2024屆河北省博野縣化學高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆河北省博野縣化學高一下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質,以下敘述錯誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂2、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37%，則碳元素的質量分數(shù)為()A．27% B．9% C．54% D．無法計算3、根據(jù)熱化學方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量4、下列各對物質中，互為同分異構體的是A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3B．CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2C．CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2D．正丁烷和異丁烷5、現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液6、下列屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO37、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．和互為同分異構體B．15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA8、在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③9、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量10、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH311、元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質是()A．元素的相對原子質量增大，量變引起質變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化12、下列條件一定能使反應速率加快的是()①增加反應物的物質的量②升高溫度③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③13、CH2=CH2、H2的混合氣體amol，在一定條件下部分混合氣體發(fā)生加成反應生成CH3CH3，得混合氣體bmol。使上述amol氣體在適量O2中完全燃燒生成cmol氣體(H2O呈氣態(tài))，bmol氣體在適量O2中完全燃燒生成dmol氣體(H2O呈氣態(tài))。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等B．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體所具有的能量相等C．a(chǎn)mol氣體與bmol氣體分子內所含有共用電子對數(shù)目相等D．cmol氣體與dmol氣體所具有的能量相等14、某小組為研究原電池工作原理，設計如右圖裝置實驗。下列敘述正確的是（）A．導線中電流方向：鋅→銅B．Zn為正極，Cu為負極C．溶液中H+向鋅片移動D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?5、下列物質中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機物C．分子組成為C4H10的有機物D．聚乙烯16、《本草綱目》記載:“燒酒，其法用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鈉B．碘單質和氯化銨C．泥水和氫氧化鐵膠體D．溴苯和苯二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：(用化學用語填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結構式是_____。(3)B、C兩種元素的簡單氣體氫化物結合質子的能力較強的為____(填化學式)，用一個離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式：___。18、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。19、有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）加熱前通入空氣的目的是____________，操作方法為___________________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO3的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3?10H2O的含量____________。（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質量分數(shù)為_____________________（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。21、現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結構示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7；D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。④反應（a）的化學方程式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，D正確；答案選C。2、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質量分數(shù)為37%,那么碳和氫元素的質量分數(shù)為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質量分數(shù)為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C?！军c睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質量分數(shù)求出碳和氫元素的質量分數(shù),進而求出碳元素的質量分數(shù),據(jù)此解答。3、A【解析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷?！驹斀狻緼．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義。易錯點是反應熱大小比較，對放熱反應，放熱越多，ΔH越?。粚ξ鼰岱磻?，吸熱越多，ΔH越大。4、D【解析】分析：分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，據(jù)此解答。詳解：A.CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3的分子式不同，互為同系物，A錯誤；B.CH3-CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C(CH3)2的分子式不同，互為同系物，B錯誤；C.CH3－CH＝CH-CH3和CH2＝CH－CH＝CH2的分子式不同，不能互為同分異構體，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結構不同，互為同分異構體，D正確。答案選D。5、B【解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。6、B【解析】分析：凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應，Cu2(OH)2CO3能與酸反應但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。7、B【解析】

A.和的結構相同，是同一種物質，故A錯誤；B．甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應的進行，單位時間內消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。9、C【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應為液態(tài)，故A錯誤；B、△H>0說明此反應是吸熱反應，即金剛石的能量大于石墨，物質能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，放出的熱量小于Q，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉化成CO2，S轉化成SO2。10、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應中，單體通常通過加成反應形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復單元稱為鏈節(jié)。【詳解】A.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。11、C【解析】

A.元素的相對原子質量增大，量變引起質變，但是元素的相對原子質量并不發(fā)生周期性變化；B.原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。12、C【解析】①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。13、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒和能量守恒解答。詳解：A.發(fā)生加成反應后碳氫原子的個數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體完全燃燒時，消耗O2的量相等，A正確；B.amol氣體與bmol含有的物質不同，則氣體所具有的能量不相等，B錯誤；C.由于反應前后碳氫原子的個數(shù)不變，參與成鍵的電子數(shù)不變，則amol氣體與bmol氣體分子內所含有共用電子對數(shù)目相等，C正確；D.根據(jù)原子守恒可知cmol氣體與dmol氣體均是二氧化碳和水蒸氣，物質的量相等，則所具有的能量相等，D正確。答案選B。14、D【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從從負極經(jīng)外電路流向正極，即電流方向是從Cu流向Zn，故A錯誤；B、根據(jù)A的分析，故B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即H＋向銅片移動，故C錯誤；D、該裝置屬于原電池裝置，是化學能轉化成電能的裝置，故D正確。15、A【解析】A項，二氯甲烷為四面體結構，不存在同分異構體，故A正確；B項，分子組成為C2H6O的有機物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯誤；C項，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯誤；D項，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯誤。16、D【解析】分析：根據(jù)題干信息可以知道，白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，即操作方法為蒸餾，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù):“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露,”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可以知道，白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，即操作方法為蒸餾，

A.硝酸鉀與氯化鈉都易溶于水，二者的溶解度受溫度的影響不同，需要通過重結晶法分離，所以A選項是錯誤的；

B.碘單質和氯化銨在四氯化碳的溶解度不同，需要通過萃取分液分離，故B錯誤；

C.泥水和氫氧化鐵膠體可用過濾方法分離，故C錯誤；

D.利用苯和溴苯的沸點不同，用蒸餾的方法分離苯和溴苯，故D正確；

所以D選項是正確的。點睛：混合物的分離提純是中學化學重要考點，要注意對不同的混合物，根據(jù)不同性質選取不同的方法，除了常見的過濾、分液、蒸餾和結晶等物理方法外，還要總結一些常用的化學分離方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結合質子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【點睛】本題考查有機推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。19、出去裝置內CO2、H2O關閉b，打開a，通空氣堿石灰CaCl2（或CuSO4）堿石灰偏低不變偏低【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，其中應先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質量）可求出NaHCO3質量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質量）可求出Na2CO3?10H2O的質量，從而求出NaCl的質量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣，關鍵操作應是趕B中的空氣，所以關閉b，打開a就成為操作的關鍵，緩緩通入則是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結果；操作方法為：關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止；（2）裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2或P2O5；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰；（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H2O）增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質量是根據(jù)裝置D中質量變化計算的，與水蒸氣的量無關，則測定結果中NaHCO3的含量不變；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O（g）、CO2進入裝置D，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質量偏高，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏低；（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質量為m2g，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m（NaHCO3）m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為：?！军c睛】該本題綜合考查元素化合物性質、測定混合物中各成分的質量分數(shù)，題目難度中等，解題時必須結合實驗裝置和物質的性質進行綜合分析，綜合考查學生實驗能力和分析能力，注意把握物質的性質以及實驗原理。誤差分析是解答的難點和易錯點。20、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分