甘肅省師大附中2024屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

甘肅省師大附中2024屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變2、在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅3、硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維4、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的5、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤6、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過(guò)量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過(guò)量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過(guò)量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過(guò)量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-7、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．瑪瑙 B．光導(dǎo)纖維C．太陽(yáng)能電池板 D．水晶8、下列說(shuō)法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力9、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度10、下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ為短周期主族元素，Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Ｗ＜XB．Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Ｚ＜ＷD．Ｗ和Ｚ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ11、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說(shuō)明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分12、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O313、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A．稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C．稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)14、若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．A B．B C．C D．D15、一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是A．4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJB．平衡時(shí)V正(O2)=4/5V逆(NO)C．適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率D．降低壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大16、下列說(shuō)法正確的是：A．二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氫氣加成，說(shuō)明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D．CH3COOH的官能團(tuán)是羥基17、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說(shuō)明有Cl2C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl218、在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測(cè)得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡 B．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶119、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S20、下列變化過(guò)程與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．苯與溴水混合振蕩后，溴水層接近無(wú)色B．酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯，溶液紫紅色褪去C．光照條件下甲烷與氯氣混合氣體的顏色變淺D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色21、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族22、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：(1)畫(huà)出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其存在的化學(xué)鍵有______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素②的元素名稱(chēng)是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。25、（12分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_(kāi)_____。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。27、（12分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。（2）A的名稱(chēng)是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。28、（14分）物質(zhì)分類(lèi)和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空：上述分類(lèi)方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）29、（10分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________，D中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為：_________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：③____________________，⑤____________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。D與HBr反應(yīng)：________________________________________________________。（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中乙酸乙酯分離出來(lái)，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、____________，試管B中盛裝的溶液為_(kāi)________________，其作用為：__________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率試管A中防止液體加熱暴沸所采用的方法是：____________，其中濃硫酸的作用除催化劑外還有：______，目的是：_____________________。（從化學(xué)平衡角度分析）（5）與C互為同分異構(gòu)且能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________、___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.“雷雨肥莊稼”過(guò)程中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤；D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤，答案選B。2、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋(píng)果塊會(huì)干癟，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸有吸水性，會(huì)吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項(xiàng)C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項(xiàng)D不正確；答案選D。3、C【解析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片需要用到半導(dǎo)體芯片，由高純硅組成，答案為C。4、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會(huì)形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要?dú)怏w，故B正確；C．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，不是對(duì)環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理，故C錯(cuò)誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。5、A【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2表示正反應(yīng)速率，同時(shí)生成2nmolNO2表示逆反應(yīng)速率，此時(shí)正反應(yīng)速率等于表示逆反應(yīng)速率，是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO都表示正反應(yīng)速率，不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率之比恒定為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷平衡狀態(tài)；④在反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質(zhì)的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；⑤氣體體積不變，質(zhì)量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。故選A。6、A【解析】加入過(guò)量硫酸溶解后過(guò)濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過(guò)量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯(cuò)誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會(huì)存在鐵離子、氫離子，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。7、C【解析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意積累常見(jiàn)物質(zhì)的組成和用途．8、C【解析】

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯(cuò)誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程還需要客服共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。9、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)影響解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，

A．該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不符合；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)不符合，

答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像的基本類(lèi)型，其注意事項(xiàng)為：一是反應(yīng)速率的變化，是突變還是漸變；即關(guān)注變化時(shí)的起點(diǎn)與大小；二是平衡的移動(dòng)方向，抓住核心原則：誰(shuí)大就向誰(shuí)的方向移動(dòng)。10、D【解析】

由Ｗ與X的最高化合價(jià)之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對(duì)位置可知，Y為Si元素，Z為P元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑N＜Al，故A正確；B項(xiàng)、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜N，則氫化物的熱穩(wěn)定性PH3＜NH3，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不一定是易錯(cuò)點(diǎn)。11、B【解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來(lái)制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對(duì)人體存在潛在危害，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。12、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價(jià)鍵，B的OH-含有極性共價(jià)鍵，C、D沒(méi)有共價(jià)鍵，所以既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是B，故選B。點(diǎn)睛：在根類(lèi)陰陽(yáng)離子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。13、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱電解質(zhì)，氫氧化銅、D項(xiàng)生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫(xiě)化學(xué)式，A、C、D項(xiàng)不符合題意，B項(xiàng)正確，所以答案選B。14、C【解析】

分析題目中的反應(yīng)，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；則要求：鋅片做負(fù)極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。15、C【解析】分析：A．為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；B．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；C．根據(jù)濃度對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析。D．根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。詳解：A．為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化，則4molNH3和5molO2反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于905.9kJ，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO），B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．降低壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

A項(xiàng)、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CH3COOH的官能團(tuán)是羧基，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。17、A【解析】試題解析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-與Ag+法反應(yīng)生成氯化銀沉淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說(shuō)明有次氯酸，錯(cuò)誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有鹽酸，錯(cuò)誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣，錯(cuò)誤；考點(diǎn):考查新制氯水的成分；18、C【解析】

A、當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述判斷此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%＝50%，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)密度的定義，且是等容，因此體積相同，密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30：24＝5：4，C正確；D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2：（2－0.5）=4：3，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19、C【解析】A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯(cuò)誤；D.非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。20、A【解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃??；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)?！驹斀狻緼．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，則振蕩后水層接近無(wú)色，為物理變化，故A選；B．乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故B不選；C．甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，則一段時(shí)間后黃綠色消失，為取代反應(yīng)，故C不選；D．苯乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)，故D不選；故選A。21、C【解析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說(shuō)明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。22、C【解析】分析：A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動(dòng);B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解：A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時(shí)存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說(shuō)是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項(xiàng)是正確的;所以答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價(jià)鍵【解析】

根據(jù)題干信息中的10電子結(jié)構(gòu)分析元素的種類(lèi)，進(jìn)而確定原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學(xué)鍵的類(lèi)型?！驹斀狻恳阎宸N元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過(guò)氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因?yàn)檫^(guò)氧根中有共價(jià)鍵，其存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；故答案為離子；離子鍵、共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉中含有過(guò)氧根，而過(guò)氧根中的氧原子是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價(jià)鍵。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱(chēng)是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計(jì)算得出：x=450mL，y=50mL，故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學(xué)鍵，因此其難發(fā)生加成反應(yīng)。26、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說(shuō)明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；無(wú)水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。27、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱(chēng)是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確。2