、陽(yáng)離子膜復(fù)合而成)界面處解離成和，分別通過(guò)陰、陽(yáng)離子膜分別進(jìn)入兩側(cè)極室。①進(jìn)入a極室的離子是___________(填“H+”或“OH”)。②產(chǎn)生NH3·H20的電極反應(yīng)式為___________。③電解池工作時(shí)，在電極b可得到副產(chǎn)品___________。（2）氨的應(yīng)用。以NH3和CO2為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步：Ⅰ.NH3和CO2生成NH2COONH4Ⅱ.NH2COONH4分解生成CO(NH2)2反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。①總反應(yīng)的速率取決于第___________步。②NH2COONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H20(l)反應(yīng)的ΔH=___________(用圖中能量數(shù)據(jù)表示)。（3）氨氮的去除。用0.01mol·L－1NH4H2PO4溶液模擬氨氮廢水，以鎂作陽(yáng)極、不銹鋼作陰極進(jìn)行電解，可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4沉淀而除去。調(diào)節(jié)溶液初始pH=7氨氮去除率和溶液pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示。①電解時(shí)兩極反應(yīng)式分別為：，。寫出廢水中生成MgNH4PO4沉淀的離子方程式：___________。②反應(yīng)1h以后，氨氮去除率隨時(shí)間的延長(zhǎng)反而下降的原因是___________。高二年級(jí)化學(xué)試題參考答案1.B2.B3.D4.A5.A6.D7.D8.B9.B10.B11.C12.D13.D14.（9分）（1）CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1（3分）（2）H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1（3分）（3）C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1（3分）15.(14分）(1)p6（每空2分）(2)3（2分）(3).（2分）.的最外層電子排布式為，而的最