442022年湖北省黃岡市黃州區(qū)路口鎮(zhèn)祠崗中學自主招考模擬訓練化學試題

黃岡市2022春季自主招生考試優(yōu)錄精典優(yōu)錄模擬訓練化學試題滿分：50分時間：50分鐘相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64S-32Na-23Cl-35.5Zn-65Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ag-108N-14K-39Ba-137一、選擇題（本題共9小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共18分）1.“化學是你，化學是我”是前北大校長周其鳳作曲的《化學之歌》的歌詞。下列對歌詞分析不合理的是A.“你我消化系統(tǒng)是化學過程的場所”：在胃中，pH＜7有利于消化B.“你我要飛天探地化學提供動力幾何”：人們可以研究新催化劑，將水分解并提供能量C.“記憶和思維活動要借化學過程來描摹”：記憶與思維過程伴隨著化學變化D.“即便你我的喜怒哀樂也是化學神出鬼沒”：情緒變化不會產(chǎn)生新的原子【答案】B【解析】【詳解】A.酸性條件胃蛋白酶的活性強，則胃中，pH<7有利于消化，故A正確；B.催化劑可加快反應速率，不改變反應熱，則可以研究新催化劑將水分解，但不能提供能量，故B錯誤；C.記憶與思維過程，大腦進行有氧運動，則均伴隨著化學變化，故C正確；D.化學變化遵循原子守恒，則情緒變化不會產(chǎn)生新的原子，故D正確；故選B.2.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D、用彈簧夾夾住右邊導管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故選D．【點評】本題考查裝置氣密性的檢查．雖然實驗裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣．有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯．3.忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設計錯誤的是選項問題分析與設計A為何變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉?！驹斀狻緼、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為，故A正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉變質(zhì)，可以取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡，進而判斷是否變質(zhì)，故B正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，加入足量氯化鈣溶液，能判斷是否變質(zhì)，但是不能通過觀察產(chǎn)生沉淀多少判斷是否全部變質(zhì)，故C不正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得到氫氧化鈉溶液，故D正確。故選C。4.原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2和SO2。若測得CO、CO2和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，則其中SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是A.40% B.60% C.72% D.80%【答案】B【解析】【詳解】原煤(含硫元素)在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2和SO2，若測得CO、CO2和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，則其中SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是1、當混合氣體全為CO和SO2時：CO的含量是：SO2的含量是：2、當混合氣體全為CO2和SO2:CO2的含量是：SO2的含量是：所以SO2的質(zhì)量分數(shù)在56%到72%之間。故選B。5.分別將不同質(zhì)量鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是A.若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB.當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D.若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn【答案】C【解析】【分析】由于金屬活動順序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將不同質(zhì)量鋅粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，當硝酸銅完全反應后新再與硝酸亞鐵反應生成了硝酸鋅和鐵?！驹斀狻緼、若濾液中只含一種溶質(zhì)，就是硝酸鋅，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,選項A正確；B、當濾液含兩種溶質(zhì)時，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，選項B正確；C、若濾渣中有紅色固體，紅色固體是銅，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，選項C錯誤；D、若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn，選項D正確。6.去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A.濾渣X中有三種成分B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOHC.除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為復分解反應D.將氯化鈉溶液用題35圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱【答案】C【解析】【詳解】A、氯化鋇和硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，由于氯化鋇過量，則碳酸鈉與其反應生成碳酸鋇沉淀，則濾渣X中有四種成分，故錯誤；B、“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH，Na2CO3，故錯誤；C、除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為，，均為復分解反應，故正確；D、加熱蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余溫將其蒸干，故錯誤。故選C7.以下說法正確的是①KNO3屬于復合肥料②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高④可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，也可治療胃酸過多⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡⑥氫氧化鈣能改良酸性土壤A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①氮、磷、鉀三種元素中至少含有兩種的肥料是復合肥，KNO3屬于復合肥料，正確；②可溶性氣體在點燃之前要檢驗氣體的純度，否則點燃時可能會發(fā)生爆炸，正確；③金屬制成合金后硬度變大，熔點降低，錯誤；④氫氧化鈉能與油脂反應，可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，其具有強烈的腐蝕性，不可治療胃酸過多，錯誤；⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡，正確；⑥氫氧化鈣具有堿性，能改良酸性土壤，正確。故選A。8.已知金屬硫化物的溶解性比較復雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為既難溶于水又難溶于強酸的硫化物。下列硫化物和酸的反應不正確的是（）A.Na2S+2HCl＝H2S↑+2NaCl B.FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4C.CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 D.ZnS+2HCl＝H2S↑+ZnCl2【答案】B【解析】【詳解】A、Na2S為可溶性硫化物，與鹽酸反應生成氯化鈉和硫化氫，故選項錯誤；B、FeS為難溶于水的硫化物，但易溶于硫酸，不能生成沉淀，該反應不能發(fā)生，故選項正確；C、CuS為既難溶于水又難溶于強酸的硫化物，硫酸銅溶液能與氫硫酸反應生成硫化銅沉淀和硫酸，故選項錯誤；D、ZnS為難溶于水的硫化物，能與鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氯硫化氫氣體，故選項錯誤。故選B。9.恒溫時，m克某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉0.6m克水，能析出0.1m克不含結(jié)晶水的該物質(zhì)的晶體，再蒸發(fā)0.1m克的水，又能析出0.lm克晶體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A.70% B.25% C.50% D.30%【答案】B【解析】【詳解】由m克某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉0.6m克水，能析出0.1m克不含結(jié)晶水的該物質(zhì)的晶體，再蒸發(fā)0.1m克的水，又能析出0.1m克晶體，可知第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā)，由蒸發(fā)0.1m克的水，又能析出0.1m克晶體可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1：1；在第一次蒸發(fā)水后所得溶液是飽和溶液，此時溶液質(zhì)量為m-0.6m-0.1m=0.3m，所以這些溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為0.15m，所以原溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量=0.15m克+0.1m克=0.25m克，所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。故選B?！军c睛】解答本題關鍵是根據(jù)蒸發(fā)0.1m克的水，又能析出0.1m克晶體可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1：1，求出飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量。二、填空題（本題共6小題，共19分）10.從HCONSNaFeCuBaMn等10種元素中選擇恰當元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：（1）能造成溫室效應的氣體單質(zhì)___，氣態(tài)氮肥____，由三種非金屬元素組成的鹽____。相對分子質(zhì)量最小的有機物______。（2）有沉淀生成的中和反應________。（3）實驗室制取氧氣_________。（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅___________。（5）液態(tài)有機物燃燒____________。【答案】①.O3②.NH3③.NH4NO3/（NH4）2S④.CH4⑤.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑥.2H2O22H2O+O2↑⑦.CuSO4+Fe=FeSO4+Cu⑧.C2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】【詳解】（1）能造成溫室效應的氣體單質(zhì)臭氧，化學式為O3；NH3是氣體，含有氮元素，是氣態(tài)氮肥；鹽是由金屬和酸根或銨根和酸根組成的化合物，由三種非金屬元素組成的鹽NH4NO3或（NH4）2S等；有機物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物，相對分子質(zhì)量最小的有機物甲烷，化學式為CH4；（2）中和反應是指酸和堿生成鹽和水的反應，有沉淀生成的中和反應：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O；（3）實驗室可以用過氧化氫法制取氧氣，原理是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水，反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（4）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可用于除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅，方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（5）酒精是液態(tài)有機物，燃燒生成二氧化碳和水，方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。11.酒精是可再生能源。將69g酒精(C2H5OH)點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復到室溫，所得氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為___________克?！敬鸢浮?12【解析】【詳解】燃燒后恢復室溫，所得氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合物，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部來自乙醇，氣體中氧元素占64%，則碳元素占1-64%=36%，69g乙醇中碳元素的質(zhì)量為，所以反應生成的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量為，水中的氫元素全部來自于乙醇，69g乙醇中氫元素的質(zhì)量為，所以生成的水的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗的氧氣質(zhì)量為81g+100g-69g=112g，12.無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如下圖：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學性質(zhì)是____________。（2）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有____________（填化學式，下同）。（3）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是____________。【答案】12.不能與鹽酸反應13.Mg(OH)2、Fe(OH)314.BaCl2【解析】【小問1詳解】從流程圖中可以看出，在加入鹽酸之后能夠?qū)⒍趸柽^濾出來，也就是此時的二氧化硅沒有和鹽酸反應，因此SiO2具有的化學性質(zhì)是不能與鹽酸反應；【小問2詳解】酸溶后過濾，能將二氧化硅過濾，溶液中有氯離子，鐵離子，鎂離子，硫酸根離子，加入氯化鋇后，硫酸根離子沉淀，過濾后溶液中有氯離子，鐵離子和鎂離子，加入石灰乳（氫氧化鈣）后，會生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，因此濾渣中還有Mg(OH)2、Fe(OH)3?！拘?詳解】再加入氯化鋇時可能會過量，而后面沒有能除去鋇離子的操作，因此有可能含的雜質(zhì)是BaCl2。13.在元素周期表中，某元素比氫元素多2個周期多2個族，則與該元素化學性質(zhì)關系最密切的電子數(shù)目為____________；若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，把氣體先后通入____________（填物質(zhì)名稱）中即可；用一種試劑鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀、尿素四種白色固體，所用試劑是____________（填物質(zhì)名稱）?！敬鸢浮竣?3②.飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸③.氫氧化鋇溶液【解析】【詳解】氫元素在第一周期，第一主族，某元素比氫元素多2個周期多2個族，所以該元素在第三周期，第三主族，最外層有3個電子，所以元素化學性質(zhì)關系最密切的電子數(shù)目為3；根據(jù)CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液且不與碳酸氫鈉反應，飽和碳酸氫鈉溶液可以與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則除去CO2中混有的HCl用飽和碳酸氫鈉溶液，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，則除去CO2中混有的水蒸氣用濃硫酸，因為氣體通過溶液就會帶出水分，所以要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入濃硫酸；根據(jù)硫酸銨與氫氧化鋇反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣和白色沉淀硫酸鋇，氯化銨與氫氧化鋇反應生成有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成白色硫酸鋇沉淀，尿素與氫氧化鋇不反應，四種物質(zhì)與氫氧化鋇反應的出現(xiàn)四種不同的實驗現(xiàn)象，所以可以用氫氧化鋇溶液鑒別四種物質(zhì)。14.金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋．試簡答：（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：_____（2）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法，用化學方程式表示為：________________________________________．【答案】（1）制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（2）2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O【解析】【詳解】（1）由反應的化學方程式可知，制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，因此在實際生產(chǎn)中，用稀硝酸而不用濃硝酸。（2）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、制取硝酸銅的最適宜方法是：加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，再利用稀硝酸溶解氧化銅，稀硝酸和氧化銅反應生成硝酸銅和水，反應的化學方程式分別是：2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O。15.圖中的A～I表示幾種九年級化學常見的物質(zhì)，其中A、D、I是氧化物，I中兩種元素質(zhì)量之比為3：4；B元素在地殼中的含量位居第三；C由三種元素組成；G為紫紅色。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）寫出E的化學式____________。（2）寫出H→I的方程式（要求為吸熱反應而且為化合反應）____________。（3）反應①、②和③的基本反應類型相同，該基本反應類型是____________。（4）寫出H與D反應的化學方程式____________。【答案】15.CuSO416.17.置換反應18.【解析】【分析】B元素在地殼中的含量位居第三，為鋁元素，B物質(zhì)為單質(zhì)鋁，B能轉(zhuǎn)化為氧化物A，則對應的氧化物A為氧化鋁，B（鋁）和C（由三種元素組成）能反應，C應該是硫酸或者是鹽等，而C可以和氧化物D反應，則C為硫酸，I為氧化物且兩種元素質(zhì)量之比為3：4，應為一氧化碳（碳氧元素的質(zhì)量比為12:16=3：4），而H能夠和氧化物D反應，且能轉(zhuǎn)化為I（一氧化碳），則H為具有還原性的碳，H能轉(zhuǎn)化為G，G為紫紅色固體，則G為銅，E可以轉(zhuǎn)化為F和G，C（硫酸）和D能生成E，B（鋁）能與F反應，則E可以為硫酸銅，D為氧化銅，F(xiàn)為硫酸亞鐵，代入驗證，推論合理。【小問1詳解】E為硫酸銅，化學式為CuSO4；【小問2詳解】H→I為吸熱反應而且為化合反應，即為碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應，且該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，化學方程式為：；小問3詳解】反應①、②和③的基本反應類型相同，反應①可以為鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應②為鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，反應③為氧化銅和碳高溫下反應生成銅和二氧化碳，均是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，均屬于置換反應；【小問4詳解】H與D反應即為碳和氧化銅高溫下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：。三、實驗探究及計算題（本題共3小題，共13分）16.某同學在實驗室中采用如圖所示的裝置分離H2、CO2的混合氣體。回答：（1）X溶液最好選擇（填序號）____________。a.NaOH濃溶液b.飽和Ca(OH)2溶液c.濃硫酸（2）選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是____________。（3）收集到H2的正確操作是____________；（4）洗氣瓶中先后發(fā)生的反應為（方程式表示）____________?！敬鸢浮?6.a17.鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體18.關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體可收集到H2（收集裝置處用排水法或向下排空氣法收集H2）19.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】【分析】根據(jù)題意，分離

H2、CO2

的混合氣體先用堿溶液吸收二氧化碳，收集氫氣，再滴入稀硫酸與瓶內(nèi)的溶液反應，產(chǎn)生二氧化碳，收集二氧化碳?！拘?詳解】①氫氧化鈣微溶于水，飽和Ca(OH)2溶液中含有的氫氧化鈣量很少，飽和Ca(OH)2溶液不能完全除去混合氣體中的二氧化碳，要除去混合氣體中的二氧化碳，最好用NaOH濃溶液。故選a；【小問2詳解】選用稀H2SO4而不用鹽酸，可能的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，使生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體?！拘?詳解】收集到

H2

的正確操作是關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體可收集到H2（收集裝置處用排水法或向下排空氣法收集H2）；【小問4詳解】先關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體收集H2，此時CO2先與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，后關閉活塞A，打開活塞B、收集CO2，此時溶液中Na2CO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，洗氣瓶中先后發(fā)生的反應的化學方程式為： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑17.欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實驗裝置(每種儀器只允許用一次)。請回答下列問題：(1)裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是_______，其作用是_____________；(2)假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序(填小字母)________；(3)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復到溫室時，測得量筒C中水的體積(若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg)并將其投入試管B中；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為_____________；(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(選填“偏高”或“偏低”或“無影響”)_____________；(5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行試驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(選填“偏高或“偏低”或“無影響”)_____________?！敬鸢浮竣?水②.使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學反應③.④.③②④①⑤.偏低⑥.偏高【解析】【分析】根據(jù)題意本題測定鎂的相對分子質(zhì)量的方法是通過鎂與鹽酸反應，測定生成的氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對分子