浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考化學(xué)試題2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試考生須知：1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.所有〖答案〗必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1B—11C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ag—108I—127Ba—137Pb—207As—75Cr—52選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1.水溶液呈酸性的鹽是A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，A符合題意；B．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，B不符合題意；C．是酸，水溶液呈酸性，C不符合題意；D．是堿，水溶液呈堿性，D不符合題意；故〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.B.FeC.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；B．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；C．是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D．是有機(jī)物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故選C。3.下列儀器和名稱都正確的是A．燒瓶B．溶量瓶C．堿式滴定管D．坩堝〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該裝置是錐形瓶，A錯(cuò)誤；B．該裝置是容量瓶，B錯(cuò)誤；C．該裝置是堿式滴定管，C正確；D．該裝置是蒸發(fā)皿，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.小蘇打： B.光導(dǎo)纖維的主要成分：SiC.膽礬： D.漂白粉的有效成分：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打化學(xué)式，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分化學(xué)式SiO2，B錯(cuò)誤；C．膽礬化學(xué)式，C正確；D．漂白粉的有效成分化學(xué)式，D正確；故〖答案〗選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B.基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：C.氯化鈣的電子式：D.的鍵電子云圖形：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個(gè)電子得到，則基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的，電子式：，C錯(cuò)誤；D．σ鍵是頭碰頭形成的，的鍵電子云圖形，D正確；故選D。6.下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)乙醇B.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它屬于高分子化合物C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但吞服鋇餐(BaSO4)不會(huì)引起中毒D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都水解生成葡萄糖，葡萄糖可用于生產(chǎn)乙醇，故A正確；B．高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，但它不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，但硫酸鋇不溶于酸，故吞服鋇餐(BaSO4)不會(huì)引起中毒，故C正確；D．多糖能水解生成單糖；油脂含酯基、蛋白質(zhì)含有酰胺基，在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；故選B。7.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A.H2O與BeCl2為角形（V形） B.CS2與SO2為直線形C.BF3與PCl3為三角錐形 D.SO3與CO為平面三角形〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2O分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是V型結(jié)構(gòu)，BeCl2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(2-2×1)=2，采用sp雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．CS2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．BF3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，PCl3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化，且含1個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，CO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形結(jié)構(gòu)，故D正確；〖答案〗為D。8.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.紅色，可用作顏料B.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑C.白醋具有弱酸性，可用作清洗水壺中的水垢D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)病人尿液中葡萄糖含量是否偏高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．紅色固體，可用作顏料，兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，A不符合題意；B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，B符合題意；C．白醋具有弱酸性能和水垢中碳酸鈣反應(yīng)，可用作清洗水壺中的水垢，兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，C不符合題意；D．葡萄糖中含醛基，能和新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意；故選B。9.下列說(shuō)法正確的是A.易溶于可以用“相似相溶”原理解釋B.、都是含有極性鍵的極性分子C.由于甲基(-CH3)的推電子效應(yīng)，HCOOH的酸性小于的酸性D.分子中無(wú)手性碳原子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碘單質(zhì)和四氯化碳均是非極性分子，因此依據(jù)相似相溶原理可判斷易溶于中，A正確；B．、都是含有極性鍵的非極性分子，B錯(cuò)誤；C．由于甲基(－CH3)的推電子效應(yīng)，使羧基中的羥基極性減小，羧酸的酸性減弱，所以HCOOH的酸性大于的酸性，C錯(cuò)誤；D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子是手性碳原子，即該分子中有手性碳原子，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.下列有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述不正確的是A.晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長(zhǎng)的速率適當(dāng)B.同種物質(zhì)可以形成不同結(jié)構(gòu)，可以是晶體也可以是非晶體C.晶體在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同D.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固是獲得晶體的一種方法〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的幾何多面體外形，這稱為晶體的自范性，晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是晶體生長(zhǎng)的速率適當(dāng)，選項(xiàng)A正確；B．同一種物質(zhì)能夠生成幾種不同的晶體，如石墨和金剛石都是由碳原子組成的，也可以形成非晶體，選項(xiàng)B正確；C．晶體具有各向異性，不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同，選項(xiàng)C不正確；D．獲得晶體有3個(gè)途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(物理上稱為凝華)、溶質(zhì)從溶液中析出，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。11.關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是A.C在反應(yīng)過(guò)程中被還原 B.Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D.每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失電子被氧化，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)沒(méi)有改變，N元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)被還原，所以Si3N4只是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中C為還原劑，N2為氧化劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，質(zhì)量之比為28：(12×3)=7∶9，C錯(cuò)誤；D．14.0gSi3N4的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以有0.2molN2被還原，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；綜上所述〖答案〗為D。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.28g乙烯(CH2=CH2)分子中，含有鍵4NA個(gè)B.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.中含有的配位鍵數(shù)為6NAD.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．28g乙烯(CH2=CH2)分子的物質(zhì)的量是1mol，雙鍵中還含有1個(gè)鍵，因此分子中含有鍵5NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B．18gD2O中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量是，質(zhì)子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．中配體是氨氣，中含有的配位鍵數(shù)為6NA，C正確；D．的鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量是1mol，但水還電離出氫氧根離子，所以含有陰離子總數(shù)大于NA，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用FeS除去廢水中的：B.用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：C.在溶液中滴加NaClO溶液：D.在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HgS的溶解度比FeS的溶解度小，所以可以用FeS除去廢水中的Hg2+，故A正確；B．醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫(xiě)成離子，，故B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液不是酸性的，所以在離子方程式里不能出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C錯(cuò)誤；D．銅和稀硝酸生成硝酸銅和一氧化氮?dú)怏w，，故D錯(cuò)誤；故選A。14.銅離子可以和兩種常見(jiàn)的分子形成兩種微粒A和B，A和B的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.兩種配位原子雜化方式相同，都提供孤電子對(duì)形成配位鍵B.A中配位體分子的鍵角大于B中配位體分子的鍵角C.向溶液中滴加氨水，可以實(shí)現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化D.將A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)圖知，A為Cu2+和NH3形成的配離子[Cu(NH3)4]2+；B為Cu2+和H2O形成的配離子[Cu(H2O)4]2+，則A．兩種配位原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，所以配位原子都采用sp3雜化，配原子提供孤電子對(duì)、銅離子提供空軌道形成配位鍵，故A正確；B．A中配位體氨氣分子，鍵角為107°，B中配位體水分子，鍵角為105°，A中配位體分子的鍵角大于B中配位體分子的鍵角，故B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，所以能實(shí)現(xiàn)B到A的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．加入酸，酸會(huì)和配體結(jié)合，加入堿，堿會(huì)和中心離子結(jié)合，所以A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞，故D正確；故選C。15.是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的熔點(diǎn)較高，具有良好的延展性C.固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.陰、陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與晶體結(jié)構(gòu)相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與間存在強(qiáng)相互作用力，既有靜電吸引作用也有排斥作用，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，熔點(diǎn)較高，但是沒(méi)有良好的延展性，B錯(cuò)誤；C．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D．晶體結(jié)構(gòu)與半徑比、電荷比有關(guān)，陰、陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與晶體結(jié)構(gòu)相同，D錯(cuò)誤；故選C。16.X、Y、Z、W均屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為，同周期中W電負(fù)性最大。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性比較：B.Z元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C.Y的簡(jiǎn)單氫化物分子中Y采取雜化D.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W都屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，X為O；其中X、Y位于同一主族，則Y為S；Y、Z、W處于同一周期，同周期中W電負(fù)性最大，則W為Cl；s能級(jí)最多排列2個(gè)電子，則x=2，Z位于第三周期，則基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，為P元素，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl，據(jù)此解答?！驹斘觥扛鶕?jù)以上分析知，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl，則A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：Cl＞S＞P，則電負(fù)性：W＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于其相鄰元素，P元素位于第ⅤA族，所以元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素，故B正確；C．Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，該分子中Y原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，Y原子采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．W的最高價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，故D錯(cuò)誤；故選B。17.某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LHR溶液，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LNaR溶液，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，將該溶液升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LHR溶液pH>2，說(shuō)明HR在水溶液中部分電離，溶液中存在電離平衡，說(shuō)明HR是弱酸，故A正確；B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，說(shuō)明稀釋十倍，H+的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，HA完全電離，是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol/LNaR溶液pH=7，說(shuō)明溶液呈中性，說(shuō)明鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HR為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a，升溫至50℃，測(cè)得pH=b，若HR為強(qiáng)酸，溶液呈中性，升高溫度，促進(jìn)水的電離，pH減小，則a>b；若HR是弱酸，R-水解溶液呈堿性，加熱，促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，則a<b；題中，則HR是強(qiáng)酸D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。18.在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S(J?k-1?mol-1)△H(kJ?mol-1)ρ(kg?m-3)C(石墨)5.7-393.512260C(金剛石)2.4-395.403513此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0，ΔS＜0B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.由公式ΔG=△H-TΔS可知，該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸即鸢浮紻〖解析〗〖祥解〗由題意可知，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1；②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.40kJ?mol-1。【詳析】A．利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得，C(石墨)→C(金剛石)△H=-393.51kJ?mol-1-(-395.40kJ?mol-1)=1.89kJ?mol-1＞0，ΔS=2.4J?k-1?mol-1-5.7J?k-1?mol-1=-3.3J?k-1?mol-1＜0，A不正確；B．物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)△H＞0，屬于吸熱反應(yīng)，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B不正確；C．ΔG=△H-TΔS=1.89kJ?mol-1-298K×(-3.3J?k-1?mol-1)×10-3kJ/J=2.8734kJ?mol-1，則該反應(yīng)在通常下不能自發(fā)進(jìn)行，C不正確；D．金剛石的密度比石墨大，質(zhì)量相同時(shí)，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的反應(yīng)，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變，故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸珼正確；故選D。19.下列說(shuō)法正確的是A.沸點(diǎn)：B.屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵C.比穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D.屬于離子晶體，只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：<，故A錯(cuò)誤；B．屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故B正確；C．比穩(wěn)定是因?yàn)镹-H鍵能大于P-H鍵能，故C錯(cuò)誤；D．的銨根離子、硝酸根離子中均存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。20.已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算。【詳析】反應(yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。21.已知：，某小組利用溶液與酸性溶液反應(yīng)來(lái)探究“濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/體積/mL濃度/體積/mL體積/mL①0.506.0a4.0025②0.503.0a4.0b25③0.506.0a4.0050下列說(shuō)法正確的是A.B.實(shí)驗(yàn)中通過(guò)溶液褪色所用時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)快慢，則a的最大取值為0.15C.可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)②③的對(duì)比，探究溫度對(duì)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)中溶液，可以用鹽酸酸化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗①②中所用溶液的濃度和體積相同、反應(yīng)溫度相同，溶液體積不同，則探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，①③中只有反應(yīng)溫度不同，則探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！驹斘觥緼．據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中所用混合溶液總體積為10.0mL，則，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中需要通過(guò)溶液褪色所用時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)快慢，則高錳酸鉀不能過(guò)量，由②中數(shù)據(jù)結(jié)合可知，溶液的濃度的最大取值為，即a最大取值為0.15，B正確；C．可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③的對(duì)比，探究溫度對(duì)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．溶液能氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣，實(shí)驗(yàn)中溶液不可以用鹽酸酸化，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。22.我國(guó)科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電反應(yīng)：，模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí)，由負(fù)極向正極遷移)。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電子由鎂電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：C.充電時(shí)，Mg電極接外電源的正極D.充電時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗放電時(shí)，Mg做負(fù)極，石墨做正極，充電時(shí)，Mg連接外加電源負(fù)極，石墨連接外加電源的正極。【詳析】A．放電時(shí)，電子由鎂電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極(正極)，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，石墨作正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．充電時(shí)，Mg作陰極，連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。23.常溫下，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.X曲線為溶液的滴定曲線B.b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：C.a點(diǎn)溶液中：D.c→d段離子方程式為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，X曲線滴加鹽酸不久壓強(qiáng)即大幅增大，說(shuō)明有CO2生成，而Y曲線在滴定過(guò)半時(shí)才有少量CO2生成，并且消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比約為1∶2，證明X是NaHCO3溶液的滴定曲線，Y是Na2CO3溶液的滴定曲線，A正確；B．c點(diǎn)加入25mL稀鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，水解顯堿性，水的電離被促進(jìn)，從理論上看，b點(diǎn)為反應(yīng)恰好完全，溶液的成分均為NaCl溶液，且溶解一定量二氧化碳，碳酸對(duì)水的電離有一定的抑制作用，故水的電離程度b<c，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c()+2c()+c(Cl-)，則c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c()+2c()，C錯(cuò)誤；D．c→d段是Y曲線開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段，離子方程式為：+H+=CO2↑+H2O，D正確；故選C。24.砷化硼晶體是具有超高熱導(dǎo)率的半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞參數(shù)為anm，下列說(shuō)法正確的是A.砷化硼的化學(xué)式為B.與頂點(diǎn)B原子距離最近且等距的B原子有6個(gè)C.B、As原子之間的最短距離為D.該晶體密度為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)B、4個(gè)As，則砷化硼的化學(xué)式為BAs，故A錯(cuò)誤；B．與頂點(diǎn)B原子距離最近且等距的B原子為面心位置的B，同層、上層、下層各4個(gè)，共12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．B、As原子之間的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，為，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合A分析，晶體密度為，故D正確；故選D。25.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼f(shuō)法正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用試紙測(cè)定濃度為0.1mol/L84消毒液和0.1mol/LCH3COONa溶液的比較和的酸性強(qiáng)弱C用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉，然后把注射器的活塞往外拉，可觀察到混合氣體的顏色先變淺后變深證明對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCl2固體，生成碳酸鋇沉淀，c()減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正確；B．次氯酸鈉溶液有漂白性，能漂白pH試紙，不能用于比較，B錯(cuò)誤；C．把注射器的活塞往外拉，容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變淺，壓強(qiáng)減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動(dòng)，顏色又逐漸變深，C錯(cuò)誤；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀后，氫氧化鈉過(guò)量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp的大小，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(共有4個(gè)小題，共50分)26.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式___________。（2）固體混合物Y的成分___________(填化學(xué)式)。（3）X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到綠色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）綠色溶液加水稀釋變藍(lán)色，是因?yàn)樯闪薩__________。(填離子的化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）NaCuO2（2）Cu和NaOH（3）2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O（4）[Cu(H2O)4]2+〖解析〗〖祥解〗現(xiàn)象1為CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒，X中一定含有O元素?，F(xiàn)象2為獲得紫紅色單質(zhì)，說(shuō)明Y中含有Cu，現(xiàn)象3為焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明堿性溶液中含有Na元素，所以X由O、Cu、Na三種元素組成。與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明有NaOH。所以固體混合物Y的成分為Cu和NaOH。【小問(wèn)1詳析】現(xiàn)象1CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒，X中一定含有O元素。中和時(shí)消耗0.02molHCl，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol，則根據(jù)Na原子守恒，固體X中含Na原子：0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×23g/mol=0.46g，含Cu1.28g，物質(zhì)的量為：0.02mol，含氧的質(zhì)量為2.38g-0.46g-1.28g=0.64g，氧原子的物質(zhì)的量為0.04。則X中Na、Cu、O最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為0.02:0.02:0.04=1∶1∶2。故X化學(xué)式為NaCuO2?！即鸢浮絅aCuO2；【小問(wèn)2詳析】現(xiàn)象2為獲得紫紅色單質(zhì)，說(shuō)明Y中含有Cu，現(xiàn)象3為焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明堿性溶液中含有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明有NaOH。所以固體混合物Y的成分為Cu和NaOH?！即鸢浮紺u和NaOH；【小問(wèn)3詳析】NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體即氯氣，綠色溶液應(yīng)為CuCl2溶于水的顏色，化學(xué)方程式是2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O，〖答案〗2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O；【小問(wèn)4詳析】綠色溶液加水稀釋變藍(lán)色，是因?yàn)樯闪薣Cu(H2O)4]2+.，〖答案〗[Cu(H2O)4]2+。27.青銅是我國(guó)使用最早的合金，其中所含的鉻元素能夠提高其強(qiáng)度、硬度及耐磨度。使用硫酸亞鐵銨滴定法可以測(cè)定青銅中鉻元素的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有___________(填儀器名稱)。（2）將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1}固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是___________。II．青銅中鉻元素含量的測(cè)定：i．稱取1.00g青銅樣品于250mL錐形瓶中，加入適量稀硝酸使其完全溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水至250mL，搖勻，冷卻至室溫。ii．取25mL上述溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)將(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則___________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積/mL119.98217.973x418.03（4）過(guò)程ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（6）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！即鸢浮剑?）500mL容量瓶和膠頭滴管（2）抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀（3）①.酸式②.18.00（4）H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（5）6.24%（6）偏高〖解析〗〖祥解〗測(cè)定青銅中鉻元素含量時(shí)，首先將青銅用稀硝酸溶解，再加入適量過(guò)硫酸銨溶液，加熱煮沸，使樣品中的鉻元素完全被氧化為H2CrO4，加蒸餾水配制成250mL；取25mL所配溶液置于錐形瓶中，滴入4滴N-苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，當(dāng)H2CrO4(弱酸)轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)辄S綠色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O，計(jì)算時(shí)，需分析四組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，排除誤差大的第一組，然后將余下的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)取平均值，計(jì)算時(shí)還需考慮從所配制的250mL溶液中取出25mL，鉻元素質(zhì)量發(fā)生的改變?！拘?wèn)1詳析】配制500mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液時(shí)，必須使用容量瓶，所以需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還有500mL容量瓶和膠頭滴管。〖答案〗為：500mL容量瓶和膠頭滴管；【小問(wèn)2詳析】Fe2+、在水溶液中都易發(fā)生水解，所以將3.92g(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O固體溶于稀硫酸，再加水稀釋。溶于稀硫酸的目的是抑制Fe2+的水解，防止生成沉淀?！即鸢浮綖椋阂种艶e2+的水解，防止生成沉淀；【小問(wèn)3詳析】(NH4)2Fe(SO4)2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，應(yīng)加入酸式滴定管中；第三次讀數(shù)時(shí)，滴定管的初讀數(shù)為0.50，末讀數(shù)為18.50，則x=18.50-0.50=18.00。〖答案〗為：酸式；18.00；【小問(wèn)4詳析】過(guò)程ii中，H2CrO4被Fe2+還原為Cr3+，同時(shí)生成Fe3+等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O?！即鸢浮綖椋篐2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O；【小問(wèn)5詳析】四次實(shí)驗(yàn)中，第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與后三次實(shí)驗(yàn)的偏差過(guò)大，應(yīng)舍去，則所消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為=18.00mL，樣品中所含鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=6.24%?！即鸢浮綖椋?.24%；【小問(wèn)6詳析】上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空氣氧化，則消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高。〖答案〗為：偏高?！尽狐c(diǎn)石成金』】計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果時(shí)，首先應(yīng)去除偏差大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。28.用轉(zhuǎn)化為乙醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。近年來(lái)，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國(guó)的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：（1）則___________。Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問(wèn)題：（2）在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說(shuō)法不正確的是___________。(填序號(hào))A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C．體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（3）在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進(jìn)行加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①容器a中0~10min氫氣的平均反應(yīng)速率___________；②若容器a、b中的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2，則判斷△H___________0(填“>”或“<)；③若容器a中改變條件時(shí)，反應(yīng)情況會(huì)由曲線a變?yōu)榍€c，則改變的單一條件可是___________(填序號(hào))；A．加入更高效的催化劑B．升溫C．增大壓強(qiáng)D．分離出乙醇④T1溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器a中氣體總壓強(qiáng)為4MPa，則T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。〖答案〗（1）+1366.8（2）C（3）①.0.24②.<③.A④.48〖解析〗【小問(wèn)1詳析】已知：①②③由蓋斯定律知，①+②-3×③得反應(yīng)：?！拘?wèn)2詳析】A．在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)催化加氫制乙醇反應(yīng)，增大原料氣中的比例，會(huì)促進(jìn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化，但是的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．在恒溫恒容的密閉容器中，該反應(yīng)混合氣體的密度始終保持不變，密度不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，C正確。〖答案〗選C?！拘?wèn)3詳析】①由圖可得乙醇的反應(yīng)