2023-2024學(xué)年云南省昆明市官渡二中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年云南省昆明市官渡二中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，共45分）

1.下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物、鹽、電解質(zhì)的順序排列的是（）

A.硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣B.硝酸、氧化鈉、蘇打、氯化銀

C.醋酸、過(guò)氧化鈉、小蘇打、氧化銅D.氯化氫、苛性鈉、明研、一氧化碳

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其對(duì)應(yīng)用途的描述，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途

A液氨汽化吸收大量熱液氨作制冷劑

B鐵不與濃硫酸反應(yīng)用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

C二氧化硫有還原性葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化

D二氧化硅有光學(xué)特性二氧化硅制光導(dǎo)纖維

A.AB.BC.CD.D

3.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對(duì)青蒿素的提取過(guò)程屬于物理變化

C.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過(guò)程涉及可逆反應(yīng)

4.下列表示正確的是（）

A.S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+16）288B.H、D、T表示同一種核素

）

C.%。2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)D.H2s。4的摩爾質(zhì)量是98g

5.僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)砍C1中少量用10mol-L-i的鹽酸配制用氯化鈉溶液制備氯

除去CO2氣體中的HC1

的的MnOzlOOmLO.lmol?L的鹽酸化鈉晶體

實(shí)驗(yàn)儀

忌氣《h

燒杯、玻璃棒、

器或裝100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯a

分液漏斗

置

：：rt-NaOH

1____/-------S___1生習(xí)溶液

A.AB.Bc.cD.D

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+3+

A.把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+3+

B.將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

2+

C.氫氧化電貝跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO廠=BaS041

+

D.石灰石跟鹽酸反應(yīng)：C01-+2H=H20+C02T

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Fe2+>NO］、SO］、Na+

B.由水電離的c(H+)=1xI。-14mol?I/"】的溶液中：Ca2+>K+、Cl；HCO3

c.孺4=io】3的溶液中：NH3AI3+,NO3,cr

D.c(Fe3+)=O.lmol?IT】的溶液中：K+、CIO，SOj，SCN-

8.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素

X.它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的

是（）

A.X元素可能為A1B.X元素一定為非金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)

9.下列過(guò)程中發(fā)生了取代反應(yīng)的是（）

A.丙烯使溟水褪色

B.在催化劑作用下乙烯生成聚乙烯

C.乙醉和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯

D.在銅催化、加熱條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)

10.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”一致的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色物質(zhì)中一定不含有鉀元素

B向某溶液中滴加AgNC）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有c「

C向K1-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>12

D向某溶液中滴加幾滴KSCN,溶液變成紅色該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

ILNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

B.O.lmol/LFeCk溶液中，含有的Fe3+數(shù)目小于0.1總

C.2moiNO與lmol（）2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA

D.常溫下，ImolFe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

12.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）

A.CC14B.KC1C.H20D.C02

13.一定條件下2人色）+284）=3（：出）+口場(chǎng)），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A,單位時(shí)間生成2nmolA,同時(shí)消耗nmolD

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)生成1.5nmolC

14.港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富

含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

B.防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為犧牲陽(yáng)極，失去電子

C.防腐涂料可以防水、隔離。2,降低吸氧腐蝕速率

D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

15.“液態(tài)陽(yáng)光”能有效助力我國(guó)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”，其士要反應(yīng)之一是CO2（g）+3H2（g）=

CH30H（g）+%0色）（放熱反應(yīng)）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.升高溫度能加快反應(yīng)速率

B.減小出濃度能加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用催化劑不影響反應(yīng)速率，能影響反應(yīng)限度

二、綜合題(共55分)

16.X、Y、Z、M、R、Q為短周期主族元素，部分信息如表所示:

XYZMRQ

原子半徑/nm0.0370.0770.0740.0710.1020.099

主要化合價(jià)+1+4,-4-2-1+6,-2+7,-1

據(jù)此回答：

(1)下列試劑中，可用于檢驗(yàn)YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是

A.澄清石灰水B.酸性高錦酸鉀溶液

C.品紅溶液D.氫氧化鈉溶液

(2)下列說(shuō)法中，能作為R元素和Q元素非金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)的是

A.常溫下，R的單質(zhì)為固態(tài)，Q的單質(zhì)為氣態(tài)；

B.穩(wěn)定性：X2R<XQ

C.酸性：X2R<XQ

(3)請(qǐng)寫(xiě)出Z元素的單質(zhì)與Fe(OH%懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)M元素的氫化物與Si()2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

17.已知亞鐵氟化鉀(K41Fe(CN)6],俗名黃血鹽)是一種淺黃色結(jié)晶顆粒，其作為抗結(jié)劑加入食鹽中，可以防

止食鹽結(jié)塊。工業(yè)上可用NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽流程如圖：

(1)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是o

(3)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KdFe(CN)6],說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：。

(4)系列操作B為。

(5)黃血鹽可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)生成硝酸等，若有l(wèi)molK41Fe(CN)6]被高缽酸鉀氧化，則消耗高鑄酸鉀的

物質(zhì)的量為mol.

(6)黃血鹽在超過(guò)400霓時(shí)會(huì)分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

---------K4[Fe(CN)6]=----------KCN+---------Fe3c+----------C+-----------N2T。

18.氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇圖1中的(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②選擇圖2裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置

-T，TTi(按氣流方向，用小寫(xiě)英文字母表示)。

③可用如右裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是。

(2)如圖3所示，NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400?左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無(wú)色無(wú)毒

氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19.氫化阿托醛

是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

反應(yīng)③

(1)氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是

(2)在合成路線上②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為②③

(3)反應(yīng)④發(fā)生的條件是.

(4)由D一。-flH。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)lmol氫化阿托醛最多可和mol氫氣加成，Imol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成molAg.

(6)D與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類(lèi)物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.D有多

種同分異構(gòu)體，能滿(mǎn)足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能使FeCb溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有種.

+CH,-CH+

20.聚醋酸乙烯酯(1工工、)廣泛應(yīng)用于黏合劑、涂料等領(lǐng)域，其一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件

OOCCHj

略去)：

O/Cu八O2c

1?C—^>D

A——?CH,CH?OH

BA催化劑

0?-fCH-CH］；

FOOCCH,

A

已知：烽A是石油裂解氣的主要成分之一，相同狀況下，煌A相對(duì)于H2的密度為14。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(2)AtB的反應(yīng)類(lèi)型為。

(3)E-F的化學(xué)方程式為。

(4)符合下列條件的有機(jī)物共有種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

①與B互為同系物

②相對(duì)分子質(zhì)量比B大28

其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)下列說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.F為純凈物

b.A、B都能使酸性KMnC>4溶液褪色

c.可用大理石鑒別B、D兩種物質(zhì)的水溶液

d.向裝有B的試管中投入一小粒鈉，鈉浮于液面上

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.硫酸是酸，氧化鈣是堿性氧化物，氯化鎂是鹽，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

故A錯(cuò)誤；

B.硝酸是酸，氧化鈉是堿性氧化物，蘇打?yàn)樘妓徕c，是鹽，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.醋酸是酸，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，氧化

銅熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，明磯為硫酸鋁鉀，屬于鹽，一氧化碳屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

酸是指電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；

堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成一種鹽和水的化合物；

鹽是陽(yáng)離子是金屬離子或鐵根離子，陰離子是酸根離子的化合物；

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

本題考查了酸堿鹽和電解質(zhì)的概念，應(yīng)根據(jù)概念來(lái)分析判斷，注意掌握物質(zhì)的俗稱(chēng)，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化形成致密氧化膜阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，

鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有還原性，能與葡萄酒中氧氣反應(yīng)，葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化，可以延長(zhǎng)其保質(zhì)期，故C

正確；

D.二氧化硅透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。

故選：Bo

A.液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；

B.依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答；

C.依據(jù)二氧化硫的還原性解答；

D.二氧化硅透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射。

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體一種，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正

確；

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取原理提取青蒿素，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；

C.鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；

D.在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，稱(chēng)為可逆反應(yīng)，“丹砂(HgS)

燒之成水銀”的過(guò)程需要加熱，“積變又還成丹砂”則在常溫下即可發(fā)生，兩者不是同時(shí)發(fā)生，因此不是

可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，為萃取原理提取青蒿素；

C.鐵置換銅屬于濕法煉銅；

D.相同條件下同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

本題考查反應(yīng)原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握膠體的性質(zhì)，明白古詩(shī)文中所隱含的物理變化與化學(xué)變化是

解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.S2-離子是硫原子得到兩個(gè)電子形成的陰離子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)288,故A正

確；

B.H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，表示的是氫元素的三不同核素，故B錯(cuò)誤；

C.H2O2中氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.H2sO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故D錯(cuò)誤；

故選：A。

AS?一離子是硫原子得到兩個(gè)電子形成的陰離子；

B.具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子為一種核素；

C.化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0；

D.摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的分析判斷，主要是離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素化合價(jià)、摩爾質(zhì)量的理解應(yīng)用，題目難度

不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.MnO2難溶于水，KC1易溶于水，故采用溶解、過(guò)濾的方法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏

斗，故A錯(cuò)誤；

B.用lOmol-LT】鹽酸配制100mLO.lmol?廣】鹽酸，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或量筒，故B錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，故C正確；

D.二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnC)4溶液反應(yīng)，故不能達(dá)到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.除去氯化鉀中的二氧化鎰，需要通過(guò)過(guò)濾操作完成，不屬于分液漏斗；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須使用膠頭滴管、量筒；

C.蒸發(fā)氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體；

D.乙烯和二氧化硫都能夠與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng).

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，意在考查考生對(duì)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中所需的儀器、原理的分析能力。

6.【答案】B

【解析】解：A.把金屬鐵放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++

H2T,故A錯(cuò)誤；

+3+

B.將氫氧化鐵放入鹽酸中，二者反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe(0H)3+3H=Fe+3H2O,

故B正確；

C.氫氧化鋼跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鐵沉淀，正確的離子方程式為：SQ2-+Ba2++Cu2++

2OH-=CU(OH)2I+BaS04i，故C錯(cuò)誤；

+2+

D.碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；

B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和賀歲：

C.漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應(yīng)；

D.石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi).

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：

檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查

是否符合原化學(xué)方程式等.

7.【答案】C

【解析】解：A.pH=l的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO］在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A

錯(cuò)誤；

B.由水電離的c(H+)=1xKT14moi.L的溶液中c(H+)=Imol?L或c(H+)=1xI。-14moi-L,呈酸

性或堿性，堿性溶液中Ca2+、OH-、HCOJ之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，H+、HCO］之間反應(yīng)生成二氧化碳和

水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.瑞今二的溶液中c(H+)>c(OH)呈酸性，NH￡Al3+.NO*、C「、H+之間不反應(yīng)，能大量共存，

故C正確；

D.Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氟化鐵，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.該溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子；

B.該溶液中c(H+)=Imol?IT】或c(H+)=lxI。-14moi?廣】，呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與鈣離子、氫

氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；

C.該溶液中c(H+)>c(OH-),呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D.鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氟化鐵。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見(jiàn)離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答

關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大.

8.【答案】B

【解析】解：A、反應(yīng)①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng)，反應(yīng)②應(yīng)該是關(guān)于一種元素的歸中反應(yīng)，則可以知道B和

C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì)，由此可以判斷A不可能是金屬，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng)，反應(yīng)②應(yīng)該是關(guān)于一種元素的歸中反應(yīng)，則可以知道B和C中應(yīng)該分別

含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì)，含負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素，故B正確；

C、可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫

做可逆反應(yīng)，顯然兩個(gè)反應(yīng)的條件不相同，故C錯(cuò)誤；

D、據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)知A元素在①反應(yīng)中化合價(jià)既升高，又降低，②是BC生成單質(zhì)A,一定有化合價(jià)的變

化，所以①②一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以看出，A這種單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素，

且B和C又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)A,那么可以看出反應(yīng)①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng)，反應(yīng)

②應(yīng)該是關(guān)于一種元素的歸中反應(yīng)，則可以知道8和(：中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì)，由

此可以判斷A不可能是金屬，理由就是金屬是不可能含有負(fù)價(jià)態(tài)的，而可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下，

既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)，顯然兩個(gè)反應(yīng)的條件不相

同.而由上述判斷可知，①和②為氧化還原反應(yīng)(因?yàn)闅w中反應(yīng)和歧化反應(yīng)均有價(jià)態(tài)的變化).

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)的

特征判斷.

9.【答案】C

【解析】解：A.丙烯能與浸水中的澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1-漠丙烷或2-澳丙烷，故A錯(cuò)誤；

B.在催化劑作用下乙烯生成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙酸中的羥基被烷氧基取代，故C

正確；

D.在銅催化、加熱條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判

斷。

本題主要考查了反應(yīng)類(lèi)型的判斷，能正確寫(xiě)出化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵。

10.【答案】C

【解析】解：A.焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)中一定含有鈉元素，K元素的焰色容易被掩蓋，要通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀

察，不能確定有無(wú)鉀元素，故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等，則原溶液中不一定含C「，故B錯(cuò)誤；

C.向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有碘生成，氯氣氧化碘離子生成碘，氯氣是氧化劑、碘

是氧化產(chǎn)物，則氧化性。2>12，故C正確；

D.鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3而使溶液變紅色，向某鹽溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶

液中含有鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.K元素的焰色反應(yīng)要通過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察；

B.白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等；

C.向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明有碘生成；

D.鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN上而使溶液變紅色，向某鹽溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶

液中含有鐵離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鐵離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.NO和。2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2N02,根據(jù)方程式知，2moiNO與lmoQ恰好完全反應(yīng)生成2moiNO2，

但NO?和"O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2N02U電。4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2心，故C正確；

D.常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，ImolFe與足量的濃硝酸

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確可逆反應(yīng)的特征，掌握好以物質(zhì)的量為中

心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

12.【答案】B

【解析】解：A.CCI4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.KC1是離子化合物，含有離子鍵，故B正確；

仁出0是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

DIO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

本題考查離子鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。

13.【答案】D

【解析】解：A、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，每生成2nmolA,同時(shí)消耗nmolD,所以不能判斷該反應(yīng)是否

達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，一定條件下壓強(qiáng)自始至終不變化，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明到達(dá)平衡，

故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后氣體的體積、質(zhì)量均不變，所以混合氣體的密度也不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)

誤；

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,必然消耗1.5nmolC,而又同時(shí)生成1.5nmolC,所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)

生變化，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng).

判斷平衡狀態(tài)即選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反

應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

14.【答案】A

【解析】解：A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,故A

錯(cuò)誤；

B.鋁和鋅的活潑性大于鐵，防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為犧牲陽(yáng)極，失去電子，鐵為正極被保護(hù)，故B正確；

C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)必須有氧氣和電解質(zhì)溶液，防腐涂料可以防水、隔離。2,能降低吸氧腐蝕速率，故C

正確；

D.防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，故D正確。

故選：A?

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子；

B.鋁和鋅的活潑性大于鐵；

C.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)必須有氧氣和電解質(zhì)溶液：

D.防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕。

本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，題目難度不大，注意把握金屬腐蝕時(shí)發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)以及金屬的常見(jiàn)防

腐方法，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

15.【答案】A

【解析】解：A.升高溫度能增加活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.減小濃度可以減慢反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)物的總能量高于生成物的

總能量，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.升高溫度能增加活化分子數(shù)；

B.減小濃度可以減慢反應(yīng)速率：

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量是吸熱反應(yīng)；

D.催化劑影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)限度。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

16.【答案】BCB4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0H)3SiO2+4HF=SiF4T+2H2O

【解析】解：圖表數(shù)據(jù)分析可知，原子半徑同周期依次減小，同主族依次增大，結(jié)合元素化合價(jià)判斷得到X

為H元素、Y為C鹽酸、Z為0元素、M為F元素、R為S元素、Q為C1元素，

(1)YZ2和RZ2的化學(xué)式為：C02,SO2,利用二氧化硫的漂白性、還原性可以檢驗(yàn)區(qū)別，

A.二氧化碳和二氧化硫通入澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫通入酸性高鋅酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能反應(yīng)，能區(qū)別，故B正確；

C.二氧化硫通入品紅溶液褪色，二氧化碳不能使之褪色，能區(qū)別，故C正確；

D,二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(2)非金屬性強(qiáng)弱可以依據(jù)非金屬氫化物穩(wěn)定性、生成氫化物條件越容易非金屬性強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物形成的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，

A.常溫下，R的單質(zhì)為固態(tài)，Q的單質(zhì)為氣態(tài)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤：

B.X為H元素，氫化物穩(wěn)定性：X2R<XQ,說(shuō)明Q非金屬性強(qiáng)，故B正確；

C.X2R和XQ為氫化物，酸性不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

故答案為：B；

(3)Z元素的單質(zhì)與Fe(OH)z懸濁液反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Fe(0H)2+02+2H2。=4Fe(0H)3,

故答案為：4Fe(0H)2+02+2H2。=4Fe(0H)3;

(4)M元素的氫化物為HF與Si。2反應(yīng)生成SiF4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,

故答案為：SiO2+4HF=SiF41+2H2O；

圖表數(shù)據(jù)分析可知，原子半徑同周期依次減小，同主族依次增大，結(jié)合元素化合價(jià)判斷得到X為H元素、Y為

C鹽酸、Z為0元素、M為F元素、R為S元素、Q為C1元素，

(1)YZ2和RZ2的化學(xué)式為：C02,S02,利用二氧化硫的漂白性、還原性可以檢驗(yàn)區(qū)別；

(2)非金屬性強(qiáng)弱可以依據(jù)非金屬氫化物穩(wěn)定性、生成氫化物條件越容易非金屬性強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物形成的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷；

(3)Z元素的單質(zhì)與Fe(0H)2懸濁液反應(yīng)是氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵；

(4)M元素的氫化物為HF與Si。2反應(yīng)生成價(jià)4和水；

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的遞變規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

17.【答案】6NaCN+FeS04+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaS04I+2NaCl除去溶液中的Ca?+相同溫度下

K41Fe(CN)6]的溶解度小于Na4【Fe(CN)6]過(guò)濾、洗滌、干燥12.2312153

【解析】解：(1)反應(yīng)器中NaCN、FeS04,CaCl2發(fā)生反應(yīng)生成NaJFe(CN)6]、CaS04.NaCl,化學(xué)方程式為

6NaCN+FeS04+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaS041+2NaCl,

故答案為：6NaCN+FeS04+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaS04I+2NaCl；

(2)CaSC)4是微溶物，加入Na2cO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成CaC()3沉淀，除去溶液中含有的微量Ca?+,

故答案為：除去溶液中的Ca2+；

(3)相同條件下，溶解度小的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，即相同溫度下KjFeCCNk]的溶解度小于

Na4[Fe(CN)6],所以轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KjFeCCNk],

故答案為：相同溫度下K4【Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6]：

(4)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K41Fe(CN)6]固體，可通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到NadFe(CN)6],

故答案為：過(guò)濾、洗滌、干燥；

3+

(5)黃血鹽的化學(xué)式為K4lFe(CN)6]，CN1Fe?+均具有還原性，易被高鎰酸鉀氧化為生成硝酸、C02,Fe,

高鎰酸鉀被還原為MM+,根據(jù)電子守恒有：5K4[Fe(CN)6]-305e--61KMn04.則MKMnO。=

yn{K4[Fe(CN)6]}=12.2xImol=12.2mol,

故答案為:12.2；

(6)先根據(jù)Fe、K原子守恒配平K4Fe(CN)6]、KCN、Fe3C,再根據(jù)C、N原子守恒配平C、N2,則反應(yīng)的化學(xué)

方程式為3K41Fe(CN)6]=12KCN+Fe3c4-5C+3N2T，

故答案為：3；12；1；5；3。

用NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽流程為：NaCN溶液中加入FeSC)4、CaCl?反應(yīng)生成Na/FeCCNb],反應(yīng)為

6NaCN4-FeS04+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaS04I+2NaCl,過(guò)濾除去CaSOq,即濾渣1為CaSO*CaSO,是

微溶物，再加入Na2c。3溶液除去溶液中含有的微量Ca2+,過(guò)濾除去碳酸鈣，即濾渣2為CaCC>3,由于相同溫

度下KJFeCCNk]的溶解度小于Na4Fe(CN)6],在轉(zhuǎn)化池中加入KC1溶液時(shí)NaJFe(CN)6]可轉(zhuǎn)化為K4【Fe(CN)6]，

經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥操作得到KdFe(CN)6]固體，據(jù)此分析解答。

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

△

18.【答案】A2NH4C14-Ca(OH)2—CaCl2+2NH3T+2H2Odcfe擠壓膠頭滴管的水進(jìn)入圓底燒瓶,

催色劑催色劑

再3T開(kāi)11：水夾4NH3+5O2-^-4N0+6H204NH3+6NO-J^-5N2+6H2O

【解析】解：(1)①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，屬于固固加熱型，故選A裝置，圖中裝置A中加入NH4Q與Ca(0H)2,

△

加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4CI+Ca(0H)2二CaCk+2NH3T+2H2。，

A

故答案為：A；2NH4C1+Ca(OH)2—CaCl2+2NH3T+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化鉞和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)

選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，

氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置Td—CT

f-?e->i,

故答案為：d、c、f、e；

③NH3極易溶解于水，打開(kāi)止水夾擠出膠頭滴管中的水，然后打開(kāi)止水夾，由于氨氣迅速溶解導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)

氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，

故答案為：擠壓膠頭滴管的水進(jìn)入圓底燒瓶，再打開(kāi)止水夾；

催化劑

(2)①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH3+502-4N0+6H2O,

儺t劑

;

成口本為：4NH3+5O2^-4N0+6H2O

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400。(：左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無(wú)色無(wú)毒

氣體為單子去，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6N0^^5電+6電0；

故J案為：4NH3+6NO75^5N2+6H2O0

(1)①鉉鹽和堿反應(yīng)能制取氨氣，NH4Q與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

②生成的氨氣：先干燥除去水，再選向下排空法收集，最后尾氣處理需要防止倒吸；

③氨氣是極易溶于水的氣體，使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生壓強(qiáng)差導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶，就會(huì)產(chǎn)生噴泉；

(2)氮?dú)夂蜌錃夤I(yè)合成氨，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化

氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生成NO,

①反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400。(：左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無(wú)色無(wú)毒

氣體為氮?dú)?，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵，本題的難

點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是裝置的連接順序，注意氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝

置，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系，題目難度中等。

l^CH-CIUOH*0,^.2

19.【答案】我基；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱;HO+2H.O.

4；2；CH3COOH；6

(*i*rV-CH—CHO

【解析】解：(1)1II|含有-CHO,可被氧化為-COOH,為段基，故答案為：竣基;

CHS

組結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③霍1cH2生成OT"01"，C=c鍵變?yōu)镃-C

(2)由

鍵，為0r雷。氏與HQ發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(3)反應(yīng)④為II在NaOH水溶液、加熱條件下的水解反應(yīng)生成］JT|'，故答案為：NaOH

VCH,CH

水溶液、加熱;

(4)D為QOJ-CFHf-CH'.0H,D中含有-OH,可被氧化，生成［OrJ~TC］H—CHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH*CH,

7CpCH-CHQHCuC~CH-CHO必依占二

2LJI+6R2|JI+2H：O,故答案為：

CH,CH,

2Q^HYHQH+6^2“CH。+2凡。,

CH,

(5)lmol氫化阿托醛中含有1個(gè)苯環(huán)，可以與3moi氫氣加成，含有l(wèi)mol-CHO,可以與lmol氫氣加成，故總

共消耗氫氣為4mol,依據(jù)乙醛與氫氧化二鐵合銀反應(yīng)方程式可知，lmol醛基能生成2moiAg,故答案為：4；

2；

CH.OH

(6)D為,相對(duì)分子質(zhì)量為136,與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的

CH?

CH—CHjOH

酯類(lèi)物質(zhì)，設(shè)X的相對(duì)分子質(zhì)量為M(X),則有M(l&Ji')+M(X)=178+M(H2O),M(X)=60,

CH,

應(yīng)為CH3COOH,D有多種同分異構(gòu)體，能滿(mǎn)足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能使FeC%溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚

羥基，則同分異構(gòu)體有-CH2cH2cH3和-CH(CH3)2對(duì)應(yīng)的有機(jī)物，各有鄰、間、對(duì)三種，共6種，故答案為：

CH3COOH；6.

八ZHYHi

由苯與的結(jié)構(gòu)可知，苯和CH3cH=(2出在AlCb作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成［I,與氯氣