2023屆烏蘭察布市重點中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

-1

B.2L0.5mol-LH2S溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiSCh與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

2、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

3、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（）

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高鋅酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸鋼

4、共價化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

5、下列儀器名稱正確的是（）

A.圓底燒瓶B.干燥管C.藥匙D.長頸漏斗

6、黃銅礦（CuFeSz）是提取銅的主要原料，其燃燒產(chǎn)物Cu2s在120（TC高溫下繼續(xù)反應(yīng):

2CU2S+3O2-2CU2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2s-6Cu+S（）2…②.貝U

A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2

B.反應(yīng)②中Cu2s只發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.將1molCu2S冶煉成2moiCu,需要021moi

D.若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

7、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

8、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba（OH”溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

9、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

10、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消除反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sCh溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

12、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2C（h（g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0

13、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計）

NaNO3KNO3NaCIKC1

10℃80.521.235.731.0

1()0℃17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（）

A.①和②的實驗過程中，都需要控制溫度

B.①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

14、關(guān)于化合物2-苯基丙烯（0^），下列說法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

15、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與Hh形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖

0

1

Or~\,下列說法不正確的是（）

-H

{CH-CH-----------CH「dF^HL小土

O

A.聚維酮的單體是,人曠/B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

16、銖（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，秘酸鈉（NaBiCh）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰

（MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶濠①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh一的氧化性強于MnOr

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成02

C.出。2具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

4CH-CH4^

COOCHr-Q-NOi

高分子P

(1)A是甲苯，試劑a是o反應(yīng)③的反應(yīng)類型為反應(yīng)。

(2)反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是o

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為.

(4)E的分子式是C6Hl0O2,其結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)吸水大王聚丙烯酸鈉Lcl1'S"］，，是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯

COONa

(CH2=CH-CH3)為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整(無機試劑任選)。

(合成路線常用的表達方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

■

——_CH2=CH-CHC1

CH2=CH-CH3-2

18、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

M曲D與COTO

Br八3」E/

Cl)CH,MgBrl2)H,0

on

G

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)說法正確的是(填選項字母)。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CfhBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為.

(3)D含有的官能團名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是(不必注明"順”"反

(4)寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

（6）參照上述合成路線，寫出以、丙酮為主要原料（無機試劑任選），設(shè)計制備—◎

CHaCHa

的合成路線?

19、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以P為計）的含量不超過0.050mg：

kg-時，糧食質(zhì)量方達標(biāo)。現(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生Pit;PL沸點為-88'C,有劇毒性、強還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0X10-smol?l/RMnO,

溶液（HzSO,酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢查氣密性-PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用Na￡03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問題：

（1）儀器E的名稱是；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是。

（2）A裝置的作用是;B裝置的作用是吸收空氣中的0z,防止______o

（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結(jié)果的是（選填序號）。

a.實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸儲水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PHs外，還生成（填化學(xué)式）。

（5）D中P&被氧化成H3P0“該反應(yīng)的離子方程式為。

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.0義10%。1?廣的Na2s。3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMr。溶液，消耗N&SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為mg?

kg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達標(biāo)”或“不達標(biāo)")。

20、二。是一種高效安全消毒劑，常溫下J。為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5C,沸點為11.0℃,能溶

于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備匚o.水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入：g,KCO固體和然后再加入5nlL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~8(TC,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60-C,其原因是o

(2)裝置A中反應(yīng)生成匚工及二15c等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知二緩慢水解生成的含氯化合物只有mc：o和且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的.”二卜溶液吸收尾氣中的二0.,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為:；aQO,另一種為。

n.匚0的含量測定

步驟1：量取二0一溶液一稀釋成1001：：：試樣；量取二：：［試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的二三匚：加入足量的燈晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用11區(qū)」7?；34=。：溶液滴定至終點，消耗名工溶液三ml。

,

(4)已知：200B4-M*4ioi-=5ix+2a-4-4H20ZKtxSA-l-ls=NlAA*原c：o：溶液的濃度為

_____.1---(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

D4

變”)。

m.設(shè)計實驗驗證「「的氧化性

(5)取適量」.水溶液加入m-灌液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗$的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是。

222

(6)證明二o的氧化性比.強的方案是

21、有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②1(2^—NH2(-NH2容易被氧化)；

COOH

③R—CH，-△?R-CHiCOOH

\

COOH

請回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為。A中官能團的電子式為o

(2)C------?D的反應(yīng)類型是,1的結(jié)構(gòu)簡式為=

(3)F―?G的化學(xué)方程式為。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項字母)。

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCCh反應(yīng)③含有-NHz

⑹參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備

H"￡NH—^^^C()XOH的合成路線：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.18gD2。物質(zhì)的量為n=E~='=O9mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量為O.9molxl0=9mol,因此質(zhì)子數(shù)為9NA,故A

M20gmol

錯誤；

B.2L0.5moi[-iH2s溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol?L-ix2L=lmol,H2s是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的離子

數(shù)小于2M,故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2moi電子生成Imol氧氣，因此生成().1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.密閉容器中2moiSO2與1molCh充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2、B

【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

3、C

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)。

【詳解】

A,燒堿是NaOH,屬于強堿，是強電解質(zhì)，選項A錯誤；

B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C、高銹酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項C正確;

D、硫酸鎖是鹽，屬于強電解質(zhì)，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分類、強弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點。

4、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個共價鍵，B形成4個共價鍵，C為N,B為C,D的常

見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個共價鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C6。等，數(shù)目不是最多2種，故A錯誤；

B.N和H可以形成氫化筱，屬于離子化合物，故B錯誤；

C.通過最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較元素C和N的非金屬性，不能比較含氧酸酸性，故C錯誤；

D.N與O形成的陰離子Nth-中，氮元素的化合價為+3,處于中間價態(tài)，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有還原性，故D正確；

答案選D。

【點睛】

判斷出這種分子的結(jié)構(gòu)式是關(guān)鍵，需要從題目中提取有效信息，根據(jù)球棍模型判斷出分子的結(jié)構(gòu)。

5、B

【解析】

A.7頸部有支管，為蒸館燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤;

B.J、為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確;

為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤;

D.?下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；

故選B。

6、C

【解析】

反應(yīng)①中S化合價變化為：-2—+4,O化合價變化為：0--2；反應(yīng)②中，Cu化合價變化為：+1-0,S化合價變化為:

-2—+4?？稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.O化合價降低，得到的還原產(chǎn)物為CU2O和SO2,A選項錯誤；

B.反應(yīng)②中Cu2s所含Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cu2s既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，

B選項錯誤；

C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得：3CU2S+3O2-6Cu+3s02,可知，將1molCu2s冶煉成2moicu,需要021moI,C選項

正確；

D.根據(jù)反應(yīng)：3CU2S+3O2-*6CU+3SO2,若ImolCu2s完全轉(zhuǎn)化為2moicU,只有S失電子，：[(4-(-2)]mol=6mol,所

以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。

7、B

【解析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和漠單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)漠雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成快羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

8、C

【解析】

A.酸性環(huán)境不能大量存在OH、A錯誤；

BI具有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.NH4+、HCCh?都會與OH一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Co

9、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaCKh沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子,A錯誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H2t,B錯誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

10、D

【解析】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，以此解答。

【詳解】

乙醇在催化條件下，可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，一OH被氧化生成一CHO,為氧化反應(yīng)。

答案選D。

11、C

【解析】

A.若2moiSth和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiSO3,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2sCh溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價變?yōu)?2價，所以生成一個NO,轉(zhuǎn)移3個電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯誤;

64H

D.6.4gS2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為”,產(chǎn)1xNAmoH=0.2NA,故D正確；

32g/mol

故答案為C

【點睛】

易錯選項為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

12、B

【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaC(h+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)AG=AH-T?AS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的△SVO,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯誤；

答案選B。

13、C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實驗分離出NaCL操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；

C②實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

14、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H3官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為燃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。

15、B

【解析】

0

k

,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物，單體為小。，

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式?八

HJCDH

[CH.-CH------------CHj-CHj-(CHrCH}7

高聚物可與Hh形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【詳解】

A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是''N；0，故A正確;

HjC-CH

O

B.?由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤;

,H-eO

[CH.-CH------------CH,-CHUH廣C%

C.高聚物可與Hh形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和粉基，故D正確；

故選B。

16、A

【解析】

A.向無色硫酸鋅（MnSOQ溶液中加入適量無色秘酸鈉（NaBiO》溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4>Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOj,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnO/,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KL淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為L,也可能是MM+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的O2將KI氧化為h,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；

D.錫酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KKh,因此溶液不一

定變?yōu)樗{色，D錯誤；

故合理選項是A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低

+%嚀由+n—曲化科>+11H2OCH3cH=CHCOOCH2cH3

COOHCOOCHy-^-NQ.

CH-tIKH?CH：<1UHXICH.tUX)H

JJO-4QOV喇

°*，°,〉CHj-CH-CHOCH-CH-COOH—'吧■?

加熱1UB

CHr=€H-COON?-------嗎!—>CH^jj

COON*

【解析】

9H3

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式是0,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為

5NQ,B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為ciCHz-^—腳5,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為HOCHl?—N6,可知G的結(jié)構(gòu)簡式為氏一CH七.，則F為qZ-CH%,E的

cnnwCOOCH?CH;

分子式是C6HIO02,則E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成黑-^>—N5,試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應(yīng)③為氯代燃的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低,

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低;

⑶反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4;丫力+"”0a二"HQ,

COOHC(M)<H^-Q-NO：

CHJCH>

故答案為：+<“葉力+"HOOlQ~、6催化劑>…午力，nH2°.

口?COOHcooai~^-so:

(4)由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3,

故答案為：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

(5)丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2;CHCH2CI,CH2=CHCH2cl水解生成CHz=CHCHzOH,再發(fā)

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

CHYM出<，??CH-OIX>H

35door的偏

—少二色子CH(H<HO>CH?-tH.(C)l)H_Nd/

?…'I'

CHr=CH-COON?--------生生~~>-￡OV-CH^

COON*

CH<H.€H?(->CH：X出生的馬口［：

isoporetoM

故答案為:CHi<OOH

CH-CH-COO\aEr通

COONi

18、be液溟、Fe(或液溪、FeBr3)酸鍵、溟原子1-澳丙烯

OOCH

+CH2Brj+2NaOH---->北丁*+2XaBr+2H2O

【解析】

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚([['亡)，B為

⑴a.A為鄰二苯酚([[][),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHzB"只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為‘，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確；d.B

為不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液溪、Fe,故答案為液溟、Fe；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團為酸鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-溟丙烯，故答案

為酸鍵、溟原子；1-濱丙烯;

b

(4)A為鄰二苯酚(B為a。*A-B的化學(xué)方程式為:

a：>-INaBf-況0,故答案為

Go>-ZNSBL嗎。；

，E的同分異構(gòu)體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即另一個側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-C>-C(CH3)=CH2,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH2；

CH3cH3

MgB：CH3_￡_CH3為主要原料制備1

⑹以，一《一C，可以將丙酮，與“戰(zhàn)發(fā)生題中類似F-G的

0CH&a'_Z

反應(yīng)，得到醇再與澳化氫反應(yīng)后，得澳代崎，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應(yīng)，合成路線

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識，是對有機物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計。

19、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PHa被氧化CZn(OH)2

2t

5PH3+8MnO4+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O0.085不達標(biāo)

【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置一PHa的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO」吸收溶液一亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00磯1.13義10410卜1/的1104溶液(HzSO,酸化)，吸收生成的PILB中盛裝焦性

沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的02,防止氧化裝置C中生成的PHs,A中盛裝KMnO,溶液的作用除去空氣

中的還原性氣體。

【詳解】

(1)儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液

漏斗；增大接觸面積；

(2)A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的0”防止PH3被氧化，故答案為吸收空

氣中的還原性氣體；PL被氧化；

(3)實驗前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末及將蒸儲水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準(zhǔn)確測定含量，只有實驗

過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導(dǎo)致氣體來不及反應(yīng)，測定不準(zhǔn)確，故答案為c；

(4)磷化鋅易水解產(chǎn)生P上,還生成Zn(0H)2,故答案為Zn(OH)2；

(5)D中PHs被氧化成H3PO,，該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8Mn0J+24H*=5H3P()4+8Mi產(chǎn)+12慶0,故答案為

2+

5PH3+8Mn04'+24H=5H3P04+8Mn+12H20；

(6)由2KMliO4+5NazS()3+3H2so4=2MnS04+K2S04+5NazS04+3H20,剩余高鋸酸鉀為5.OXlOYmol?

U'XO.OlLXtX^=2X10-mol,由5PHs+SKMnO,+lZHzSOEH3Poa+gMnSOMKzSO,+lZHzO可知，PH的物質(zhì)的量為

Jzo3

(0.04LX6.0X10-smol-L-1-2XlO^mol)X-=2.5X10-mol,該原糧中磷化物(以PIL計)的含量為

8

2：兇9"解甯魯W.曬*=o.08mg/kg>0.050mg/kg,則不達標(biāo)，故答案為0.085；不達標(biāo)。

【點睛】

本題考查物質(zhì)含量測定實驗，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測

定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵。

20、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于C1O2的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2sO4=C1O2T+2cO2T+2KHsO4+2H2O可減少ClCh揮發(fā)和水解

8C1O2+2H2O=4HC1O+2C12+7O2NaClOj偏大鹽酸和BaCL溶液將CKh氣體通入FeSO4溶

液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明C1O2的氧化性比Fe3+強。

【解析】

I,水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2,因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的

水用于吸收C1O2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaCKh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫；

II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2a02?5L?10Na2s2。3計算C(C1O2);

III.CIO2具有強氧化性，可氧化H2s生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題。

【詳解】

1.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于CKh的逸出，溫

度過高，會加劇C1O2水解；

(2)裝置A中反應(yīng)生成C1O2及KHSO&等產(chǎn)物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為

2KCIO3+H2c2O4+2H2sO4=C1C>2T+2cO2T+2KHsO4+2H2O；

(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少C1O2揮發(fā)和水解；C1O2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和CL,且物質(zhì)

的量之比為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8ClO2+2H2O=4HClO+2Ch+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的C1O2>生成物質(zhì)的量之比為的1：1的

兩種鹽，由于C1O2中C1元素的化合價為+4價,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3；

H.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2aCh?5L,結(jié)合反應(yīng)

2Na2s2€>3+L=Na2s4()6+2NaI,得到關(guān)系式：2c1。2?5L?lONa2s2O3。

3

設(shè)原C1O2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=c.V2xl0-mol,

2cIO2?5L?lONa2s2O3

2mollOmol

cV2xlO'3mol,2:10=,：(cVixlO'3),解得x==g/L；

工、?二?.G'mol/f

10-1'kL%/%

如果滴加速率過慢，溶液中部分被氧氣氧化產(chǎn)生L,消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液的體積偏大，則由此計算出的C1O2的

含量就會偏大；

(4)取適量CK)2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后

再加入氯化鋼檢驗，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明有S04〉，即H2s被氧化產(chǎn)生了H2sO*

3+

(5)證明CIO2的氧化性比Fe-，+強，則可通過CO氧化Fe2+生成Fe