上海市靜安區(qū)上戲附中2024年高一下化學期末調(diào)研模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

上海市靜安區(qū)上戲附中2024年高一下化學期末調(diào)研模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ/molB.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g);△H=+285.8kJ/moC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/molD.2H2+O2=2H2O;△H=-571.6kJ/mol2、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是()①殘留在試管內(nèi)壁上的碘,用酒精洗滌②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌④沾附在試管內(nèi)壁上的酯,用熱堿液洗滌A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④3、已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說法不正確的是A.Se的原子序數(shù)為34B.單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D.H2S比H2Se穩(wěn)定4、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O B.NH4Cl的電子式:C.四氯化碳分子比例模型: D.COS的電子式:5、短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是A.原子半徑:W>X>Z>YB.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZC.離子半徑:W2+>Y2-D.堿性:XOH>W(wǎng)(OH)26、制取乙酸乙酯的敘述正確的是(

)A.加反應(yīng)物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化作用D.用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯7、下列物質(zhì)中,屬于含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2SO4 D.NH38、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是()A.X與Y只能形成一種化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>ZC.元素X、Y、Z的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且離子半徑依次增大D.單質(zhì)的氧化性:X<M9、化學與生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.漂白粉可以在敞口容器中長期存放C.常溫下可用鐵制容器貯藏運輸濃硫酸D.干電池用完后,應(yīng)回收并進行填埋處理10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol氮氣中所含的氮原子數(shù)是0.1NAB.標準狀況下,2.24L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NAC.1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD.24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA11、酸雨被稱為“天堂的眼淚”,會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是A.酸雨是指pH值<7的雨水,酸雨長時間放置,酸性變強B.NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會對動物的健康產(chǎn)生任何影響12、苯的二溴代物有三種,則四溴代物有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種13、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.Fe3+、K+、OH-、SO42-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.K+、Na+、Cl-、NO3-14、有機物的正確命名為A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D.2,3,3-三甲基己烷15、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱(△H)為-241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>bD.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定16、下列實驗裝置、原理和操作不正確的是A.實驗室制取SO2B.用CCl4提取廢液中的I2C.實驗室制取氨氣D.實驗室制取氯氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B是短周期中金屬性最強的元素,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答:(1)D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。(2)C離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是:______,以上元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是____,E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是:_________(填化學式)。(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程:____________。(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中,產(chǎn)生兩種無色氣體,有關(guān)的化學方程式為_____________、______________。(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學方程式為___________________。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素無中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答:(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC,—定條件下,2min達平衡時生成0.4molA2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達到最大限度C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D.若生成1molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負極____________,正極_________________。19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化、殺菌及漂白劑,其生產(chǎn)工藝如下:(1)NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質(zhì)是_________。(2)過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl,請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息,請設(shè)計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶(3)過程II中H2O2的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)理論上每生成1molNaClO2,消耗SO2的體積是________L(標準狀況下)。(5)已知:i.壓強越大,物質(zhì)的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。20、堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂:⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。⑵調(diào)pH時若條件控制不當,會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì),實驗中可以采取的方法是______。⑶為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)],現(xiàn)進行如下實驗:稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。計算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)______________已知:2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。21、碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),已知60gSiO2完全反應(yīng)時放出530.4kJ的能量,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-,可放出的熱量為___________________。(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①實驗1中,前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=_____________。②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內(nèi)壓強不再變化d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化e.v正(CO)=v逆(H2O)③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器,實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如左上圖所示,b點v正_________v逆(填“<”、“=”或“>”)(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,右上圖是由“甲醇(CH3OH)一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,b電極是該燃料電池的_________(選“正極”或“負極”);寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式___________________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A、反應(yīng)熱應(yīng)為571.6kJ/mol,A錯誤;B、氫氣燃燒放熱,液態(tài)水分解吸熱,熱化學方程式正確,B正確;C、熱化學方程式中生成的是氣態(tài)水,而題中給出的是液態(tài)水,C錯誤;D、方程式中未標出物質(zhì)的聚集狀態(tài),D錯誤。答案選B?!军c睛】明確熱化學方程式的含義是解答的關(guān)鍵,判斷熱化學方程式正誤時可以從以下幾個角度分析:化學原理是否正確,如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念;狀態(tài)是否標明;反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確;反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)等。2、C【解析】

①單質(zhì)碘在酒精中的溶解度大,因此可以用酒精洗滌,故①正確;②苯酚在酒精中的溶解度大,可用除殘留的苯酚,故②正確;③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,只能用稀硝酸洗滌,故③錯誤;④油脂在熱堿液中發(fā)生水解,可用來除殘留的油脂,故④正確,因此正確答案為①②④,故C正確;綜上所述,答案為C。3、B【解析】試題分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為16+18=34,故A正確;B、Se與S元素性質(zhì)相似,Se在空氣中燃燒生成SeO2,故B錯誤,C、Se與S元素性質(zhì)相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽,故C正確;D、同主族上而下非金屬性減弱,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,H2S比H2Se穩(wěn)定,故D正確;故選B??键c:考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。4、D【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當把氧寫在中間,即H-O-Cl,A項錯誤;B.氯離子作為陰離子,應(yīng)加上方括號,并標出8個電子,B項錯誤;C.氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大,而題圖所給的明顯原子半徑大小不符,C項錯誤;D.COS的電子式與CO2的電子式相似,只是將O換成同主族的S,D項正確;所以答案選擇D項。5、D【解析】試題分析:核外電子排布相同,根據(jù)所帶電荷數(shù)確定所在大概位置,YZ在一周期,Y在Z左側(cè),WX在一周期,在YZ的下一周期,且X在W的左側(cè),A、半徑大小比較:(1)看電子層數(shù),電子層數(shù)越大,半徑越大,(2)看原子序數(shù),核外電子層數(shù)相等,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑的大?。篨>W>Y>Z,故錯誤;B、熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強,穩(wěn)定性:HZ>H2Y,故錯誤;C、根據(jù)A的分析,Y2->W2+,故錯誤;D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,說明金屬性越強,同周期從左向右金屬性減弱,XOH>W(OH)2,故正確。考點:考查元素周期律,元素性質(zhì)等知識。6、B【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,加入藥品時,為防止酸液飛濺,應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸,故A錯誤;B.酯化反應(yīng)中,酸脫羥基,醇脫氫,屬于取代反應(yīng),故B正確;C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中,起到催化劑和吸水劑的作用,故C錯誤;D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,故D錯誤;故選B。7、A【解析】

首先判斷該化合物的類型,然后再分析含有化學鍵的類型;【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物,含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵,故A符合題意;B、CaCl2屬于離子化合物,只含離子鍵,故B不符合題意;C、H2SO4屬于共價化合物,只含共價鍵,故C不符合題意;D、NH3屬于共價化合物,只含共價鍵,故D不符合題意;答案選A。8、B【解析】

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,即X為O,X和M同主族,則M為S,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,即Y為Na,五種元素原子序數(shù)依次增大,且都是短周期元素,即N為Cl,Z和N可以形成ZN2型化合物,即Z為Mg,據(jù)此分析?!驹斀狻緼、Na與O可以形成Na2O,也可以形成Na2O2,故A錯誤;B、Na的金屬性強于Mg,則NaOH的堿性強于Mg(OH)2,故B正確;C、電子層結(jié)構(gòu)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,則離子半徑為O2->Na+>Mg2+,故C錯誤;D、同主族從上到下非金屬性減弱,則單質(zhì)氧化性:O2>S,故D錯誤;答案選B。9、C【解析】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,故錯誤;B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,能在潮濕的空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,從而變質(zhì),故不能在敞口容器中長期存放,故錯誤;C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,因此可以用鐵制的容器貯藏和運輸濃硫酸,故正確;D.干電池中含有重金屬元素,對環(huán)境有污染,因此使用完應(yīng)回收處理,不能進行填埋,故錯誤。故選C。10、D【解析】試題分析:氮氣是雙原子分子,0.1mol氮氣中含有的氮原子數(shù)是0.2NA,A項錯誤;B.在標準狀況下,乙醇是液體,無法通過氣體摩爾體積計算分子數(shù),B項錯誤;C.沒有體積且氨水是弱堿,無法計算銨根離子的數(shù)目,C項錯誤;D.鎂是活潑金屬,1個Mg與鹽酸反應(yīng)失去2個電子,24g鎂的物質(zhì)的量為2mol,則鎂和足量的鹽酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA,D項正確;答案選D??键c:考查物質(zhì)的量的計算。11、B【解析】

A.pH<5.6的降水叫酸雨,硫酸型酸雨長時間放置,其中的亞硫酸會被氧化成硫酸,酸性變強,故A錯誤;B.酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,故B正確;C.使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量,故對酸雨的防治很有效,C錯誤;D.酸雨會破壞生態(tài)平衡,故對動物的健康一定會產(chǎn)生影響,D錯誤。故選B。12、C【解析】

苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代,故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同,由于苯的二溴代物有3種同分異構(gòu)體,故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為3種,故選C?!军c睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,注意利用換元法進行分析是解答關(guān)鍵。13、D【解析】A.H+、Ca2+與CO32-均不能大量共存,A錯誤;B.Fe3+、OH-不能大量共存,B錯誤;C.Ag+、Cl-不能大量共存,C錯誤;D.K+、Na+、Cl-、NO3-能在溶液中大量共存,D正確,答案選D。14、A【解析】尋找最長碳鏈為主鏈——6個碳原子,如圖,離端基最近甲基為定位基(在3號位),系統(tǒng)命名為:3,3,4-三甲基己烷,故A正確;B、C屬于主鏈錯誤,D屬于定位錯誤。故答案選A。15、B【解析】

A、燃燒熱的熱化學方程式中,可燃物應(yīng)為1mol,A錯誤;B、稀醋酸是弱酸,電離時吸熱,與完全中和,放出的熱量小于1.3kJ,B正確;C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量,但△H是負值,則a<b,C錯誤;D、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石的能量大于石墨的能量,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤。故選B。16、C【解析】

A.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O,采用固體與液體加熱制取氣體的裝置,圖中制取SO2的裝置合理,故A正確;B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,圖中萃取、分液裝置合理,故B正確;C.實驗室用銨鹽與堿加熱生成氨氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)用堿石灰進行干燥,圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨,很難制取氨氣,故C錯誤;D.實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣,采用固體與液體加熱制取氣體的裝置,故D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B是短周期中金屬性最強的元素,則B為Na;結(jié)合原子序數(shù)可知,C、D、E、F都處于第三周期,C是同周期中陽離子半徑最小的元素,則C為Al;D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,則D為Si、M為Na2SiO3;E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5,則最外層電子數(shù)為6,故E為硫元素,F(xiàn)的原子序數(shù)最大,故F為Cl.(1)D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族;(2)C為Al,C離子結(jié)構(gòu)示意圖為;A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是:碳和硅同主族,從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱,CH4更穩(wěn)定;元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH;同周期從左到右非金屬性增強,E和F元素的單質(zhì)氧化性較強的是:Cl2;(3)用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程:;(4)Na2O2和Al同時投入水中:發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑);(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0,故生成S,同時生成HCl,該反應(yīng)的化學方程式為:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、0.1mol/(L·min)C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】

A元素的一種核素無中子,則A為H元素;A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,則D為Na元素;F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,則F為S元素,C為O元素;B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B為C元素;E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),E為Al元素;綜上,A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?!驹斀狻浚?)A為H、D為Na、F為S,則A、D、F形成化合物為NaHS,其電子式為:。(2)1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2,反應(yīng)化學方程式為:H2O+COH2+CO2,2min達平衡時生成0.4molA2,則反應(yīng)0.4molCO,容積為2L,υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min);A項,增大反應(yīng)物或生成物的濃度,加快化學反應(yīng)速率,所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率,A錯誤;B項,氣體質(zhì)量不變,容積不變,密度始終不變,故B錯誤;C項,H2燃燒熱值高、無污染、可再生,是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源,正確;D項,H元素化合價由+1價變?yōu)?價,生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。綜上選CD。(3)H2和O2形成燃料電池,H2在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,故該電池的電極反應(yīng)式:負極H2-2e-+2OH-=2H2O,正極O2+4e-+2H2O=4OH-?!军c睛】本題是一道組合題,綜合性較強,考查元素周期表有關(guān)推斷、化學反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識,關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識推出各元素,然后依據(jù)相關(guān)知識作答。注意增大生成物的濃度,逆反應(yīng)速率增大(突變),正反應(yīng)速率也增大(漸變)。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點,在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知,SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2;由題給信息可知,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時,應(yīng)采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【詳解】(1)NaClO2中鈉元素化合價為+1價,氧元素化合價為—2價,由化合價代數(shù)和為零可知氯元素的化合價為+3價;元素化合價為中間價時,既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,+3價介于氯元素—1價和+7價之間,則NaClO2既具有氧化性又具有還原性,故答案為:+3;既具有氧化性又具有還原性;(2)①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,還原產(chǎn)物可能為Cl2,反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;②由題給信息可知,ClO2和Cl2均溶于水,ClO2不溶于四氯化碳,Cl2溶于四氯化碳,所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶,故答案為:將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶;(3)過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,氯元素化合價降低,ClO2作氧化劑,雙氧水作還原劑,故答案為:還原劑;(4)SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2,由方程式可得2NaClO2—SO2,則每生成1molNaClO2,消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol,標況下體積是11.2L,故答案為:11.2;(5)①由題給信息可知,高于60℃時分解成NaClO3和NaCl,則得到粗產(chǎn)品時,應(yīng)采用減壓蒸發(fā),在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免NaClO2分解,故答案為:通過減壓降低水的沸點,在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和,避免其分解;②減壓蒸發(fā)后,結(jié)晶時應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾,防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O,故答案為:控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾?!军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息,明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答關(guān)鍵。20、NaCl加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液84.25%【解析】

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]微溶于水,由流程可知,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液,然后向溶液中加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]沉淀和NaCl,過濾得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]固體,濾液中成分是NaCl,然后將沉淀洗滌、干燥得到堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3?H2O]?!驹斀狻浚?)由流程可知,濾液中的主要物質(zhì)是NaCl,則濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl,故答案為:NaCl;(2)為防止調(diào)pH時若條件控制不當,溶液中鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,使所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì),實驗中加入NaOH溶液時,應(yīng)加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液,故答案為:加入NaOH溶液時加速攪拌或緩緩滴加NaOH溶液;(3)由題給方程式可得如下關(guān)系:Mg2ClO(OH)3·H2O—ClO-—I2—2S2O32-,反應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×0.02000L=0.00200

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