福建省八縣一中2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案

福建省八縣一中2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說法，正確的是（）

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物

B.用二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性

C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出

D.氯原子最外層電子數(shù)為7,所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性

2、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）

A.2NaCI（熔融）通電2Na+CLTB.Fe、Ch+4CO高溫3Fe+4cO?

C.ALO3+2Fe高溫2Al+FezO3D.2Hg?！?Hg+O,T

3、欲使明磯溶液中的AF+完全沉淀下來，適宜的試劑是：

A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化鋼溶液

4、將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶

液是（）

A.2moiH2s。4溶液B.2moiNaOH溶液

C.2molI-iMgSCh溶液D.硅酸溶膠

5、下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O=2H++cr+ClO-

B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2+

C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2T+H2O

2++-

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

6、下列四種有色溶液與SO?作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①品紅溶液②酸性KMnO_?溶液③漠水④滴有酚猷的NaOH溶液

A.①④B.②③C.②③④D.①②③

7、關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

A.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子

B.濃HNO3與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸電離出的H+,能被Zn、Fe等金屬還原成Eh

D.常溫下，向濃HNCh中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

8、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

ABCD

實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2實(shí)驗(yàn)室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離

13

用鹽酸

IW)II

r溶液

!

JFM

y溶液6

JD

c

A.AB.BC.CD.D

9、下列各項(xiàng)正確的是（）

+

A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=Na+OH+H2t

高溫

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2+=2Na++Cu

10、下列說法中正確的是

A.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均不是電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CCh均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

11＞下列說法正確的是（）

A.硫元素的同素異形體的性質(zhì)相同

B.H2O2常做氧化劑，只有氧化性

C.向CaCh溶液中通入氣體，有白色沉淀生成

D.汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕庠谄嚻字行纬傻?/p>

12、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe^-FezChHCIFeCb

B.Al±i21,Al（OH）3-^—AI2O3

C.SiO2U」Sa2SiO39—IhSith

D.HClO-^->C12n,oh.NaClO

13、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)制取的是

A.FeCl3B.SO3C.N02D.FeCl2

14、ag鐵粉與含有H2sth的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSCh與H2s。4的個(gè)數(shù)之比為（）

A.1：7B.7；1C.7：8D.8；7

15、下列說法中不正確的是（）

①將硫酸領(lǐng)放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鐵是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)

共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電

解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A.①④B.①@⑤C.①②③④D.①②③④⑤

16、下列離子方程式中，正確的是（）

+

A.氯氣與水反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O

+3+

B.氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H=Fe+H2O

,++

C.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4

2+2

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸H2sO4反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4l

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）o

⑵若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：。

22

18、某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NHJ、Ba\Cl\N03\SO4',現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgN（h溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCL溶液后，得沉淀4.66g,加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）溶液中不能確定是否存在的離子是,一定存在的陰離子是

(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和,判斷的依據(jù)是

19、某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、O.lmol/LFeCb溶液，O.lmol/LFeCb溶液、KSCN溶液、新制氯水,

探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+取少量O.lmol/LFeCh溶液，往溶液中

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)榧尤?/p>

具有氧化加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶

KSCN溶液后，溶液—。

性液

(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCL溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子

方程式為一。

2

(4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn\H\MnO4\H2O和一種未知離子X。

①已知MnOj在反應(yīng)中得到電子，則X是—.

②該反應(yīng)的離子方程式是一。

20、(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物M、Oy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相

對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為,儀器b中裝入的試劑可以是.

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填字母，裝置可重復(fù)使用)。

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與

硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：i.NO+NCh+ZOH=ZNCV+lhO

ii.氣體液化的溫度：N()2(21℃)、NO(-152℃)

①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是?/p>

②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A-；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行

的操作是。

21、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的

催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO,溶液中加入一定量的Na2sO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCL試回答

以下問題：

(DCuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol?的CuSO,溶液。

①配制950mL0.16mol?廠1的CuSO,溶液應(yīng)稱取膽機(jī)的質(zhì)量為g,

②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO,溶液的濃度為0.18mol-L-',原因可能是。

A.托盤天平的祛碼生銹B.容量瓶中原來存有少量蒸儲(chǔ)水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度

(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式.

(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，

密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是；(回答兩點(diǎn))。

(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以

及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：CU+HC1+02-CUC1+H02,H(M超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活

性。下列說法或表示正確的是o

A.氧化產(chǎn)物是HO?B.HO?在堿中能穩(wěn)定存在

C.1mol02參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.Cu被氧化

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確;

B.用二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；

C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C

錯(cuò)誤；

D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

2、C

【解題分析】

A.電解熔融氯化鈉冶煉金屬鋁，2NaCl(熔融)警2Na+CLT，故A正確；

B.用CO還原鐵的氧化物冶煉金屬鐵，F(xiàn)e3O4+4CO3Fe+4c。2,故B正確；

C.鐵與氧化鋁不反應(yīng)，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；

D.氧化汞加熱分解為金屬汞，2HgO^2Hg+O2t，故D正確。

選Co

3、C

【解題分析】

明磯在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被

溶解，所以，欲使明研溶液中的A聲完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故答案

選C。

4、A

【解題分析】

A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達(dá)到一定的值，考慮到H2s04的酸性和Fe(OH)3的堿性,

A正確；

B、OH-不斷與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解，B錯(cuò)誤；

C、加入MgSCh,只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))，不能溶解，C錯(cuò)誤；

D、加入帶相反電荷(負(fù)電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉，硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解,

D錯(cuò)誤；

故選Ao

5、B

【解題分析】

+

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+CF+HClO,HC1O是弱酸，不拆，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+,符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，故B正確；

+2+

C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時(shí)需保留化學(xué)式,

故C錯(cuò)誤；

2+-+-

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

書寫離子方程式時(shí)不能拆的物質(zhì)主要有單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、非電解質(zhì)等。

6,B

【解題分析】

①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③濱水褪色，體現(xiàn)二

氧化硫的還原性；④滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫

對(duì)品紅溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)，以此來解答。

7、A

【解題分析】

A.硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A

正確；

B.王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1:3,王水能溶解金、鈾等金屬，故B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕

色氣體，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8、D

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并要用苯封住液面,

故不選A；

B.二氧化鈦與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)放出氯氣，故不選B；

C.要用滲析法分離膠體和溶液，故不選C；

D.油、水是互不相溶的液體，用分液漏斗分離油和水的混合物，故選D。

9、B

【解題分析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

高溫

B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)^Fe3O4+4H2,選項(xiàng)B正確；

C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+CU2+=CU(OH)21+H2T

+2Na+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、D

【解題分析】

A、液態(tài)HC1、固體NaCl均不導(dǎo)電，但HC1、NaCl溶于水均電離出陰陽離子而導(dǎo)電，均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、NH3、CCh的水溶液均導(dǎo)電，但溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎叨寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨、碳酸的緣故，不是自身電離

產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C、銅、石墨均導(dǎo)電，但它們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時(shí)均不能電離出離子，不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與

非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，

如NaCl晶體。

11、D

【解題分析】

A.硫元素的同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；

B.H2O2中氧元素顯-1價(jià)，容易得電子降低為-2價(jià)，常做氧化劑，但也可以失去電子升高為0價(jià)的氧氣，也有還原性，

故B錯(cuò)誤；

C由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，CaCL與CO2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有

氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點(diǎn)-183℃,而臭氧的沸點(diǎn)-1.5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒有

臭氧的氧化性強(qiáng)。

12、C

【解題分析】

A項(xiàng)、高溫條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉

淀和氯化鈉，故C正確；

D項(xiàng)、次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、A

【解題分析】分析：本題考查的是金屬和非金屬的性質(zhì)，注意是單質(zhì)之間化合物得到的產(chǎn)物。

詳解：A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂脱鯕?/p>

反應(yīng)生成一氧化氮，不是二氧化氮，故錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，故錯(cuò)誤。故選A。

14、B

【解題分析】

發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)

中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g,根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫

酸的物質(zhì)的量，以此來解答。

【題目詳解】

得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的

CuSO4+Fe—FeSO4+Cu固體增重

Fe的質(zhì)量為56g,則：Imol64g-56g=8g,故n(CuSC)4)=lmoIx56g/8g=7mol,又反應(yīng)

n56g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，56g鐵參與反應(yīng)對(duì)應(yīng)ImolH2sO4,故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為

7mol:lmol=7:l,答案為B.

15、D

【解題分析】

①BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鎖在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鍬在熔融狀

態(tài)下，能完全電離，所以硫酸飲是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；N%在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的錢根離子和氫氧根離

子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故

錯(cuò)誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；

⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液

的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；

錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。

16、C

【解題分析】

A.C12與H20反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,不是Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.反應(yīng)除生成BaSO』沉淀外，還生成了H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

3+2++3+

17、加入少量鐵，防止Fe?+被氧化為Fe3+：2Fe+Fe=3FeAl(OH)3+3H=A1+3H2O^A1(OH)3+

OH-=A1O2+2H2O

【解題分析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價(jià)，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D,說明C中含有Fe"A稀溶液具有氧化性，推斷

為HN03—Fe(NO3)3fFe(N03)z,則D為Fe,Fe(N03”不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，離子

3+2+

方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。答案：加入少量鐵，防止Fe?+被氧化為Fe3+：2Fe+Fe=3Feo

(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:AF+TAI(OH)3TAl。2-，B轉(zhuǎn)

化為C,即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:A1(OH)3+3H+=A13++3H2O、A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O；因此,

3+

本題正確答案是:A1(OH)3+3H+=A1+3H2O>A1(OH)3+OH-=A1O2-|-2H2O

A

22+=+2+

18、NO3Cl\SO4-BaNH/+OHNH3T+H2OKn(Cl-)+2n(SO4')>n(NH4)

【解題分析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有cr；

+

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol,說明含有NH4;

③第三份加足量BaCL溶液后，得沉淀4.66g,加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SCh?，則不含Ba?*,且nlSCX?-)

4.66g

/,=0.02mol,結(jié)合電荷守恒解答該題。

233g/mol

【題目詳解】

⑴由以上分析可知一定含有C「，且含有0.02molS042-,0.04molNH4+,由電荷守恒可知含有K+,不能確定是否含有

NO3,故答案為：NO3；Cl\SO?';

A

2++

(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是Ba,實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH=NH3t+H2O,故答案為:

A

2++

Ba：NH4+OH=NH3T+H2O;

+2+

⑶因n(C1)+2n(SO42-)>n(NH4+),一定存在的陽離子為NH4+和K+,故答案為：K；n(Cl-)+2n(SO4')>n(NH4)?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)(3)結(jié)

合計(jì)算分析離子的存在。

2+2+2+

19、2FeCl2+C12=2FeC13淺綠色無明顯變化Fe+Zn=Zn+FeFeMnO4+

5Fe2++8lF=Mn2++5Fe3++4H2O

【解題分析】

(1)反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)被氧化，應(yīng)選擇與氧化劑反應(yīng)。

(2)可根據(jù)Fe3+與Fe2+的不同性質(zhì)判斷Fe3+是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。

(3)依據(jù)強(qiáng)還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCh溶液與鋅粉的反應(yīng)情況。

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)中有化合價(jià)的降低，必有化合價(jià)的升高，結(jié)合題給條件可判斷反應(yīng)物和生成物，并

寫出反應(yīng)的離子方程式。

【題目詳解】

(l)FeCL能被氯水氧化：2FeCL+C12=2FeC13,體現(xiàn)了Fe?+的還原性。答案為：2FeC12+C12=2FeC13

⑵足量鐵粉能將Fe3+完全還原：Fe+2Fe3+=3Fe2+,使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應(yīng)后溶液中不存在Fe3+,所以

加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化

⑶鋅比鐵還原性強(qiáng)，能與FeCL發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn=Zn2++Fe.答案為：

Fe2++Zn=Zn2++Fe

(4)①根據(jù)已知，MnO/在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mi?+；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，元

素化合價(jià)有升高和降低，所以判斷X為Fe2+,Fe?+失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe3+。答案為：Fe2+

②該反應(yīng)為MnOj將Fe2+為氧化為Fe3+,本身被還原為Md卡,根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出該反應(yīng)的離

2++2+3+

子方程式為：MnChr+5Fe2++8ir=Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

【題目點(diǎn)撥】

解小題(4)時(shí)，應(yīng)根據(jù)題給條件，先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其

它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平。思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉

及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

20、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)CEDB檢

查裝置的氣密性

【解題分析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；

②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D,D接A,吸收反應(yīng)生成的水用裝置D,最后多余的氨

氣用裝置C吸收；

(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；

【題目詳解】

(1)通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。

①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴

入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；

②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干

燥氨氣，故B接D,干燥后的氨氣在裝置A中與MQ，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到N2和H2O,所以D接A,再通過堿

石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣，這時(shí)的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣，不能直接排入大氣，要通過盛有濃硫

酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C,故按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC；

(2)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖桥懦鲅b置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含

有的