浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州市六縣九校聯(lián)考2022-2023學年高一下學期4月期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，SiO2屬于（）A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物；堿是指指在水溶液中電離出的陰離子全部為OH-的化合物；鹽是指在水溶液中電離出陽離子(除H+)和酸根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；故SiO2屬于氧化物，故〖答案〗為：A。2.下列儀器與名稱不相符的是（）A.長頸漏斗 B.錐形瓶C.坩堝 D.蒸發(fā)皿〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.應是分液漏斗，故A選；B．是錐形瓶，故B不選；C．是坩堝，故C不選；D．是蒸發(fā)皿，故D不選；故選A。3.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.鋅片與稀硫酸反應 B.石灰石的分解反應C.碳與水蒸氣反應 D.鹽酸與碳酸氫鈉反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；常見的吸熱反應有Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應、高溫下C做還原劑的氧化還原反應、大多數(shù)的分解反應等?！驹斘觥緼．鋅片與稀硫酸反應有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A錯誤；B．石灰石的分解反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．碳與水蒸氣反應有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C正確；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應屬于吸熱反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C。4.下列屬于電解質(zhì)的是（）A. B. C.濃硫酸 D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物?！驹斘觥緼．是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A符合；B．為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符；C．濃硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符；D．屬于非電解質(zhì)，故D不符；故選A。5.下列說法中正確的是（）A.和的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一種核素B.作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑C.某溶液中加入稀溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中不含D.金剛石與互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同核素，A項錯誤；B．硫酸鋇既不溶于水，又不溶于酸，不但對人體無毒，還不易被X射線透過，在醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑，B項錯誤；C．稀溶液不能使銨鹽產(chǎn)生NH3，不能說明該溶液中不含，C項錯誤；D．金剛石與的組成元素都是C，互為同素異形體，D項正確?！即鸢浮竭xD。6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.漂白粉C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SiO2不溶于水，不能與水反應生成H2SiO3，A不合題意；B．MnO2與稀鹽酸不反應，且實驗室制備Cl2是用MnO2和濃鹽酸共熱才能進行，B不合題意；C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，4NH3+5O24NO+6H2O，C符合題意；D．S燃燒只能生成SO2，不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，D不合題意；故〖答案〗為：C。7.下列變化中化學鍵未被破壞的是（）A.碘升華 B.食鹽熔化 C.氯化銨分解 D.二氧化硫溶于水〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碘升華僅僅拉大了I2分子之間的距離，僅需克服分子間作用力即范德華力，為破壞化學鍵，A符合題意；B．食鹽熔化將Na+和Cl-之間的距離拉大，破壞了二者之間的離子鍵，B不合題意；C．化學反應為微觀本質(zhì)為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，故氯化銨分解發(fā)生了化學變化，破壞了化學鍵，C不合題意；D．化學反應為微觀本質(zhì)為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，二氧化硫溶于水發(fā)生化學反應，破壞了化學鍵，D不合題意；故〖答案〗為：A。8.下表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是（）A.氧化物對應的水化物的酸性強弱：Z>YB.Y與氫元素形成的化合物可能有和C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>YD.原子半徑大?。骸即鸢浮紸〖解析〗〖祥解〗短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則X的最外層上電子數(shù)為8-3=5，則X為P，根據(jù)題干圖片中周期表可知，Y為S，R為O，Z為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．已知元素最高價氧化物對應水化物的酸性與其非金屬性一致，已知Z即Cl的非金屬性比Y即S的強，則其最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4即Z>Y，不是最高價氧化物對應水化物的酸性則不一定如H2SO3＞HClO，A錯誤；B．由分析可知，Y為S，根據(jù)O能與H形成H2O和H2O2可推知，Y與氫元素形成的化合物有H2S即，也能形成H2S2即，B正確；C．由分析可知，R為O，Y為S，且O的非金屬性強于S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞H2S即R>Y，C正確；D．由分析可知，X為P，Y為S，Z為Cl，同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑大?。?，D正確；故〖答案〗為：A。9.食鹽中所加的碘以碘酸鉀形式存在，已知反應：，可用該反應設計實驗來證明加碘食鹽中存在的，關于上述反應的說法不正確的是（）A.反應中I-被氧化B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C.當生成3mol2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為D.該反應可證明I-的還原性強于I2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由題干離子方程式可知，反應中中碘的化合價升高到0價，而中碘的化合價由+5價降低到0價，即I—被氧化，A正確；B．由題干離子方程式可知，上述反應中氧化劑為和還原劑為I-，二者的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C．由題干離子方程式可知，當生成3molI2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C正確；D．由題干離子方程式可知，I-為還原劑，I2為還原產(chǎn)物，故該反應可證明的還原性強于I2，D正確；故〖答案〗為：B。10.下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；

B．鋰離子電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；

C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；

D．燃氣灶為化學能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；

故選：B。11.“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”，其中“三分四離”指是新制氯水中的七種微粒。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致的是（）A.新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有和存在B.向新制氯水中加入飽和溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有存在C.氯水久置后黃綠色消失，且產(chǎn)生氣泡，該氣泡是從溶液中逸出的氧氣分子D.新制氯水中通入后黃綠色消失，說明有漂白性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水使紫色石蕊溶液變紅，說明其中存在H+，后紫色石蕊溶液褪色，說明其中含有HClO，A項實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致；B．有無色氣體產(chǎn)生說明其有H+，因此能和NaHCO3反應生成CO2，B項實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致；C．HClO容易見光分解生成HCl和O2，C項實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致；D．具有還原性，通入到氯水中能和其中的Cl2發(fā)生氧化還原反應，從而導致氯水黃綠色消失，D項實驗現(xiàn)象和結(jié)論不一致?！即鸢浮竭xD。12.已知化學反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A.該反應為吸熱反應B.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量C.當反應生成氣體AB時，共吸收的能量D.斷裂鍵需要吸收的能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．生成物的總能量小于反應物的總能量，該反應為放熱反應，A項錯誤；B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，B項錯誤；C．該反應為放熱反應，當反應生成氣體AB時，共放出的能量，C項錯誤；D．2molAB轉(zhuǎn)化成2molA+2molB，即斷裂鍵需要吸收ykJ能量，D項正確?！即鸢浮竭xD。13.下列說法不正確的是（）A.輕微燙傷或燒傷時，若有水皰，盡量不要弄破B.中學實驗室中，不能將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D.焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故燒燙傷后經(jīng)立即降溫來減輕傷害，若有水泡，盡量不要弄破，防止感染，故A正確；B．中學實驗中，對于鈉，鉀，磷等易燃易爆物品，如果實驗中未使用完時，可以將剩余的物品放回原試劑瓶保存，切忌亂扔，故B錯誤；C．酸具有強腐蝕性，如果不慎將酸沾到皮膚上，應先用干抹布拭去，立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，故C正確；D．焰色試驗時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，除去雜質(zhì)，故D正確；故選B。14.下列關于硝酸和硫酸的敘述，正確的是（）A.常溫下濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存B.濃硫酸和濃硝酸都應保存在棕色試劑瓶中C.常溫下，鐵與稀硫酸或稀硝酸反應都能產(chǎn)生氫氣D.將濃硫酸加到濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硫酸的氧化性比濃硝酸強〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下鋁遇到濃硫酸和濃硝酸均能發(fā)生鈍化，在表面形成一層致密的氧化物保護膜，故常溫下濃硝酸和濃硫酸都能用鋁制容器貯存，A正確；B．濃硫酸見光不分解，不需要存放在棕色試劑瓶中，而濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，B錯誤；C．常溫下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、一氧化氮和水，不能產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D．將濃硫酸加到濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體是由于濃硫酸稀釋放出大量的熱，濃硝酸受熱分解4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，不能說明濃硫酸的氧化性比濃硝酸強，D錯誤；故〖答案〗為：A。15.下列指定反應的方程式不正確的是（）A.向含有和的混合溶液中通入少量：B.同體積同濃度的溶液與溶液混合：C.銅與濃硝酸溶液反應：D.保存溶液的試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由于鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A符合題意；B．已知NH4HSO4=+H++，H+結(jié)合OH-的能力比強，則同體積同濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，B不合題意；C．銅與濃硝酸溶液反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，則其離子方程式為：，C不合題意；D．保存NaOH溶液試劑瓶用橡膠塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能與NaOH溶液反應，其離子方程式為：，D不合題意；故〖答案〗為：A。16.下列有關燃料電池的說法正確的是（）A.燃料電池清潔、高效，能量轉(zhuǎn)化率可達到B.氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被氧化C.燃料電池的反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供D.燃料電池主要是將電能轉(zhuǎn)化成化學能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．燃料電池放電時，只有一部分能量轉(zhuǎn)化為電能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故A錯誤；B．氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原，氫氣在負極被氧化，故B錯誤；C．燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，燃料電池的反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，故C正確；D．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯誤；故選C。17.有關下列實驗裝置的說法中正確的是（）A.裝置甲可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置乙可用于收集SO2并防止其污染空氣C.實驗室用裝置丙可制備少量氨氣D.選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由于大試管的溫度比內(nèi)套小試管的高，題干裝置甲中由于Na2CO3和NaHCO3位置放反了，不可用于比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，A錯誤；B．SO2的密度比空氣的大，應該采用向上排空氣法收集即采用長進短出，B錯誤；C．實驗室制備氨氣的反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，單獨加熱NH4Cl得不到NH3，C錯誤；D．由于HCl、NH3極易溶于水，CO2能與NaOH溶液反應導致圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，形成噴泉，故選用合適的溶液，HCl、NH3和CO2均能用裝置丁作噴泉實驗，D正確；故〖答案〗為：D。18.下列表示的是化學反應在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即該反應的反應速率比為1∶2∶1∶3，將四個選項中的反應速率全部轉(zhuǎn)換為A的反應速率，可知B選項中，反應最快?！即鸢浮竭xB。19.化學與我們的生活息息相關，下列說法不正確的是（）A.純堿、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B.液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑C.合金的硬度一般都比其成分金屬小D.和都能形成酸雨而破壞環(huán)境〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上使用純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料來制造玻璃，涉及的反應方程式有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，A正確；B．液氨的沸點較高，氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，B正確；C．合金的硬度一般都比其成分金屬大，C錯誤；D．SO2和NO2能分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破壞環(huán)境，D正確；故〖答案〗為：C。20.類推思想在化學學習和研究中經(jīng)常被采用，下列“類比”合理的是（）A.常溫下，的溶解度比的大，則的溶解度比的大B.少量與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量與澄清石灰水也生成白色沉淀C.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時鎂也作負極D.通入溶液中無沉淀生成，則通入溶液中也無沉淀生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，但CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的小，類比不合理，A不合題意；B．CO2、SO2均為酸性氧化物，故少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，類比合理，B符合題意；C．由于Mg、Al均能與稀硫酸反應，且Mg比Al活動性更強，故鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，但Mg與NaOH溶液不反應，而Al能與NaOH溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故鎂、鋁、溶液組成原電池時鋁作負極，Mg作正極，類比不合理，C不合題意；D．由于HCl的酸性強于H2SO3，故SO2通入BaCl2溶液中不反應無沉淀生成，但由于BaSO4既不溶于水又不溶于酸，SO3通入BaCl2溶液中因反應BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl而有沉淀BaSO4生成，類比不合理，D不合題意；故〖答案〗為：B。21.一定條件下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應：，下列能說明該反應達到化學平衡的是（）A.單位時間內(nèi)消耗的同時生成B.容器內(nèi)、、的濃度之比為C.斷開1個鍵的同時有4個鍵斷開D.密閉容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．消耗H2O和生成HF均表示正反應速率，故單位時間內(nèi)消耗的同時生成，不能說明反應達到化學平衡，A不合題意；B．化學平衡的特征之一為反應體系各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故容器內(nèi)、、的濃度之比為，不能說明反應達到化學平衡，B不合題意；C．斷開Si-F鍵表示正反應，斷開H-F鍵表示逆反應，根據(jù)方程式可知斷開4個鍵的同時有4個鍵斷開才是正、逆反應速率相等，即斷開1個鍵的同時有4個鍵斷開表示正反應速率小于逆反應速率，反應未達到化學平衡狀態(tài)，C不合題意；D．由題干信息可知，該反應前后氣體的系數(shù)和發(fā)生改變，即反應過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強一直改變，當密閉容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化時說明反應達到化學平衡，D符合題意；故〖答案〗為：D。22.銀鋅紐扣電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應方程式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法正確的是（）A.鋅粉為正極B.Ag2O發(fā)生氧化反應C.電池工作時，電流從鋅粉流向Ag2OD.負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由題干原電池總反應可知，Zn發(fā)生氧化反應，即鋅粉為負極，A錯誤；B．由題干原電池總反應可知，Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，化合價降低，發(fā)生還原反應，B錯誤；C．由A、B分析可知，Zn為負極，Ag2O為正極，故電池工作時，電流從正極Ag2O經(jīng)導線流向負極鋅粉，C錯誤；D．由題干原電池總反應可知，負極發(fā)生氧化反應即Zn為負極，則負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正確；故〖答案〗為：D。23.設阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，含有的共用電子對數(shù)為B.所含的質(zhì)子數(shù)為C.與充分反應后生成的分子數(shù)為D.的溶液中含有的的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．已知一個CO2分子中有4個共用電子對，則標準狀況下，含有的共用電子對數(shù)為=，A錯誤；B．已知H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個H2O中含有10個質(zhì)子，故所含的質(zhì)子數(shù)為=，B正確；C．已知N2+3H22NH3，該反應是一個可逆反應，故與充分反應后生成的分子數(shù)小于，C錯誤；D．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算的溶液中含有的的數(shù)目，D錯誤；故〖答案〗為：B。24.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，兩者在恒容密閉容器中能發(fā)生反應：，為了驗證溫度對該反應速率的影響，某同學設計了兩組實驗，如表所示。已知280℃的情況下，反應后達到平衡，測得NO的濃度為。下列說法不正確的是（）實驗編號t/NO的初始濃度CO的初始濃度Ⅰ280Ⅱ350A.表中的數(shù)值應為B.當，說明該反應已達到平衡狀態(tài)C.時，前內(nèi)，用表示平均反應速率為D.的情況下達到平衡時的濃度為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干信息可知，該實驗目的為驗證溫度對該反應速率的影響，即除溫度不同外其余條件需完全相同，則表中的數(shù)值應為，A正確；B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，，當時，有，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，B正確；C．由題干數(shù)據(jù)可知，時，前內(nèi)，用NO表示的平均反應速率為：=，根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，用表示的平均反應速率為，C錯誤；D．由三段式分析：，故的情況下達到平衡時的濃度為，D正確；故〖答案〗為：C。25.下列實驗操作與現(xiàn)象或結(jié)論對應關系正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體濃硫酸只體現(xiàn)脫水性B向某無色溶液中先加入溶液，再加稀鹽酸加入溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色氣體中可能含有D將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，銅棒變細金屬性：銅>鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和脫水性，故A錯誤；B．向某無色溶液中先加入溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中可能含有，也可能含有銀離子，故B錯誤；C．將某氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，氣體中可能含有，也可能是氯氣等，故C正確；D．將鐵棒和銅棒用導線連接后放入濃硝酸中，鐵鈍化，銅棒變細，不能說明銅和鐵金屬性強弱，故D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26.完成下列小題（1）膽礬的化學式為：___________；（2）H2S的電子式為___________；（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：___________。〖答案〗（1）CuSO4·5H2O（2）（3）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O〖解析〗【小問1詳析】膽礬是帶5個結(jié)晶水的硫酸銅，其化學式為：CuSO4·5H2O，故〖答案〗為：CuSO4·5H2O；【小問2詳析】已知S原子最外層上有6個電子，根據(jù)共價化合物電子式的書寫規(guī)則可知，H2S的電子式為，故〖答案〗為：；【小問3詳析】已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則其離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故〖答案〗為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。27.在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關系。圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，f、g均為含鈉元素的正鹽，請回答：（1）當a與b混合時，可觀察到的現(xiàn)象是___________；（2）固體f露置在空氣中易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為g，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為___________；（3）某同學利用下列裝置測定空氣中的含量。通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，該裝置中與碘溶液發(fā)生反應的化學方程式為：___________。若空氣流速為，當與碘溶液恰好完全反應時，耗時10min，則該空氣樣品中的含量是___________。(用含V的最簡表達式表示)〖答案〗（1）產(chǎn)生淡黃色沉淀（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）①.增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應、吸收完全②.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI③.〖解析〗〖祥解〗由題干圖示信息可知，a為H2S、b為H2SO3、c為H2SO4、d為S、e為Na2S、f為Na2SO3、g為Na2SO4，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】由分析可知，a為H2S，b為H2SO3，當a與b混合時，二者發(fā)生反應方程式為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀，故〖答案〗為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；【小問2詳析】由分析可知，固體f即Na2SO3露置在空氣中易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為g即Na2SO4，則該轉(zhuǎn)化的化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故〖答案〗為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；小問3詳析】通空氣樣品的導管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應、吸收完全，該裝置中SO2與碘(I2)溶液發(fā)生反應生成H2SO4和HI，該反應的化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空氣流速為，當SO2與碘(I2)溶液恰好完全反應時，耗時10min，通入的空氣體積為10VL，根據(jù)反應方程式可知，n(SO2)=n(I2)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，則該空氣樣品中的含量是=，故〖答案〗為：增大氣體和液體接觸面積，使SO2充分反應、吸收完全；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；。28.2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上，中國向世界鄭重承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰，在2060年前實現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源、清潔能源是實現(xiàn)碳中和的最有效方法。原電池反應能夠提供電能但不產(chǎn)生氣體，右圖是某原電池裝置圖。（1）該原電池正極的電極反應是___________。（2）溶液中向___________(填“Zn”或“Cu”)電極移動。（3）放電一段時間后，導線上通過了個電子，則鋅片質(zhì)量減輕___________g?！即鸢浮剑?）Cu2++2e-=Cu（2）Zn（3）6.5〖解析〗〖祥解〗銅的活潑性弱于鋅，鋅能把銅離子從溶液中置換出來，鋅原子失去電子變成陽離子，化合價會升高，銅離子得到電子變?yōu)樵樱蟽r會降低。電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動?！拘?詳析】銅為原電池的正極，銅離子在銅極上得電子生成銅單質(zhì)，該原電池正極的電極反應是Cu2++2e-=Cu。故〖答案〗為：Cu2++2e-=Cu；【小問2詳析】電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,溶液中向Zn電極移動。故〖答案〗為：Zn；【小問3詳析】放電一段時間后，導線上通過了個電子，即反應的鋅為0.1mol,則鋅片質(zhì)量減輕0.1mol×65g/mol=6.5g。故〖答案〗為：6.5。29.為了探究某固體化合物M(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如圖實驗(假設各步反應均完全，反應中氣體完全逸出)：請回答：（1）組成固體M的元素是___________(填元素符號)；（2）白色沉淀E中所含化學鍵類型為___________；（3）反應①的化學反應方程式為___________?！即鸢浮剑?）Na、N（2）離子鍵、極性共價鍵（3）2NaN32Na+3N2↑〖解析〗〖祥解〗銀白色金屬單質(zhì)A，焰色反應呈黃色，A為單質(zhì)Na，固體C和水反應生成堿性氣體D，則D為NH3。氣體B和Mg反應生成固體C，固體C和水反應生成NH3和白色沉淀B，根據(jù)反應前后元素種類不變，可知固體C為Mg3N2，白色沉淀E為Mg（OH）2，氣體B為N2。M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個數(shù)比為=1:3。M的化學式為NaN3?！拘?詳析】由上面分析可知M中含N和Na元素?！即鸢浮絅a、N；【小問2詳析】Mg(OH)2中含離子鍵，氫氧根內(nèi)含極性共價鍵，〖答案〗離子鍵、極性共價鍵；【小問3詳析】M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個數(shù)比為=1:3。M的化學式為NaN3，反應①的化學方程式2NaN32Na+3N2↑，〖答案〗2NaN32Na+3N2↑。30.科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將和以一定比例混合通入反應器，適當條件下可獲得甲醇。某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應：?，F(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從反應開始經(jīng)過達到平衡，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應速率___________。（2）其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇的反應速率增大的是___________(填字母)。A.降低溫度 B.增大的濃度C.將容器的容積變?yōu)?D.恒容條件下充入一定量Ne（3）能判斷該反應已達到化學反應限度的標志是___________(填字母)。A.容器中混合氣體的密度保持不變B.容器中濃度與濃度相等C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.的生成速率與的生成速率相等〖答案〗（1）0.15（2）BC（3）CD〖解析〗【小問1詳析】從反應開始經(jīng)過達到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應速率=0.15。故〖答案〗為：0.15；【小問2詳析】A.降低溫度，反應速率降低，故A不符；B.增大的濃度，反應速率增大，故B符合；C.將容器的容積變?yōu)椋喈斢诩訅?，反應速率增大，故C符合；D.恒容條件下充入一定量Ne，不改變反應混合物的濃度，反應速率不變，故D不符；故〖答案〗為：BC；【小問3詳析】A.容器中混合氣體的密度保持始終不變，不能說明達到平衡，故A不符；B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應速率等于逆反應速率，故B不符；C.該反應是體積減小的反應，氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標志，故C符合；D.的生成速率與的生成速率相等，一個正向反應，一個逆向反應，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故D符合；故〖答案〗為：CD。31.和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是___________。（2）在催化劑和加熱條件下氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是___________，從氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是___________。（3）若要實現(xiàn)，從氧化還原反應原理上看，下列試劑可行的是___________。A. B. C. D.（4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程如圖所示，下列分析合理的是___________。A.與反應屬于氮的固定過程B.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時需要吸收能量D.催化劑a作用下的轉(zhuǎn)化涉及電子轉(zhuǎn)移，催化劑b作用下的轉(zhuǎn)化不涉及電子轉(zhuǎn)移〖答案〗（1）N2、H2（2）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.使NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3（3）BC（4）AB〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在一定條件下在合成塔中反應生成氨氣，氨分離器得到氨氣進入氧化爐，氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，一氧化氮進入吸收塔和氧氣、水反應生成硝酸，最后尾氣處理剩余的氮氧化物。【小問1