2021-2022高中化學(xué)人教版必修1第一章第2節(jié)物質(zhì)的量的單位-摩爾（系列四）WORD版含解析

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾1．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是()A．CH4B．CO2C．H2SD．N22．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×10233．下列敘述中正確的是()A．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B．1molO2中約含有6.02×1023個氧氣分子C．1mol氫中含有2mol氫原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10234．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是()A．MgB.eq\f(1,M)gC.eq\f(M,6.02×1023)gD.eq\f(6.02×1023,M)g5．水電解的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，某同學(xué)電解一定量的水，制得8gH2，則該8gH2的物質(zhì)的量為()A．2molB．4molC．8molD．89.6mol6．1.6g某物質(zhì)中含有6.02×1022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A．16B．64C．32D．967．在反應(yīng)X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9規(guī)律“守恒法”解題是指在解題過程中利用化學(xué)反應(yīng)或化學(xué)現(xiàn)象中的一些守恒關(guān)系來解決問題的一種獨(dú)特的解題方法。只要“守恒法”使用得當(dāng)，可收到解題步驟簡捷、快速、準(zhǔn)確之功效。本題依據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系列式解題。8．2.5molBa(OH)2中含有__________個Ba2＋，含有________個OH－，2.5molBa(OH)2的質(zhì)量是______g。9．(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________。10．已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾1．B[質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。]2．B[阿伏加德羅常數(shù)就是0.012kg12C中所含有的原子數(shù)，符號為NA，近似值為6.02×1023mol－1，故B正確，A項(xiàng)未說明12g碳原子為3．B[A選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的，A選項(xiàng)錯誤；C選項(xiàng)，1mol氫的表示法錯誤，并且沒有說明是原子還是分子；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol－1，并不就是6.02×1023，所以D選項(xiàng)錯誤。]4．C[當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1mol該原子的質(zhì)量為Mg，而1mol原子的數(shù)目為6.02×1023個，故1個原子的質(zhì)量為eq\f(M,6.02×1023)g。]5．B[H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,8gH2的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(8g,2g/mol)＝4mol。]6．A[相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量是n＝0.1mol，所以M＝eq\f(m,n)＝eq\f(1.6g,0.1mol)＝16g/mol，所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為16。]7．A[由反應(yīng)可得：X＋2Y=R＋2MM(R)2M4．4gm由題意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質(zhì)量比＝6.4g∶3.6g＝16∶8．1.505×10243.01×1024427.5解析1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子數(shù)為6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171g/mol，所以其質(zhì)量為2.5mol×171g/mol＝427.5g。9．(1)2.408×1023(2)0.6mol解析(1)設(shè)0.3molNH3與x個H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3mol×4＝eq\f(x,6.02×1023)×3，則x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。(2)根據(jù)Al2(SO4)3中Al3＋與SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量之比為2∶3，已知：Al3＋為0.4mol，則SOeq\o\al(2－,4)為0.4mol×eq\f(3,2)＝0.6mol。10．18g/mol解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8gA和32gB恰好完全反應(yīng)生成22gC，生成D的質(zhì)量為8g＋32g－22g＝18g，