2021高考化學易錯點19 實驗裝置類選擇題

易錯19實驗裝置類選擇題

【易錯分析】

實驗裝置類試題主要以實驗裝置圖為情景信息考查以下四方面的問題：對操作原理的

認識（解決實驗操作的理論依據(jù)問題）；對操作方法的認識（解決如何操作的問題）：對操

作目的的認識（解決為何要安排這樣的操作問題）；對錯誤操作造成后果的認識（解決為何

要這樣操作的問題）；實驗數(shù)據(jù)處理能力。從考查的內(nèi)容看，仍然會涉及基本儀器的使用、

實驗基本操作、物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的檢驗與鑒別、物質(zhì)的制備、實驗方案設計和實驗

安全問題等，更加突出對實驗操作能力和實驗設計能力的考查，而且經(jīng)常以綜合實驗題的形

式出現(xiàn)，同時會與元素化合物、化學概念和理論、有機物制備與分離等知識有機地聯(lián)系在一

起。解答策略重在四查：查氣體發(fā)生或主要反應發(fā)生裝置是否有錯；查所用反應試劑是否符

合實驗原理；查氣體收集方法是否有錯；查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。解答裝置圖

判斷題的原則如下：

明的裝置作用》制備裝置、安全裝置（如防倒吸）'藥品取用、分離提純、操作規(guī)苑

緊扣實驗原理>是否加熱、反應物的狀態(tài)與性質(zhì)、有無雜質(zhì)及除雜試劑的狀態(tài)等

▼

麗宜瑞一考杼物質(zhì)制備、氣體吸收或收集、性質(zhì)驗證湛本操作、原理探究等

關注裝腎創(chuàng)新》教材實聆、教材實驗改造、教材典型實驗類比遷移等

【錯題糾正】

例題1、下列操作或裝置，不能達到實驗目的的是（）

NH4.CCiI+KCXKOOHH)),,⑨

zKJFe(CN)J

rFe

,經(jīng)融化

一的3%的

N?C1溶液

?石灰水

圖I圖mffiiv

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖H用于檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

C.圖HI用于驗證犧牲陽極的陰極保護法

D.圖IV用于制取NaHCOa晶體

【解析】A.實驗室用加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨氣，氨氣是堿性氣體，

密度比空氣小，用堿石灰干燥，采用向下排空氣法收集，A選項不符合題意；

B.由于可能還有過剩的濃硫酸，因此在檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子時

應將反應后的溶液倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，B選項符合題意；

C.原電池中鋅作負極失去電子發(fā)生氧化反應，鐵作正極被保護，可用K3[Fe(CN)6]來檢驗是

否生成Fe2+從而驗證犧牲陽極的陰極保護法，C選項不符合題意；

D.C02和NH3通入飽和的氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO.U+NH4Cl,蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨氣，防止污染空氣，D

選項不符合題意；

【答案】B

例題2、實驗室用H2還原W03制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，與

酸反應產(chǎn)生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的

是

裝置Q①②③

A.①、②、③中依次盛裝KMnCh溶液、濃H2s0八焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化銃與濃鹽酸反應制備氯氣

【解析】A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸

干燥，故A項錯誤；

B.點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，

通過聲音判斷氣體純度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B項正確；

C.實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被

重新氧化，故c項錯誤；

D.二氧化毓與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D項錯誤。

【答案】B

【知識清單】

1.氣體制備的發(fā)生裝置：選擇反應裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確定制氣

裝置類型。

反應裝置類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項

Ch、NH3等①試管要干燥

②試管口略低于試管底

固固加熱型③加熱時先預熱再.固定那熱

④用KMnCh制取時，需在

管口處塞一小團棉花

C12等①加熱燒瓶時要加石棉網(wǎng)

②反應物均為液體時，燒瓶內(nèi)

固液或液液加熱型

要加碎瓷片

1

。2、H2、CO?、SO2、①使用長頸漏斗時，要使漏斗

NO、NO2等下端插入液面以下

\1②啟普發(fā)生器只適用于塊狀

固體和液體反應,且氣體難溶

固液不加熱型

r口于水

1

U③使用分液漏斗既可以增強

111氣密性,又可拴制液體流速

2.氣體的凈化與干燥裝置:

液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體加熱

裝置X=i

濃硫酸（酸性、強無水氯化堿石灰（堿性）除雜試劑（C4

常見干燥劑

氧化性）鈣（中性）CuO、Mg）

可干燥的氣體H2、。2、02、H2、。2、Ch>H2、。2、N2、可除去。2、

SO2、CO2、SO2、co、CH4>NH3H2>CO、N2

、

coCH4>N282、CH4

NH3、HBr、NH3c12、SO2、CO2、

不可干燥的氣體

HI、H2s等NO2、HC1等

3.氣體的收集裝置：根據(jù)氣體的密度、水溶性以及是否與水或空氣中的。2發(fā)生反應來確定

氣體的收集方法。

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

收集的氣體密度比空收集的氣體密度比空

收集的氣體不與水反

收集原理氣大，且與空氣密度氣小，且與空氣密度

應且難溶于水

相差較大相差較大

收集裝置

匕、。2、NO、CH4、CL、HCk82、NCh、

適用的氣體小、NH3等

C2H4等H2S、SO2等

4.實驗裝置的安全原貝?（內(nèi)外壓平衡、氣流通暢）：

分類裝置簡圖原理及使用實例

導氣管末端不插入液體（水）中，導氣管與液體

隔離式

呈隔離狀態(tài)。可用來吸收易溶于水的氣體

由于漏斗容積較大，當水進行漏斗內(nèi)時，燒杯內(nèi)

防倒吸倒置漏斗式液面下降而低于漏斗下口，受重力作用，液體又

固落到燒杯中。常用于吸收易溶于水的氣體

——>■使用較大容積的容器接收可能倒吸過來的液體，

容器接收式

防止進入氣體發(fā)生裝置或受熱的反應容器

插入液面中的長玻璃管與大氣連通，流動的氣體

平衡管式卜若在前方受阻，增大的氣壓會隨玻璃管中液面的

防堵塞1上升而得到調(diào)節(jié)

使分液漏斗與燒瓶內(nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體

恒壓式

順暢流出

容器中盛有與有毒氣體反應的溶液，將未反應的

吸收式

有毒氣體吸收，使其不擴散到空氣中，造成污染

防污染適當時候，點燃尖咀中的有毒可燃氣體，充分燃

灼燒式1幽燒后，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的產(chǎn)物

利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，

收集式1避免其逸散到空氣中，污染環(huán)境

5.裝置氣密性的檢查:

方法儀器類別操作

把導氣管的末端插入到水中，用手捂住反應器一段時間

微熱法ri或用酒精燈微熱，如果導氣管末端有氣泡冒出，松開手

或移走酒精燈后有一段水柱進入導管中，則氣密性好

先關上導氣管的止水夾.，然后向其中加水，使其存在

液差法嘮液面差，過段時間液面差保持不變，則氣密性良好。如

果裝置中帶有分液漏斗等則要把活塞關閉。如果帶有長

頸漏斗等要將其末端用水封住，防止氣體逸出

塞緊橡膠塞，打開止水夾推動或拉動注射器。推動注射

外壓法器之后導管中出現(xiàn)一段液柱，且液面差不改變,拉動注

射器試管中產(chǎn)生氣泡

【變式練習】

1.如圖所示的實驗方案,能達到實驗目的的是

21nL5%H：0：溶液

甲

A.圖甲，驗證FeCb對H2O2分解反應有催化作用B.圖乙、用Cu和濃硝酸制取NO

C.圖丙，除去CO2氣體中混有的HC1D.圖丁，比較Cl、C和Si的非金屬性強弱

2.探究硫酰氯（SO2cL,易水解液體）在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有CL

B.裝置乙可除去Cb

C.裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有S02

D.SO2cL水解時生成S02和HC1

【易錯通關】

1.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量Cb

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

2.用如右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合

理的是（）

A.上下移動①中銅絲可控制SCh的量

B.②中選用品紅溶液驗證S02的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02

D.為確認C11SO4生成，向①中加水，觀察顏色

3.某研究小組利用如圖裝置探究S02和Fe（NO3）3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是（）

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SCh氧化成SOj

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣

4.按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液

體，則X氣體可能是（）

A.CO

B.CO和H2

C.CH3cH20H（氣）

D.H2

5.利用圖示裝置進行實驗，能得出相應結(jié)論的是

溶液甲固體乙溶液丙實驗結(jié)論

A濃硝酸Na2co3Na2SiO3非金屬性：N>C>Si

B濃鹽酸KMnONa2s氧化性：KMnO>C12>S區(qū)鼠

44

C濃硫酸Na2sCh溪水S02具有漂白性

D濃氨水堿石灰酚髓NH3H2O是弱堿

6.研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下:

①②

尾氣處碑

?！被蜞盬

<77

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成S02

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率

7.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C.用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的N02體積

D.用圖4裝置制備Fe(0H)2并能較長時間觀察其顏色

8.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)

A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K+

B.用裝置乙制取并收集少量NH3

C.用裝置丙進行噴泉實驗

D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體

9.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

B.用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積

C.用丙裝置除去CCh中含有的少量HC1

D.用丁裝置吸收NH3,并防止倒吸

10.某實驗興趣小組利用如圖所示實驗裝置探究氮氣與過量氨氣反應的實驗，下列有關說法

不正確的是

A.實驗前打開Ki關閉K2,將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明

裝置氣密性良好

B.打開K-推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白色煙霧

C.充分反應后，關閉K「打開K?,觀察到燒杯中的溶液倒吸入試管內(nèi)

D.實驗室制備氨氣和氫氣可以用同一套發(fā)生裝置

11.硫酰氯（SO?。?）可用作殺蟲劑，通常條件下為無色液體,熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃o

在潮濕空氣中“發(fā)煙”：1（X）℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也可分解。制

備時以活性炭為催化劑，原料是SO?和Cl2,所用裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.在反應開始前，需要排除裝置內(nèi)的空氣

B.儀器B的名稱為球形冷凝管，其中冷卻水應從a口進b口出

C.制備過程中儀器C、D、E中盛放的試劑依次為堿石灰、濃硫酸、濃硫酸

D.硫酰氯液體在潮濕空氣中發(fā)生“發(fā)煙”反應的化學方程式為SO2c12+H?O=SO3+2HC1

12.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些探究實驗。利用如圖所示裝置

可以探究S02與BaCL反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）

A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

B.c、d兩根導管都必須插入BaCL溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

C.Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

D.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

參考答案

【變式練習】

1.B【解析】A.溫度和催化劑都可影響反應速率，比較催化劑的影響，應在溫度相同的條

件下進行對比實驗，故A錯誤；

B.銅和濃硝酸反應生成N02,二氧化氮和水反應生成NO,可制取NO,故B正確；

C.CO2和HC1都可與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；

D.鹽酸易揮發(fā)，不能排除揮發(fā)出的氯化氫氣體對實驗的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去

二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；

故選：Bo

2.D【解析】硫酰氯（SO2c12,易水解液體）在催化劑作用下加熱分解生成氯氣和二氧化硫氣

體，氯氣為非極性氣體，可溶于四氯化碳，則裝置乙可除去混合氣體中的氯氣，二氧化硫具

有還原性，可以酸性高鎰酸鉀反應，使高鋅酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH溶液

吸收未反應的二氧化硫。

A.分解的產(chǎn)物中只有氯氣為黃綠色，則裝置甲中出現(xiàn)黃綠色證明分解產(chǎn)物中有C12,A說

法正確；

B.四氯化碳、氯氣均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，裝置乙可除去Cb,B說法正確；

C.二氧化硫具有還原性，可使高鐳酸鉀溶液褪色，裝置丙可證明分解產(chǎn)物含有SO2,C說

法正確；

D.SO2c12水解時生成硫酸和HC1,D說法錯誤；

答案為D。

【易錯通關】

1.C【解析】A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯誤；

B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽機，B錯誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可

以完成“噴泉”實驗，C正確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D

錯誤；

答案選C。

2.D【解析】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，

反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制S02的量，故A正確；

B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證S02的生成，故B正確；

C、SCh為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的S02,故C

正確；

D、銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水

加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。

答案選D。

3.A【解析】A.Fe3+具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根，本身被還原成二價鐵，反

應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4J+2Fe2++4H+,在酸性條件下SO?

與NO3反應生成硫酸鋼沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說明Fe3+能

將SO?氧化成SO；,故A錯誤；

B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故

B正確；

C.為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故

C正確；

D.導氣管直接插入溶液可能會引起裝置中的壓強變化較大發(fā)生倒吸，反應生成的氣體可能會

生成NO,不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；

答案選A。

4.C【解析】根據(jù)圖示可以看出該物質(zhì)能和氧化銅反應得到的紅色金屬銅，并且有水生成，

此種物質(zhì)的氣體易液化，結(jié)合選項，只有乙醇具備這些性質(zhì)，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，氧

化銅被還原為銅，同時有水生成，可用硫酸銅檢驗水，故C項正確。

故選C。

5.B【解析】

A.濃硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，硝酸揮發(fā)，混在二氧化碳中和硅酸鈉溶液反應生成

硅酸，所以無法從實驗得出酸性：碳酸＞硅酸，從而無法判斷C和Si的非金屬性的強弱，

故A不選；

B.濃鹽酸和高鐳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣能與Na2s溶液反應置換出硫單質(zhì)，自發(fā)進

行的同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個反應中高鋸酸鉀作

氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第二個反應中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4

>C12>S,故B選；

C.Na2sO3和濃硫酸反應生成SO2氣體，通入溟水中發(fā)生氧化還原反應而褪色，不是漂白,

故C不選；

D.堿石灰與濃氨水能夠生成氨氣，通入酚髓溶液呈紅色，所以氨水有堿性，但不能證明

NH3H2。是弱堿，故D錯誤；

答案選B。

6.C【解析】A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯

誤；B.隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反

應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；

C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中

生成S02,故C正確；D.溫度升高可加快化學反應速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高

而升高，故D錯誤；故答案為C。

7.B【解析】A.氨氣密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，應該用向下排空氣法收集而不

是向上排空氣法收集，A錯誤；

B.S02可與氫氧化鈉溶液反應，因此用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗，B正確；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以不能用排水法測量NO2的體積，C錯誤；

D.該裝置中，鐵電極與電源的負極相連，作陰極，鐵不能失去電子，因此不能制備氫氧化

亞鐵，D錯誤；

答案選B。

8.B【解析】A、檢驗K+,需要通過藍色鉆玻璃觀察，防止黃光的干擾，故說法錯誤；

B、利用生石灰遇水放出大量的熱，以及NH3H2O不穩(wěn)定受熱易分解，來制取氨氣，由于氨

氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣用向下排空氣法收集，故正確；

C、噴泉實驗：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，故說法錯

誤；

D、瓷塔堪成分是SiCh,SiCh屬于酸性氧化物，和NaOH反應，不能用瓷生煙熔融NaOH固

體，故說法錯誤。

答案選B。

9.A【解析】A.濃氨水與生石灰反應生成氨氣，利用堿石灰干燥氨氣，因此用甲裝置可以

制干燥的氨氣，A正確；

B.銅與濃硝酸反應生成NO2,NO2溶于水生成NO,所以不能用乙裝置收集并測量Cu與濃

硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積，B錯誤；

C.C02能與碳酸鈉溶液反應，所以不用丙裝置除去C02中含有的少量HC1,應該用飽和碳

酸氫鈉溶液，c錯誤；

D.氨氣極易溶于水，苯的密度小于水，在上層，氨氣直接通入水中會引起倒吸，所以不能

用丁裝置吸收N%,并防止倒吸，應該用四氯化碳，