雞澤縣第一中學2023-2024學年高二上學期開學考試化學試卷

雞澤縣第一中學2023-2024學年高二上學期開學考

化學試卷

第I卷(選擇題，共42分)

一、單選題(每題3分，共42分)

1.下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是

A.纖維素、蛋白質和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

B.糖類都是有甜味的物質，有甜味的物質就是糖

C.向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，生成沉淀，加水可重新溶解

D.疫苗需要冷藏儲運，主要是為了防止蛋白質變性

2.下列指定物質不屬于有機物的是

A.中國科學家首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成——淀粉

B.運載火箭發(fā)動機使用的高效固態(tài)推進劑——二聚酸二異氟酸酯

C.一種新型鋁基碳化硅復合材料一碳化硅

D.醫(yī)用防護口罩中層為超細纖維熔噴材料層——聚丙烯

3.下列說法正確的是

AgNCh溶液

圖2

申解

A.用惰性電極電解MgCk溶液的離子方程式為2Cr+2H2O^H2+Cl2+201

B.圖1為犧牲陽極保護法保護鋼鐵輸水管

C.圖2可以實現(xiàn)在鍍件上鍍銀

D.電解精煉銅的過程中，當轉移O.2mol電子時，陽極質量減少6.4g

4.某研究小組為探究影響化學反應速率的因素，以反應2HI(g)=H2(g)+h(g)為研究對象設計

如下實驗：在恒容密閉容器中，改變實驗條件，得到反應物H1的濃度（mol」T）隨反應時間

（min）的變化情況如圖所示，已知初始時出、12的起始濃度為0.下列說法錯誤的是

A.比較實驗①②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快

B.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑

C.比較實驗②④得出：升高溫度，化學反應速率加快

D.0?lOmin內，實驗②的平均反應速率丫（出）=0.04mol?司1?minT

5.用伯電極電解下列溶液，當耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產生，且溶液的pH

下降的是

A.H2sO4B.CuS04C.Ca(OH)2D.KC1

6.CO?和CH,經過催化重整可制備合成氣，其反應歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是

V

C

O

H

A.①一＞②放出能量B.①T②有碳氧鍵的斷裂和形成

C.合成氣的主要成分為CO和％D.該催化重整過程中催化劑Ni不參與反應

7.下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理正確的是

NH4C1

堿石灰

甲乙

A.圖甲：實驗室制氨氣B.圖乙：干燥氨氣

C.圖丙：收集氨氣D.圖?。何矚馓幚?/p>

8.用H2O2和H2sCU的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知:

@Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A”/=+64.39kJ-mol'1

1

②2H2O2⑴=2比0⑴+C)2(g)A//2=-196.46kJmol'

③H2(g)+|O2(g)=H2O(l)△”3=-285.84kJmor1

在H2s。4溶液中，1molCu(s)與出。2。)反應生成Cu2+(aq)和周0⑴的反應熱AH等于

A.-319.68kJ-mol-1B.-417.91kJ-mol-1

C.-448.46kJmor1D.+546.69kJmor1

9.下列說法中正確的是。

A.中和反應的反應熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應分多次倒入量熱計

B.同溫同壓下，反應H2Q)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同

C.已知反應2sO2(g)+O2(g)=2SC)3(g)A%、2SO2(g)+02(g)2SO3(s)AH2,則

△H1>AH2

D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,說明金剛石比石墨穩(wěn)定

10.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變

生的產量，可以使用如下方法中的

①加H2O

②加KNO3固體

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸.

A.②⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

11.某原電池的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是

12.下列實驗設計能達到相應實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

13.某稀溶液中含有l(wèi).OmolKNO3和2.0molH2so4,向其中加入67.2gFe,充分反應(已知NO]

被還原為NO),最終溶液體積為ILo下列說法正確的是

A.所得溶液中c(NC)3)=0.25mol?LT】

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：4

C.所得溶液中的溶質只有FeSC>4、Fe2(SO4)3

D.反應后生成NO的體積為22.4L(已換算為標準狀況下的體積)

14.化學創(chuàng)造美好生活。下列探究活動中，相關操作或事實合理，且對應的離子方程式正確的是

A.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH^+OH-=NH3-H2O

B.二氧化硅中含有的少量氧化鋁用燒堿溶液除去：A12O3+2OH-=2A1O2+H20

2+

C.將混有空氣的SO2通入BaC)溶液中，出現(xiàn)白色渾濁：Ba+S02+02+2H20=BaS04X

+4H+

2++

D.將SO2通入酸性KMn()4溶液中:2MnO；+2H2O+5SO2=2Mn+4H+5S0|-

第H卷(非選擇題58分)

15.(每空2分，共12分)現(xiàn)代社會中，人類的一切活動都離不開能量，從煤、石油和天然氣等

提供的熱能，到各種化學電池提供的電能，都是通過化學反應獲得的?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是。

A.甲烷燃燒B.灼熱的炭與CO?反應

C.鎂與稀硫酸反應D.鈉和水反應

(2)Nz(g)與C)2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化如圖所示，lmolN2(g)和lmo1C)2(g)完全反應生

成2moiNO(g)會(填“吸收”或“放出”)kj的能量。

OO

OO放出能量

吸收能量/吸收能量八2x632kJmo「

946kJmor1/

nOiTri

498kJmol'CO00

sNO(g)

催伊為I

(3)已知反應4co(g)+2NO2(g)^-^N2(g)+4c02(g)在不同條件下的化學反應速率如下:

①v(CO)=1.5mol-L-1-min-1

②V(N02)=O.Olmol?L-s-1

-1-1

(3)V(N2)=0.4mol-L-min

-1-1

@v(CO2)=l.lmol-L-min

請比較上述4種情況反應的快慢：(按由大到小的順序填寫序號)。

(4)用電和。2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：

質子交換膜

①電極d是(填“正極”或“負極”)，電極C的電極反應式是。

②若電路中轉移2moi電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為L。

16.(每空2分，共16分)硫酸鉉是一種無機物，化學式為(NH4)2SO4，白色顆粒，無氣味，受

熱易分解。某化學研究小組擬探究其在400C時的分解產物。實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已

略去)：

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是

(2)先關閉止水夾n,打開止水夾m,40(TC加熱裝置C,裝置E中品紅溶液褪色，證明分解產物

中含有(填化學式)，品紅溶液褪色說明其具有.。然后打開n,關閉m,裝置A中的

現(xiàn)象是,說明分解產物有氨氣生成，堿石灰的作用是,400℃加熱裝置C至

(NH5S04完全分解無殘留物，停止加熱，進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產物中有N2生成。

(3)裝置D內稀鹽酸吸收的氣體是(填化學式)。

(4)檢驗裝置F內溶液中有SO/、無SO/的實驗操作和現(xiàn)象是

(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是。

17.(每空2分，共14分)苯乙烯(Q-CH=CH2)和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯

為原料可以實現(xiàn)下列轉化，轉化關系如圖所示，回答下列問題：

，催化劑⑥Q

CH=CH2CH2cH3

550~600℃⑤

?

(l)HOCH2cH20H的官能團名稱是。

(2)A的結構簡式是,②的反應類型是,④的反應類型是

(3)反應③生成有機物C的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行：

實驗時加入碎瓷片的目的是,試管乙中的導管口要在液面以上的原因是,反應③的

化學方程式是o

18.(每空2分，共16分)隨著科學技術的發(fā)展，電化學已經滲透到我們生產生活的方方面面，

幾種生產生活中對電化學的應用的原理模型圖如圖所示：

N

氮氣4氮、氮氣型

半

?氫氣導

體

P

一石英電解池

型

-Pd電極a半

-Pd電極b導

體

空氣，>co4

Y2O4的

ZrOz固體

CUSO4溶液質子交換膜稀土金屬材料

丙戊

回答下列問題:

⑴模型圖甲~戊中包含電解池裝置的是。

（2）一種電化學制備N出的裝置如圖甲所示，其中質子傳輸陶瓷所起的作用是:Pd電極

b的電極反應式為o

（3）我國科學家設計了一種能循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供。2的裝置（如圖乙所示），總反應為

2CO2=2CO+O2?該裝置中OH-移向（填“X”或"Y”）電極，該電極的產物為

（填化學式）。

（4）如圖丙所示，若a、b電極材料選擇粗銅和純銅。則該裝置可應用于工業(yè)_________；若a、b電

極選用惰性電極，電解1L-0.5moi"7硫酸銅溶液，當a電極產生2.24L（標準狀況）氣體時，停止

電解，要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則可加入mol（填化學式）

雞澤縣第一中學2023-2024學年高二上學期開學考

化學參考答案

1.D2.C3.B4.D5.A6.D7.C8.A9.CIO.CH.A12