2023-2024學(xué)年西南名校高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年西南名校高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.252、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入顆粒物，它是大氣的一種污染物主要來自化石燃料的燃燒等，以下不屬于化石燃料的是A．天然氣B．煤C．石油D．酒精3、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)C．食物中的淀粉類物質(zhì)，通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解4、下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1:5C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大5、下列說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確6、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a7、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（

）A．氯氣B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮?dú)?、150℃、101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不變的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H69、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒10、下列溶液中，必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別的一組是()A．Na2CO3、KClB．NaCl、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl211、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子符號正確的是（）A．RB．RC．RD．R12、酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是()A．酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是乙醇B．酯化反應(yīng)一般需要吸水C．酯化反應(yīng)中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物D．酯化反應(yīng)一般需要催化劑13、海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用電解MgO來制取鎂是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)比MgCl2的高，能耗大14、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．范德華力 D．氫鍵15、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它們每1mol分別完全燃燒時(shí)，前三種生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g)，放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同質(zhì)量的這四種燃料完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C16、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)17、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸18、鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是A．放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B．放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+C．電解貭溶液不能是水溶液D．充電時(shí),負(fù)極(C)上鋰元素被氧化19、下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯20、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種21、下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO322、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________（填離子符號），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。25、（12分）（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_______。26、（10分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯(cuò)誤的是________________（填標(biāo)號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實(shí)驗(yàn)均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣為標(biāo)準(zhǔn)，則上述實(shí)驗(yàn)中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實(shí)驗(yàn)________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實(shí)驗(yàn)編號，下同)；實(shí)驗(yàn)______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列一組實(shí)驗(yàn)：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認(rèn)為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸28、（14分）聚氯乙烯簡稱PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：乙烯→一定條件1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）→一定條件氯乙烯（CH2=CHCl）①氯乙烯的分子式為____。②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是____。③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為____。(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。A．PVC的單體是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC易降解29、（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________（填元素符號，下同）。（2）從①到③的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_________。（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。（5）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________。（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！驹斀狻緼.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D?！军c(diǎn)睛】對于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。2、D【解析】分析：化石燃料是指由埋藏在地下的古生物經(jīng)長期自然演化形成的燃料。主要指煤和石油、天然氣等。詳解：天然氣、煤、石油是常見的化石燃料，酒精就是乙醇，不是化石燃料，答案選D。3、B【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：Γ囄矚獾南?，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng)，則均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應(yīng)，則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯(cuò)誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯(cuò)誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。5、B【解析】

A.地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯(cuò)誤；B.常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，B正確；C.蒸餾法因其高耗能而成本高，C錯(cuò)誤；D.錯(cuò)誤；故選B。6、B【解析】

①若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；④b、d相連時(shí)，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。7、D【解析】分析：根據(jù)氣體的性質(zhì)特點(diǎn)分析解答。詳解：A.氯氣是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，A錯(cuò)誤；B.一氧化氮是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，B錯(cuò)誤；C.一氧化碳是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐菬o毒氣體，屬于空氣的主要成分，不會(huì)造成大氣污染，D正確。答案選D。8、B【解析】分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O，150℃時(shí)水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變,即1+x+y4=x+y2，計(jì)算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關(guān)9、C【解析】

A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。10、B【解析】

必須通過焰色反應(yīng)才能鑒別，則陰離子相同，陽離子為不同活潑金屬離子，以此來解答?！驹斀狻緼．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鉀不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．陰離子相同，只能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，B正確；C．陰離子相同，但可利用碳酸鉀或碳酸鈉檢驗(yàn)，其中氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．利用鹽酸可檢驗(yàn)，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氯化鈣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，把握常見離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大。11、C【解析】分析：在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此判斷。詳解：已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)是a+2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝a+b+2，則表示R原子符號為R。答案選C。12、A【解析】

A．酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或無機(jī)含氧酸生成酯和水的反應(yīng)，醇不一定就是乙醇，其它醇也可以，故A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)是醇跟羧酸或無機(jī)含氧酸生成酯和水的反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了平衡正向移動(dòng)，酯化反應(yīng)一般需要吸水，故B正確；C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，并且一般反應(yīng)緩慢，故常用濃硫酸作催化劑，以提高反應(yīng)速率，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑，生成的水是取代反應(yīng)生成的，濃硫酸不做脫水劑。13、D【解析】

A、電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣高溫分解是分解反應(yīng)，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是復(fù)分解反應(yīng)，電解熔融的氯化鈉和氯化鎂均是分解反應(yīng)，過程中沒有置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D、氧化鎂熔點(diǎn)高消耗能源高，不經(jīng)濟(jì)，電解熔融的氯化鎂制備，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了海水提取鎂的過程分析判斷，主要是關(guān)于是效益和分離提純的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意石灰乳參與的離子反應(yīng)方程式需要用化學(xué)式表示。14、B【解析】

由信息可知，破壞元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，可知H-O鍵斷裂，該“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵，故B正確；

答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息“釋放出氫原子和氧原子”為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。15、B【解析】分析：1mol分別完全燃燒時(shí)的熱量為Q，Q/M越小時(shí)，相同質(zhì)量的燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量越少，以此來解答。詳解：C2H5OH、CH4、C3H8、C各1mol分別完全燃燒時(shí)，放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ，則1366.8÷46=29.71、890.6÷16=55.66、2219.9÷44=50.45、393.5÷12=32.79中，只有29.71最小，可知相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是C2H5OH，放出熱量最多的是甲烷，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意單位質(zhì)量與物質(zhì)的量的區(qū)別，題目難度不大。16、D【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率快慢的決定性因素是其內(nèi)因，即反應(yīng)物的性質(zhì)，答案選D。17、B【解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。18、D【解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷電極反應(yīng).詳解:A.放電時(shí),

Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時(shí),鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因?yàn)榻饘黉嚹芘c水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成金屬鋰，被還原，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：在可充電電池中放電為原電池過程，充電為電解池過程，要注意二者的區(qū)別：原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入19、D【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答。詳解：A.乙酸含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有碳氧雙鍵，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，不存在雙鍵，C錯(cuò)誤；D.乙烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D正確。答案選D。20、C【解析】

H與16O、17O、18O組成三種，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。21、D【解析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學(xué)式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯(cuò)誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。22、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。【詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。24、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素。【詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極?！军c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。25、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時(shí)應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。26、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.過濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時(shí)，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯(cuò)誤；D.分離回收苯時(shí)，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下的體積V=n×V27、收集500mL氫氣所需的時(shí)間121413D【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸