第2課時共價鍵（課件）

導入上節(jié)課學習了化學鍵中的離子鍵,本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵—共價鍵。一、氯氣分子的形成與共價鍵[問題思考]氯氣的分子式為什么是Cl2,而不是Cl3?氯化氫的分子式為什么不是HCl2?氯原子最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結構，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結構。一、氯氣分子的形成與共價鍵1.共價鍵:像氯分子這樣,原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。提示:一般在非金屬原子之間形成共價鍵(有例外),如NH4Cl中NH4+

與Cl?之間形成離子鍵。二、氯化氫的形成過程、共價化合物的概念[問題思考]氯化氫分子中氫原子與氯原子的個數(shù)比為什么為1∶1?氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結構,氫原子也易獲得一個電子形成最外層2個電子的穩(wěn)定結構,這兩種元素雙方各以最外層一個電子組成一個電子對,電子對為兩個原子所共用,從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結構。所以氯化氫分子中原子個數(shù)比為1∶1。用電子式表示HCl的形成過程:二、氯化氫的形成過程、共價化合物的概念1.共價比合物:像HCl這樣,以共用電子對電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(1)共價化合物的兩個“一定”:共價化合物中一定含有共價鍵;共價化合物中一定不含離子鍵。(2)共價化合物的一個“不一定”:含共價鍵的物質不一定是共價化合物,也可能是單質,如O2、N2、H2、Cl2等;或者是離子化合物,如NaOH中含有O—H共價鍵,Na2O2中含有O—O共價鍵,NH4Cl中含有N—H共價鍵。三、分子的空間構型1.結構式的概念:在化學上,常用一根短線“—”表示1對共用電子,這種圖示叫做結構式。2.分子具有一定的空間結構,如CO2是直線形,H2O呈V形,CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實驗手段(如X射線衍射法等)可以測定某些分子的結構。三、分子的空間構型3.常見分子的電子式、結構式:表示方法分子結構形成過程電子式表示例如結構式表示例如分子結構模型例如例如四、共價鍵的分類氫分子中,兩個氫原子之間的共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵的原子因此不顯電性,故氫元素的化合價為0價;氯化氫分子中,氯原子吸引電子的能力比氫原子強,共用電子對偏向氯原子一方,氯原子一方相對顯負電性,氫原子一方相對顯正電性,分子整體仍呈電中性。[問題思考]氫分子中氫元素的化合價為0價,氯化氫分子中氯元素的化合價為?1價,H為+1價,氫元素在不同的物質中化合價為什么不同?四、共價鍵的分類1.共價鍵的類型:(1)非極性鍵:由同種原子形成共價鍵,兩個原子吸引電子的能力相同,共用電子對不偏向任何一個原子,成鍵的原子因此不顯電性,這樣的共價鍵叫做非極性鍵。(2)極性鍵:不同種元素原子形成共用電子對時,電子對偏向吸引電子能力更強的原子,這樣的共價鍵叫做極性鍵。四、共價鍵的分類2.共價化合物中一定存在共價鍵,但含共價鍵的物質不一定是共價化合物,如某些非金屬單質分子中含共價鍵、某些含有原子團的離子化合物中也含共價鍵。四、共價鍵的分類小試牛刀下列物質中含有非極性鍵的是______(填序號,下同);含有極性鍵的是______。A.H2OB.N2C.NaID.CO2BAD五、化學鍵1.化學鍵:相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學鍵的形成與原子結構有關,它主要通過原子的價電子的轉移來實現(xiàn)。化學鍵可分為離子鍵與共價鍵,價電子得失一般形成離子鍵,價電子共用一般形成共價鍵。化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵五、化學鍵2.氫氣與氯氣反應時,H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵斷裂,分別生成氯原子和氫原子,然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結合成氯化氫分子。所以,化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?？偨Y1.共價鍵(1)概念:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵粒子:原子。(3)氯化氫的形成過程:2.共價化合物(1)概念:原子間通過共價鍵形成的化合物。(2)分子的表示:電子式、結構式。(3)分子的空間構型?？偨Y3.共價鍵的分類(1)非極性鍵:同種原子間形成的共價鍵。(2)極性鍵:不同種原子間形成的共價鍵。4.化學鍵(1)定義:相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。(2)分類:(3)化學反應的實質:舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵課堂練習1.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.共價鍵一定存在于共價化合物中A課堂練習2.下列物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2OD.H2A課堂練習A3.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是()A.次氯酸的電子式:B.S2?的結構示意圖:C.質量數(shù)為18的O原子的符號:188OD.CO2分子的結構式:O=C=O課堂練習4.下列物質含有共價鍵的是()A.MgOB.NH4ClC.CaCl2

D.KBrB課堂練習5.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素;Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Z是短周期中金屬性最強的元素;W是地殼中含量最多的金屬元素;R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。請回答下列問題:(1)Y的元素名稱是_________。(2)W在周期表中的位置是__________________。(3)寫出化合物Z2R的電子式_______________。(4)寫出化合物X2Y2的結構式_______________。氧

第三周期第ⅢA族H—O—O—H課堂練習5.(5)Y、Z、W三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是____________________(用元素的離子符號表示)。(6)下列說法能證明非金屬性Q強于R的是___________(填序號)。a.簡單陰離子的還原性:Q>Rb.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Q>Rc.氧化