2024屆四川省遂寧第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆四川省遂寧第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)2、下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO23、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣14、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據(jù)反應(yīng):IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)時可觀察到試紙變?yōu)樗{(lán)色B．實(shí)驗(yàn)可證明該條件下氧化性:IO3->I2C．每生成3

molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6

molD．該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)5、下列說法不正確的是A．純凈的乙酸稱為冰醋酸 B．乙醇能與水以任意比互溶C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢6、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L7、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．苯燃燒8、化學(xué)健的鍵能指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ·mol-1)。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為（）化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A．-485kJ·mol-1 B．+485kJ·mol-1C．+1940kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-19、下列說就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯10、采用下列措施的目的與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．將煤塊磨成煤粉B．紅酒中添加二氧化硫C．染料中添加鐵紅D．鐵鍋洗后擦干11、在溶液中一定能大量共存的離子組是A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NAB．22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，轉(zhuǎn)移NA個電子D．1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA13、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A14、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH315、下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801714190-70沸點(diǎn)/℃1413141218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（）A．①② B．②③ C．①②④ D．②④16、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|17、無水乙酸又稱冰醋酸。關(guān)于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇18、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部19、對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：120、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環(huán)己烯；⑧乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧21、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A．過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O22、下列化合物互為同分異構(gòu)體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質(zhì)與氨基酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機(jī)物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。24、（12分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。25、（12分）某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。26、（10分）為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測定實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。28、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（2）E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來制取E①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。a.加成反應(yīng)b.取代反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.中和反應(yīng)（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。2）實(shí)驗(yàn)時D處裝有銅粉，點(diǎn)燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。29、（10分）硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

HCN為弱電解質(zhì)，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性的比較，以及對應(yīng)鹽溶液的酸堿性來判斷；【詳解】A、HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無關(guān)，故A不符合題意；B、應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol·L－1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，不能證明酸性強(qiáng)弱，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大。2、C【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題。【詳解】A.開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。4、C【解析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗(yàn)證，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍(lán)；B.碘離子-1價變化為0價被氧化；C.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式中元素化合價變化計(jì)算；D.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價，IO3-作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，1molIO3-轉(zhuǎn)移5mol電子，所以C選項(xiàng)是錯誤的；

D.反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

所以本題答案選項(xiàng)C。5、C【解析】

A.純凈的乙酸由于溫度降低至其熔點(diǎn)時會凝結(jié)為像冰一樣的固體，因此又稱為冰醋酸，A正確；B.乙醇分子是極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能與水以任意比互溶，B正確；C.乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取CO2氣體，說明乙酸是比碳酸強(qiáng)的酸，C錯誤；D.由于酸性：醋酸>碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸與食醋發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣、水、二氧化碳，從而可達(dá)到除水垢的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。7、A【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.光照作用下甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C錯誤；D.苯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，D錯誤；答案選A。8、D【解析】

△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)和反應(yīng)中化學(xué)鍵的判斷進(jìn)行計(jì)算，△H=414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1-（489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1）=-1940kJ·mol-1，D項(xiàng)符合題意；

本題答案選D。9、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進(jìn)乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。10、C【解析】分析：A.反應(yīng)物接觸面積越大反應(yīng)速率越快；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性；C.氧化鐵是紅色染色劑；D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。詳解：A.將煤塊磨成煤粉增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，A不符合；B.二氧化硫能夠殺菌消毒，且具有還原性，所以可以添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，所以紅酒中添加二氧化硫與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合；C.氧化鐵是紅色染色劑，因此染料中添加鐵紅與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C符合；D.鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵鍋洗后擦干可以防止鐵被腐蝕，與控制化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合。答案選C。11、B【解析】分析：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存，可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O、ClO-+H+=HClO；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；一定能大量共存的離子組是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。12、C【解析】分析：A.溶劑水分子還含有氫原子；B.氣體的狀態(tài)不確定；C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑；D.還有二氯甲烷等生成。詳解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g，物質(zhì)的量是1mol，但溶劑水分子還含有氫原子，則氫原子數(shù)目大于6NA，A錯誤；B.22.4L氬氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)不一定為18NA，B錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，氧氣是0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個電子，C正確；D.1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.ONA，因?yàn)檫€有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成，D錯誤。答案選C。13、C【解析】

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。14、A【解析】

首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學(xué)鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學(xué)鍵為離子鍵和極性共價鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價化合物，只含共價鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；答案選A。15、A【解析】

①由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低，則AlCl3屬于分子晶體，加熱時能升華，①項(xiàng)正確；②由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl4是分子晶體，②項(xiàng)正確；③由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl的沸點(diǎn)為1465℃，則屬于離子晶體，粒子之間以離子鍵結(jié)合，③項(xiàng)錯誤；④由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔沸點(diǎn)較低,則AlCl3屬于分子晶體，④項(xiàng)錯誤；綜上所述，A項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型是解題的關(guān)鍵，一般來說，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)。16、B【解析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。17、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機(jī)酸之一,有機(jī)化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答。【詳解】A項(xiàng)、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項(xiàng)、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項(xiàng)、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項(xiàng)、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。18、B【解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。19、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯誤；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。20、D【解析】試題分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質(zhì)類別：烯烴、炔烴、醛等，因此④⑦⑧符合題意，故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)等知識。21、D【解析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A錯誤；B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣等，B錯誤；C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。22、C【解析】

A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯誤；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、蛋白質(zhì)與氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的名稱與結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構(gòu)體。二、非選擇題(共84分)23、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。24、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！窘馕觥?/p>

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。25、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計(jì)算產(chǎn)率時，根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽；（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂，故答案為：防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（7）苯完全反應(yīng)生成硝基苯的理論產(chǎn)量為1.84g×12378，故硝基苯的產(chǎn)率為[18g÷（1.84g×12378）]×100%=72%26、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學(xué)方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，其化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項(xiàng)正確；二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項(xiàng)正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；NaOH?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學(xué)生要辨析實(shí)質(zhì)，切莫混淆。27、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導(dǎo)致碘的損失【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關(guān)閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據(jù)題中所給信息：3