山東泰安肥城市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

山東泰安肥城市2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O3、《Nature》報(bào)道液晶表面的分子馬達(dá)（a）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達(dá)大數(shù)千倍的物體進(jìn)行旋轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)的分子式為C32H22B．a(chǎn)能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)能發(fā)生加成反應(yīng)D．a(chǎn)的一氯代物有12種4、某烷烴的結(jié)構(gòu)如圖，下列命名正確的是A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷5、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有1．2mol電子通過時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A．增加2．3gB．減少1．1gC．減少3．2gD．增加3．4g6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)B．常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個(gè)C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA7、某溫度下，化學(xué)反應(yīng)A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在5s內(nèi)從2.0mol?L—1減少到1.0mol?L—1。在這段時(shí)間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為A．0.4mol?L—1B．0.2mol?L—1C．0.4mol?L—1?s—1D．0.2mol?L—1?s—18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)約為7×6.02×l023D．1mol—OH所含的電子數(shù)目為7NA9、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．氣體壓強(qiáng)P2>P1C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=10、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳11、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)D．莽草酸不能使溴水褪色12、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與C．正丁烷與異丁烷 D．石墨與金剛石13、鎂-空氣電池可用于海灘救生設(shè)備和高空雷達(dá)儀等。該電池兩個(gè)電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)極材料為鎂 B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?C．電流方向:b極→a極 D．每消耗1molMg，導(dǎo)線中共流過NA電子14、紐扣電池可用作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D．使用時(shí)溶液中OH—離子向Ag2O極移動(dòng)15、已知銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。下列說法正確的是()A．硝酸是氧化劑，二氧化氮是氧化產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶4C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子16、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時(shí)，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。18、下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價(jià)氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學(xué)式)。(3)寫出B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________(填化學(xué)式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學(xué)鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學(xué)式為19、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________，與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閍、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。2、D【解析】

A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水?！驹斀狻緼項(xiàng)、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉元素化合物知識(shí)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。3、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得a的分子式為C32H22，選項(xiàng)A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、a的結(jié)構(gòu)極不對(duì)稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、原子共面、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí)。認(rèn)識(shí)有機(jī)物中官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵。4、A【解析】

A、根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，當(dāng)主鏈有多條時(shí)，以取代基簡(jiǎn)單的為主鏈；稱某烷；編號(hào)位，定支鏈，所以該烴的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷，答案選A。5、C【解析】分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)電極方程式Zn-2e－=Zn2＋和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x。負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e－=Zn2＋，32g2molx1.2molx=32g×1.2mol/2mol=3.2g，所以負(fù)極質(zhì)量減少3.2g，故選：C。點(diǎn)睛：本題考查原電池工作原理，解題關(guān)鍵：明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)，判斷鋅是負(fù)極。6、B【解析】分析：A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量；

B.乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,計(jì)算28gCH2中含有的碳原子數(shù)目；

C.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷（CH2Cl2）不是氣體；詳解:A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質(zhì)的量28g14g/mol=2mol，含有的總原子數(shù)為6NA,故B正確；

C.NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2不是氣體,11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的7、D【解析】試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率的單位時(shí)間內(nèi)的濃度改變值。V(A)=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/(L?s),故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的知識(shí)。8、B【解析】A、在標(biāo)況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量。錯(cuò)誤；B、常溫下,18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子。正確；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵，含有C—H的鍵數(shù)約為6×6.02×l023個(gè)。錯(cuò)誤;

D、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)目為9NA個(gè)。錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。尤其需要注意，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計(jì)算。9、C【解析】分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）200變化量（mol）2xx3x平衡量（mol）2-2xx3x由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點(diǎn)睛：難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項(xiàng)，先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.610、B【解析】分析：烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；烯烴可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；苯不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；鹵代烷烴不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解：乙烷、苯、四氯化碳不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使之褪色，所以選B，故答案為：B。點(diǎn)睛：考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，涉及到烷烴、烯烴、苯、鹵代烴與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)，掌握烯烴由于含有碳碳雙鍵化學(xué)性質(zhì)比較活潑，本題難度較小。11、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類和原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式,有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應(yīng),以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H10O5,故錯(cuò)誤;

B.有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故錯(cuò)誤；

C.莽草酸分子含有一個(gè)羧基和三個(gè)醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故錯(cuò)誤。

故本題選C。12、D【解析】

A項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，H2O與H2O2都是化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素。13、B【解析】

根據(jù)圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，b極為原電池的負(fù)極，鎂失電子生成氫氧化鎂，a極為正極，氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子；【詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯(cuò)誤B.a電極為正極，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?，B正確；C.電子的流向:b極→a極，電流與電子相反，C錯(cuò)誤；D.每消耗1molMg，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失去2mol電子，則導(dǎo)線中共流過2NA電子，D錯(cuò)誤；答案為B14、D【解析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼、Ag2O為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正確；B、Zn為負(fù)極，Zn極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，Ag2O極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D、溶液中陰離子移向負(fù)極，使用時(shí)溶液中OH—離子向Zn極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的知識(shí)，原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。15、D【解析】

銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.在這個(gè)反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；在方程式中4個(gè)HNO3參加反應(yīng)，其中只有2個(gè)起氧化劑作用，獲得電子，另外2個(gè)起酸的作用，提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，B錯(cuò)誤；C.通過A、B選項(xiàng)分析可知：Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)中4molHNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。16、C【解析】A.硫原子的核外電子數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I，I通過取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點(diǎn)作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項(xiàng)正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項(xiàng)正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。18、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價(jià)鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B與C元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵類型有非極性共價(jià)鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價(jià)鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個(gè)電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學(xué)式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH19、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小；綜上所述，操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是E，故選E。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，