浙江省七彩陽光聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省七彩陽光聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32C1-35.5K-39Mn-55Cu-64Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于可溶性堿的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，再根據(jù)堿的溶解性進行分析判斷?！驹斘觥緼．是不溶于水的白色沉淀，故A不選；B．屬于鹽，故B不選；C．是易溶于水的堿，故C選；D．是不溶于水的白色沉淀，故D不選；故選C。2.2022年北京冬奧會上，我國短道速滑隊取得了良好成績，短道速滑所用冰刀材料一般是碳素鋼，下列選項中正確的是（）A.碳素鋼的熔點比純鐵低 B.碳素鋼的硬度比純鐵低C.碳素鋼的延展性比生鐵差 D.碳素鋼的含碳量比生鐵高〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳素鋼是合金，熔點比純鐵低，A正確；B．碳素鋼是合金，硬度比純鐵高，B錯誤；C．碳素鋼（<1.35%）的含碳量比生鐵（>2%）低，延展性比生鐵好，C錯誤；D．碳素鋼的含碳量比生鐵低，D錯誤；故選A。3.新能源電池廣泛使用碳酸鋰為原料制造，下列關(guān)于碳酸鋰說法不正確的是（）A.碳酸鋰的化學(xué)式為 B.碳酸鋰屬于電解質(zhì)C.可通過焰色試驗鑒別碳酸鋰和碳酸鈉 D.碳酸鋰與酸、堿均不反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鋰可用于制造電池，其化學(xué)式為，A正確；B．碳酸鋰為碳酸鹽，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B正確；C．鋰和鈉的焰色試驗顏色不同，可通過焰色試驗鑒別碳酸鋰和碳酸鈉，C正確；D．碳酸鋰與酸可以反應(yīng)，與堿不反應(yīng)，D錯誤；故選D。4.下列化學(xué)用語的使用正確的是（）A.氯化氫的電子式為B.重氫負離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.四氯化碳的空間填充模型為D.富勒烯和石墨互為同位素〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化氫為共價化合物，電子式為，A錯誤；B．重氫負離子的質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，,結(jié)構(gòu)示意圖正確，B正確；C．四氯化碳結(jié)構(gòu)式為：，C錯誤；D．富勒烯和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤；故選B。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是（）A.金剛砂硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料B.純鋁的硬度和強度小，不適合制造機器零件C.利用溶液作為腐蝕液，將覆銅板上不需要的銅腐蝕D.二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛砂的主要成分為SiC，硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A正確；B．純鋁的硬度和強度小，不適合制造機器零件，B正確；C．溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，利用溶液作為腐蝕液，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，C正確；D．二氧化硅可以傳輸光信號，可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D錯誤；故選D。6.關(guān)于反應(yīng)Zn+(極稀)，下列說法正確的是（）A.生成1mol，轉(zhuǎn)移個電子B.氧化劑和還原劑之比為1∶2C.是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中Zn失電子，做還原劑，硝酸一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)氧化性?！驹斘觥緼．N元素由+5價降低到-3價，生成1mol，轉(zhuǎn)移個電子，A正確；B．氧化劑硝酸，還原劑是鋅，1mol硝酸做氧化劑得8mol電子，1mol鋅做還原劑失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑之比為1∶4，B錯誤；C．是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．該反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和酸性，D錯誤；故正確〖答案〗選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中加過量NaOH溶液并加熱：B.溶液與氨水反應(yīng)：C.用NaOH溶液吸收過量：D.氯氣與水的反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向溶液中加過量NaOH溶液并加熱，生成碳酸鈉和氨氣，離子方程式為：，A錯誤；B．一水合氨為弱堿，不可拆，溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．用NaOH溶液吸收過量，生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為：，C正確；D．次氯酸為弱酸，不可拆，故氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選C。8.新戊烷的球棍模型為，下列說法不正確的是（）A.新戊烷的分子式為B.新戊烷沸點比正戊烷高C.新戊烷的一氯代物只有一種D.新戊烷能與溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新戊烷為含5個碳原子的烷烴，分子式為，A正確；B．碳原子數(shù)相同的烷烴，含支鏈越多，沸點越低，故新戊烷沸點比正戊烷低，B錯誤；C．由圖可知，新戊烷中所有碳原子等效，新戊烷的一氯代物只有一種，C正確；D．新戊烷為烷烴，在光照條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選B。9.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是（）XYZWA.Y元素氣態(tài)氫化物比Z元素的穩(wěn)定，是因為Y元素氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C.將溶液加入到氯化鈣溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.W的原子半徑比Z的小，W與X能形成化合物XW?〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)短周期元素分析，X、Y、Z、W為二、三周期元素，Z為P，W為S，Y為N，X為C，以此分析；【詳析】A．N的氧化性強于P，則NH3的穩(wěn)定性強于PH3，與氫鍵無關(guān)，A錯誤；B．S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比P的最高價氧化物水化物的酸性強，B錯誤；C．亞硫酸與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．當電子層相同下，核電荷數(shù)越大，半徑越小，S原子的半徑小于P的原子半徑，C、S形成CS2，D正確；故〖答案〗為：D。10.用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是（）①②③④A.①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B.②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC.③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D.④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸與銅在加熱條件下制備二氧化硫，二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使石蕊溶液變?yōu)榧t色，但不能使其褪色，A正確；B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，可證明HCl酸性比碳酸強，不能比較氯和碳非金屬性，制備的二氧化碳中混有氯化氫，與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色硅酸沉淀，不能證明碳酸酸性強于硅酸，綜上該實驗不能證明非金屬性Cl>C>Si，B錯誤；C．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了紅棕色的NO2，C正確；D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色的NO，但試管中含空氣，NO與氧氣立即變?yōu)榧t棕色的NO2，NO2、NO與氫氧化鈉可以反應(yīng)，當試管中的氧氣消耗完全時，產(chǎn)生的氣體最終為無色，D正確；故選B。11.下圖表示和反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法不正確的是（）和反應(yīng)生成過程中的能量變化A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量B.1mol和1mol所具有的能量之和比2mol的能量高C.1mol和1mol反應(yīng)生成2mol，需吸收能量180kJD.分解為和是放熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子的鍵能大，斷開分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；B．1mol和1mol反應(yīng)生成2mol的反應(yīng)熱為：，為吸熱反應(yīng)，故1mol和1mol所具有的能量之和比2mol的能量低，B錯誤；C．由B分析可知，1mol和1mol反應(yīng)生成2mol，需吸收能量180kJ，C正確；D．和反應(yīng)生成為吸熱反應(yīng)，故分解為和是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。12.電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中a極為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法正確的是（）A.b電極為負極B.電池工作時，電子從a電極經(jīng)過電解質(zhì)流向b電極C.電池工作時，由a電極通過隔膜移向b電極D.正極的電極反應(yīng)為：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置中，K為負極，即a電極為負極，b電極上氧氣得電子，b電極為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，b電極為正極，A錯誤；B．電池工作時，電子從a電極經(jīng)過導(dǎo)線流向b電極，B錯誤；C．b電極上氧氣得電子，得到的產(chǎn)物為KO2，故電池工作時，由a電極通過隔膜移向b電極，C正確；D．正極的電極反應(yīng)為：，D錯誤；故選C。13.將5mol和1mol混合氣體通入2L容積恒定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：維持容器內(nèi)溫度不變，10min末測定的濃度為0.2mol/L，下列說法正確的是（）A.從反應(yīng)開始到10min，的生成速率mol/(L?min)B.若單位時間內(nèi)消耗amol，同時產(chǎn)生3amol，則表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到平衡后充入少量氦氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.當容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，則表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲烷的起始濃度為，10min末測定的濃度為0.2mol/L，則甲烷濃度的變化量為0.3mol/L，氫氣濃度的變化量為0.9mol/L，從反應(yīng)開始到10min，的生成速率，A錯誤；B．若單位時間內(nèi)消耗amol，同時消耗3amol，此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)達到平衡后充入少量氦氣，恒容條件下，壓強增大，但各物質(zhì)濃度都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，當混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故選D。14.將氮氧化物NOx煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.過程Ⅱ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.處理過程中，和起催化作用C.該轉(zhuǎn)化過程，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.該轉(zhuǎn)化過程需定期補充溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗過程I中Ce4+與H2反應(yīng)生成Ce3+和H+，過程Ⅱ中H+、Ce3+、NOx反應(yīng)得到Ce4+、N2和H2O。綜上分析，Ce4+為催化劑，H+為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為：?！驹斘觥緼．過程Ⅱ，總反應(yīng)為：，氧化劑為NOx，還原劑為Ce3+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)分析，Ce4+為催化劑，H+為中間產(chǎn)物，，B錯誤；C．升高溫度可能使催化劑活性降低，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，C錯誤；D．該轉(zhuǎn)化過程中，總反應(yīng)中不消耗，不需要定期補充溶液，D錯誤；故選A。15.將27.2gCu和組成的混合物加入500mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入500mL2.0mol/LNaOH溶液，恰好生成沉淀的質(zhì)量為39.2g。下列說法正確的是（）A.原固體混合物中，Cu和的物質(zhì)的量之比為1∶1B.在標準狀況下，產(chǎn)生的NO的體積為4.48LC.原稀硝酸的濃度為2.0mol/LD.Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗500mL2.0mol/LNaOH溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為，生成的沉淀為氫氧化銅，物質(zhì)的量為，消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.8mol，剩余的硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol-0.8mol=0.2mol。根據(jù)銅元素守恒，銅元素的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)27.2g混合物中Cu的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，可列出關(guān)系式：x+2y=0.4，64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，原固體混合物中，Cu和的物質(zhì)的量之比為2∶1，A錯誤；B．Cu的物質(zhì)的量為0.2mol，Cu2O的物質(zhì)的量為0.1mol，全部轉(zhuǎn)化為硝酸銅，轉(zhuǎn)移電子的總的物質(zhì)的量為：，硝酸中N元素由+5價降低為+2價，故生成NO的物質(zhì)的量為，在標準狀況下的體積為4.48L，B正確；C．根據(jù)N元素守恒，硝酸最終轉(zhuǎn)化為硝酸鈉和NO，硝酸總的物質(zhì)的量為1.0mol+0.2mol=1.2mol，原稀硝酸的濃度為，C錯誤；D．根據(jù)分析，Cu、與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，D錯誤；故選B。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將通入溶液中溶液紫色褪去具有漂白性B將通入足量溶液中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，立即又變?yōu)辄S色氧化性：稀硫酸C向蔗糖中加入幾滴水和少量濃硫酸蔗糖變黑并膨脹濃硫酸具有吸水性D用排飽和食鹽水法在試管中先后充入等體積的甲烷和氯氣，將裝置放在光亮處(避免陽光直射)試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，一些液滴沉入水槽底部反應(yīng)生成等油狀液體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將通入溶液中，溶液紫色褪去，具有還原性，故A錯誤；B．將通入足量，溶液中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，立即又變?yōu)辄S色，因為Fe3+具有氧化性，能將SO2氧化成硫酸，自身被還原為Fe2+，故溶液變?yōu)闇\綠色，氧化性：稀硫酸；隨著溶液中H+濃度的增大，NO逐漸顯現(xiàn)出其強氧化性，再將Fe2+氧化為Fe3+，而NO中氮元素從+5價變?yōu)?2價，氧化性：，總之，氧化性：稀硫酸，故B正確；C．向蔗糖中加入幾滴水和少量濃硫酸，蔗糖變黑并膨脹，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故C錯誤；D．用排飽和食鹽水法在試管中先后充入等體積的甲烷和氯氣，將裝置放在光亮處(避免陽光直射)，反應(yīng)中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為油狀液體，密度大于水，部分附著在試管內(nèi)壁上，部分沉入水槽底部，反應(yīng)生成為氣體，故D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣、地殼和生物之中。請回答：（1）碳元素在元素周期表中的位置為___________，大氣中存在溫室氣體，寫出的電子式___________。碳有多種單質(zhì)，100kP時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85kJ能量，則___________(填“石墨”或“金剛石”)更穩(wěn)定。（2）碳在地殼中的含量很低，但是含有碳元素的有機化合物卻分布極廣。最簡單有機物的空間構(gòu)型是___________，熱穩(wěn)定性___________(填“>”或“<”)；丙烷是甲烷的同系物，寫出丙烷光照下與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的所有可能化學(xué)方程式___________。（3）最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是___________。A.CO和O生成是放熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ形成共價鍵向環(huán)境放出能量D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與反應(yīng)的過程（4）可利用焦炭制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)說明碳的非金屬性大于硅。〖答案〗（1）①.第二周期第ⅣA族②.③.石墨（2）①.正四面體形②.<③.、（3）AC（4）①.②.不能〖解析〗【小問1詳析】碳元素在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族；的電子式：；總能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85kJ能量，故石墨總能量低，石墨更穩(wěn)定；【小問2詳析】的空間構(gòu)型是：正四面體；同周期從左往右非金屬性增強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，故穩(wěn)定性：CH4<NH3；丙烷中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式為：、；【小問3詳析】A.如圖所示，CO與O在催化劑作用下生成CO2的過程是放熱反應(yīng)，A正確；B.在該過程中，CO沒有發(fā)生斷鍵，B錯誤；C.狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ形成共價鍵，成鍵放熱，故向環(huán)境放出能量，C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，D錯誤；故選AC；【小問4詳析】焦炭制粗硅的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)在高溫下進行，不能說明碳的非金屬性大于硅。18.已知固體X由三種前四周期元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、實驗流程和結(jié)果如下：已知：①固體A、固體B的焰色試驗均呈紫色②氣體C在標準狀況下的密度為1.518g·L-1。請回答：（1）氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。（2）固體X的化學(xué)式___________。（3）固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。（4）固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）設(shè)計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）（5）取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化〖解析〗〖祥解〗固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=，固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個數(shù)比為：：=2：1：3，所以X為K2SO3；【小問1詳析】根據(jù)分析可知，氣體C為H2S，分子的電子式為，白色沉淀D的化學(xué)式為BaSO4；【小問2詳析】根據(jù)分析可知，固體X的化學(xué)式為K2SO3；【小問3詳析】固體X受熱分解生成K2S和K2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理及質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳析】固體X(K2SO3)、固體A(K2S)和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，應(yīng)該均為鉀鹽，根據(jù)元素化合價變化特點，生成KI和K2S2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳析】設(shè)計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化。19.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入可發(fā)生下列反應(yīng)：下表為反應(yīng)在溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：050010001500(mol)10.007.044.964.96請回答：（1）從反應(yīng)開始到500s，生成的平均速率___________。（2）溫度下，該反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率___________。（3）對于反應(yīng)：，下列說法不正確的是___________。A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．不可能100%轉(zhuǎn)化C．該條件下當混合氣體密度不再變化，反應(yīng)達到最大限度D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進行的程度E．200℃時，轉(zhuǎn)化率幾乎為0，可能原因是能量不足以破壞的分子間作用力（4）若在恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示：請解釋正反應(yīng)速率如圖變化的原因：___________。（5）①電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如下圖所示，其中被氧化為常見的無毒物質(zhì)。寫出其負極的電極反應(yīng)式___________。②氮的另一種氫化物肼()，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。鍵能是指破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量，下列共價鍵的鍵能信息如表所示：共價鍵N-HN-NO=OO-H鍵能／(kJ/mol)391161498946463關(guān)于反應(yīng)，則16g與完全反應(yīng)將放出熱量___________kJ?！即鸢浮剑?）mol/(L·s)（2）50.4%或0.504（3）CE（4）①溫度升高大于反應(yīng)物濃度下降對正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率增大；②反應(yīng)物濃度下降大于溫度升高對正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率減??；③后達到化學(xué)平衡狀態(tài)（5）①.②.287.5〖解析〗【小問1詳析】；故〖答案〗為：；【小問2詳析】根據(jù)數(shù)據(jù)可知，1000s時反應(yīng)達到平衡，；故〖答案〗為：50.4%；【小問3詳析】A．剛開始反應(yīng)時候，反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度最小，則正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2O5不可能100%轉(zhuǎn)化，B正確；C．根據(jù)公式，，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，恒容容器的體積不變，則密度不變，C錯誤；D．升高溫度、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度可以促進平衡正向進行，D正確；E．分子間作用力決定物理性質(zhì)，E錯誤；故〖答案〗為：CE；【小問4詳析】①t1-t2溫度升高大于反應(yīng)物濃度下降對正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率增大；②t2-t3反應(yīng)物濃度下降大于溫度升高對正反應(yīng)速率的影響，使正反應(yīng)速率減?。虎踭3后達到化學(xué)平衡狀態(tài)；故〖答案〗為：（見〖解析〗）；【小問5詳析】氨氣在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，；反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=；故〖答案〗為：；287.5kJ/mol。20.可用于核燃料回收和半導(dǎo)體材料制備，易與水反應(yīng)。實驗室可利用Mg與加熱到800℃制得，實驗裝置