湖南省婁底市2023年高一學(xué)業(yè)水平考試模擬化學(xué)試題（解析版）

湖南省婁底市2023年高一學(xué)業(yè)水平考試模擬試題

時量：60分鐘滿分：100分

本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lN-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有

一個是符合題目要求的。

1.當(dāng)光束通過下列分散系時，不可能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.豆?jié){B.C11SO4溶液C.Fe（OH）3膠體D.霧

K答案UB

【詳析】豆?jié){、Fe（OH）3膠體和霧屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，CuSO4溶液屬于溶液，不

具有丁達爾效應(yīng)，故選B。

2.HN。、電離產(chǎn)生的陽離子均是H+,從組成和性質(zhì)劃分，HNOj屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

R答案2B

【詳析】硝酸水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，屬于一元酸，故從組成和性質(zhì)劃

分，HNO3屬于酸，B項正確。

3.2016年IUPAC將第117號元素命名為猾八（中文名“石田”，tian）,則核素Ts的質(zhì)量數(shù)是

（）

A.117B.176C.80D.293

K答案UD

【詳析】核素瑞TS中，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角表示的質(zhì)子數(shù)，則該核素的質(zhì)量

數(shù)為293,故選D。

4.下列物質(zhì)，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.青銅C.鋼D.水銀

K答案UD

【詳析】A.硬鋁屬于鋁合金，A錯誤；

B.青銅是銅合金，B錯誤：

C.鋼是鐵合金，C錯誤；

D.水銀是金屬汞，是單質(zhì)，不是合金，D正確。

K答案』選D。

5.下列關(guān)于焰色試驗的說法不正確的是（）

A.焰色試驗中可用潔凈的鐵絲替代粕絲

B.利用某些金屬的焰色試驗可以制成五彩繽紛的煙花

C.焰色試驗中可用濃硫酸替代稀鹽酸

D.用焰色試驗可以區(qū)分氯化鈉和氯化鉀

K答案Hc

【詳析】A.潔凈無銹鐵絲灼燒時沒有顏色，所以沒有鉆絲可用潔凈鐵絲代替進行實驗，

故A正確；

B.煙花呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，是利用金屬或其化合物焰色試驗原理產(chǎn)生的，故B正確；

C.酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，氯化物易揮發(fā)，故焰色試驗的柏絲用鹽酸洗滌，不能用其

他酸，故c錯誤；

D.氯化鉀的焰色試驗透過藍色鉆玻璃觀察為紫色，氯化鈉的焰色試驗現(xiàn)象為黃色，故D

正確；

故選C。

6.醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）

A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素

R答案UA

K祥解》根據(jù)碘的生理功能及主要食物來源判斷。

【詳析】人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏

會患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應(yīng)多吃海帶。K答

案》選Ao

7.下列關(guān)于SO2的敘述錯誤的是（）

A.SO2可使品紅溶液褪色B.SO?是電解質(zhì)

C.SO?的大量排放可形成酸雨D.SC>2是酸性氧化物

R答案》B

【詳析】A.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故A正確；

B.二氧化硫不能電離出離子，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.S02與水反應(yīng)生成H2so3,工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含S02的尾氣大量排放至空氣中會形成

酸雨，故c正確；

D.二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故二氧化硫為酸性氧化物，故D正確；

故選B。

8.“綠水青山就是金山銀山”。不得令這一發(fā)展理念的行為是（）

A.充分利用太陽能B.餐廚垃圾無害化處理

C.使用易降解的塑料D.直接填埋醫(yī)療廢棄物

R答案』D

【詳析】A.太陽能屬于清潔能源，充分利用可減少易產(chǎn)生污染的能源的使用，如化石燃

料等，A不符合題意；

B.垃圾無害化處理，有助于污染源的控制，B不符合題意；

C.使用易降解塑料，可減少白色污染，C不符合題意；

D.直接填埋醫(yī)療廢棄物，會導(dǎo)致土壤和水源污染，D符合題意。

故K答案H選D。

9.某工業(yè)廢水中含有大量Na+、Mg2\Fe2+，F(xiàn)T,廢水中可能大量存在的陰離子是

（）

A.CO；B.SO：C.NO；D.OH

K答案DB

【詳析】A.CO；與Mg2+、Fe2\H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.SO：不與Na+、Mg2+、Fe2\H+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.NO",Fe2\H+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯

誤；

D.Mg2+、Fe2\H+都與OH.反應(yīng)，溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Be

10.下列物質(zhì)常用作食品添加劑的是（）

A.高錦酸鉀B.三聚氟胺

C.阿司匹林D.碳酸氫鈉

（答案XD

【詳析】A.高鎘酸鉀是常見的強氧化劑，具有殺菌消毒的作用，不能作食品添加劑，故

不選A；

B.三聚鼠胺是化工原料，具有輕微毒性，不是食品添加劑，故不選B；

C.阿司匹林是解熱、鎮(zhèn)痛藥，不是食品添加劑，故不選C；

D.碳酸氫鈉是食品膨松劑的主要成分，是常用的食品添加劑，故選D；

選D。

11.為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+，可以選擇的試劑是()

A.KSCN溶液B.AgNC>3溶液

C.酸性KMnOi,溶液D.BaCl2溶液

K答案UA

【詳析】Fe3+與KSCN會生成Fe(SCN)3紅色絡(luò)合物，因此檢驗溶液中是否含有Fe3+,可

向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+,否則沒有，故選A。

12.下列物質(zhì)中只含有共價鍵的單質(zhì)是()

A.NaOHB.NaClC.H2D.HC1

K答案Xc

【詳析】A.NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，且不是單質(zhì)，故A不選；

B.NaCl是只含離子鍵的化合物，故B不選；

C.凡只含共價鍵，且為單質(zhì)，故C選；

D.HC1只含共價鍵，不是單質(zhì)，故D不選；

故K答案》為C。

13.己知苯在一定條件下能與液澳發(fā)生如下反應(yīng)：該反

應(yīng)屬于()

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

K答案IA

【詳析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)特點可知該反應(yīng)中苯環(huán)上的氫原子被漠原子代替，所

以屬于取代反應(yīng)，故R答案』為A。

14.煤的氣化可獲得清潔燃料，是實現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑，主要反應(yīng)是碳與水

蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，一定條件下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)?下列關(guān)于該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是()

A.H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2B.H2密度保持不變

C.正逆反應(yīng)速率相等且均為零D.H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1：1

(答案XB

【詳析】A.C(s)+H2O(g);CO(g)+H2(g)為可逆反應(yīng)，比0不可能完全轉(zhuǎn)化為CO和H2,

A錯誤；

B.反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，出密度保持不變，則氫氣的質(zhì)量保持不變，說明

已經(jīng)平衡，則B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)仍在進行，故正逆反應(yīng)速率相等但不為零，C錯誤；

D.H2。、CO的物質(zhì)的量由各成分的起始的量決定、故H2。、CO的物質(zhì)的量之比為1：

1難以判斷是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

K答案》選B。

15.在含少量生石灰粉的試管中滴入水，試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為()

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)

C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

K答案》A

【詳析】氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2,為化合反應(yīng)，試管壁發(fā)

熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，R答案』選A。

16.下圖為銅一鋅一稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是()

電流計

A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B.鋅得電子，被還原

C.鋅為負極，銅為正極

D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

R答案WC

【詳析】A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，電子運動的方向是從負

極到正極，即從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故A錯誤；

B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，失電子被氧化，故B錯誤；

C、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，銅為正極，故C正確；

D、原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；

K答案力選C

17.下列離子方程式中，正確的是()

+2+

A.稀鹽酸滴在鋼片上：CU+2H=CU+H2T

B.稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H*+OH-=HQ

C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

+

D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H+OH-=H2O

K答案UD

【詳析】A.稀鹽酸和銅不反應(yīng)，因為銅的活潑性弱于H,A錯誤；

+2+

B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H=2H2O+Mg,B錯誤；

C.鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C錯誤;

+

D.稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其離子方程式：H+OH=H2O,D正確；

故選D。

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.18gH2。中含有的中子數(shù)為IONA

B.ImolNaHCCh固體中含有的離子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中含有的分子數(shù)為NA

D.ImolFe與足量Ch反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

K答案》c

【詳析】A.1分子水中含有8個中子，18gH2O的物質(zhì)的量為Imol,含有的中子數(shù)為

8NA,故A錯誤；

B.ImolNaHCCh固體中含有離子數(shù)為2NA,故B錯誤；

C.標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為Imol,含有Imol氧分子，個數(shù)為NA,故C正確；

D.ImolFe與足量Cb反應(yīng)，生成Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故D錯誤；

K答案X為C。

二、填空題：本題包括5小題，每空2分，共36分。

19.化學(xué)在人類生產(chǎn)、生活中具有重要作用，請根據(jù)題意填空:

（1）鈉及其重要化合物之間能和互轉(zhuǎn)化，NaHCC）3的俗名為（填“小蘇打”或

“蘇打”）

（2）日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了

［填“ALO,”或“A1（OH）3保護內(nèi)層金屬；

（3）古代鍛造刀劍時，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為

3Fe+4H2O（g）=Fe,O4+4H2。該反應(yīng)中H2為（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)

物”）。

1答案D（1）小蘇打（2）A12O3（3）還原產(chǎn)物

【小問1詳析】NaHCCh的俗稱小蘇打。

【小問2詳析】活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了一層

致密的ALCh薄膜，能阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化。

【小問3詳析】該反應(yīng)中H20fH2,H元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，比0為氧化

劑，H2為還原產(chǎn)物。

20.非金屬元素在化學(xué)生活中也扮演著重要角色，請根據(jù)題意填空：

（1）某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，將濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品

紅溶液，溶液褪色：微熱后，溶液又恢復(fù)紅色，說明氣體中含有（填“SO/或

u

co2?）；

（2）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。則說明起作用的成分

是HC1,HC1表現(xiàn)出___________（填“氧化性”或“酸性”）；

（3）隨著社會發(fā)展，現(xiàn)在很多地區(qū)都使用太陽能電池，用于制造太陽能電池的芯片是

（填“Si。2”或“Si”）。

R答案11⑴SO2（2）酸性（3）Si

【小問1詳析】由現(xiàn)象可知氣體中含有S02,S02能和品紅化合生成無色物質(zhì)，從而使品

紅溶液褪色，但這種無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱又會重新分解生成品紅，因而溶液又恢復(fù)紅色。

【小問2詳析】碳酸鈣和HC1反應(yīng)生成CaCb、比0和CO2,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，

HC1表現(xiàn)酸性。

【小問3詳析】單質(zhì)Si可用于制造太陽能電池的芯片。

21,下列三種有機物：①CH3cH=CHCH3②CH3cH20H③CH3coOH

請回答：

（1）能使浪的四氯化碳溶液褪色的是（填序號）：

⑵③的官能團名稱是（填“羥基”或“段基”）：

（3）將一小塊金屬鈉加入盛有無水乙醇的試管中，可以觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生。完成該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+〃

K答案D（l）①⑵竣基⑶H2

【小問1詳析】①CH3cH=CHCFh含碳碳雙鍵，能使溟的四氯化碳溶液褪色，故K答案》

為：①；

【小問2詳析】③CH3co0H含有的官能團為較基，故R答案』為：竣基；

【小問3詳析】鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2cH3cH2OH+2Na-2cH3cHzONa+FhT,故R答案》為：H2?

22.聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，表明了元素周期表重要性。下

表中列出了a~j10種元素在周期表中的位置：

X1A0

1A0AHIAWAVAVIA\BA

2bcd

3fghi

4j_

（1）元素j的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）元素a~j中非金屬性最強的是___________（填元素符號）；

（3）元素a和i形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是鍵；

（4）e、f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

___________（填化學(xué)式）。

R答案(2)F(3)共價(4)AI(OH)3

K祥解U由元素周期表知，a~j分別為H、C、0、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ca,據(jù)此分

析解答。

【小問1詳析】j為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為G2028H2。

5))

【小問2詳析】同周期元素從左至右，非金屬逐漸增強，同主族元素從上到下，非金屬性

逐漸減弱，因此非金屬性最強的元素位于周期表的右上角，為F元素。

［小問3詳析】a和i形成的化合物HC1中，含H-C1共價鍵。

【小問4詳析】e、f、g分別是指Na、Mg、AL其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為

NaOH、Mg(OH”和A1(0H)3,A1(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

23.工業(yè)上氯化鈉可以制備多種物質(zhì)。如圖是侯德榜聯(lián)合制堿法的工藝流程圖：

部巧物班X

投加

合成氣廠|■■業(yè)TJO食去水卜

T毋液I提取經(jīng)產(chǎn)聞

希環(huán)比原Y

已知：侯氏制堿法的原理之一為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO,J+NH&C1。

(1)循環(huán)物質(zhì)X的化學(xué)式是(填“CO2”或“NH」＞

(2)在實驗室中進行操作1的名稱為(填“過濾”或"蒸鐳”)；

(3)寫出煨燒固體1的化學(xué)方程式：：

(4)一定條件下可以發(fā)生可逆反應(yīng)2SC)3(g).2SO2(g)+O2(g)?，F(xiàn)在1L容積不變的

容器中，通入2moiSO?，lOmin后生成了ImolSO?。

1

①用so2表示該反應(yīng)的速率v(SC)2)=mol.口.min-;

②其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率(填"增大”或"減小”)。

A小

K答案』（1）CC）2（2）過濾（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C02T

（4）①.0.1②.增大

K祥解UNH3和CO2通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO,U+NH4Cl,經(jīng)操作1過濾分離得到固體1為NaHCCh固體，

煨燒后得到純堿Na2cCh和CO2,則物質(zhì)X為CO2可循環(huán)利用。