化學(xué)反應(yīng)與能量 沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點逐項突破（解析版）

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量基礎(chǔ)過關(guān)檢測

考試時間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級：考號：

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)

1.(2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測)分析下表中的3個熱化學(xué)方程

式，下列說法正確的是。

①2H2（g）+O2（g）=2Hq（g）

2022年北京冬奧會“飛揚”火氨氣

炬使用的燃料1

（H2）AH,=-484kJmor

②C3H8（g）+5C?2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）

丙烷AH=-2039kJmor'

2008年北京奧運會"祥云”火2

7,、

炬使用的燃料

（G4）C3H8（g）+-O2（g）=3CO（g）+4H2O（g）

③2

AH3=-1190kJmor'

A.丙烷的燃燒熱為-2039kJ-mo「

B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，丙烷放熱更多

1

C.3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)AH=-381kJmor

1

D.3CO(g)+7H2(g)=C3Hg(g)+3H2O(g)AH=+504kJ-moE

【答案】C

【詳解】A.燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的

熱量；由反應(yīng)②可知，Imol丙烷燃燒生成液體水時，放出熱量大于2039kJ.mo「，A

錯誤；

B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，假設(shè)質(zhì)量均為44g,則兩者的物質(zhì)的量分別為22mo1、

Imol,則由反應(yīng)①②比較可知，充分燃燒時，氫氣放熱更多，B錯誤；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①x5-②得：3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)

AH=5x(-484kJ-moP1)-(-2039kJ-moP1)=-381kJ-moE1,C正確；

7

D.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①X]-③得：3CO(g)+7H2(g)=C3Hs(g)+3H2O(g)

△H=1x(-484kJ-moP')-(-1190kJ-moL)=-504kJ-moP1,D錯誤；

故選C。

2.(2022?浙江?模擬預(yù)測)利用C%和Cl?制備CH、。的過程中，各物質(zhì)的能量關(guān)系如圖

所示（E.表示活化能），下列說法正確的是

B.反應(yīng)2的反應(yīng)速率決定了整個轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率

C.若該過程中使用合適的催化劑，則圖中A”的高度將減小

D.在轉(zhuǎn)化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-C1鍵的形成

【答案】A

【詳解】A.本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，涉及活化能、催化劑與焰變的關(guān)系、化學(xué)

鍵變化等。由圖可知反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A正確；

B.整個轉(zhuǎn)化過程的速率由慢反應(yīng)的速率決定，由于反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能明顯大于反

應(yīng)2,則可知反應(yīng)1為慢反應(yīng)，B錯誤；

C.催化劑只能改變反應(yīng)活化能，無法改變△〃，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)化過程中還存在C1-C1鍵的斷裂和H-C1鍵的形成，D錯誤；

故答案為：Ao

3.（2023秋?天津河北?高三天津外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校?？计谀┑庠诓煌瑺顟B(tài)下

（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。

①H2(g)+l2(?),"2HI(g)AH=-9.48kJ/mol

②H2(g)+L(?).-2HI(g)AH=+26.48kJ/mol

下列判斷正確的是

A.HI(g)比HI(s)熱穩(wěn)定性更好

B.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

C.①中的L為固態(tài)，②中的L為氣態(tài)

D.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

【答案】D

【分析】氣態(tài)碘的能量比固態(tài)碘的能量高，所以氣態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出熱

量，而固態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI會吸收熱量，所以反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②

中的碘為固體。

【詳解】A.一般地，能量越低越穩(wěn)定，同一物質(zhì)，固態(tài)能量低于液態(tài)能量，液態(tài)能量

低于氣態(tài)能量，所以HI(s)比HI(g)熱穩(wěn)定性更好，故A錯誤；

B.由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，將反應(yīng)②減去反應(yīng)

①，即可得到L(s)=L(g)的A，=+35.96kJ/mol,即Imol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ,

故B錯誤；

C.由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣態(tài)，反應(yīng)②中的碘為固態(tài)，故C錯誤；

D.一般地，同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物

總能量高，故D正確；

故選D。

4.(2023秋?天津南開?高三崇化中學(xué)?？计谀?以下反應(yīng)均可制取02。下列有關(guān)說法正

確的是

反應(yīng)①：2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)A///=+571.6kJ-mol-1

1

反應(yīng)②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJ-mol'

A.制取02的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.周的燃燒熱為-571.6kJ-mol"

C.若使用催化劑，反應(yīng)②的△”將減小

D.反應(yīng)2H2O2⑴=2H2O(g)+Oi(g)的△”>-196.4kJ-mol-1

【答案】D

【詳解】A.制取02的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如過氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)

的△〃<(),為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.燃燒熱是完全燃燒Imol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)2H2(X1)=

1

2H2(g)+O2(g)AW/=+571.6kJ-mor可知,H2的燃燒熱為0.5x57L6kJ?moH=285.8kJ?moH,

故B錯誤；

C.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的△從故C錯誤；

D.液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱，雙氧水分解生成氣態(tài)水放出的熱量更小，△“更大，

因此2H2C)2(l)=2H2O(g)+O2(g)的△H>-196.4kJ?molL故D正確：

故選D。

5.(2021?浙江紹興?校考模擬預(yù)測)鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。

已知，氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵離素子是放熱過程。下列說法正確的是

A.AH6=AH?+AH2+AH3+AH4+AH5

2+

B.Ca(g)-2e-Ca(g)AH7,貝ijAH7>AH3

C.I(g)+e-=r(g)AH8,則AH8>AH4

D.MgCL(s)=Mg2，aq)+2Cr(aq)AH9,JJll]AH9>AH5

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，△H(FXHI+XH2+M4廣AHL\比,故A錯誤；

B.原子失去電子變?yōu)殡x子屬于吸熱過程,Ca和Mg屬于同主族,Ca的金屬性強于Mg,

Ca—Ca?+吸收熱量小于Mg—Mg2+吸收熱量，即故B錯誤；

c.原子得電子變?yōu)殡x子屬于放熱過程，C1非金屬性強于I,即C1TC1-放出熱量比1-r

放出熱量多，即故C正確；

D.MgC12(s)=Mg2+(g)+2C1(g)屬于吸熱反應(yīng)，即△”5>0,Mg2+(g)、2Cr(g)轉(zhuǎn)化成Mg2+(aq).

2C「(aq)要放出熱量，發(fā)生MgCL(s尸Mg2+(aq)+2C「(aq)吸收熱量比

MgCb(s)=Mg2+(g)+2Cr(g)少，即AH9VAH5,故D錯誤;

答案為C。

6.(2023秋?安徽?高三校聯(lián)考期末)環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、

扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是

椅式半椅式扭船式船式

A.相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定

B.CGHQ(椅式)的燃燒熱大于C6H設(shè)(船式)

c.c6H口(半椅式)=C6Hg(船式)AH=+39.3kJmor'

D.環(huán)己烷的扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)

【答案】D

【詳解】A.能量越低越穩(wěn)定，由圖圖像可知椅式最穩(wěn)定，A錯誤；

B.四種結(jié)構(gòu)中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最少，B錯

誤；

C.c6H12伴椅式）=c6H12（船式）AH=（23+6.7-46）kJ/mol=-16.3kJ/mo『,反應(yīng)放熱,C

錯誤；

D.扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量,焙變小于0,根據(jù)△H-TZ\S<0反應(yīng)自發(fā)進行，

一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，D正確；

故選D。

7.(2023秋?北京朝陽?高三統(tǒng)考期末)已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不生施的是

化學(xué)鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-Br

鍵能/kJmoL436243194432a

A.根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=-185kJ-moE'

B.根據(jù)原子半徑可知鍵長：H-C1<H-Br,進而推測a<432

C.凡(g)與Br?(g)反應(yīng)生成2moiHBr(g)時，放出熱量小于185kJ

D.常溫下Cl?和Br?的狀態(tài)不同，與CI-C1和Br-Br的鍵能有關(guān)

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)中

有：△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2x432kJ/mol=-185kJ/mol,選項A正確；

B.Cl原子半徑小于Br原子，H—C1鍵的鍵長比H—Br鍵長短，H—C1鍵的鍵能比H—Br

鍵大，進而推測a<432,選項B正確；

C.鍵能Cl-Cl>Br-Br,反應(yīng)生成HBr比生成HC1更難，放出的熱量更低，故生成

2moiHBr(g)時，放出熱量小于185kJ,選項C正確；

D.C1-C1鍵能大于Br-Br鍵能，說明Cb分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價鍵，而狀

態(tài)由分子間作用力決定，選項D不正確：

答案選D。

8.(2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測)已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相

對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。

100

C沖(g)

52

00

C>H4,(g)

84

*100

110

CO(g)

-200

242

-500lw(i)286

-40()空型_393

A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+Ch(g).?2CO2(g)A”=-566kJ-moH

B.氏的燃燒熱為A/a-ZdZkJmolT

C.C2H6比C2H4穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2co(g)+02(g).

2co2(g)△”=[(-393x2)(110x2+0)]kJmol」=-566kJmo】T,A正確;

B.H2的燃燒熱為△H=[(-286)-(0+gx0)]kJmol"=-286kJ-moH,B錯誤；

C.C2H6的能量為-84kJ-mo「，C2H4的能量為52kJ-mo「，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定

性越強，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；

D.CO(g)+H2O(g).?CO2(g)+H2(g)AH=[(-393+0)-(-l10-242)]kJmol-'=-41kJmol-',是放

熱反應(yīng)，D正確；

故選Bo

9.(2023秋?天津河西?高二天津?qū)嶒炛袑W(xué)校考期末)已知可分別通過如下兩個反應(yīng)制取

氨氣：

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)AH=+256.6kJ-mor'

1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g),6H2(g)+4CO(g)AH=+27.6kJ.moE

則下列說法正確的是

A.乙醇的燃燒熱△H=-13.8kJ-moL

B.升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-229kJmoE

D.制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少

【答案】D

【詳解】A.燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成水、二氧化碳，根據(jù)題中信息，無法

得到乙醇的燃燒熱，A錯誤；

B.反應(yīng)a為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)b-反應(yīng)ax2得

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)M=—485.6kJ.mor,C錯誤;

D.由熱化學(xué)方程式可知，生成Imol氫氣，反應(yīng)a吸收熱量””kJ,反應(yīng)b吸收熱量

季kJ,所以制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量低于反應(yīng)a,D正確；

0

答案選D。

10.(2022?浙江?模擬預(yù)測)由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到CaCU和BaCl?的能量關(guān)系如圖

所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是

AW

M(s)+Cl2(g)-----------MCI2(S)

A//,...

M(g)v

IZh2CI(g)A//6

A//3

M2+(g)+2CI(g)-----------------

A.A//2+A//3<0

B.幽>A，5

C.AW2(Ba)<AH2(Ca)

D.A%+A，2+A，3+△"■)+AH5+A4=△，

【答案】A

【詳解】A.AH?和A&分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0,所以

△%+△/>(),A錯誤；

B.CU(g)斷鍵形成兩個氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以AH」>(),氣態(tài)氯原子得到一

個電子可以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，該過程放熱，所以△&<0,因此兇4>^5,B

正確；

C.同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：Ba<Ca,即

AH2(Ba)<AH2(Ca),C正確；

D.由蓋斯定律可知：△”,+△%+△4+△/+△&+△&=△",D正確。

故選A?

11.(2023?浙江金華?浙江中學(xué)校考模擬預(yù)測)乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院

設(shè)計并完成了CO?催化氧化C?%制取C?H4的新路徑，

其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,>0

反應(yīng)II：C2H6(g)+2CO,(g)-4CO(g)+3H,(g)AH2X)

一定條件下，向容積為LOL的容器中通入2moiGH,,和3moic。之，若僅考慮上述反應(yīng)，

Gh,平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時C2H4的選擇性隨溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，匕、J代表不

同壓強下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。

C風(fēng)的選擇性=%就舞需量

xlOO%

下列說法正確的是

A.壓強L/L?

n(CO)一

B.壓強為L、溫度為T時，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中:(C,H)=2

C.一定溫度下，增大;可提高CF,,的平衡轉(zhuǎn)化率

ng)

D.反應(yīng)C2H6(g)+2CO(g)+3H式g)2C2H4(g)+2H2O(g)AH=AH,-2AH,

【答案】B

【分析】根據(jù)圖像可知，Li和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個方程式

的氣體分子數(shù)變化可推斷Li和L2的壓強大小；根據(jù)圖像中溫度為T時，Li等壓線乙烷

轉(zhuǎn)化率為50%,其中乙烯的選擇性為80%,列出兩個選擇性反應(yīng)的三段式可進行相關(guān)計

算。

【詳解】A.I和H反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強越大都有利于I和

H反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，L2壓強大乙烷轉(zhuǎn)化率低，A錯誤:

B.根據(jù)題意和分析，I和【I反應(yīng)的三段式為:

C2H6(g)+CO2(g)；C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

起始量(mol)23000

變化量(mol)2x0.5x0.80.80.80.80.8

平衡量(mol)11.80.80.81.6

C2H6(g)+282(g)=4CO(g)+3H2(g)

起始量(mol)2300

,平衡時混合氣體中

變化量(mol)2x0.5x0.20.4Un.ooU.O

平衡量(mol)11.81.60.6

n(CQ)_1.6_2

--B正確;

n(C2H4)(L8T

c.一定溫度下，增大號,C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，C錯誤;

D.反應(yīng)C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g).2C1H4(g)+2H2O(g)AH=2AH.-AH2,D錯誤;

答案選Bo

【點睛】選擇性的兩個反應(yīng)的平衡三段式要注意：相同物質(zhì)的平衡量唯一且相同，按選

擇性比例列出相應(yīng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)變量，相同反應(yīng)物的平衡量是起始量減去兩次的消耗量，相

同生成物的平衡量是起始量加上兩次的生成量。

12.(2022?浙江?模擬預(yù)測)己知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合

成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焰變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙，用表示。有

關(guān)物質(zhì)的AW如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

NO(g)91.3

-241.8H,O(g)

N2(g)O2(g)0

-45.9NH,(g)

N2H4(I)50.6

—300—250—200—150—100—50050100

A/7/(kJmo「)

A.2moiNO(g)的鍵能大于1molN?(g)與Imol。②伍)的鍵能之和-

B.旦0(1)的△”>-241.8kJ-mor'

C.N2H〈(I)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ-mo「

D.N&比NzH4穩(wěn)定

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)題圖,NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為91.3kJ-moL,

N2(g)+C)2(g).2NO(g)的A/7=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和＞0,即2moiNO(g)

的鍵能小于ImolN?(g)與ImolO?(g)的鍵能之和，A錯誤；

B,同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，HQ(lMqA”<-241.8kJ.moL,B錯

誤；

C.由題圖數(shù)據(jù)可計算出①N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)A4=+50.6kTmolT,②

1

O,(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmol,②-①可得

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/7=-534.2kJ-mor',NR,(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指

生成液態(tài)水時放出的熱量，應(yīng)大于534.2kJC錯誤；

D.NH/g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為-45.9kJ.mol」，N2H4⑴的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為

50.6kJ-mor1,$和H?反應(yīng)生成NH3放熱，而生成N?%吸熱，則NH：的能量比N2H,

低，N&較穩(wěn)定，D正確；

故選D。

13.(2022?浙江?模擬預(yù)測)在450%：下V2O5催化S。2和。2反應(yīng)時的反應(yīng)機理如下。

反應(yīng)①：V2Os(s)+SO2(g),V,O4(s)+SO,(g)△d>0

反應(yīng)②：2V2O4(s)+O2(g).-2V2O5(S)AW,<0

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①的AS=0

B.2s02(g)+O式g)2s03(g)在高溫條件下能自發(fā)進行、低溫條件下不能自發(fā)進行

C.2M卜|必|

D.使用VQs可以降低反應(yīng)的焰變

【答案】C

【詳解】A.AH,>0,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行，說明△d-TAS<0,

即AS〉。，A錯誤；

B.2sC>2(g)+O2(g).-2SO3(g)為放熱反應(yīng)，即AH<0,反應(yīng)過程中，氣體分子數(shù)減

小，則△$<(),根據(jù)△〃-TA5<0時反應(yīng)能自發(fā)進行，可知該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進行、

高溫下不能自發(fā)進行，B錯誤；

C.so,的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2X反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)

2SO,(g)+O2(g).2SO,(g),結(jié)合蓋斯定律，貝?。?A//|+△，?<0，已知^乩>0、AH?<0,

則2|△司VAHj,C正確；

D.乂。5為催化劑，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變?nèi)圩?，D錯誤。

故選Co

14.(2023秋?北京?高三統(tǒng)考期末)環(huán)己烯是有機合成的重要中間體，可由環(huán)己烷氧化

脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(25C,lOlkPa)：

名稱氫氣環(huán)己烯環(huán)己烷

H(g)C(1)

化學(xué)式(狀態(tài))2風(fēng)C6HI2(1)

Aty(kJ-mor')-285.8-3786.6-3953.0

下列說法正確的是A.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

1

2H2(g)+O2(g)=21^0(1)AH=-285.8kJ-mol'

B.由燃燒熱可知，環(huán)己烯的能量小于環(huán)己烷的能量

C.(1>[^j|(1)+H2(g)AH=+ll9.4kJmol'

D.環(huán)己烷氧化脫氫制備環(huán)已烯時，氧氣和高鋸酸鉀均可作氧化劑

【答案】C

【詳解】A.燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的

熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+goKg)=Hq(l)△H=-285.8kJ-moL,A錯

誤；

B.等量的環(huán)已烯、環(huán)已烷燃燒耗氧量、生成水的量不同，由燃燒熱不能判斷環(huán)已烯的

能量小于環(huán)己烷的能量，B錯誤；

C.由燃燒熱可知，①H2(g)+gc)2(g)=HQ⑴AH=-285.8kJ-mor'

17

②CfHioOEO2(g)=6CO2(g)+5Hq(l)AH=-3786.6kJ-mor'

-

③C6HI?(1)+90?(g)=6CC)2(g)+6H2O(l)AH=-3953.0kJ-mol'

由蓋斯定律可知，③-①-②得:0-0(1)+H2(g)AH=+119.4kJ-mol1,CiEift；

D.環(huán)已烯中含有碳碳雙鍵，會被高鎰酸鉀氧化，D錯誤:

故選C。

15.(2023秋?北京西城?高三統(tǒng)考期末)CO2轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用。CO2

催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：

①：C2H6(g).C2H4(g)+H2(g)

②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、

乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。

M—

、

宴

專

60?

40￡

20

累

7

8008S0<W950

濡慢底

反應(yīng)過程

H2

已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法不氐觸的是

A.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH=+177kJ/mol

B.反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步

C.在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低

D.其他條件不變，適當(dāng)增大投料比〃(CC>2):〃(C2H6),能提高C2H6的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【詳解】A.由圖可知,C2H6(g)+CO2(g)十2匕伍)+(20值)+凡0伍)/^=生成物的

能量減去反應(yīng)物的能量=-300kJ/mol-(-477kJ/mol)=+177kJ/mol,故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，則反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，速

率小的是總反應(yīng)的決速步，故B正確；

C.由圖可知，在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的選擇性越低，但是乙

烷的轉(zhuǎn)化率越高，無法確定乙烯的產(chǎn)率的變化，故C錯誤；

D.其他條件不變，適當(dāng)增大投料比”(COj:〃(C2Hj,反應(yīng)①正向移動，能提高c2H6

的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選C。

16.(2023秋?北京東城高二匯文中學(xué)?？计谀?CH4聯(lián)合H?O和CO。制取見時，發(fā)生

的主要反應(yīng)如下:

①CH,(g)+Hq(g).CO(g)+3H2(g)XH\=+206kJ/mol

②CHKg)+CC>2(g).-2co(g)+2H式g)A/72=+247kJ/mol

將CH,、也0和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反

應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài))測得〃(凡)/“(CO)的值如下圖所示。

6

O

A)

C

H

~)

、

A.若反應(yīng)足夠長時間，①與②同時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.由①②可知，CO(g)+H,O(g)CO,(g)+H,(g)AH=-41kJ/mol

C.其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

”(H,)

D.其他條件不變時，增大原料中H,0的濃度可以提高產(chǎn)物中今目的值

”(CO)

【答案】C

【分析】由已知可知，反應(yīng)①和②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡

正向移動；

【詳解】A.反應(yīng)①與②均為吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)足夠長時間，可同時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，

故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①一反應(yīng)②可得CO(g)+H2(D(g).CO2(g)+H2(g),

△H=A//,-AH2=+206kJ/mol-247kJ/mol=-41kJ/mol,故B正確；

C.其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D.其他條件不變時，增大原料中H20的濃度，CH&轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)反應(yīng)①，生成的

氫氣量增多，可以提高產(chǎn)物中3盥的值，故D正確；

故選Co

二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)

17.(2023秋?上海閔行?高二上海市七寶中學(xué)?？计谀?環(huán)戊二烯()重要的有機合

成中間體。一定條件下，存在以下轉(zhuǎn)化:

反應(yīng)①:>(g)+H2(g)AH.

反應(yīng)②:H2(g)+I2(g)-2HI(g)\H2=-11.0kJmor'

反應(yīng)③：[[,?(g)+l2(g).?

+2HI(g)A/7,=+89.3kJ-mor'

⑴反應(yīng)①的四小kJ-

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

(3)在恒溫恒容的容器中，當(dāng)反應(yīng)②達到化學(xué)平衡時，則下列一定正確的是

a.氣體分子數(shù)不變b.vm(H2)=2va(HI)

C.C(H2)=C(I2)d.斷裂ImolI-I鍵的同時斷裂2moiH-I鍵

(4)恒溫恒容時,(g)發(fā)生反應(yīng)③，測得平衡時容器內(nèi)壓強變

為起始的1.2倍，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為

(5)欲提高反應(yīng)③的正反應(yīng)速率，且K值不變，可采取的措施有..(選填編號)。

a.通入Ar(g)b.升高溫度

c.提高環(huán)戊烯濃度d.分離出HI(g)

(6)已知兩分子環(huán)戊二烯易發(fā)生加成反應(yīng)形成二聚體。不同溫度下在2L容器中環(huán)戊二烯

物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。推測刀。(選填=、(或＞);刀時，用二

聚體表示。?山的平均反應(yīng)速率v

1.6

反應(yīng)時間小

【答案】⑴100.3

c（環(huán)戊二烯）c?（HI）

（）c（環(huán)戊烯）c（U）

⑶ad

（4）40%

（5）c

（6）<O^Smol-L'-h-1

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①二③-②，則△^=△”3-△H2=+l（）（）.3kJ-moL；

c（環(huán)戊：烯）c?（HI）

（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

c（環(huán)戊烯）c（U）

（3）a.該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則達到化學(xué)平衡時氣體分子數(shù)不

變，a正確；

b.2%（也）=唯（印）時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b錯誤；

c.由于起始投料量未知，則C（HJ=C（IJ時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

d.斷裂I-I鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H-I鍵代表逆反應(yīng)速率，則當(dāng)斷裂Imoll-1鍵的

同時斷裂2moiH-I鍵，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；

故選ado

(4)設(shè)］

;變化xmoL根據(jù)題意列三段式有

-環(huán)戊二烯（）

環(huán)戊烯(g)+I2(g).g+2HI(g)

起始/mol0.50.500

變化/molXXX2x

平衡/mol0.5-x0.5-xX2x

恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則一^廳*5-丁=」,解得x=0.2,

0.5-x+0.5-x+x+2x1.2

環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為要必xlOO%=40%；

0.5mol

(5)a.若是在恒溫恒容條件下，通入惰性氣體Ar(g),各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速

率不變，若是在恒溫恒壓條件下，通入惰性氣體Ar(g),相當(dāng)于增大容器體積，各組分

濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，a不符合題意；

b.升高溫度，平衡正向移動，K值增大，b不符合題意；

c.提高環(huán)戊烯濃度，即增大反應(yīng)物濃度，加入反應(yīng)物這一瞬間，正反應(yīng)速率突然增大，

后逐漸減小，總的結(jié)果正反應(yīng)速率增大，溫度不變，K值不變，c符合題意；

d.分離出HI(g),即減小生成物的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率減小，d不符合題

意；

故選Co

(6)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下2L溶液中環(huán)

戊二烯物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。b點時，0-1小時內(nèi)環(huán)戊二烯的濃度變化

1.5mol-0.6mol=Q45mol環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的;，

2L2

則b點時二聚體的濃度為0.45mol-LTxL=0.225mol-LT,二聚體的生成速率v=

0.225mol-L；=0225mo[L.,h.l；溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T?

lh

(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T|VT2。

18.(2023秋?甘肅武威?高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)校考期末)試回答下列問題：

i.

(1)實驗測得，5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋

放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

(2)已知：

2cH30H(1)+3。2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH,

2cH30H(g)+3O2(g)=2co2(g)+4H,O(g)AH2

貝」△乩

IAH2O

ii.二甲醛(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料“，由合成氣制備二甲醛的主要原理如下:

①CO(g)+2Hj(g),CH30H(g)AW,=-90.7kJmor'K}

1

②2cH30H(g)CHjOCH,(g)+H2O(g)AW2=-23.5kJ-moPK2

③CO(g)+H?O(g).CO2(g)+H2(g)A//3=-41.2kJ-mor'K}

回答下列問題：

1

⑶反應(yīng)3Hz(g)+3CO(g).■CH,0CH,(g)+CO2(g)的A//=kJ-mor;

(4)下列措施中，能提高(1)中CHQCH,產(chǎn)率的有(填字母)。

A.使用過量的COB.升高溫度C.增大壓強

(5)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵H—HCl—ClH—Cl

鍵能/(kJ-moL)436247434

則反應(yīng)H3(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焰變AH=o

3

【答案】⑴CHQH⑴+；O?(g)=CO?(g)+2HQ⑴兇=-726.4U-mol」

(2)>

(3)-246.1

(4)AC

⑸-185kJ-moL

【詳解】⑴1molCH30H完全燃燒放出的熱量為苧xll3.5kJ=726.4kJ,反應(yīng)的熱化

1

學(xué)方程式為CH,OH(l)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)\H=-726.4kJ-moP;

(2)甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，而對于放熱反應(yīng)，生成物及其聚集狀態(tài)相同時，反應(yīng)物

的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多.等物質(zhì)的量的C&OH。)的能量低于CH30H(g),

故2moiCH30H(1)燃燒時放出的熱量少于2moiCH30H(g)燃燒放出的熱量，而放熱

反應(yīng)的AH<0,故

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，①x2+②+③得到3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

A/7--246.1kJmol'；

(4)為提高CHQCH、的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動；A.使用過量的CO,平衡正向移

動，CHQCH,產(chǎn)率增大，選項A符合；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動，CHQCH,產(chǎn)率減小，選項B不符

合；

C.增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動，CHQCH、產(chǎn)率增大，選項C

符合；

答案選AC；

(5)四二反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則該反應(yīng)的

1

AW=(436+247-2x434)kJmor--185kJmor'0

19.(2023秋?山東泰安?高二?？计谀?氮氧化物的排放是造成大氣污染的原因之一，

消除氮氧化物的污染對生態(tài)文明建設(shè)具有重要意義，回答下列問題：

⑴①N?(g)+O?(g)2NO(g)AH=+180kJ?moL

②2co(g)+C)2(g).2CO2(g)AH=-566kJ?molT

1

則相同條件下2co(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=kj-mor,

(2)一定溫度下，將2moicO、4moiNO充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2C02(g)o已知起始壓強為lOMPa,lOmin時反應(yīng)達到平

衡狀態(tài)，測得N?的物質(zhì)的量為0.5mol,貝IJ：

①0?lOmin內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(N?)=MPa-minT(保留2位小數(shù))o

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K、=(K,是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。

③該條件下，可判斷此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

A.單位時間內(nèi)，CO?斷裂2moic=O同時形成ImolNmN

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變

④若此時再向容器中充入0.2molCO(g)和0.4molNO(g),達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率

將(填“增大”“減小"或‘不變

【答案】(1)-746

(2)0.090.31BC不變

【詳解】⑴由反應(yīng)①N2（g）+O2（g）u2NO（g）AH=+180kJ.mo『

②2co（g）+C）2（g）-2CO2（g）△H=-566kJ-mol-',

根據(jù)蓋斯定律②-①可得，2CO（g）+2NO（g）.N2（g）+2CO2（g）,故AH=

-566kJ/mol-180kJ/mol=-746kJ/mol；

(2)①根據(jù)已知可知

2CO+2NO.?N2+2CO2

開始/mol2400

轉(zhuǎn)化/mol110.51

平衡/mol130.51

N-,的壓強的變化為..-....xlOMPakO.9MPa,故0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(NJ二

1+3+0.5+1''

0.09MPa-min1;

0.5/1算

——x(——)

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)&=5；5.?巾31；

③A.單位時間內(nèi)，斷裂2moic=0同時形成ImolNsN,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相

等，不能說明達到平衡，選項A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說

明達到平衡，選項B正確；

C.容器是恒壓容器，反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，混合氣體的密度不再改變可以說

明達到平衡，選項C正確；

a

D.CO與NO的轉(zhuǎn)化量相等，設(shè)任一時刻轉(zhuǎn)化量為amol,貝ljCO與NO的轉(zhuǎn)化率比值為？

a

4

=2,始終為定值，則CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡，選項

D錯誤；

故答案為：BC；

④恒溫恒壓條件下，向容器中充入0.2molCO(g)和0.4molNO(g),與原平衡通入的反

應(yīng)物的比值相同，屬于等比等效平衡，故轉(zhuǎn)化率不變。

20.(2023秋?新疆烏魯木齊?高二烏市八中校考期末)I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)

熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH/=-92.4kJmol-1

1

@NH3(g)+1CO2(g)=yNH2CO2NH4(S)A//2=-79.7kJmor

1

(3)NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)A//J=+72.5kJ-mol-

(1)則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(S)和比0(1)的熱化學(xué)方程式為。

n.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g).2c(g),已知達平

衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖乙所示。

①根據(jù)圖乙判斷，在匕時刻改變的外界條件是。

②a、b、c對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)

③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

亥?打t4~t5t5~%

K3

K1K2

K卜心、心之間的