2024屆浙江省杭州市蕭山三中高一下化學(xué)期末考試試題含解析

2024屆浙江省杭州市蕭山三中高一下化學(xué)期末考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個(gè)電子，X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZD．化合物XY與ZY2中均含有共價(jià)鍵3、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤4、下列敘述正確的是A．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化 B．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線C．SO2、氮氧化物的排放會(huì)造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味5、在一定條件下，下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有3種6、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．沸點(diǎn)：H2S＞H2OC．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D．堿性：NaOH＞Mg(OH)27、已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說(shuō)法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|8、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤通過(guò)干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖類(lèi)的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl﹣11、如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）A．產(chǎn)生氣體的體積：（1）>（2）B．溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）>（2）D．電極反應(yīng)式：（1）中陽(yáng)極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負(fù)極：2H++2e-=H2↑12、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①13、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為C6H6O6B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH14、磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車(chē)電源，其工作原理如圖所示，LixC6和Li1-xFePO4為電極材料，電池反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電極b是負(fù)極B．放電時(shí)，電路中通過(guò)0.2mol電子，正極會(huì)增重1.4gC．充電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì)，會(huì)造成電池短路15、下列各項(xiàng)表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOHD．乙烯的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H16、下列說(shuō)法正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCO2所具有的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：(1)B元素的名稱(chēng)為_(kāi)______，E的元素符號(hào)為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_(kāi)______。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)_______。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（配位鍵用→標(biāo)出）。19、某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫(huà)出)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡(jiǎn)單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào))；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。20、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫(xiě)字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________21、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為_(kāi)___mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時(shí)，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個(gè)電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項(xiàng)是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià),故C錯(cuò)誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C。2、B【解析】

從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。A、根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，選項(xiàng)A正確；B、氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性：O>N>P>Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，選項(xiàng)C正確；D、化合物XY與ZY2分別為NO、SiO2，均含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確。答案選B。3、C【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，僅僅是反應(yīng)過(guò)程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯(cuò)誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③對(duì)于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2，不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。4、B【解析】

A.分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的揮發(fā)性物質(zhì)的混合物的一種方法；干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程；裂化是一種使烴類(lèi)分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過(guò)程；裂解就是深度的裂化，可以看出分餾沒(méi)有新物質(zhì)生成，干餾、裂化、裂解都有新物質(zhì)生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.羊毛是蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；C.SO2、氮氧化物的排放會(huì)造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.糖類(lèi)不一定有甜味，如淀粉和纖維素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)與六氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)與六氯代物同分異構(gòu)體種類(lèi)相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有原子不共面，B錯(cuò)誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D錯(cuò)誤；答案選A。詳解：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力及判斷能力，難點(diǎn)是A選項(xiàng)，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。6、B【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項(xiàng)A正確；B．分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，還與氫鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Δ_D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項(xiàng)D正確；答案選B。7、B【解析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯(cuò)誤；D、|△H1|<|△H2|，錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過(guò)以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。9、C【解析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類(lèi)液體燃料和化工原料的過(guò)程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C．維生素C也稱(chēng)為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒(méi)有溫度和壓強(qiáng)，沒(méi)有密度，無(wú)法計(jì)算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.NA個(gè)氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g,故C錯(cuò)誤；D.1molNaCl中含NA個(gè)Na+和NA個(gè)Cl-，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：A。11、C【解析】（1）有外接電源，是電解池；（2）沒(méi)有外接電源，是原電池，鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極。如果導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，則A．（1）陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產(chǎn)生氣體的體積（1）＜（2），A錯(cuò)誤；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B錯(cuò)誤；C．（1）析出的相當(dāng)于CuO，析出質(zhì)量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氫氣，其質(zhì)量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C正確；D．（2）中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別。12、A【解析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽(yáng)極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。13、B【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)式為C6H6O6，A正確；B．烏頭酸含有羧基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．烏頭酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．含有3個(gè)羧基，含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正確；答案選B。14、C【解析】分析：A、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；C、在電解池中，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D、根據(jù)原電池原理判斷。詳解：根據(jù)原電池原理，放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以a電極是原電池的正極，b是原電池的負(fù)極，A說(shuō)法正確；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-=xLi++C6，正極的電極反應(yīng)式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子，正極有0.2molLi+得到電子在正極析出，正極增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；充電時(shí)是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時(shí)a極是電解池的陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Li1-xFePO4是原電池的正極材料，鐵單質(zhì)是導(dǎo)體，能夠?qū)щ?，電子不能夠通過(guò)外電路，即造成電池短路，D選項(xiàng)說(shuō)法正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極，本題中Li+移向a極，a極為原電池的正極；2、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來(lái)說(shuō),通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，但也不是絕對(duì)的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。3、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，本題中的電子從Zn（負(fù)極）流向Cu（正極），所以A說(shuō)法正確。15、C【解析】分析：A.氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出乙醇的官能團(tuán);

D.用短線代替所有的共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式.詳解:A.HCl為共價(jià)化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故A錯(cuò)誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,故B錯(cuò)誤；

C.乙酸的官能團(tuán)是羧基,乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為：,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以C選項(xiàng)是正確的。16、A【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故A正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時(shí)以電能、光能體現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過(guò)程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。19、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開(kāi)始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會(huì)生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，即從左到右的順序?yàn)棰邰冖?；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開(kāi)始鼓入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實(shí)驗(yàn)條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來(lái)除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率往往偏低。21、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【解析】分析：（1）